人教版初中化学知识点总结_完全版
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
人教版初三化学知识点总结
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。
9初中化学：初中化学知识点最全总结
初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，宏观上看有多种物质，微观上有多种分子。
3. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性等。
4. 化学反应- 化学反应的实质是原子的重新排列和组合。
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
5. 物质的变化- 物理变化：物质在形态、状态等方面发生变化，但没有新物质生成。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
二、元素与化合物1. 元素- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性变化。
2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 化学式可以表示物质的宏观组成和微观结构。
2. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
- 化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。
四、常见物质的性质与变化1. 常见物质的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 水：生命之源，具有溶解性和表面张力。
- 碳：多种形式存在，如石墨、金刚石等。
2. 常见物质的变化- 燃烧：物质与氧气反应，放出能量。
- 腐蚀：金属与环境中的某些物质反应，导致损坏。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
五、实验操作与安全1. 实验操作- 实验室规则：穿戴适当的防护装备，使用仪器前了解其使用方法。
人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
人教版初中化学知识点总结归纳
初中化學知識點目錄1.初中化學知識點總結一、基本概念二、基本知識、理論三、物質俗名及其對應的化學式和化學名四、常見物質的顏色的狀態五、物質的溶解性六、化學之最七、解題技巧和說明八、初中化學中的“三”九、化學中的“一定”與“不一定”十、化學實驗總結十一、基本化學反應2.初中化學規律總結3.初中化學基本概念和原理4.初中化學元素的單質及化合物（一）5.初三化學初中總複習——元素的單質及化合物（二）6.初中化學總複習——化學實驗綜合7.初中總複習——化學計算綜合初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)5.純淨物：由一種物質組成6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純淨物11.化合物：由不同種元素組成的純淨物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14.相對原子品質：以一種碳原子的品質的1/12作為標準,其他原子的品質跟它比較所得的值某原子的相對原子品質= 某原子的品質÷（一種碳原子的品質的1/12）相對原子品質≈質子數+ 中子數(因為原子的品質主要集中在原子核)15.相對分子品質：化學式中各原子的相對原子品質的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關係：注：在離子裡，核電荷數= 質子數≠ 核外電子數18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0、1克。
人教版初中化学知识点总结(完整版)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学----- 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学知识点汇总(人教版)
初中化学知识点汇总(人教版)初中化学知识点汇总（人教版）1. 元素与化合物1.1 元素的定义和性质- 元素是指由同一种原子构成的物质，具有特定的物理和化学性质。
- 元素可以通过元素符号表示，如氧元素为O，氢元素为H。
- 元素的性质包括原子量、电子分布、单质性质等。
1.2 化合物的定义和性质- 化合物是由两种或更多种元素以确定的化学计量比结合而成的物质。
- 化合物具有独特的物理和化学性质，其性质与组成元素有关。
2. 常见元素及其性质2.1 金属- 金属是指具有良好的导电性和热导性的元素，如铁、铜、铝等。
- 金属具有典型的金属光泽、延展性和可塑性。
2.2 非金属- 非金属是指导电性和热导性较差的元素，如氧、硫、氮等。
- 非金属通常呈现非金属光泽，硬度较低。
2.3 稀有气体- 稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，包括氦、氖、氩等。
- 稀有气体具有稳定的电子结构，不易与其他元素反应。
3. 典型化合物及其应用3.1 水- 水是一种由氢元素和氧元素按照化学计量比1:2 结合而成的化合物。
- 水广泛应用于生活和工业中，如饮用水、工业生产、农业灌溉等。
3.2 二氧化碳- 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的化合物。
- 二氧化碳在大气中起着重要的温室效应作用，同时也是植物进行光合作用的关键物质。
4. 化学变化和化学方程式4.1 化学反应与化学反应速率- 化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。
- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
4.2 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应中物质的转化关系。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
5. 分子和离子5.1 分子的构成和性质- 分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的粒子。
- 分子的性质取决于组成其的原子种类和原子的排列方式。
5.2 离子的构成和性质- 离子是指带电的原子或原子团。
- 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
6. 相变现象6.1 固态、液态和气态的特点- 固态是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。
初中化学知识点总结归纳(人教版)
初中化学知识点总结归纳(人教版)
一、物质与化学变化
1、物质：一切有形无形的能够被观察、测量、重量、形状等客观物质，都叫物质，分为两大类：元素和化合物。
2、元素：又称纯净物，是构成其它物质的最小单位，无法再被分解的物质，按其原子的结构组织，称为元素，常见的元素有：氢、氧、碳、锌等。
3、化合物：是由两种或多种元素以定量比例结合而成的物质，例如水、碳酸钠。
4、化学变化：是指物质原有性质发生改变，由一种物质变为另一种物质的过程。
二、化学反应
1、物质可以在化学变化中互相转化，这种物质转化反应称为化学反应。
物质在反应中有物质形态和组成发生改变，有新物质形成。
2、化学反应分为两大类：生化反应与物理反应。
（1）生化反应：包括合成反应、分解反应、单系统真空气化反应等。
（2）物理反应：指物质内部构成未发生改变，只是物质结构形态发生改变，而没有新物质形成，分为气压变反应、蒸发反应、溶液反应、熔融非金属反应等。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应是一类化学反应，反应物中的某个原子或分子的氧化数减少，另一个原子或分子的氧化数增加称为氧化还原反应。
2、氧化剂是一种原子或分子的氧化数增加，另一种原子或分子的氧化数减少，以使反应物发生氧化还原变化的物质。
3、常见的氧化还原反应有：铜粉和氢氧化钠的反应，铁锈和酸性氧化剂反应，氧化铝和氢氧化钠反应。
初中化学知识点总结归纳(人教版)
初中化学知识点总结归纳(人教版)初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结完整版
人教版初中化学知识点总结完整版化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
初中化学作为化学学习的基础，为我们打开了探索物质世界的大门。
以下是对人教版初中化学知识点的完整总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
记住常见元素的符号是学好化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应中各物质的质量比和粒子个数比。
例如，氢气燃烧的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。
4、元素元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，只是物质的形态、状态等发生改变。
化学变化有新物质生成，常伴随有发光、发热、变色、生成沉淀、产生气体等现象。
四、常见的化学实验1、实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑）、分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）等方法制取氧气。
2、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑。
初中化学知识点总结归纳人教版
初中化学知识点总结归纳（人教版）一、大体概念1. 物质的转变及性质(1)物理转变：没有新物质生成的转变。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的转变、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态转变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学转变：有新物质生成的转变，也叫化学反映。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学转变常常伴随一些反映现象，例如：发光、发烧、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反映现象来判断是不是发生了化学转变或产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学转变就可以表现出来的性质。
①物理性质也并非是只有物质发生物理转变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并非要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学转变中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反映里，作为一个整体参加反映，恍如一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各类溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成份，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
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初中化学知识点总结完全版
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
C02 + 2NaOH == Na2CO3 + H20( H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O
502 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
503 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == A12O3 + 3H2O
(二)解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1. 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
16. 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如
后面的N 为+5价）
17. 盐的组成中不一定有金属元素， 如NH4是阳离子，具有金属离子的性质，
但不是金
NH4NO3（前面的N 为一3价,
属离子。
18. 阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+
19. 在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不
一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 NH3H2O ；酸组成可能含金属元
素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20. 盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
21. 酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO溶液显碱性。
但硫
酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42 ），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，女口：H2SO4 NaHSO4溶液都
显酸性，而NaHSO4属盐。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23. 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶液都显碱性，而Na2CO 3 NaHCO为盐。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-
的溶液）
24. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ；记住：碱性氧化物中只K2O Na2O BaOCaO能溶于水与水反应生成碱。
25. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧
化物（如H2O CO NO。
★常见的酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水
并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。
26. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27. 所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28. 凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成
亚铁盐）。
29. 凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
表氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
表
甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
现象
热，火焰上所罩干冷 烧杯壁上有水雾生 成
光，生成能使澄清 的石灰水变浑浊的 气体
生成能使澄清的石灰 水变浑浊的气体 化学 反应方程 式 2CuO+（高
温 CuO+H2?Cu+H2O
2Cu+CO2
CuO+CO?Cu+CO2
还 原性
反应 现象
黑色粉末变为 红色，试管壁上有水
珠生成
黑色粉末变为 红色，生成能使澄 清的石灰水变浑浊 的气体
黑色粉末变为红 色，生成能使澄清的石 灰水变浑浊的气体
初三化学初中总复习一一元素的单质及化合物（二）【知识点精析】
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属+酸T盐+ H2f。
（属于置换反应）
③金属氧化物+酸T盐+水。
（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）+酸T盐+水。
（属于复分解反应）
⑤盐+酸T新盐+新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2 ）碱+酸性氧化物T盐+水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱+酸T盐+水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱+盐T新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生, 属于复分解反应）
2常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸(H2SQ3)外均可溶；
常见碱中除NaOH KOH Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
其
中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au
------------------------------------------------------------------ >
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
(1)金属+酸T盐+氢气
(2)金属+盐T另一种盐+另一种金属
4.复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
初中化学总复习一一化学实验综合
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验(1 )气体的发生装置
(2 )气体的收集装置
①排水集气法
②向上排空气集气法
③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
6. 常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
(1)空气中氧气含量的测定
(2)燃烧的条件
(3 )分子的运动
(4 ) 水的组成
(5 ) 验证质量守恒定律
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