人教版高中化学必修烷烃
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人教版高中化学选择性必修第3册 2.1.1 烷烃(1)
CH4 CH3CH3
主要化学性质
①取代反应 ②氧化反应 (燃烧) ③裂解反应
当堂巩固
• 1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( D ) • A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下
的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 • B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 • C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 • D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
当堂巩固
• 2．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L－1， 则关于此混合物组成的说法正确的是( A )
• A．一定有甲烷 • B．一定有乙烷 • C．可能是甲烷和戊烷的混合物 • D．可能是乙烷和丙烷的混合物
当堂巩固
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是(D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)
一、烷烃的结构和性质
图表标题
阅读思考 （二）烷烃物理性质的递变性
阅读：P28 表2-1
分组讨论并制作分子中碳原子数与沸点
系列 1 系列 2 系列 3
主要化学性质
①取代反应 ②氧化反应 (燃烧) ③裂解反应
当堂巩固
• 1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( D ) • A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下
的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 • B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 • C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 • D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
当堂巩固
• 2．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L－1， 则关于此混合物组成的说法正确的是( A )
• A．一定有甲烷 • B．一定有乙烷 • C．可能是甲烷和戊烷的混合物 • D．可能是乙烷和丙烷的混合物
当堂巩固
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是(D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
（一）同系物概念及烷烃通式
概念：分子结构相似，分子组成上相差一个或若干
个CH2原子团的有机化合物互称同系物。
链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)
一、烷烃的结构和性质
图表标题
阅读思考 （二）烷烃物理性质的递变性
阅读：P28 表2-1
分组讨论并制作分子中碳原子数与沸点
系列 1 系列 2 系列 3
高中化学课件(人教版)：烷 烃
如甲基—CH3,乙基—CH2CH3,
思考
丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种?
CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后所形成的原子团的结构简式
为—CH2CH2CH3或
,其名称分别是丙基和异丙基
烃基的特点：
思考
甲基（—CH3）都有哪些特点呢？根据甲基、乙基的 结构式，总结烷基的通式。
①烃基中短线表示未成键的单电子。
法的几个原则。
学习探究
一、烷烃的结构与组成
名称 甲烷 乙烷 丙烷
正丁烷
结构简式 CH4
CH3CH3 CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
分子式 碳原子的杂化方式 共价键类型
CH4 C2H6 C3H8
C4H10
sp3
sp3
sp3 全是σ键(单键)
sp3
正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12
烷烃受热时会分解生成含碳原子较少的烷烃和烯烃
巩固练习
1.0 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物 的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为( C )
A．0.5 mol
B．2 mol
C．2.5 mol
D．4 mol
三、烷烃的命名 1.烃基：烃分子中去掉一个氢原子后所剩余的基团称为烃基。
甲基
6
7
CH2—CH3
思考
丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种?
CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后所形成的原子团的结构简式
为—CH2CH2CH3或
,其名称分别是丙基和异丙基
烃基的特点：
思考
甲基（—CH3）都有哪些特点呢？根据甲基、乙基的 结构式，总结烷基的通式。
①烃基中短线表示未成键的单电子。
法的几个原则。
学习探究
一、烷烃的结构与组成
名称 甲烷 乙烷 丙烷
正丁烷
结构简式 CH4
CH3CH3 CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
分子式 碳原子的杂化方式 共价键类型
CH4 C2H6 C3H8
C4H10
sp3
sp3
sp3 全是σ键(单键)
sp3
正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12
烷烃受热时会分解生成含碳原子较少的烷烃和烯烃
巩固练习
1.0 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物 的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为( C )
A．0.5 mol
B．2 mol
C．2.5 mol
D．4 mol
三、烷烃的命名 1.烃基：烃分子中去掉一个氢原子后所剩余的基团称为烃基。
甲基
6
7
CH2—CH3
高中化学人教版必修3.1最简单的有机化合物——甲烷 第2课时 烷 烃
1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2．了解烷烃的物理性质和化学性质。
3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
要点一烷烃
1．结构特点。
(1)烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
(2)结构特点：碳原子间以单键结合，其余价键与氢原子结合，每个碳原子均处于四面体中心，直链烷烃为锯齿状或折线状。其通式
为：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
2．物理性质(随分子中碳原子数增加)。
3.化学性质。
(1)稳定性：通常状态下烷烃性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12
O 2――→点燃nCO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出乙烷(CH 3CH 3)与Cl 2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法。
(1)当碳原子数N ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N >10，用数字表示。如C 8H 18命名为辛烷，C 18H 38命名为十八烷。
(2)当碳原子数N 相同时，用正、异、新来区别。
如CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，CH 3CHCH 2CH 3CH 3
称为异戊烷，CCH3CH3H3CCH3称为新戊烷。
【应用思考】
1．多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？
人教版高中化学《烷烃》完美课件1
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
和结构上的相似点。
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
正戊烷
一、烷烃的结构与性质
十一、十二…… 成的分子，物质为单质，一种是由不同种原子构成的分子，物质为化合物，因此反应中有单质也有化合物，D不正确。
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
阅读：P28及表2-1的内容
分析表格数据，总结出烷烃的哪些物理性质的递变规律？
1. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃沸点逐渐升高。
常温下烷烃的状态：
C1~C4气态
C5~C16液态 C17以上为固态
同分异构体中支链越多 沸点越低
2. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃密度逐渐增大。但均小于1即烃比水轻。
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
和结构上的相似点。
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
正戊烷
一、烷烃的结构与性质
十一、十二…… 成的分子，物质为单质，一种是由不同种原子构成的分子，物质为化合物，因此反应中有单质也有化合物，D不正确。
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
阅读：P28及表2-1的内容
分析表格数据，总结出烷烃的哪些物理性质的递变规律？
1. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃沸点逐渐升高。
常温下烷烃的状态：
C1~C4气态
C5~C16液态 C17以上为固态
同分异构体中支链越多 沸点越低
2. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃密度逐渐增大。但均小于1即烃比水轻。
高中化学人教版必修二《烷烃》课件
必修2 3.1.2《烷烃》
烃
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物， 也称为烃。
tàn
qīng
碳氢
tīng
烃
根据结构的不同，烃可以分为烷烃、烯烃、 炔烃、芳香烃等。
提出问题：已知下列物质的结构式如下，找出结构上的
相同点和不同点。
名称
分子式
构造式
构造简式
H
甲烷
CH4
HCH
CH4
H
HH
乙烷
C2H6
3、烷烃的物理性质
名称 结构简式
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3(CH2)2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3
常温时 的状态
气气
气
气液
气
液固
液
固
熔点 沸点/°C 相对
/°C
密度
－182逐.6 －161.7
判断下列两组物质是同分异构体还是同种物质？
CH3-CH2-CH-CH3 CH2CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH3
高中化学人教版必修二3.1.2《烷烃》 课件
H Cl C Cl
⑤ CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 否
CH3
高中化学人教版必修二3.1.2《烷烃》 课件
烃
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物， 也称为烃。
tàn
qīng
碳氢
tīng
烃
根据结构的不同，烃可以分为烷烃、烯烃、 炔烃、芳香烃等。
提出问题：已知下列物质的结构式如下，找出结构上的
相同点和不同点。
名称
分子式
构造式
构造简式
H
甲烷
CH4
HCH
CH4
H
HH
乙烷
C2H6
3、烷烃的物理性质
名称 结构简式
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3(CH2)2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3
常温时 的状态
气气
气
气液
气
液固
液
固
熔点 沸点/°C 相对
/°C
密度
－182逐.6 －161.7
判断下列两组物质是同分异构体还是同种物质？
CH3-CH2-CH-CH3 CH2CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH3
高中化学人教版必修二3.1.2《烷烃》 课件
H Cl C Cl
⑤ CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 否
CH3
高中化学人教版必修二3.1.2《烷烃》 课件
22人教版高中化学新教材选择性必修3--第一节 烷烃
2.
命名为3,4-二甲基戊烷( × )
3.
命名为1,2,4-三甲基丁烷( × )
4.
命名为3-甲基丁烷( × )
探究点 烷烃的系统命名法
1.命名“三步骤”
【第一步】定主链：遵循“长”“多”原则“长”，即主链必须是最长的；“
多”，即同“长”时，考虑含支链最多（支链即取代基）。如： 主链最长（7
个碳原子）时，选主链有 a 、 b 、 c 三种方式。其中， a 有3个支链、 b 有2个
C5 H12
（1） 烷烃 A 的蒸气的密度是同温同压下氢气的36倍：_______。
[解析] 烷烃通式为 C H2+2 ，烷烃 A 的相对分子质量为 36 × 2 = 72 ，故分
子式为 C5 H12 。
C99 H200
（2） 1个烷烃 B 的分子中含有200个氢原子：_________。
[解析] 根据题意 2 + 2 = 200 ， = 99 ，即分子式为 C99 H200 。
光照
CH3 CH3 + Cl2 → CH3 CH2 Cl + HCl
乙烷和氯化氢，化学方程式为⑬ ___________________________________。
想一想1. 下列物质是生产、生活中的常用燃料，其主要成分是烷烃的有哪
些？
①天然气 ②液化石油气 ③水煤气 ④柴油
命名为3,4-二甲基戊烷( × )
3.
命名为1,2,4-三甲基丁烷( × )
4.
命名为3-甲基丁烷( × )
探究点 烷烃的系统命名法
1.命名“三步骤”
【第一步】定主链：遵循“长”“多”原则“长”，即主链必须是最长的；“
多”，即同“长”时，考虑含支链最多（支链即取代基）。如： 主链最长（7
个碳原子）时，选主链有 a 、 b 、 c 三种方式。其中， a 有3个支链、 b 有2个
C5 H12
（1） 烷烃 A 的蒸气的密度是同温同压下氢气的36倍：_______。
[解析] 烷烃通式为 C H2+2 ，烷烃 A 的相对分子质量为 36 × 2 = 72 ，故分
子式为 C5 H12 。
C99 H200
（2） 1个烷烃 B 的分子中含有200个氢原子：_________。
[解析] 根据题意 2 + 2 = 200 ， = 99 ，即分子式为 C99 H200 。
光照
CH3 CH3 + Cl2 → CH3 CH2 Cl + HCl
乙烷和氯化氢，化学方程式为⑬ ___________________________________。
想一想1. 下列物质是生产、生活中的常用燃料，其主要成分是烷烃的有哪
些？
①天然气 ②液化石油气 ③水煤气 ④柴油
人教版高中化学选择性必修第3册 第2章 第1节烷烃
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修3 配人教版
第一节 烷烃
第二章 烃
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修3 配人教版
第二章 烃
素养目标
学法指导
1．了解烃的分类，理解烷烃的结构 和性质，培养学生宏观辨识与微观
其他是液态或固态
同系物随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之 沸点
间，支链越多，沸点越低
Baidu Nhomakorabea密度 随着分子中碳原子数的增多，密度逐渐增大，密度均比水小
水溶性 均难溶于水
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修3 配人教版
第二章 烃
4．烷烃的化学性质 (1)取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原 子团所替代的反应。 a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。 b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
烷烃的命名 1．烃基 烃分子中去掉________后剩余的基团，甲基、乙基、正丙基、异丙 基的结构简式分别为_____________________________。
烷烃的性质人教版高中化学必修第二册PPT课件
熔点/℃ －182 －183 －188 －138 －130 －95 －91 －57
沸点/℃ －162 －89 －42
0 36 69 98 126
相对密度
0.5005 0.5788 0.5572 0.7298 0.7733 0.7767
随碳原子个数的增加
① 状态：气→液→固
C原子数
1-4：气态 5-16： 液态 17以上：固态
A．CH2Cl2 + Br2 光照 CHBrCl2 + HBr B．CH3OH + HCl 光照 CH3Cl + H2O
C．2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑
D．CH3-CH2-Br + H2O
CH3-CH2-OH + HBr
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
➢ 第一节 认识有机化合物
甲烷和氯气的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
光
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + HCl
2024年度-高中化学人教版《烷烃》教案
色谱法分离
3
利用色谱法可以将不同种类的烷烃分离，并通过 检测器进行检测和鉴别。这种方法具有灵敏度高 、准确性好的优点。
22
06 课堂小结与作业布置
23
重点内容回顾总结
01
烷烃的通式、同系列和同分异构现象
02
烷烃的结构特点和物理性质变化规律
03
烷烃的化学性质和反应机理
04
烷烃的命名方法和原则
24
作业布置及要求说明
问题筛选
教师将收集到的问题进行筛选和分类，挑 选出具有代表性和普遍性的问题。
B
C
解答问题
教师针对筛选出的问题进行详细的解答，确 保学生能够理解和掌握相关知识。
互动环节
鼓励学生提出自己的见解和想法，与教师和 其他学生进行互动交流，加深对问题的理解 。
D
17
分享交流：学生分享学习心得和体会
分享准备
提前通知学生准备分享自己的学习心 得和体会，可以是关于烷烃命名的技 巧、学习过程中的感悟等。
9
物理性质与化学性质
物理性质
随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。常温下，碳原子数小于等于4的烷烃为气态， 5~16个碳原子的烷烃为液态，17个碳原子以上的烷烃为固态。
化学性质
烷烃性质稳定，在常温下与强酸、强碱、强氧化剂等均不发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、催化剂等 作用下，可以发生裂解、取代等反应。例如甲烷与氯气在光照条件下发来自百度文库取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等 多种氯代物。
人教版高中化学必修第2册 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
1．定义
大部分含有C元素的化合物
称为有机化合物，简称有机物。
组成有机物的元素有 C、H、O、N、S、P等
思维拓展 含碳元素的化合物一定是有机物吗？
答案 不一定，少数含碳化合物如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、 碳酸氢盐等，由于它们的组成与性质更接近于无机物， 因此仍把它们归为无机物。
2、有机化合物的共同性质
实验现象
安静燃烧, 火焰呈淡蓝色
烧杯内壁 上有水珠
澄清石灰水变 浑浊
实验结论
甲烷易燃
甲烷中 含氢元素
甲烷中 含碳元素
氧化反应（可燃性） CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
用“→”不用“＝”
想一想:
怎么用最简单的方法把甲烷、氢气、一氧化碳 区分开?
2、与酸性KMnO4溶液 现象： 不褪色
结论：一般情况下，性质稳定，与强酸、
A.多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C.多数易燃烧，受热易分解 D.多数不电离或者难电离，不导电
……
甲烷的性质
天然气、沼气、坑道气、瓦斯
一、物理性Hale Waihona Puke Baidu：
无色，无味，难溶，气体，密度比空 气的小。
收集？
甲烷的结构
分子式 CH4 结构式
球棍模型
电子式 结构简式 CH4
比例模型
大部分含有C元素的化合物
称为有机化合物，简称有机物。
组成有机物的元素有 C、H、O、N、S、P等
思维拓展 含碳元素的化合物一定是有机物吗？
答案 不一定，少数含碳化合物如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、 碳酸氢盐等，由于它们的组成与性质更接近于无机物， 因此仍把它们归为无机物。
2、有机化合物的共同性质
实验现象
安静燃烧, 火焰呈淡蓝色
烧杯内壁 上有水珠
澄清石灰水变 浑浊
实验结论
甲烷易燃
甲烷中 含氢元素
甲烷中 含碳元素
氧化反应（可燃性） CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
用“→”不用“＝”
想一想:
怎么用最简单的方法把甲烷、氢气、一氧化碳 区分开?
2、与酸性KMnO4溶液 现象： 不褪色
结论：一般情况下，性质稳定，与强酸、
A.多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C.多数易燃烧，受热易分解 D.多数不电离或者难电离，不导电
……
甲烷的性质
天然气、沼气、坑道气、瓦斯
一、物理性Hale Waihona Puke Baidu：
无色，无味，难溶，气体，密度比空 气的小。
收集？
甲烷的结构
分子式 CH4 结构式
球棍模型
电子式 结构简式 CH4
比例模型
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第一节 烷烃
②同“近”考虑“简”:若有两个取代基不同,且各自离两端等距离,从简单取代基 的一端开始编号(即基异、等距选简单)。如
③同“近”、同“简”考虑“小”:就是使取代基位置号码之和最“小”。若有 两个取代基相同(等“简”),且各自离两端的距离相等(等“近”)时,才考虑 “小”。如
方式一:
方式二:
方式一取代基的位号和为2+5+3=10,方式二取代基的位号和为2+5+4=11,10<11,所 以方式一正确。 (3)写名称,要按照如下格式:
3n 1
b.烷烃完全燃烧的通式:④ CnH2n+2+ 2 O2
nCO2+(n+1)H2O 。
(2)取代反应 烷烃可与卤素单质在光照条件下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢,如乙烷与氯 气在光照条件下反应可生成一氯乙烷和氯化氢,化学方程式为⑤ CH3—CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl 。
特别提醒 烷烃发生取代反应需注意的5个方面 (1)反应条件——光照。 (2)反应物——卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2),而不是其水溶液。 (3)反应特点——氢原子被卤素原子逐步取代,多步反应同时进行。 (4)反应产物——混合物(多种卤代烃及卤化氢)。 (5)定量关系——n(X2)=n(一卤代物)+2n(二卤代物)+3n(三卤代物)+……=n(HX)。
③同“近”、同“简”考虑“小”:就是使取代基位置号码之和最“小”。若有 两个取代基相同(等“简”),且各自离两端的距离相等(等“近”)时,才考虑 “小”。如
方式一:
方式二:
方式一取代基的位号和为2+5+3=10,方式二取代基的位号和为2+5+4=11,10<11,所 以方式一正确。 (3)写名称,要按照如下格式:
3n 1
b.烷烃完全燃烧的通式:④ CnH2n+2+ 2 O2
nCO2+(n+1)H2O 。
(2)取代反应 烷烃可与卤素单质在光照条件下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢,如乙烷与氯 气在光照条件下反应可生成一氯乙烷和氯化氢,化学方程式为⑤ CH3—CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl 。
特别提醒 烷烃发生取代反应需注意的5个方面 (1)反应条件——光照。 (2)反应物——卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2),而不是其水溶液。 (3)反应特点——氢原子被卤素原子逐步取代,多步反应同时进行。 (4)反应产物——混合物(多种卤代烃及卤化氢)。 (5)定量关系——n(X2)=n(一卤代物)+2n(二卤代物)+3n(三卤代物)+……=n(HX)。
人教版高中化学必修第二册 第七章 第一节 第二课时《烷烃》
A. 该烷烃的分子式为C5H12 B. 反应所生成的有机产物能直接使AgNO3溶液褪色 C. 该烷烃的四氯代物有2种 D. 反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大
1. D 2. D 3. C 4. B 5. C
2. 室温下,下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A. 都是有机物 B. 都不溶于水 C. 有一种气态物质,其余均是液体 D. 除一种外,其余分子均是四面体结构
3. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
高中化学人教版必修第二册 第七章 第一节 第二课时
《烷Байду номын сангаас》
问题：甲烷在大自然中主要以什么形式存在？
天然气、坑道气、油田气、沼气
思考：以上物质有什么用途？
可燃冰
【任务一】情境探究：阅读以下材料，从中可得知甲烷的哪些 性质，甲烷的哪些性质与它用作燃料有关？
甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气的主要成分。 常温常压下的甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，家用天然 气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味。甲烷对人基本无毒， 但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
1. D 2. D 3. C 4. B 5. C
2. 室温下,下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A. 都是有机物 B. 都不溶于水 C. 有一种气态物质,其余均是液体 D. 除一种外,其余分子均是四面体结构
3. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
高中化学人教版必修第二册 第七章 第一节 第二课时
《烷Байду номын сангаас》
问题：甲烷在大自然中主要以什么形式存在？
天然气、坑道气、油田气、沼气
思考：以上物质有什么用途？
可燃冰
【任务一】情境探究：阅读以下材料，从中可得知甲烷的哪些 性质，甲烷的哪些性质与它用作燃料有关？
甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气的主要成分。 常温常压下的甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，家用天然 气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味。甲烷对人基本无毒， 但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
高中化学必修一烷烃的教案
高中化学必修一烷烃的教案目标：了解烷烃的性质、结构及应用。
一、导入（5分钟）
1. 向学生介绍烷烃的定义和分类。
2. 提出问题：烷烃是什么？有哪些种类？
3. 开启讨论，鼓励学生参与。
二、展示（15分钟）
1. 展示一些常见的烷烃，并讨论它们的特点。
2. 讲解烷烃的结构和键的特点。
3. 提问：烷烃的分子式是什么？分子结构有何特点？
三、实验（20分钟）
1. 展示烷烃的简单合成实验。
2. 让学生自行操作实验，观察反应过程并记录结果。
3. 引导学生分析实验结果，理解烷烃的合成原理。
四、讨论（10分钟）
1. 讨论烷烃在日常生活中的应用。
2. 提出问题：为什么烷烃在能源领域有重要应用？
3. 引导学生思考，并分享自己的看法。
五、总结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调烷烃的结构特点和应用。
2. 鼓励学生对烷烃进行更深入的学习，并提出问题或任务。
3. 反馈学生对本节课的收获和理解。
六、作业
1. 查阅资料，了解更多关于烷烃的知识。
2. 完成相关练习题，巩固本节课的学习内容。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第1节 烷烃
B.在光照条件下能够与Cl2发生取代反应
C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化
D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
答案:C
6.下列烷烃的系统命名正确的是(
A.2-乙基丁烷
B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷
D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷
答案:C
)。
7.下列为某有机化合物的结构简式,其命名正确的是(
第一节
烷烃
目标素养
1.能从化学键的饱和性等微观角度理解烷烃的结构特点。
2.能列举烷烃的典型代表物的主要性质、描述和分析烷烃的
典型代表物的重要反应,能书写相应的化学方程式。
3.能通过模型假设、证据推理认识烷烃的空间构型,理解结构
与性质的关系。
知识概览
自主预习
一、烷烃的结构和性质
1.烷烃的结构特点。
高,D项正确。
二 烷烃的命名
重难归纳
1.烷烃命名口诀。
2.烷烃命名的原则。
(1)最长原则:应选最长的碳链为主链。
(2)最多原则:若存在多条等长主链时,应选择连有取代基数
目最多的碳链为主链。如下图应选A为主链,而不能选B为主
链。
(3)最近原则:应从离取代基最近的一端对主链碳原子进行
编号。
(4)最简原则:若不同的取代基距主链两端等长时,应从靠近
简单取代基的一端对主链碳原子进行编号。如下图:
C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化
D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
答案:C
6.下列烷烃的系统命名正确的是(
A.2-乙基丁烷
B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷
D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷
答案:C
)。
7.下列为某有机化合物的结构简式,其命名正确的是(
第一节
烷烃
目标素养
1.能从化学键的饱和性等微观角度理解烷烃的结构特点。
2.能列举烷烃的典型代表物的主要性质、描述和分析烷烃的
典型代表物的重要反应,能书写相应的化学方程式。
3.能通过模型假设、证据推理认识烷烃的空间构型,理解结构
与性质的关系。
知识概览
自主预习
一、烷烃的结构和性质
1.烷烃的结构特点。
高,D项正确。
二 烷烃的命名
重难归纳
1.烷烃命名口诀。
2.烷烃命名的原则。
(1)最长原则:应选最长的碳链为主链。
(2)最多原则:若存在多条等长主链时,应选择连有取代基数
目最多的碳链为主链。如下图应选A为主链,而不能选B为主
链。
(3)最近原则:应从离取代基最近的一端对主链碳原子进行
编号。
(4)最简原则:若不同的取代基距主链两端等长时,应从靠近
简单取代基的一端对主链碳原子进行编号。如下图:
新教材人教版高中化学必修第二册课件-烷烃的性质
二、有机物的一般性质 1．物理性质：大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于 汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 2．化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机 物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、 光照或使用催化剂的条件下进行。 微点拨：有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反 应化学方程式常用“―→”，而不用“===”。
1．下列化学反应中不属于取代反应的是( ) A．CH3CH2Cl＋Cl2―― 光→CH3CHCl2＋HCl B．CH3OH＋HCl―― 光→CH3Cl＋H2O C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CH3—CH2—Br＋H2O―Na―△O→HCH3—CH2—OH＋HBr
C [取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所替代的反应。C 项中的反应为置换反应，不是有机反应， 更不是取代反应。]
1．烷烃与 Cl2 的取代反应 (1)反应条件：光照(漫散光照射，不用太阳光直射，以防爆炸。) (2)生成产物的种类很多，烷烃碳原子越多，产物越多，但 HCl 最多。
(3)反应特点： ①连锁反应 烷烃中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一 步反应一旦开始，后续反应立即进行。 ②数量关系：每取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl。
(1)请写出丁烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： ______________________________________________________。 (2)相同状况下，等体积的上述气态烃完全燃烧，消耗 O2 的量最 多的是________(填序号，下同)。 (3)在 120 ℃、1.01×105Pa 条件下，某气态烃与足量的 O2 完全反 应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第一节 烷烃(二)
（一）应用范围：对于含5个以上碳原子的烷烃，由于其同分异构
体数目较多，通常采用系统命名法进行命名。
（二）认识烃基——烃分子去掉1个氢原子剩余的基团
甲基：甲烷(CH4)分子去掉1个氢原子是甲基(-CH3)。 乙基：乙烷(CH3CH3)分子去掉1个氢原子是乙基(-CH2CH3)或(-C2H5)。
【思考与讨论】基和根的区别是什么？ 基：不带电荷，不稳定，不能独立存在，例如：-CH3。 根：带电荷，较稳定，可以独立存在，例如：OH-。
1
23 4
5
6
例2
2,3-二甲基己烷
4.要合并：如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并，用二、 三等汉字数字表示取代基的个数（只有一个取代基时将取代基的个数省 略），表示位置的阿拉伯数字之间要用“,”隔开。
烷烃名称表示形式:
2 , 3 二 甲基 己烷
主链名称 取代基名称
取代基个数
数字数字间 逗号隔开
（一） 碳原子数＞10： 用汉字数字对应碳原子数，其后加“烷”字。
（二） 若烷烃有多种同分异构体，以“正、异、新”区分。
问题3. 以下表格中的烷烃能否全部用习惯命名法命名？
分子式 同分异构体数目
C6H14 5
C7H16 9
C8H18 18
C9H20 C10H22
35
75
（图片来源网络）
二、系统命名法
体数目较多，通常采用系统命名法进行命名。
（二）认识烃基——烃分子去掉1个氢原子剩余的基团
甲基：甲烷(CH4)分子去掉1个氢原子是甲基(-CH3)。 乙基：乙烷(CH3CH3)分子去掉1个氢原子是乙基(-CH2CH3)或(-C2H5)。
【思考与讨论】基和根的区别是什么？ 基：不带电荷，不稳定，不能独立存在，例如：-CH3。 根：带电荷，较稳定，可以独立存在，例如：OH-。
1
23 4
5
6
例2
2,3-二甲基己烷
4.要合并：如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并，用二、 三等汉字数字表示取代基的个数（只有一个取代基时将取代基的个数省 略），表示位置的阿拉伯数字之间要用“,”隔开。
烷烃名称表示形式:
2 , 3 二 甲基 己烷
主链名称 取代基名称
取代基个数
数字数字间 逗号隔开
（一） 碳原子数＞10： 用汉字数字对应碳原子数，其后加“烷”字。
（二） 若烷烃有多种同分异构体，以“正、异、新”区分。
问题3. 以下表格中的烷烃能否全部用习惯命名法命名？
分子式 同分异构体数目
C6H14 5
C7H16 9
C8H18 18
C9H20 C10H22
35
75
（图片来源网络）
二、系统命名法
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①同系物必须符合同一通式 ②同系物分子式一定不同（组成上相差一个或若干
个CH2） ③同系物组成元素相同（除C、H原子外，其它元
素原子个数必须相同） ④同系物结构相似（不考虑支链多少及大小；化学
性质相似）
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
一、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
式、结构简式、球棍模型、比例模型） ：
C3H8 分子式
电子式
CH3CH2CH3 结构简式
H HH ||| H—C—C—C —H |||
HH H 结构式
小结：结构式写结构简式方法
省略C—H键 把同一C上的H合并
省略同一横线上C—C键
常见烷烃的球棍模型：
乙
碳原 子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
同分
异体 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
数
〔思考与交流〕
有机物种类繁多的原因:
1、有机物中的碳原子可以以单键相连，也可以 以双键相连，还可以以叁键相连，并且还可以形成 环状，是有机物种类繁多的主要原因之一。
2、同分异构现象的普遍存在，这也是有机物种 类繁多的主要原因之一；
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
（2）取代反应 在光照条件下与卤族单质： 例如
CH 3CH 3 Cl2 光照
逐级取代，多步反应同时发生
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人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
五、同系物和同分异构体
（1）同系物 结构相似，分子相差一个或若
干个CH2原子团的物质互为同系物
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
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异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
二、烷烃
1、烷烃的定义
在烃类化合物中，碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
C9H20
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四、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
均不能使KMnO4溶液、溴水褪色，不 与强酸，强碱反应。
注：
⑴分子里只存在单键 ⑵所有碳原子不在一条直线上
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•下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 CH3CH2CH2CH(CH3)2 CH≡C—CH2—CH3
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三、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5 ～16，是液体;C原子数目16以上，是固体 （常温下测定。） 规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔 沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1 ，均不溶于水。 ②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升 高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
丙
烷
烷
丁
异
烷
丁
烷
空间链状结构
它们对应的结构式和结构简式：
C H 乙烷： H H ||
26
H－C－C－H
||
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
下列物质中互为同系物的是 ②和④
①CH2＝CH2 ②CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
③
④CH3CH2CH2CH(CH3)2
⑤CH≡C—CH2—CH3
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五、同系物和同分异构体 （2）同分异构体
分子式相同， 结构不同，的化合物 互为同分异构体
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性质不同的原因
结构不同
具有不同的熔、沸点和密度， 可能具有相似的化学性质。
C
〔拓展提升〕
同分异构现象是有机化合物中普遍存在的一种现 象，碳原子数越多，同分异构体就越多。
附表: 烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
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•烷烃的命名
•根据分子里所含碳原子数目来进行命名。 • ①碳原子数在1~10之间：依次用（甲、乙、丙 、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）表示。
•②碳原子数在10个以上：用碳原子数来表示。 • ③根据分子中支链数目的多少用“正”、“异 ”、“新”来区别。
百度文库
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
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练习
写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式
（3）相对分子量为128的烷C1烃8H的38 分子式
个CH2） ③同系物组成元素相同（除C、H原子外，其它元
素原子个数必须相同） ④同系物结构相似（不考虑支链多少及大小；化学
性质相似）
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一、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
式、结构简式、球棍模型、比例模型） ：
C3H8 分子式
电子式
CH3CH2CH3 结构简式
H HH ||| H—C—C—C —H |||
HH H 结构式
小结：结构式写结构简式方法
省略C—H键 把同一C上的H合并
省略同一横线上C—C键
常见烷烃的球棍模型：
乙
碳原 子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
同分
异体 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
数
〔思考与交流〕
有机物种类繁多的原因:
1、有机物中的碳原子可以以单键相连，也可以 以双键相连，还可以以叁键相连，并且还可以形成 环状，是有机物种类繁多的主要原因之一。
2、同分异构现象的普遍存在，这也是有机物种 类繁多的主要原因之一；
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（2）取代反应 在光照条件下与卤族单质： 例如
CH 3CH 3 Cl2 光照
逐级取代，多步反应同时发生
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五、同系物和同分异构体
（1）同系物 结构相似，分子相差一个或若
干个CH2原子团的物质互为同系物
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异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
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二、烷烃
1、烷烃的定义
在烃类化合物中，碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
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C9H20
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四、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
均不能使KMnO4溶液、溴水褪色，不 与强酸，强碱反应。
注：
⑴分子里只存在单键 ⑵所有碳原子不在一条直线上
人 教 版 高 中 化学必 修2-3- 2烷烃( 共22张 PPT)
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•下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 CH3CH2CH2CH(CH3)2 CH≡C—CH2—CH3
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三、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5 ～16，是液体;C原子数目16以上，是固体 （常温下测定。） 规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔 沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1 ，均不溶于水。 ②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升 高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
丙
烷
烷
丁
异
烷
丁
烷
空间链状结构
它们对应的结构式和结构简式：
C H 乙烷： H H ||
26
H－C－C－H
||
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
下列物质中互为同系物的是 ②和④
①CH2＝CH2 ②CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
③
④CH3CH2CH2CH(CH3)2
⑤CH≡C—CH2—CH3
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五、同系物和同分异构体 （2）同分异构体
分子式相同， 结构不同，的化合物 互为同分异构体
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性质不同的原因
结构不同
具有不同的熔、沸点和密度， 可能具有相似的化学性质。
C
〔拓展提升〕
同分异构现象是有机化合物中普遍存在的一种现 象，碳原子数越多，同分异构体就越多。
附表: 烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
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•烷烃的命名
•根据分子里所含碳原子数目来进行命名。 • ①碳原子数在1~10之间：依次用（甲、乙、丙 、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）表示。
•②碳原子数在10个以上：用碳原子数来表示。 • ③根据分子中支链数目的多少用“正”、“异 ”、“新”来区别。
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思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
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练习
写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式
（3）相对分子量为128的烷C1烃8H的38 分子式