第一节 甲烷、烷烃
选修5 烃类
CH3 [ CH—CH2 ]n （聚丙烯）
(4).共轭二烯烃的加成反应
①二烯烃的种类： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C a.累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C b.共轭二烯烃
C=C—C—C=C c.孤立二烯烃
②二烯烃的加成反应：
+ Cl2
1，2—加成
Cl Cl Cl
+ Cl2
CH4
Cl 2
CH3 Cl
Cl 2
CH2 Cl2
Cl 2
CCl4
Cl 2
CHCl3
光照
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
(2).燃烧(彻底氧化)
燃烧: CH4 +
燃烧 2O2
CO2 + 2H2O
淡蓝色火焰
注意：烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色。
不能与溴水发生加成反应，但可以萃取。 ③氧化反应
（产生明亮火焰，浓黑烟）
不能使MnO4-(H+ aq)褪色
2. 苯的同系物：
(1).定义:
苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式： CnH2n-6(n≥6)
(2).物理性质: 与苯相似，都是较好的有机溶剂，有毒。 (3).化学性质: ①氧化反应
a.可燃性
①与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑+ 12MnSO4+ 6K2SO4+ 28H2O ②燃烧：
火焰明亮，冒黑烟，因其含碳量较高。
(3).加聚反应
烷烃
⑷若有几个等长碳链时，要选含有最多 取代基的碳链作主链。 ⑸若在主链的两端等距离处有取代基且 多于两个时，要使第三个取代基的位次 较小，依此类推。
第三节 烷烃的化学性质
一、稳定性 二、卤代反应及反应机制 反应机理就是研究反应是如何发生、如何 发展、如何结束的。 烷烃卤代反应的反应机理是游离基链锁反 应（free radical chain reaction）。
⑵主链编号：从靠近取代基的一端， 用阿拉伯数字依次为主链编号。
⑶取代基处理：将取代基的编号和名称放在 母体前面，中间用半字线连接。 相同的取代基合并，取代基数目用中文小写 数字表示，取代基的位次需一一标出，中间 用逗号隔开。 不同的取代基在母体前面的排列依据基团的 “次序规则”进行比较后按“较优基团后列 出”原则列出。
本章要点:
1.烷烃的结构特点:
碳原子都是SP3杂化，所有的键都是σ键， σ键的特点。
2.碳原子的种类:
伯、仲、叔、季（1°级、2°级、3°级、4°级）碳原子。
3.烷烃的同分异构现象：
碳链异构和构象异构；构象异构的概念、定义、乙烷的两种典型构象、丁烷 的四种典型构象的Newman投影式、稳定性比较。
第二节 烷烃的命名法
一、普通命名法
正、异、新； 伯、仲、叔、季碳原子。 举例说明。
二、系统命名法
常见的基团名称： RCH3CH3CH2甲基 methyl 乙基 ethyl
烷基 Alkyl
正丙基 propyl
CH3CH2CH2-
(CH3)2CH异丙基 isopropyl
甲烷、烷烃专题(一)
② 丁的实验中得到两种产物的比例关系为 n(1-氯丁烷): n(2-氯丁烷) = _____________。 （3）戊改变条件再次实施了丙烷与氯气的取代反应实验，获得了如下结果。
根据上述实验，当烷烃与氯气发生取代反应时，一氯代物的产量比例与______________有关。
• 3、有机合成初步 右图，F 分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。请回答下列问题：
D 的结构
（1）C 的结构简式是：
，
A 在一定条件下可生成高分子 G，G 的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是： （3）写出由 E→F 的化学方程式
，属于加成反应的是 。
。 (均填数字代号)
作业•十4 、 综 合
（1）请完成下列合成路线（在箭头上下的括号内写明反应条件和所需的试剂，方框内写出有机产物）
（
）
（ 光照 ）
（
）
（
）
（2）请写出第一步反应，生成目标产物时的化学方程式。
Br2 水
10．已知有机物 RCH2CH2Br（R 表示任意结构）可发生反应：RCH2CH2Br→RCH=CH2+HBr。烯
烃 A（只含有 1 个碳碳双键）在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D 的结构如
无机化学 复分解反应
H-OH
化合反应
分解反应
• 2、有机反应类型
有机化学
取代反应
光卤代：CH4
+
光照
Cl2 →AC-HB3C+l
+CH-DCl →
A-D
+
C-D
加成反应
CD
||
乙烯加成：CH2=CH2 + BAr-=BrB→+BCr--CDH2→-CHA2-B
甲烷烷烃
甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 溴水等不反应。 溴水等不反应。
氧化反应—燃烧 ★氧化反应 燃烧
现象：火焰呈蓝色，放出大量 现象：火焰呈蓝色， 的热。 的热。并有水滴和能使澄清石 灰水变浑浊的气体产生。 灰水变浑浊的气体产生。
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸! 注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!
六、烃基 ——烃分子失去一个或几个 原子后 烃分子失去一个或几个H原子后 烃分子失去一个或几个 剩余的部分 用R-表示 表示 甲基 CH3- 或 -CH3 练习： 练习：写出乙基的结构简式 或 -CH2CH3 CH3CH2或 -C2H5 或 C2H5-CH3CH2
常见的烃基： 常见的烃基： 甲基： 甲基： －CH3 次甲基： 次甲基： CH － －
∣
亚甲基： 亚甲基： －CH2 －
乙基： 乙基： －CH2CH3 丙基： 丙基： CH2CH2CH3 － H3C 异丙基 CH H3C --C3H7
烃基的特点： 烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 原子团 未成键的单电子
同系物： 同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 2 相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。 原子团的物质互称为同系物。
烷烃通式： 烷烃通式： CnH2n+2 烷烃的结构相似是指： 烷烃的结构相似是指：
相同 ①通式_____ 通式_____ 同 一类物质: ____一类物质 ②是____一类物质:碳、碳单键形成链状 同 ③组成元素_____； 组成元素_____； _____ 化学式量相差14n； ④化学式量相差 ； 结构相似但不完全相同； ⑤结构相似但不完全相同； 化学性质相似。 ⑥化学性质相似。
必修二第三章烷烃.
体的数目分别几种？
一种 三种
2
3
1
2
3
4
2
3
下列各烷烃沸点高低（1）正戊烷（2） 2-甲基丁烷（3）丁烷（4）2,2-二甲基丙 烷（5）乙烷顺序正确的是 A、（1）﹥（2） =(3) ﹥(4) ﹥(5) B、（4）﹥（2） ﹥ (3) ﹥(1) ﹥(5) C、（5）﹥（4） ﹥ (3) ﹥(2) ﹥(1) D、（1）﹥（2） ﹥ (4) ﹥(3) ﹥(5)
分子式
C2H6
H HH
HC CCH H HH CH3CH2CH3 C3H8
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷
分子式
结构式
C3H8 HHHH HC C C C H HHHH
结构简式 CH3CH2CH2CH3
练习：
戊烷
己烷
比较分子结构的异同：
HHH
相同点
HC C CH
①只含C、H两种元素。 H H H
②每个碳以四个单键与氢原子或另外的碳原子
相结合，且每个碳原子所能结合的氢原子数
目已经达到了最大值。
不同点 ①C、H原子数不同，分子式不同。 ②随着碳原子数的增多，逐渐相差若干个
CH2 原子团。
烷烃
HHH
1.烷烃的概念
HC C CH
碳原子都以碳碳单键相连H成链H状，H碳原子剩
余的价键全部与氢原子结合，使每个碳原子的
物 分子组成：碳原子数不同，
分子式不同。
练习： 下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CH3 c、CH3CH2CH=CH2
CH3CHCH3 CH3
CH3CHCH3 CH3
CH2
H2C
第一节最简单的有机物----烷烃
（2）化学性质（与CH4相似） 通常状况下，烷烃均不能使酸性KMnO4或溴 水褪色，不与强酸，强碱反应。
①氧化反应
具有可燃性
3n 1 点燃 CnH 2n 2 O 2 nCO 2 (n 1) H 2O 燃烧通式： 2
②取代反应（与卤由长到短
CH3CH2CHCH2CH3
位置由心到边
CH3CCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3CHCHCH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3
排 布 由 对 到 间
CH3
1mol乙烷在光照条件下，与足量的Cl2 发生取代，生成的取代产物有多少种 （ D）
A 、6 种
C 、8 种
B 、7 种
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
4、烷烃的结构特点(导学案P40)
（1）烷烃分子里碳原子之间以单键相连，每个碳原子以4个共价单 键与其他C或H相连。 （2）烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直 线上。 （3）烷烃为开链式结构，可以是直链，也可以带支链，分子中价 键全为单键。 （4）对于任意烷烃中的任意一个碳原子来说，都可以看作以它为 中心的四面体。当它连接的四个原子（或原子团）相同时即 为正四面体，否则就不是正四面体。含多个碳原子的烷烃分 子中的碳链呈锯齿状，不是直线形。 （5）烷烃分子的“饱和性”，使其性质性质稳定。 （6）烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1,正整数)，相邻的烷烃在分子组 成上相差一个“CH2”原子团
CH3CH2CH2CH3
正丁烷C4H10
CH3CHCH3 | CH3 异丁烷C4H10
两种丁烷（C4H10）分子组成和相对分子质量 完全相同，但性质却有差异。
甲烷与烷烃
同分异构体的书写方法： 同分异构体的书写方法：
1.先写出最长的碳链 1.先写出最长的碳链 2.写少一个 原子的直链，把剩下的C 写少一个C 2.写少一个C原子的直链，把剩下的C作为支链加 在主链上，依次变动位置。 在主链上，依次变动位置。 3.写少两个 写少两个C 3.写少两个C原子的直链 ①剩下的2个C作为一个支链加在主链上 剩下的2 ②剩下的2个C作为两个支链加在主链上 剩下的2 4.分别加上氢原子 得同分异构体结构式， 分别加上氢原子， 4.分别加上氢原子，得同分异构体结构式，用系 统命名法命名。 统命名法命名。
燃料: 燃料 建材: 建材 食物: 食物
汽油、煤油、 汽油、煤油、柴油 木材、黏结剂、涂料、油漆 木材、黏结剂、涂料、 糖类、油脂、 糖类、油脂、蛋白质
日用品: 塑料、橡胶、纤维、 日用品 塑料、橡胶、纤维、清洁剂
有机物的主要特点 有机物的主要特点
大多数有机物难溶于水 易溶于有机溶剂。 难溶于水, a. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。 b. 绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。 绝大多数有机物受热容易分解, 易燃烧。 容易分解 非电解质， 多数有机物为非电解质 不易导电。 c. 多数有机物为非电解质，不易导电。 多数熔沸点低 熔沸点低。 d. 多数熔沸点低。 有机物的反应复杂 一般比较慢， 反应复杂， e. 有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。 有副反应发生。 有机物的以上性质特点与其结构密切相关。 密切相关。
CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2
光
CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl
一氯甲烷（无色气体） 一氯甲烷（无色气体） 光 二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
高三化学甲烷
实验式
密度 ×22.4L/mol 摩尔质量 （标况） (16g/mol) ( 0.717g/L)
12克 (1mol C )
×25%
} 4克 (4mol H )
CH4
1、电子式和结构式
（1）电子式
· H· C H · ·
× × × ×
H
（2）结构式 H
用短线来代表一对共用电子
H
C
H
H
H
注意：在任何有机分子中，每一个碳原子均与
取代反应：
(一氯甲烷)
(二氯甲烷) (三氯甲烷)
(四氯甲烷)
有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子 团所代替的反应叫做取代反应。
注意: 1.机理:.在与卤单质发生取代反应的过程中,烷烃分子每去掉 一个氢原子换上一个卤原子要消耗1个卤分子,另外一个卤 原子则与换下来的氢原子结合生成卤化氢. 2.特径:a.取代反应是逐步取代 ，很多反应是可逆的. b.取代烷烃中的一个氢原子将要消耗一个卤单质分子,因 此烷烃与卤单质发生取代反应所须卤单质最大物质的量为烷烃 中氢原子的物质的量. 3.反应条件:a.发生条件:光照 b.反应物要求:卤单质必须为纯净物;有机物本身必须 有氢原子. 4.实验现象: a.气体颜色变化:由黄绿色逐渐变浅 b.产物的状态和颜色:CH3Cl、HCl无色气体,CH2Cl2、CHCl3、 CCl4都为无色油状液体。所以量筒壁上有油滴出现，量筒 内液面上升。
点燃
CO2+2H2O
因其含碳量低,其火焰为淡蓝色火焰
注意: 1.点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸. (思考:什么时候甲烷会爆炸最强烈?)
2.甲烷与高锰酸钾不发生反应，也不 与溴水发生反应。
练习
如果空气中混人甲烷的体积达到总体积的5%-15%这个范围, 点燃甲烷时就会发生爆炸.则发生爆炸最剧烈时,甲烷在空气 中的体积分数为( C ) A.5% B.8% C.9.1% D.10.5%
第三章 第一节甲烷
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷（第1课时）【学习目标】1、了解甲烷在自然界的存在和用途。
2、掌握甲烷的电子式、结构式和甲烷的正四面体结构。
3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
【本课新知识】一、有机物1、有机物的定义：，但为无机物。
2、大多数有机物的特点：(1)结构复杂(2)熔沸点低(3)难溶于水、易溶于有机溶剂( 4)易燃烧、不易导电、导热( 5)绝大多数有机物为非电解质，如乙醇、蔗糖等。
3、烃是指的有机物。
其中是最简单的有机物。
二、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在：。
2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。
甲烷的分子分子结构及分子模型：甲烷分子的结构特点为：①CH4是非极性分子②空间结构，碳原子位于氢原子位于，键角③碳氢单键【思考】（Ⅰ）下列物质的结构CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4（Ⅱ）如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶于水，密度空气。
4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与、、不反应。
但在特定条件下也能发生某些反应。
（1）甲烷的氧化反应甲烷是一种优良的气体燃料，甲烷燃烧时，火焰呈_______________，生成___________和__________，燃烧的化学方程式为________________。
甲烷气体在点燃前需______________。
【思考】甲烷燃烧时，若在火焰上方罩一干燥的烧杯，会有何现象？如何证明反应中有二氧化碳生成？（2）甲烷的取代反应阅读教材P61【科学探究】，思考下列问题？①实验原理：②实验现象（从试管内的液面、试管壁上的物质、试管中气体的颜色等方面描述）【说明】（Ⅰ）有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用符号而不用等号。
（Ⅱ）认识四种物质：CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 （名称和状态）（Ⅲ）甲烷的取代反应是逐步进行的，故反应后的生成物成分有、、、四种有机物，其中最多。
烷烃2
3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、 CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其 缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混 合气体中CO2的质量为（ B ） （A）12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
六、同分异构现象和同分异构体
5、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸 点不同的产物的烷烃是（ D） A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 5种 B、(CH3CH2)2CHCH3 4种 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 2种 D、(CH3)3CCH2CH3 3种
七、四同的比较
定义
同位 质子数相同、中子 素 数不同的同一类元
结构相似、组成相差若干CH2、有相同的通式、 不同的分子式、化学性质相似，物理性质递变。
例题：下列物质是否为同系物？ ① CH3CHO 和 CH3COOH CH2 ② CH2=CH2和 CH2 CH2 ③ CH4 和 CH3CH3 ③.⑤
④ CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl ⑤ CH3CH2CH3 和 C(CH3)4
4、已知甲烷分子中的氢原子可被其他原子或 原子团代替，如果甲烷分子中的氢原子被氯 原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说 明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结 构，而不是正方形平面结构的是（ B ） A、 CH3Cl只有一种结构 B、 CH2Cl2只有一种结构 C、 CHCl3只有一种结构 D、 CCl4只有一种结构
第一节 最简单的有机化合物 ——甲烷（第二课时）
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷 分子式： 电子式：
戊烷 结构式：
结构简式：省略了部分或全部短线的结构式 叫做结构简式。 如：CH3CH3 或 CH3-CH3 CH3CH2CH3或CH3-CH2-CH3
甲烷第二课时-烷烃
[例如] CH4
甲烷
C2H6 乙烷
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷
C12H26 十二烷
C20H42 二十烷
2、正、异、新命名法 正——不带支链 异——链一端第二个碳上有一个甲基 新——链一端第二个碳上有两个甲基
例：CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 丁烷或正丁烷 CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3
第一节 甲烷
第二课时
灌阳高中 闫春艳
常见烷烃的球棍模型：
乙 烷 丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
它们对应的结构式：
乙烷： H H | | H－ C － C － H | | H H 丙烷： H H H | | | H－ C － C － C － H | | | H H H
丁烷： H H H H | | | | H－ C － C － C － C － H | | | | H H H H
亚甲基： －CH2 －
次甲基： －CH － ∣ 乙基：－CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
CH3CHCH3（异） 烷基通式：-CnH2n+1（n≥1）
5·结构简式：
例： H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | HH—C—H H H H
|
省略C—H键 把同一C上的H合并
3. n≥17时，均为固态
（2）化学性质：与甲烷相似。
通常状况下很稳定， 强酸、强碱、酸性KMO4、溴水 等不发生反应， 跟_____________________________
能发生: ①______________________________________， 在空气中能点燃； ②______________________________________， 较高温度下能分解 ③______________________________________。 光照下能与Cl2、Br2蒸气等反应
甲烷及烷烃
有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。
2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。
①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。
02烷烃
240
300
360
Degrees of Rotation
B
H
*构象的能量分析：非键合的两原子或基团接近到相当于范 德华半径之和时, 二者间以弱的引力相互作用 ,体系能量较低； 如果接近到这一距离以内,斥力就会急剧增大,体系能量升高。
一些原子或基团的范德华半径(pm) H C N O Cl CH3 120 150 150 140 180 200
CH3-CH-CH-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3 从右到左：2， 4， 5， 从左到右：2， 3 ，5
命名： “先小后大，同基合并” ——有不同取代基时，把小取代基名称写在前面，大取代 基写在后面。相同取代基合并起来，取代基数目用二、 三、……等表示。 烃基大小的次序（按“次序规则”决定）: 甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基 CH2CH3 1 2 3 4 5 6 CH3-CH—C-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3 2, 3-二甲基-3-乙基己烷
练习：写出结构式的名称：
CH3 CH3 CH2 CH3 CH2 CH3 CH3
2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷
H3C CH CH22-CH3 3 4 CH3—CH CH—CH3 2 5
1 CH3
CH3 6
2, 5-二甲基-3,4-二乙基己烷 CH3
CH3CH2CH2-CH—CH-CH-CH3 5 CHCH3 CH3 6 CH 2 7 CH 3
这些结构上相似而组成上相邻的两个烷烃的组成都是相差 CH2。CH2 叫做同系列差。
同系列中的化合物互称同系物。 同系物具有相似的化学性质， 其物理性质（例如沸点、熔点、相对密度、溶解度等）一般 是随着相对分子质量的改变而呈现规律性的变化。
烷烃知识点总结
第一节烷烃甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体），标准状况下密度是L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH4+ 2O2−−→−点燃CO2+ 2H2O那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：甲烷中C元素为，，H元素为mol，g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H4x（CH4为最简式），要求出x值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是L，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2Cl2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH2Cl2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
事实上科学家发现CH2Cl2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）：CH4最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4[展示]甲烷的球棍模型、比例模型。
甲烷和烷烃的性质
甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃（alkanes）是有机化合物中最简单的一类化合物。
它们的化学结构非常简单，由单一的碳-碳 (C-C)和碳-氢 (C-H)键组成，而且它们在自然界中普遍存在。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在大自然中广泛存在，是天然气和沼气的主要成分。
烷烃是由多个碳原子和氢原子构成的分子，其中最简单的是乙烷（C2H6），它不溶于水、具有强烈的气味和易燃性。
物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度为0.7174g/L，沸点为-161.5℃，燃点为680℃。
它是一种易挥发的气体，具有强烈的温室效应，可以在大气层中吸收太阳光，并导致全球气候变暖。
烷烃的物理性质随其碳原子数的增加而逐渐改变，它们通常是无色、透明液体或气体，密度较小，熔点和沸点逐渐增加。
化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，难以被氧化或加氢。
它只能通过光化学反应或高温下的裂解反应发生化学反应。
与氧气反应时，甲烷能够发生爆炸性反应，生成二氧化碳和水。
$CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O$烷烃可以被氢气和卤素（氯、溴、碘）加成，生成相应的烷基卤素化合物。
烷基卤素（如四氯化碳、三氯甲烷）是一种很好的有机试剂，可以用于有机合成和环境治理。
烷烃还可以通过加氢、脱氢、烷基化、裂解、环化等反应发生化学反应，形成其他有机化合物。
反应示例：加氢：$C_2H_4 + H_2 \to C_2H_6$脱氢：$C_2H_6 \to C_2H_4 + H_2$烷基化：$C_2H_4 + CH_3Cl \to CH_3CH_2Cl$裂解：$C_8H_18 \to C_4H_8 + C_4H_{10}$环化：$C_6H_{12} \to C_5H_{10} + H_2$应用领域甲烷是一种非常重要的天然气和工业气体，广泛应用于燃料、能源、冶金、化工、制药等领域。
烷烃也是化工工业中的基础化合物，用作溶剂、合成高级化学品和塑料等原料。
甲烷、烷烃
1.写出丙烷的所有二氯代物。
4 2.由此可知，丙烷的六氯代物有 ＿＿种。 n 3.C5H12的4氯代物有n种，则其8氯代物有＿＿种。
其(y-m)氯代物也有a种 4.烷烃CxHy的m氯代物有a种，则＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有机物的表示符号（乙烷为例）:
CH3-CH3 或 CH3CH3
C2H6
CH3
电子式→结构式→结构简式→分子式→最简式（实验式）
空间构型：球棍模型、比例模型
异戊烷
=
2-甲基丁烷 系统命名法
习惯命名法
系统命名法：
(1)找主链------最长作主链; (2)编序号------靠近支链的一端; (3)写名称------先简后繁,相同合并.
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 CH—CH—CH3
A、CH4+Br2
光照
CH3Br+HBr
B、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ C、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D、CHCl3+HF → CHFCl2+HCl
3、甲烷的分解反应
甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解： CH4 → C＋2H2 产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业的原料。 C是橡胶工业的原料，可以用于制造颜料、油墨、油漆等。
化学性质： 1. 多数有机物易燃烧、一定条件下能分解。 2. 有机反应较复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。 有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”。
有机物的种类为什么如此繁多？
⑴碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个 碳原子能与其他原子形成4个共价键 ⑵每两个碳原子之间结合方式可有单键、双键、 三键，多个碳原子可以相互结合形成长长的 碳链，也可以形成碳环。 ⑶有机化合物中可以含一个碳原子,也可以含多 个甚至成千上万个碳原子。 ⑷大量存在同分异构现象。
烷烃的分类
烷烃的分类烷烃是一类仅含有碳和氢元素的有机化合物，分子中只有碳碳键和碳氢键。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为以下几个分类。
一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
它的分子中只有一个碳原子和四个氢原子，呈现出四面体的结构。
甲烷是无色、无臭的气体，在常温下不易液化。
二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
乙烷也是天然气中的一种重要成分，常用于燃气供暖和燃料。
乙烷是无色、无臭的气体，比甲烷密度稍大。
三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
它是一种常用的液化石油气，也广泛应用于燃料和化工工业。
丙烷是无色、无臭的气体，在正常压力下可液化。
四、丁烷（C4H10）丁烷是由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的气体，也可液化。
丁烷常用作燃料和溶剂。
五、异丁烷（C4H10）异丁烷和丁烷的分子式相同，但它们的结构不同。
异丁烷的碳原子上有一个支链，因而它的物理性质与丁烷有所不同。
异丁烷是一种无色、无臭的气体，也可液化。
它常用作燃料和溶剂。
六、戊烷（C5H12）戊烷是由五个碳原子和十二个氢原子组成的烷烃。
与前面提到的烷烃不同，戊烷已经超过了人类的嗅觉阈值，具有一种特殊的气味。
戊烷主要用作燃料和溶剂。
七、己烷（C6H14）己烷是由六个碳原子和十四个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，可作为燃料和溶剂使用。
以上是烷烃的主要分类，每种烷烃的分子结构和物理性质都有所差异。
烷烃是石油和天然气中的重要组成部分，广泛应用于能源和化工工业。
通过对烷烃的分类和了解，我们可以更好地理解和应用这些有机化合物。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
第一节 【2】烷烃
D.同素异形体 E.同分异构体
同分异构体的书写方法（以C5H12为例）
1.先写出最长的碳链： ① C-C-C-C-C
2.写出少一个碳的直链,把剩下的碳作为支链加
在主链上，支链不能加在主链两端,也不超过
对称轴,依次变动位置:
② C-C-C-C C
C-C-C-C
C
同①
C-C-C-C C
同②
3.写出少两个碳原子的直链
二、烷烃
1.概念：以上各分子中，碳原子间都以碳碳 单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使 每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃 叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.命名：叫“某烷”。
碳原子数在十以内时，以十天干名称（甲、乙、丙、 丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）依次代表碳原子数;十以 上时，以汉字数字代表碳原子数，其后加“烷”。
(3)同分异构现象是有机物种类繁多的 重要原因之一。
例如戊烷（C5H12 ）有3种同分异构体
正 戊 烷
异 戊 烷
新 戊 烷
随碳原子数的增多，烷烃同分 异构体数目也增加,如:己烷有5种， 庚烷有9种，癸烷有75种之多。
【思考与交流】课本64页
结论：有机物中碳原子间有多种连接方 式(如碳碳双键、碳碳三键、碳环等), 这是有机物种类繁多的又一重要原因。
二、烷烃
1.概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，
剩余价键均与氢原子结合，使每个碳
原子的化合价都达到“饱和”的烃。
2.命名：“某烷” 。
3.通式：CnH2n+2 （n≥1）。 4.同系物：结构相似，组成相差一个或若干
个 CH2 原子团的物质。 5.性质:（1）物理性质递变
（2）化学性质
① ②燃 取烧 代：：CnH2n+2
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甲烷烷烃一、有机物1、定义：绝大多数的含碳化合物。
（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、金属碳化物等外）2、有机物的特点⑴大多数难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂。
⑵大多数为非电解质，熔点低。
⑶大多数受热易分解，且易燃烧。
⑷有机反应较复杂，一般较慢，且伴有副反应。
常常需要加热或使用催化剂。
一般使用“→”符号。
3、有机物种类繁多的原因目前从自然界发现的和人工合成的有机物约有3000万种。
⑴碳原子最外层4个电子，有机物中，碳原子既能和其他原子形成4个共价键，也能在碳原子键成键，既能形成单键，也能形成双键和叁键。
⑵碳原子既能形成碳链，也能形成碳环。
⑶有机物中既可能只含有一个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
⑷具有相同分子式的有机物可能具有不同的结构。
4、有机物的分类例：下列关于有机物的说法中正确的是（）A、所有有机物都可以从动植物的有机体中提取B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质，一定是有机物C、所有的有机物都易燃烧D、大多数有机物聚集时形成分子晶体例：在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、第ⅠA族的化合物C、第ⅣA族的化合物D、第ⅥA族的化合物例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A、该有机物分子中，三种元素的原子个数之比为C：H：O＝1：2：3B、分子中碳、氢原子个数比为1：2C、该有机物中必定含氧元素D、D、无法判断该有机物中是否含氧元素二、甲烷1、甲烷的分子结构电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。
2、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）3、甲烷的化学性质（1）可燃性（甲烷的氧化反应）实验１：甲烷的燃烧现象：甲烷燃烧的化学方程式：注意：点燃甲烷前，一定要，否则会。
实验２：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察实验现象现象：酸性高锰酸钾溶液证明甲烷（能/不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与等不起反应（2）取代反应：实验3：甲烷与氯气在光照条件下反应现象：【讨论】①CH4与Cl2反应后，产物可能有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？②瓶壁上油状液体是什么？油状液体是纯净物还是混合物？ ( CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3是难溶于水的液体)已知： CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4沸点/℃ -24 40 62 77思考：③试管内的液面为什么会上升？④CH4与Cl2反应后量筒内的气体是什么？⑤CH4与Cl2反应后量筒内溶液酸碱性如何？⑥向CH4与Cl2反应后量筒内溶液中加入硝酸银溶液有什么现象？某同学认为可根据该现象判断该实验是否有HCl生成，你觉得合理吗？为什么？取代反应：甲烷与氯气在光照下反应的产物有书写CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的化合物叫做卤代烃。
⑶受热分解条件：_________空气并加热至1000℃化学方程式：用途：4、甲烷的实验室制法原理：CH3COONa＋NaOH→Na2CO3＋CH4↑药品：无水．．醋酸钠、碱石灰条件：加热制取装置：固固加热；收集方法：________。
甲烷的制取、收集装置与______的相同。
1、下列说法正确的是（）A、有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂B、有机物只能从有机生命体中取得C、组成中仅有C、H两种元素的有机物叫烃D、有机物不具备无机物的性质，都是非电解质2、由甲烷的结构式不能获得的信息是（）A、一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B、甲烷的摩尔质量为16g/molC、甲烷分子中一个碳原子和一个氢原子之间共用一个电子对D、甲烷分子的空间构型为正四面体型3、甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A、CH3Cl只有一种结构B、CH2Cl2只有一种结构C、CHCl3只有一种结构D、CH4中四个价键的键角和键长都相等4、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。
为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、水5、下列物质中，一定条件下可与甲烷发生反应的是（）A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性高锰酸钾溶液6、甲烷在高温条件下可发生裂解：2CH4 C2H2(g)+3H2，现使甲烷裂解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，且其中含有上面化学方程式中的物质，则甲烷的分解率是（）A、2.5%B、7.5%C、9.5%D、10%7. 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定（3）U型管左端的气柱变化是。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
__________________________1、定义分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做饱和烃，又叫烷烃。
2、烷烃的结构特点3、表示方法⑴分子式⑵结构式⑶结构简式4、烷烃的性质⑴物理性质⑵化学性质与甲烷相似。
通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特定条件下，也能发生燃烧、取代、分解等反应。
氧化反应：烷烃在空气中都能点燃，完全燃烧生成CO2和H2O。
C n H(2n＋2)＋(3n＋1)/2O2→ nCO2＋(n＋1)H2O取代：烷烃在光照条件下，都能与氯气发生取代反应。
二、同系物与同分异构1、同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
同系物的特点：⑴具有相同的通式。
例：烷烃的通式为________________________。
⑵分子量相差14的整数倍。
2、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，却具有不同的结构式的现象。
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
例：下列说法中正确的是（）A、式量相同的物质一定是同种物质B、分子量相同的不同有机物一定是同分异构体C、同分异构体一定具有相同的分子量D、满足通式C n H2n+2(n≥1)的有机物一定是烷烃例：有下列物质：A、O2和O3 B、6C和6C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2Br HD、甲烷和庚烷E、Br―C―H Br―C―BrH H其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是___________。
2、同分异构体书写小结：烷烃的同分异构都是碳链异构。
书写方法：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由心到边，支链排布由邻到间。
3、同分异构体的性质物理性质：不同。
一般结构中支链越多，熔沸点越低，密度越小。
化学性质：相似又有区别。
相似：都是烷烃，都能燃烧、光照卤代等。
区别：卤代产物种类不同。
例：C5H12的3种同分异构体的一氯取代产物各有多少种？4、烃基烃分子失去一个H原子后剩余的原子团叫做烃基。
一般用“R－”表示。
烷烃失去H原子后形成的烃基叫烷烃基，简称烷基。
例：“―CH3”叫做甲基；“―CH2CH3(－C2H5)”叫做乙基；“－CH2CH2CH3”叫做丙基等。
在带有支链的烷烃中，其支链可以看成是由烷基取代了烃分子中的氢原子而形成的。
当C原子数大于等于3时，烃基存在异构现象。
例：－C3H7有－CH2CH2CH3和－CH(CH3)2两种结构。
三、烷烃的命名系统命名法：⑴定主链：选定分子中最长的碳链为主链，并按照主链碳原子数命名为“某烷”。
若有等长的碳链可供选择时，选取主链最多的碳链为主链。
主链碳原子数在十个以内的，按主链碳原子数依次用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
主链碳原子数在十个以上的，就用数字表示。
⑵主链编号：把主链中离支链最近的一端为起点，对主链碳原子编号，以确定支链位置。
若距离相等，则以较小取代基最近为准。
若分子内含有多个支链，则使各支链位置编号之和最小。
⑶书写命名：把支链作取代基，把取代基的名称写在烷烃名称前面，并在前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字和取代基之间用“－”格开。
若含多个相同取代基，可将它们合并，在前面分别标出各自位置，并用“，”在数字间格开，再用二、三等数字表示同种取代基数目。
若含有不同取代基，则简单的在前，复杂的在后。
例：用系统命名法对下列有机物命名：（1）CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH3 （2）CH3—CH—CH—CH2—CH—CH3CH3－CH—CH3 CH3 CH2－CH3 CH3（3）CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3 （4）CH3—CH2 CH2—CH3CH3 CH3 CH3 CH3—C—CH—CH3∣CH3—CH2—CH2例：根据名称写出相应的结构简式（1）2—甲基丁烷（2）3,3—二甲基戊烷（3）2,5—二甲基—3—乙基庚烷（4）2,2,3,3—四甲基戊烷（5）2,4,6—三甲基—5—乙基辛烷课堂练习1、光照对下列反应几乎没有影响的是（）A．氯气和氢气反应B．氯气跟甲烷反应C．甲烷跟氧气反应D．次氯酸分解2、同分异构体具有（）①相同的分子量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A ①②③B ①②④C ①②⑤D ②③⑤3、2,2—二甲基丙烷的一溴代烷有（）A 1种B 2种C 3种D 4种4、下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H7Cl B．C4H10 C．C5H12 D．CH2Br25、烷烃C4H10中的C—C键和C—H键数目（）A、4个，10个子B、3个，10个C、4个8个D、3个，8个6、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6 g水，则混合气体是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和C2H4C．一定没有乙烷 D．一定有C2H27、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3)3CCH2CH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)2CHCH38、已知丙烷的二氯代物有四种，则其六氯代物有（）A、2种B、3种C、4种D、5种9、若甲、乙两物质互为同系物则下列说法不正确是是（）A、甲、乙的结构必然相同B、甲、乙的组成元素必然相同C、甲、乙的化学性质相似D、甲、乙的相对分子质量必然相差14n（n为正整数）10、下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11、篮烷的结构如右图所示：下列说法不正确的是（）A．篮烷的分子式为C12H14B．篮烷分子中存在3个六元环C．篮烷分子中存在3个五元环D．篮烷的一氯代物共有4种同分异构体12、等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多（）Ａ、C2H6Ｂ、C3H8Ｃ、C4H10Ｄ、C5H1213、现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的上述物质中，相同状况下体积最大的是__________；等质量的上述物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是__________；同状况、同体积的以上五种物质中，完全燃烧时耗去氧气最多的是________；同质量的上述物质完全燃烧时，生成CO2最多的是__________；生成水最多的是_____________。