化学《反应原理》第二章化学反应方向、限度与速率练习(含答案)
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)
《化学反应的方向、限度与速率》检测题一、单选题1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质C的体积分数增大4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) △H=-905.9k/mol ，下列叙述正确的是A ．4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时V 正(O 2)=4/5V 逆(NO)C ．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D ．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905.9 kJ ∙mol −1，下列叙述正确的是（ ）A ．4molNH 3和5molO 2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时υ正(O 2)=45υ逆(NO) C ．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 的体积分数降低7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。
化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．111. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2， 下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小 C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小 D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学《反应原理》第二章化学反应方向、限度与速率练习(含答案)
化学《反应原理》第二章化学反应方向、限度与速率练习一、选择题（每题2分）1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原．．．．．反应是（ ） A ．铝热反应 B ．氯化铝溶液的水解 C ．氢氧化钠和盐酸反应 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应 2．下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．非自发反应在任何条件下都不能实现C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．下列关于平衡常数K 的说法中正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4、.盐酸与碳酸钙反应时，不能．．使起始反应速率明显加快的是（ ） A ．增大加入碳酸钙的量 B ．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙 C ．升高温度 D ．改用浓度更大的盐酸 5．用6.5g 锌粒与100mL 3 mol·L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能．．加快反应速率的是 A ．将锌粒改为锌粉 B ．滴入几滴3 mol·L －1CuSO 4溶液 C ．改用100mL 98%的浓硫酸 D ．适当升高温度 6、.右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g)+ N(s) △H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度B.加大X 的投入量C.加催化剂D.减小体积7． 在可逆反应N 2+3H 22NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．v (H 2)=0.1 mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)==0. 1 mol·L －1·min－1C ．v (NH 3)=0.15 mol·L －1·min－1D ．v (N 2)==0. 002 mol·L －1·s －18．反应2HI(g)I 2(g)＋H 2(g)在不同温度下的平衡常数X的转化率时间如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是A．490℃B．425℃C．350℃D．无法确定9．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2 (g)N2O4(g)ΔH＜0 B．3O2(g) 2 O 3(g)ΔH＞0C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0 D．NH4HCO3(s) NH3(g)+ H2O (g)+CO2(g) ΔH＞0＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反10.在一定温度不同压强（P应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）11．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H22NH3，达到平衡后。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.2.2 Word版含解析
课时训练9反应条件对化学平衡的影响基础夯实1.对平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。
答案：D2.(2015天津理综,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应: X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1解析：运用三段式求算m。
设转化的X的物质的量为n。
X(g)+m Y(g)3Z(g)起始(mol) 1 2 0转化(mol) n mn3n平衡(mol) (1-n) (2-mn) 3n据:(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%求得:n=0.1,m=2。
由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C 项正确;第二次平衡时,c(Z)==0.2 mol·L-1,D项错误。
答案：D3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a 与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定解析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者温度升高。
第2章 化学反应的方向、限度与速率(含答案)-高二化学单元复习知识清单(鲁科版选择性必修1)
第2章化学反应的方向、限度与速率（含答案）-高二化学单元复习知识清单（鲁科版选择性必修1）第二章化学反应的方向、限度与速率知识清单考点1 化学反应的方向一、反应的自发性1．自发过程（1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。
二、化学反应的方向1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大（4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物）变化过程熵变反应类型增体反应△S＞0 熵增反应减体反应△S＜0 熵减反应盐的溶解△S＞0 熵增反应电离过程△S＞0 熵增反应3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行（1）适用条件：恒温恒压（2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生4．温度对反应方向的影响（1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行（2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行（3）△H＜0，△S＜0：低温自发（4）△H＞0，△S＞0：高温自发5．反应自发进行的最低或最高温度的计算（1）计算依据：△H－T△S≤0①若△S＞0，则T≥，为最低温度②若△S＜0，则T≤，为最高温度（2）注意单位的换算①△S的单位为：J·mol－1·K－1②△H的单位为：kJ·mol－1③T的单位为：K考点2 化学反应历程一、化学反应的历程1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检(附答案鲁科版选修4)
第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检（附答案鲁科版选修4）第2章化学反应的方向、限度与速率单元质检一、选择题已知反应2A+Bc+3D的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0c.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Al在氧气中燃烧生成Al2o3，将铝片改成铝粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸c.在2So4与Bacl2两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2oHBr+HBro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c．反应co+No2co2+No，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HIH2+I2，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深将2olX和2oly充入2L的密闭容器中发生如下反应:X+3y2Z+aQ，2in达到平衡时生成0.8olZ，测得Q的浓度为0.4ol•L-1，下列叙述错误的是A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2ol•L-1c.y的转化率为60%D.反应速率v=0.3ol•-1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：So2+2co2co2+SΔHvD.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0olPcl3和2.0olcl2,达到平衡时,Pcl3的转化率小于80%二、非选择题在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A+2B3c，已知加入1olA和3olB且达到平衡后，生成了aolc。
达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是__________。
在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2olA和6olB，达到平衡后，c的物质的量为_______ol，此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（ ） A ．等于m%B ．大于m%C ．小于m%D ．无法判断2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．M 点时，Y 的转化率最大B ．升高温度，平衡常数减小C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+浓度增大5．下列说法不正确的是()A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0<B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡D ．4种pH 相同的溶液：33CH COONa NaCN NaHCO ①②③ NaOH ④中，()c Na +的大小顺序是>>>①③②④6．下列各组物质刚开始反应时，放出H 2的速率最大的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g)3C(g) 、H ＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。
鲁科版 高中化学 选修四 第2章 化学反应的方向、限度和速率 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第2章化学反应的方向、限度和速率过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) == B(g)＋C(g)。
若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为()A． 10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断3.下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E14.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物转化率一定提高D．某生成物的产率可能提高5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A． Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B． Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D． Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快6.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．加催化剂D．升温7.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B． SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化8.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为4X⇌YB．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）C． t2时，正反应速率等于逆反应速率D． t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡12.（多选）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（）A．该反应的化学方程式为Y+2Z3XB．反应开始至2min时，X的逆反应速率要大于正反应速率C．该反应是由正、逆反应同时开始的D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态13.（多选）下列说法正确的是（）A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．增加反应物的用量一定能增大反应速率14.（多选）下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D． H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深15.（多选）下列有关说法正确的是( )A． SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大B． SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行C． SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行D．某温度下SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K1=20，则相同温度下2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N 2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，达到平衡时，体积为反应前的2/3。
第二章 化学反应的方向、速率和限度练习及答案
第二章 化学反应的方向、速率和限度一、判断1、反应 aA + fF = gG + dD 的Δr G m <0，则该反应在标态下也一定可以自发进行。
2、加正催化剂不仅可以加快正反应速率，也可以加快逆反应速率，还可以提高反应的产率。
3、在298K 时，最稳定纯态单质的θθθmm f m f S G H ,,∆∆均为零。
4、Δr G m 代数值越小，K θ就越大，反应进行得越完全。
5、升高温度反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。
6、对大多数反应而言，升高温度吸热反应的速率增大，而放热反应的速率却减小。
7、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
8、反应的焓变值越大，反应速率越快。
二、选择1、下列热力学函数数值等于零的是 。
（1）θm S (O 2,g ) （2）θm f H ∆ (I 2, g) （3）θm f G ∆（金刚石）（4）θm f G ∆（N 2, g ）（5）θm f G ∆（Cl 2 ,l ）2、下列物质在0k 时的标准熵为零的是 。
（1）理想溶液 （2）理想气体 （3）完美晶体 （4）纯液体 3、在恒温、恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为 。
（1）H ∆ （2）G ∆ （3）θG ∆ （4）θH ∆ 4、下列反应中反应熵增加的是 。
（1）N 2(g) +3H 2(g) → 2NH 3(g) （2）H 2O( l ) → H 2(g) +21O 2(g) （3）2CO(g) + O 2(g) → 2CO 2(g) （4）2HBr(g) → H 2(g) + Br 2(l) 5、下列叙述中正确的是 。
（1）反应物的转化率不随起始浓度而变 （2）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变 （3）平衡常数不随温度变化 （4）平衡常数随起始浓度不同而变化 6、下列符号表示状态函数的是 。
（1）U ∆ （2）θm S （3）θm r H ∆ （4）G7、一个气相反应 ：mA(g) + nB(g) →qC(g) 达平衡时 。
鲁教版高中化学化学反应原理第二章《 化学反应的方向、限度和速率》测试卷(含答案解析版)
第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④2.在K 2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－14.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)D．v(D)＝1 mol/(L·s)6.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
鲁科版化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试试题(含答案)
第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能D．该反应可自发进行2．反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是A．v(D=0.4 mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.15 mol•L-1•s-13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C．合成氨增压，氨产率增大D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4．下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸5．已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A．小于10% B．大于10% C．等于10% D．大于或等于10% 6．在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度0.3mol/L。
则下列叙述不正确．．．的是A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动C．B转化率减小 D．C的体积分数下降7．下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大8．加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
化学反应的方向、限度与速率——单元复习(习题及答案)
__________、__________、__________。 （3）比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)
的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”，下同)。 （4）比较第 8 min 与第 16 min 的平衡常数：K(8)___K(16)。 （5）比较 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时的速率大小：
①
②
③
④
A．图①表示 t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动
B．图②表示达到平衡时仅改变 x，则 x 为 c(O2) C．图③表示从反应开始至平衡，气体浓度的变化情况
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D．根据图④可知，升高温度，平衡常数减小
10. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及
如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H<0 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 △H<0 （1）4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡
化学反应的方向、限度与速率
——单元复习（习题）
1. 治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它 能使 NO 和 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，由此可知（ ） A．该反应是熵增加的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应
第二章 化学反应的方向、限度与速率专题训练（含答案）
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为
D．2min时，A的转化率为
12．对于反应：2NO2⇌N2O4已经达到平衡的密闭体系，增大容器体积减小压强，重新达到平衡后，体系中气体颜色与原平衡体系相比( )
A．变深B．变浅C．不变D．无法确定
13．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的变化图像如下，其中 表示平衡转化率，下列说法正确的是( )
0.2
0.2
①请写出T1℃时的平衡常数K＝_________；已知K500℃>K600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。
②请求出0～4 s时v(SO2)＝_________。
③T1℃时NO2达平衡时的转化率为____________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
16．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g)；△H<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是( )
A．化学方程式中a：b=1：3
A．K1= B．反应②的逆反应的平衡常数K′=-K2
C．若反应②为放热反应，则升温时K2减小D．恒温时增大H2的浓度，K1将减小
15．下列叙述中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ∙mol−1
A．催化剂B．温度C．浓度D．压强
鲁科版高中化学选修四第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（）A．0.02 mol / L B．0.02 mol / (L·s)C．0.06 mol / L D．0.06 mol / (L·s)2．下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B．υ(B)=0.020mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D．υ(D)=0.015mol·L-1·s-13．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H <0，下列错误的是( )A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同4．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是（）A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体5．下列说法正确的是（）A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B．22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0D．由反应CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2(g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H16．在体积固定的密闭容器中发生N 2+3H22NH3，下列说法中可以证明该反应己达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化⑤容器内的压强不再变化A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤7．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3 Word版含解析
课时训练10化学反应的速率基础夯实1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析：参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。
浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
答案：A2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式中的化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C 项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。
答案：C3.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol的稀硫酸反应,反应速率太小。
为了增大此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol·L-1硫酸A.①②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.④⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量,即与稀硫酸反应的锌的量不能改变,故排除⑥,也就排除了选项A;从影响反应速率的外界因素考虑,升高温度和增大H+的浓度,都能增大该反应的速率,③⑦⑧正确,而①②④⑤均是减小硫酸的浓度,故只有选项C正确。
答案：C4.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。
2020—2021学年鲁科版高中化学化学反应原理第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷
第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是 ()A． m＞nB． Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动3.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B①A,B,C的浓度不再变化①C的物质的量不再变化①混合气体的总压强不再变化①混合气体的总物质的量不再变化①单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B①A,B,C的分子数之比为1①3①2A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.向某密闭容器中充入1 molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A． 0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2B． 1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2C． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2D． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH25.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) ①H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是（）A． 15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C． c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D． a>b7.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A ，2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。
新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第三节化学反应的速率(二)练习(含解析)鲁教版选择性必修
第三节化学反应的速率（二）一、单选题，共15小题1．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加C．达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化B．图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH随所加入水的体积变化C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2 mol BaO2(s)，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化D．图丁表示常温下电解400 mL 0.1 mol∙L−1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系4．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X2YB．M点正反应速率小于逆反应速率C．Q点正、逆反应速率相等,反应停止D．前20min反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢6．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是A．正反应和逆反应的速率相等且不为零B．正反应和逆反应都在继续进行C．各物质反应速率之比等于其化学计量数之比D．正反应不再继续进行9．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化10．对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．V A=0.75mol/(L·s) B．V B=0.5mol/(L·s) C．V C=1.0mol/(L·s) D．V D=1.5mol/(L·s) 11．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）12．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝8 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－113．反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
高中化学选修化学反应原理鲁科版练习化学反应的方向限度与速率含解析
课时训练11化学反应条件的优化——工业合成氨基础夯实1.下面是合成氨的简要流程示意图:沿x路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.H2解析：反应混合气经过合成塔发生反应:N2+3H22NH3,成分变为N2、H2、NH3的混合气体,经冷凝,NH3液化,N2、H2沸点很低,未液化,故再送入压缩机,循环使用,提高原料利用率。
答案：A2.下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压有利于氨的合成反应C.500 ℃高温比室温更有利于合成氨的反应D.恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,则平衡正向移动,NH3增多解析：A项中加入催化剂只能增大反应速率,缩短到达平衡的时间,提高“单位时间”的产量,不能使化学平衡发生移动。
B项中合成氨是一个气体体积减小的反应,所以增大压强,使平衡正方向移动,有利于合成氨,符合勒·夏特列原理。
C项中因为合成氨是一个放热反应,所以从化学平衡移动角度分析,应采用较低温度。
500 ℃高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。
采用500 ℃既考虑到温度对速率的影响,更主要的是500 ℃左右催化剂活性最大。
D项中恒温恒容下充He,惰性气体He不与N2、H2、NH3反应。
虽总压强增大了,实际上平衡体系各成分浓度不变即分压不变 ,所以平衡不移动,NH3的产量不变。
答案：B3.有关合成氨工业的说法中,正确的是A.从合成塔出来的混合气体,其中氨只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化,氮气和氢气在实际生产中循环使用,所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国的合成氨厂采用的压强是2×107~5×107 Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大解析：虽然从合成塔出来的混合气体中氨只占15%,但由于原料氮气和氢气循环使用和不断分离出液氨,所以合成氨的工厂的生产效率还是很高的,因此A选项不正确。
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化学《反应原理》第二章化学反应方向、限度与速率练习一、选择题（每题2分）1．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原．．．．．反应是（ ） A ．铝热反应 B ．氯化铝溶液的水解 C ．氢氧化钠和盐酸反应 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应 2．下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．非自发反应在任何条件下都不能实现C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．下列关于平衡常数K 的说法中正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4、.盐酸与碳酸钙反应时，不能．．使起始反应速率明显加快的是（ ） A ．增大加入碳酸钙的量 B ．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙 C ．升高温度 D ．改用浓度更大的盐酸 5．用6.5g 锌粒与100mL 3 mol·L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能．．加快反应速率的是 A ．将锌粒改为锌粉 B ．滴入几滴3 mol·L －1CuSO 4溶液 C ．改用100mL 98%的浓硫酸 D ．适当升高温度 6、.右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g)+ N(s) △H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度B.加大X 的投入量C.加催化剂D.减小体积7． 在可逆反应N 2+3H 22NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．v (H 2)=0.1 mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)==0. 1 mol·L －1·min－1C ．v (NH 3)=0.15 mol·L －1·min－1D ．v (N 2)==0. 002 mol·L －1·s －18．反应2HI(g)I 2(g)＋H 2(g)在不同温度下的平衡常数X的转化率时间如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是A．490℃B．425℃C．350℃D．无法确定9．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2 (g)N2O4(g)ΔH＜0 B．3O2(g) 2 O 3(g)ΔH＞0C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0 D．NH4HCO3(s) NH3(g)+ H2O (g)+CO2(g) ΔH＞0＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反10.在一定温度不同压强（P应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）11．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是（）A.35%B.30%C.25%D.75%13．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判断，其中不正确．．．的是( )A．若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+qD．若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n ＜p+q14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。
若经2s后，测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④15．在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是．．反应达到平衡标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②A、B、C的浓度不再变化③单位时间生成amolA，同时生成3amolB ④A、B、C的物质的量不再变化⑤混合气体的总的物质的量不再变化⑥混合气体的总压强不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1︰3︰2A．④⑤⑥B．①②⑧C．①③D．③⑧16.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小17．右图是反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是A．升高温度B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂18、.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（）A．400mol－1·L B．800mol－1·LC．1600mol－1·L D．3200mol－1·L19．已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N 2和 H 2，在一定条件下发生反应，右图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化示意图，Y 可以是A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．H 2的体积百分含量D ．密闭容器内的压强 20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （s ） ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）A ．在容器中加入氩气，反应速率不变B ．加入少量W ，逆反应速率增大C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 21．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T 表示温度，P 表示压强，C%表示NH 3的体积分数），下列说法中不．正确．．的是（ ）A ．T 2＜T 1B ．P 2＞P 1C ．若P 3＜P 4，y 轴表示N 2的转化率D ．若P 3＞P 4，y 轴表示NH 3的体积分数 22．某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH ＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是（ ）A ．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n ＜qB ．该反应达到平衡时，加入Y ，该反应的ΔH 改变增大C ．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小D ．使用催化剂，就可反应完全23.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋ 3C(g)＋D(s) ΔH <0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( )A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．增大B 的浓度D ．升高温度第Ⅱ卷（非选择题，本卷有6小题，共54分）二．填空题（本题有5小题，共54分） 24.（8分）某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为。
（3）从图中可以当看出t= min时，该反应达到平衡。
（4）下列能判断上述反应已达到平衡标志 (填序号字母)A. V(正)=V(逆)≠0B. 每生成2molZ的同时消耗1molYC. X的体积分数不再改变D. 恒容体系的压强不再改变25．(20分)已知2NO2(g)N2O4（g) ΔH=-52.7kJ·mol-1，常温下N2O4为无色气体。
某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）。
请回答：（1）A中的现象，B中的现象；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。
（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是；（4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色，一段时间后气体颜色，但仍比第一支针筒气体的颜色。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。
②NO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．(8分)针对可逆反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，回答下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。
H 0在830℃下，若开始时向1L恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________________。
（2）在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入1L恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。
27、.(6分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。