化学平衡移动练习题

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化学平衡移动练习题(含答案)

高二上学期化学培优测试（四）1．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O2．在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。

若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molB?B、2molA+1molB+3molC+1molD?C、3molC+1molD+1molB?D、3molC+1molD?E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD?3．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b5．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定6．（双选）在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

(完整版)高中化学平衡移动习题及答案

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡移动习题(最新)

化学平衡移动1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。

现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压6．对平衡CO2(g)错误!未找到引用源。

CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动v O t 1v 正 = v 逆 t v ’正 = v ’逆②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④8．现有可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，△H ＜0，试根据下列图象判断t 2、t 3、t 4时刻采取的措施。

化学平衡移动练习题(含答案)

第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。

高中化学《平衡移动》练习题

化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。

化学平衡移动精讲例题(含答案)

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。

A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。

B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

C、体积不变时加入少许N 2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。

通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。

答案：A、B二、化学平衡移动的运用例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。

化学平衡移动习题及答案

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

化学平衡移动练习测试题(含参考答案)

第二章第三节化学均衡挪动练习题（ 1）一、选择题1．对已达均衡状态的反响： 2X(g) ＋ Y(g)2Z(g) ，减小压强时，以下说法正确的选项是（）A ．逆反响速率增大，正反响速率减小，均衡向逆反响方向挪动B ．逆反响速率减小，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动C ．正、逆反响速率都减小，均衡向逆反响方向挪动D ．正、逆反响速率都增大，均衡向正反响方向挪动2．在必定条件下，可逆反响：N (g)+3H2(g)2NH(g) △ H<0，达到均衡时，当独自改23变以下条件后，相关表达错误的选项是（）A ．加催化剂 υ ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都发生变化且变化的倍数相等B ．加压， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都增大，且 υ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数C ．降温， υ( 正 ) 、 υ ( 逆 ) 都减小，且 υ( 正 ) 减小倍数小于 υ ( 逆 ) 减小倍数D ．在体积不变时加入氩气， υ ( 正 ) 、υ ( 逆 ) 都增大，且υ ( 正 ) 增大倍数大于 υ ( 逆 ) 增大倍数3．以下说法正确的选项是（）A ．可逆反响的特点是正反响速率老是和逆反响速率相等B ．其余条件不变时，使用催化剂只改变反响速率，而不可以改变化学均衡状态C ．在其余条件不变时，高升温度能够使化学均衡向放热反响的方向挪动D ．在其余条件不变时，增大压强必定会损坏气体反响的均衡状态 4．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措后，必定会使均衡挪动的是 A ．加入一种反响物 B ．对均衡系统加压C ．高升温度（）D ．使用催化剂5．对均衡CO 2(g)CO 2(aq)△ H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是（）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压6．2007 年10 月10 日，德国科学家格哈德·埃尔特诞辰的当日获取了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开辟性的贡献。

化学平衡移动练习题+答案

化学平衡移动组编：尚应明 2013-9-241．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥ 2．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实A ．丁>乙>丙＝甲B ．乙>丁>甲>丙C ．乙＝丁>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲 3．反应L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可判断 ( )A ．上述反应正方向是放热反应B ．上述反应正方向是吸热反应C ．a ＞bD ．a ＋1＜b4．固体NH 4I 放入一个体积为V L 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)。

平衡时，测得容器中气体共为5 mol ，其中HI 为1.5 mol ，则下列说法正确的是 ( )A ．平衡时HI 的分解率为20%B ．平衡时氨气为2.5 molC ．若开始时放入固体NH 4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD ．其他条件不变把容器的体积缩小到V2L ，重新达到平衡时H 2的浓度是原平衡的2倍5．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，如图表示该反应的速率(v )在某一时间段内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是 ( ) A ．t 0→t 1 B ．t 2→t 3 C ．t 3→t 4 D ．t 3→t 56．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g) ΔH <0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

化学平衡移动习题及标准答案

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n 2 )D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

化学平衡移动习题精炼(含答案)

化教仄稳移动训练题（含问案）之阳早格格创做1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（C ）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（ D ）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（ B ） A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等 B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（ C ）A．加进一种反应物 B．对付仄稳体系加压C．降下温度 D．使用催化剂5．两氧化氮能产死两散分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0.现欲测定两氧化氮的相对付分子品量，应采与的相宜条件为（ C ）A．下温矮压B．矮温下压C．矮温矮压D．下温下压6．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（ D ）A．降温删压B．落温减压C．降温减压D．落温删压7．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（ D ）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动8．下列对付化教仄稳移动的分解中，没有精确的是（ B ）①已达仄稳的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当减少反应物物量的量时，仄稳一定背正反应目标移动②已达仄稳的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当删大N2的浓度时，仄稳背正反应目标移动，N2的转移率一定降下③有气体介进的反应达仄稳时，若减小体积时，仄稳一定背气体体积删大的目标移动④有气体介进的反应达仄稳时，正在恒压反应器中充进稀有气体，仄稳一定没有移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．现有可顺反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象推断t2、t3、t4时刻采与的步伐.t2：降下温度；t4：加催化剂.10．现有3个体积相等的稀关容器，皆举止下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相共，但是起初浓度分歧.其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol.达到仄稳时，CO 的物量的量由大到小的程序是（ D ）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙11．对付可顺反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)ΔH>0 ，左下图所示为正顺反应速率（v）与时间（t）关系的示企图，如果正在t1时刻改变以下条件：①加进A；②加进催化剂；③加压；④降温；⑤缩小C，切合图示的条件改变的是( A )A．②③B．①② C．③④D．④⑤12．正在一定条件下，两氧化硫战氧气爆收如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H＜0.600℃时，正在某稀关容器中，将两氧化硫战氧气混同，反应历程中SO2、O2、SO3物量的量犹如左上图所示的变更.其中10 min到15 min时，肯定与图像没有相符的变更是（ A ）A．加了催化剂 B．减少SO3的物量的量C．降下温度 D．缩小容器体积13．正在一定温度分歧压强（P1＜P2）下举止的可顺反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，死成物Z正在反应混同物中的体积分数（ψ）与反当令间（t）的关系图精确的是（ A ）14．对付可顺反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像精确的是（ D ）A B C D。