元素的电子组态列表

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教学PPT：电子组态

2
2
1-4
电子组态
包立不兼容原理
1925 年，奥地利科学家包立（W. Pauli）提出不兼容原理：在同一个原子中，任两个电子不会有完全相同的四个量子数。
以原子序 2 的氦为例：
若电子组态违反包立不兼容原理，则不存在。两
个电子均填入 1s 轨域。
1-4
电子组态
一个轨域中含有两个电子时，此两个电子称为
注2：所以铜原子的电子组态为[Ar] 3d104s1
1-4
电子组态
依副壳层分类的周期表
d区s与区与f 区p区：：过主渡族元元素素与钝气
1-4
电子组态
常见主族元素阴、阳离子的电子组态
主族元素的离子的电子组态，一般为邻近钝气的
电子组态，
常见主族元素阴、阳离子的电子组态如表：
1-4
电子组态
过渡元素阳离子的电子组态
？
1-4
电子组态
洪德定则
1925 年，德国科学家洪德（F. H. Hund）提出洪德定则：原子中同一副壳层的轨域，含有最多相同自旋方向的电子时，其能量最低。
电子组态若违反洪德定则，则为激发态。
？
2p 轨域的 2 个电子皆为不成对电子，其自旋方向相同。
1-4
电子组态
7N：氮的电子组态为 1s22s22p3 。
成对电子。
若只有一个电子时，此电子称为不成对电子。
以 3Li 为例：锂的电子组态为 1s22s1 。
图示：
成对不电成子对电子
1-4
电子组态
4Be：铍的电子组态为 1s22s2 。
图示：
5B：硼的电子组态为
图示：

原子物理学第五章多电子原子

原子序数增加
能级双分配(2)
j - j 耦合
Em Ee
轻元素,低激发态重元素,基态
能级差主要是由于静电作用
原子态: 2S+1LJ
重元素,高激发态
能级差主要是由于磁效应
原子态: ( j1 j2 )J
第三节：泡利原理
泡利原理
我们知道，电子在原子核外是在不同轨道上按一定规律排布的，从而形成了元素周期表。中学阶段我们就知道，某一轨道上能够容纳的最多电子数为2n2，为什么这样呢？
碳族元素在激发态时,PS电子各能级比较:
C Si Ge Sn Pb
2 p3s
3 p4s
4 p5s
5 p6s
6 p7s
31 ( 2 , 2)1
1 P1 3 P2 LS 耦合 3 P1 3 P0
(
3 2
,
1 2
)
2
j - j 耦合
(
1 2
,
1 2
)1
11
(2 , 2)0
能级单分配(3)
LS 耦合
Ee Em
Mg 原子光谱和能级结构与He原子相似，也有差异。
5.2 具有两个价电子的原子态
一.电子组态 1.电子组态的表示
处于一定状态的若干个（价）电子的组合 n1 1n2 2n3 3.... Na : 基态电子组态： 1s2 2s22p63s1 简记：3s1
激发态电子组态: 1s2 2s22p63p1 1s2 2s2 2p6 4s1
根据原子的矢量模型 Ps1 , Ps2合成 Ps，Pl1 Pl2合成PL ；最后Pl与Ps 合成 J，所以称其为 L S耦合。 L S 耦合通常记为:
(s1s2 )(l1l2 ) (PS , PL ) PJ

化学元素核外电子排布表

27
钴Co
[Ar]4s2 3d7
28
镍Ni
[Ar]4s2 3d8
29
铜Cu
[Ar]4s1 3d10
d9->d10，注①全满
30
锌Zn
[Ar]4s2 3d10
31
镓Ga
[Ar]4s2 3d10 4p1
32
锗Ge
[Ar]4s2 3d10 4p2
33
砷As
[Ar]4s2 3d10 4p3
34
硒Se
[Ar]4s2 3d10 4p4
50
锡Sn
[Kr]5s2 4d10 5p2
51
锑Sb
[Kr]5s2 4d10 5p3
52
碲Te
[Kr]5s2 4d10 5p4
53
碘Ｉ
[Kr]5s2 4d10 5p5
54
氙Xe
[Kr]5s2 4d10 5p6
[Xe]
55
铯Cs
[Xe]6s1
56
钡Ba
[Xe]6s2
57
镧La
[Xe]6s2 4f0 5d1
35
溴Br
[Ar]4s2 3d10 4p5
36
氪Kr
[Ar]4s2 3d10 4p6
[Kr]
37
铷Rb
[Kr]5s1
38
锶Sr
[Kr]5s2
39
钇Ｙ
[Kr]5s2 4d1
40
锆Zr
[Kr]5s2 4d2
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
d3->d4，注;d5，注①半满
65
铽Tb
[Xe]6s2 4f9
66
镝Dy

原子结构知识：元素的电子组态和化学性质

原子结构知识：元素的电子组态和化学性质元素的电子组态是指一个原子中电子的分布情况，这种分布情况是由它们在不同的电子壳层中的位置和数量来描述的。

通过了解元素的电子组态，我们可以更好地理解元素的化学性质，如它们的原子半径、电负性、化合价、反应性等等。

因此，了解元素的电子组态是学习化学的基础之一。

元素的电子组态可以通过使用Periodic Table（Mendeleev Table）来推导得到。

周期表将元素按照升序排列，每个元素都有一个原子序数。

原子序数是指一个元素的原子核中所含有的质子数，这在化学方面是非常重要的。

原子核的质子数也决定了元素的电子组态。

例如，氧气的原子序数为8，因此其原子核中具有8个质子。

由于氧气中电子数量最多可以达到8个，因此其电子组态为2, 6，这意味着氧氧子是具有2个电子壳层的。

电子壳层是指原子中包含电子的区域。

这些区域是以不同的距离包围原子核的。

根据几何规律，在第一层电子壳中最多有2个电子；在第二层电子壳中最多有8个电子；在第三层电子壳中最多有18个电子；在第四层电子壳中最多有32个电子，等等。

要注意的是，这些电子壳层的能量水平逐渐上升，因此第一层电子壳比第二层电子壳的能级更低。

由于不同电子壳层的电子数量不同，它们对化学反应产生的影响也是不同的。

元素的电子组态对它们的化学性质有很大的影响。

例如，氢气的电子组态为1s1，这意味着其只有1个价电子。

由于氢气中的H原子仅有1个价电子，因此氢气的化合价为+1，这就解释了为什么H+离子在水中会自动结合成酸性环境。

同样的道理，氧气的电子组态为1s22s22p4。

由于氧气中具有6个价电子，因此它的最高化学价为+2。

除了了解元素的电子组态，我们还需要了解化学键如何形成。

化学键形成的过程是通过电子间的转移和共享来实现的。

原子之间稳定的化学键可以通过共享电子来形成。

当两个原子共享一对电子时，它们形成了单键；当它们共享两对电子时，它们形成了双键；当它们共享三对电子时，它们形成了三键。

高三化学元素周期表与元素的电子结构

高三化学元素周期表与元素的电子结构化学元素周期表是化学学科的重要基础知识，它是按照元素的原子序数从小到大排列的表格，用来系统地组织和展示元素的化学性质和物理性质。

同时，元素周期表也反映了元素电子结构的规律。

本文将介绍高中化学中元素周期表以及元素的电子结构方面的内容。

一、元素周期表的组织结构元素周期表的组织结构主要包括周期、族和区块等概念。

1. 周期：元素周期表的水平行称为一个周期，元素周期表一共有7个周期。

周期数与元素的原子核外层电子的主量子数n相同。

周期一中的元素电子层数为1，周期二中的元素电子层数为2，依此类推。

2. 族：元素周期表的垂直列称为一个族，元素周期表一共有18个族。

族数与元素的原子核外层电子的价壳层数相同。

3. 区块：元素周期表中的每个小方格称为一个区块，它包含了一个元素的所有重要信息，如元素的原子序数、元素符号、原子量等。

二、元素周期表的重要特点元素周期表中的元素按照一定的规律排列，这些规律包括周期律和离子律等。

1. 周期律：周期律指的是元素周期表中的元素按照一定的顺序排列，其化学性质呈现规律性的重复。

具体而言，元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，能够使得每一个周期内元素的外层电子数依次增加，从而使每个周期内的元素具有相似的化学性质。

2. 离子律：离子律指的是元素周期表中的元素根据其原子核外层电子的失去或获得情况，形成带电离子，而这些离子又具有一定的规律性。

例如，一族元素的离子带正电，其电子结构相似，化学性质也相似。

三、元素的电子结构元素的电子结构是指元素的原子核外层电子的分布方式。

根据电子结构的规律，我们可以推导出元素的化学性质和物理性质。

1. 电子排布规律：根据泡利不相容原理、奥卡规则和洪德规则，可以确定元素的电子填充顺序。

简单来说，泡利不相容原理指出一个轨道上的电子应该尽可能地分布得离散，而不是集中在同一个状态；奥卡规则指出在填充轨道时，电子会先填充低能级轨道；洪德规则指出，一个轨道能容纳的最多电子数为2。

元素周期表

s区元素最后一个区电子是填入s轨电子是填入轨道，价层电子组态为ns 态为 1~2。
p区元素最后一个区电子是填入p轨电子是填入轨道，价层电子组态ns2np1~6 。
d区元素最后一个电子是填入d轨道来自区元素最后一个电子是填入轨道轨道，价层电子组态为(n-1)d1~9ns1 ~ 2，只价层电子组态为有钯Pd特殊为特殊为：有钯特殊为：(n-1)d10ns0。
ds区元素最后一个电子是填入d 区元素最后一个电子是填入轨道，轨道，价层电子组态为 (n-1)d10ns1~2
f区元素最后一个电子是填入f轨区元素最后一个电子是填入轨价层电子组态为：道，价层电子组态为： (n-2)f1~14(n-1)d0~1ns2，只有钍只有钍Th 特殊为：特殊为： (n-2)f0(n-1)d2ns2

化学元素核外电子排布表

[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
2.8.18.32.32.18.8
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）
[Xe]
55
铯Cs
[Xe]6s1
2.8.18.18.8.1
56
钡Ba
[Xe]6s2
2.8.18.18.8.2
57
镧La
[Xe]6s2 4f0 5d1
2.8.18.18.9.2
f1->f0，注②全空
58
铈Ce
[Xe]6s2 4f1 5d1
2.8.18.19.9.2
f2->f1，注②
59
镨Pr
[Xe]6s2 4f3
2.8.18.32.32.18.4
115
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p3
2.8.18.32.32.18.5
116
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p4
2.8.18.32.32.18.6
117
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p5
2.8.18.32.32.18.7
灰色为未发现元素
118
17
氯Cl
[Ne]3s2 3p5
2.8.7
18
氩Ar
[Ne]3s2 3p6
2.8.8
[Ar]
19
钾Ｋ
[Ar]4s1
2.8.8.1
20
钙Ca
[Ar]4s2
2.8.8.2
21
钪Sc
[Ar]4s2 3d1
2.8.9.2
22
钛Ti
[Ar]4s2 3d2

铍原子基态的电子组态

铍原子基态的电子组态
铍原子是一种元素，注意它们不像大多数剩余元素那样只具有一个基态，而是有一定数量的基态（3d，3p，3s）。

它们具有一个集群电子，形成一个原子核中心。

铍原子电子组态是由它们的能级对组成，这些能级按照占电子数越多越高的原则排列组合起来。

3d轨道是铍原子基态电子组态的最外层轨道。

它们有5个电子，分别位于每个轨道上方和下方的中心，当中还有一个分布在左右两边，因此当它们长度相等时，3d轨道上一共有10个电子。

3p轨道是次外层轨道，它们分布在每个轨道上方和下方。

每个轨道只有2个电子，因此每个原子上共有6个电子。

最内侧的占据3s轨道，有2个电子，一共有2个电子。

总的来说，铍原子基态的电子组态是由三个轨道（3d，3p，3s）组成，每个轨道上有相应的电子数量，它们按照能量级排列。

这些电子的分布和数量可以很容易追踪到铍原子的物理和化学性质，从而更好地理解物质的内部结构。

元素地电子组态列表资料

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这是一个关于基态电中性原子的电子组态，即原子核外电子排布方式的数据列表。

[编辑]电子排布方式此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右按照原子核外电子运动轨道的能级顺序排列。

原子核外电子运动轨道的能级顺序1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p1 H 氢: 1s11s112 He 氦: 1s21s223 Li 锂: 1s2 2s11s22s12 14 Be 铍: 1s2 2s21s22s22 25 B 硼: 1s2 2s2 2p11s22s22p12 36 C 碳: 1s2 2s2 2p21s22s22p22 47 N 氮: 1s2 2s2 2p31s22s22p32 58 O 氧: 1s2 2s2 2p41s22s22p42 69 F 氟: 1s2 2s2 2p5 1s22s22p52 710 Ne 氖: 1s2 2s2 2p6 1s22s22p62 811 Na 钠: [Ne] 3s1 1s22s22p63s12 8 112 Mg 镁: [Ne] 3s2 1s22s22p63s22 8 213 Al 铝: [Ne] 3s2 3p1 1s22s22p63s23p12 8 314 Si 硅: [Ne] 3s2 3p2 1s22s22p63s23p22 8 415 P 磷: [Ne] 3s2 3p3 1s22s22p63s23p32 8 516 S 硫: [Ne] 3s2 3p4 1s22s22p63s23p42 8 617 Cl 氯: [Ne] 3s2 3p5 1s22s22p63s23p52 8 718 Ar 氩: [Ne] 3s2 3p6 1s22s22p63s23p62 8 819 K 钾: [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s12 8 8 120 Ca 钙: [Ar] 4s2 1s22s22p63s23p64s22 8 8 221 Sc 钪: [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d1 4s22 8 9 222 Ti 钛: [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d2 4s22 8 10 223 V 钒: [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d3 4s22 8 11 224 Cr 铬: [Ar] 3d5 4s11s22s22p63s23p63d5 4s12 8 13 125 Mn 锰: [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d5 4s22 8 13 226 Fe 铁: [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d6 4s22 8 14 227 Co 钴: [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d7 4s22 8 15 228 Ni 镍: [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d8 4s22 8 16 229 Cu 铜: [Ar] 3d10 4s1 1s22s22p63s23p63d104s12 8 18 130 Zn 锌: [Ar] 3d10 4s2 1s22s22p63s23p63d104s22 8 18 231 Ga 镓: [Ar] 3d10 4s2 4p1 1s22s22p63s23p63d104s24p12 8 18 332 Ge 锗: [Ar] 3d10 4s2 4p2 1s22s22p63s23p63d104s24p22 8 18 433 As 砷: [Ar] 3d10 4s2 4p3 1s22s22p63s23p63d104s24p32 8 18 534 Se 硒: [Ar] 3d10 4s2 4p4 1s22s22p63s23p63d104s24p42 8 18 635 Br 溴: [Ar] 3d10 4s2 4p5 1s22s22p63s23p63d104s24p52 8 18 736 Kr 氪: [Ar] 3d10 4s2 4p6 1s22s22p63s23p63d104s24p62 8 18 837 Rb 铷: [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s12 8 18 8 138 Sr 锶: [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s22 8 18 8 239 Y 钇: [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s22 8 18 9 240 Zr 锆: [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s22 8 18 10 241 Nb 铌: [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s12 8 18 12 142 Mo 钼: [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s12 8 18 13 143 Tc 锝: [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s22 8 18 13 244 Ru 钌: [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s12 8 18 15 145 Rh 铑: [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s12 8 18 16 146 Pd 钯: [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d102 8 18 1847 Ag 银: [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s12 8 18 18 148 Cd 镉: [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s22 8 18 18 249 In 铟: [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p12 8 18 18 350 Sn 锡: [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p22 8 18 18 451 Sb 锑: [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p32 8 18 18 552 Te 碲: [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p453 I 碘: [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p52 8 18 18 754 Xe 氙: [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p62 8 18 18 855 Cs 铯: [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 2 8 18 18 8 156 Ba 钡: [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 2 8 18 18 8 257 La 镧: [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2 2 8 18 18 9 258 Ce 铈: [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f1 5s25p65d16s2 2 8 18 19 9 259 Pr 镨: [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f3 5s25p66s2 2 8 18 21 8 260 Nd 钕: [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f4 5s25p66s2 2 8 18 22 8 261 Pm 钷: [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f5 5s25p66s2 2 8 18 23 8 262 Sm 钐: [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f6 5s25p66s2 2 8 18 24 8 263 Eu 铕: [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f7 5s25p66s2 2 8 18 25 8 264 Gd 钆: [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f7 5s25p65d16s2 2 8 18 25 9 265 Tb 铽: [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f9 5s25p66s2 2 8 18 27 8 266 Dy 镝: [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s2 2 8 18 28 8 267 Ho 钬: [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s2 2 8 18 29 8 268 Er 铒: [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s2 2 8 18 30 8 269 Tm 铥: [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s2 2 8 18 31 8 270 Yb 镱: [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22 8 18 32 8 271 Lu 镥: [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22 8 18 32 9 272 Hf 铪: [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s22 8 18 32 10 273 Ta 钽: [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s22 8 18 32 11 274 W 钨: [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s22 8 18 32 12 275 Re 铼: [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s22 8 18 32 13 276 Os 锇: [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s22 8 18 32 14 277 Ir 铱: [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s22 8 18 32 15 278 Pt 铂: [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s12 8 18 32 17 179 Au 金: [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s12 8 18 32 18 180 Hg 汞: [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s22 8 18 32 18 281 Tl 铊: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1 2 8 18 32 18 382 Pb 铅: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p22 8 18 32 18 483 Bi 铋: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p32 8 18 32 18 584 Po 钋: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p42 8 18 32 18 685 At 砹: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p52 8 18 32 18 786 Rn 氡: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62 8 18 32 18 887 Fr 钫: [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1 2 8 18 32 18 8 188 Ra 镭: [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2 2 8 18 32 18 8 289 Ac 锕: [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d1 7s2 2 8 18 32 18 9 290 Th 钍: [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d2 7s2 2 8 18 32 18 10 291 Pa 镤: [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f2 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 20 9 292 U 铀: [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f3 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 21 9 293 Np 镎: [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f4 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 22 9 294 Pu 钚: [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f6 6s26p67s2 2 8 18 32 24 8 295 Am 镅: [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f7 6s26p67s22 8 18 32 25 8 296 Cm 锔: [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f7 6s26p66d1 7s22 8 18 32 25 9 297 Bk 锫: [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f9 6s26p67s22 8 18 32 27 8 298 Cf 锎: [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s22 8 18 32 28 8 299 Es 锿: [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22 8 18 32 29 8 2100 Fm 镄: [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22 8 18 32 30 8 2101 Md 钔: [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22 8 18 32 31 8 2102 No 锘: [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22 8 18 32 32 8 2103 Lr 铹: 可能为 [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p1 2 8 18 32 32 8 3104 Rf 鑪: 可能为 [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d2 7s22 8 18 32 32 10 2105 Db : 可能为 [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d3 7s22 8 18 32 32 11 2106 Sg : 可能为 [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d4 7s22 8 18 32 32 12 2107 Bh : 可能为 [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d5 7s22 8 18 32 32 13 2108 Hs : 可能为 [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d6 7s22 8 18 32 32 14 2109 Mt 䥑: 可能为 [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d7 7s22 8 18 32 32 15 2110 Ds 鐽: 可能为 [Rn] 5f14 6d9 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d9 7s12 8 18 32 32 17 1111 Rg 錀: 可能为 [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d9 7s22 8 18 32 32 17 2112 Cn 鎶: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s22 8 18 32 32 18 2113 Uut: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p1 2 8 18 32 32 18 3114 Uuq: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p2 2 8 18 32 32 18 4115 Uup: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p3 2 8 18 32 32 18 5116 Uuh: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p4 2 8 18 32 32 18 6117 Uus: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p5 2 8 18 32 32 18 7118 Uuo: 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6 2 8 18 32 32 18 8。

元素地电子组态列表

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参见。

这是一个关于的，即外排布方式的数据列表。

[]电子排布方式此列表按照的递增顺序进行排列，列表表头由左至右按照原子核外电子运动轨道的顺序排列。

原子核外电子运动轨道的能级顺序1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p1 H : 1s11s112 He : 1s21s223 Li : 1s2 2s11s22s12 14 Be : 1s2 2s21s22s22 25 B : 1s2 2s2 2p11s22s22p12 36 C : 1s2 2s2 2p21s22s22p22 47 N : 1s2 2s2 2p31s22s22p32 58 O : 1s2 2s2 2p41s22s22p42 69 F : 1s2 2s2 2p5 1s22s22p52 710 Ne : 1s2 2s2 2p6 1s22s22p62 811 Na : [Ne] 3s1 1s22s22p63s12 8 112 Mg : [Ne] 3s2 1s22s22p63s22 8 213 Al : [Ne] 3s2 3p1 1s22s22p63s23p12 8 314 Si : [Ne] 3s2 3p2 1s22s22p63s23p22 8 415 P : [Ne] 3s2 3p3 1s22s22p63s23p32 8 516 S : [Ne] 3s2 3p4 1s22s22p63s23p42 8 617 Cl : [Ne] 3s2 3p5 1s22s22p63s23p52 8 718 Ar : [Ne] 3s2 3p6 1s22s22p63s23p62 8 819 K : [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s12 8 8 120 Ca : [Ar] 4s2 1s22s22p63s23p64s22 8 8 221 Sc : [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d1 4s22 8 9 222 Ti : [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d2 4s22 8 10 223 V : [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d3 4s22 8 11 224 Cr : [Ar] 3d5 4s11s22s22p63s23p63d5 4s12 8 13 125 Mn : [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d5 4s22 8 13 226 Fe : [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d6 4s22 8 14 227 Co : [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d7 4s22 8 15 228 Ni : [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d8 4s22 8 16 229 Cu : [Ar] 3d10 4s1 1s22s22p63s23p63d104s12 8 18 130 Zn : [Ar] 3d10 4s2 1s22s22p63s23p63d104s22 8 18 231 Ga : [Ar] 3d10 4s2 4p1 1s22s22p63s23p63d104s24p12 8 18 332 Ge : [Ar] 3d10 4s2 4p2 1s22s22p63s23p63d104s24p22 8 18 433 As : [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32 8 18 534 Se : [Ar] 3d10 4s2 4p4 1s22s22p63s23p63d104s24p42 8 18 635 Br : [Ar] 3d10 4s2 4p5 1s22s22p63s23p63d104s24p52 8 18 736 Kr : [Ar] 3d10 4s2 4p6 1s22s22p63s23p63d104s24p62 8 18 837 Rb : [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s12 8 18 8 138 Sr : [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s22 8 18 8 239 Y : [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s22 8 18 9 240 Zr : [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s22 8 18 10 241 Nb : [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s12 8 18 12 142 Mo : [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s12 8 18 13 143 Tc : [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s22 8 18 13 244 Ru : [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s12 8 18 15 145 Rh : [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s12 8 18 16 146 Pd : [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d102 8 18 1847 Ag : [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s12 8 18 18 148 Cd : [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s22 8 18 18 249 In : [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p12 8 18 18 350 Sn : [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p22 8 18 18 451 Sb : [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p32 8 18 18 552 Te : [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p453 I : [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p52 8 18 18 754 Xe : [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p62 8 18 18 855 Cs : [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 2 8 18 18 8 156 Ba : [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 2 8 18 18 8 257 La : [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2 2 8 18 18 9 258 Ce : [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f1 5s25p65d16s2 2 8 18 19 9 259 Pr : [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f3 5s25p66s2 2 8 18 21 8 260 Nd : [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f4 5s25p66s2 2 8 18 22 8 261 Pm : [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f5 5s25p66s2 2 8 18 23 8 262 Sm : [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f6 5s25p66s2 2 8 18 24 8 263 Eu : [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f7 5s25p66s2 2 8 18 25 8 264 Gd : [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f7 5s25p65d16s2 2 8 18 25 9 265 Tb : [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f9 5s25p66s2 2 8 18 27 8 266 Dy : [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s2 2 8 18 28 8 267 Ho : [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s2 2 8 18 29 8 268 Er : [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s2 2 8 18 30 8 269 Tm : [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s2 2 8 18 31 8 270 Yb : [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22 8 18 32 8 271 Lu : [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22 8 18 32 9 272 Hf : [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s22 8 18 32 10 273 Ta : [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s22 8 18 32 11 274 W : [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s22 8 18 32 12 275 Re : [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s22 8 18 32 13 276 Os : [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s22 8 18 32 14 277 Ir : [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s22 8 18 32 15 278 Pt : [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s12 8 18 32 17 179 Au : [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s12 8 18 32 18 180 Hg : [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s22 8 18 32 18 281 Tl : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1 2 8 18 32 18 382 Pb : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2 2 8 18 32 18 483 Bi : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p32 8 18 32 18 584 Po : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p42 8 18 32 18 685 At : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p52 8 18 32 18 786 Rn : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62 8 18 32 18 887 Fr : [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1 2 8 18 32 18 8 188 Ra : [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2 2 8 18 32 18 8 289 Ac : [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d1 7s2 2 8 18 32 18 9 290 Th : [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d2 7s2 2 8 18 32 18 10 291 Pa : [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f2 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 20 9 292 U : [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f3 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 21 9 293 Np : [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f4 6s26p66d1 7s2 2 8 18 32 22 9 294 Pu : [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f6 6s26p67s2 2 8 18 32 24 8 295 Am : [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f7 6s26p67s22 8 18 32 25 8 296 Cm : [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f7 6s26p66d1 7s22 8 18 32 25 9 297 Bk : [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f9 6s26p67s22 8 18 32 27 8 298 Cf : [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s22 8 18 32 28 8 299 Es : [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22 8 18 32 29 8 2100 Fm : [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22 8 18 32 30 8 2101 Md : [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22 8 18 32 31 8 2102 No : [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22 8 18 32 32 8 2103 Lr : 可能为 [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p1 2 8 18 32 32 8 3104 Rf : 可能为 [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d2 7s22 8 18 32 32 10 2105 Db : 可能为 [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d3 7s22 8 18 32 32 11 2106 Sg : 可能为 [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d4 7s22 8 18 32 32 12 2107 Bh : 可能为 [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d5 7s22 8 18 32 32 13 2108 Hs : 可能为 [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d6 7s22 8 18 32 32 14 2109 Mt : 可能为 [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d7 7s22 8 18 32 32 15 2110 Ds : 可能为 [Rn] 5f14 6d9 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d9 7s12 8 18 32 32 17 1111 Rg : 可能为 [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d9 7s22 8 18 32 32 17 2112 Cn : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s22 8 18 32 32 18 2113 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p1 2 8 18 32 32 18 3114 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p2 2 8 18 32 32 18 4115 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p3 2 8 18 32 32 18 5116 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p4 2 8 18 32 32 18 6117 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p5 2 8 18 32 32 18 7118 : 可能为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6 2 8 18 32 32 18 8。

电子组态

Chapter 1 Atoms:The Quantum World1-4 週期表中元素的電子組態周期表的電子組態原子能階的複雜化1在多電子原子中吸引力attraction ：Electron ↔Nucleus 排斥力repulsion ：Electron ↔ElectronZ e +e -e -1024r Ze πε−1024r eπε遮蔽效應（shielding effect ）1024r Ze πε−1024r e Z eff πε−1 < Z eff <Z3s及3p軌域P(r)的穿透效應（penetrating effect）氫原子能階圖與多電子原子能階圖在氫原子時，s = p = d = f。

在多電子原子，能階：f > d > p > s 。

4s 軌域P(r)的的穿透效應Question 1which of the following has the largest effective nuclear charge?FNaLiHeNQuestion 2Which of the following statements is true?A p-electron penetrates more than an s-electron through the inner shellsof an atom.A p-electron penetrates less than a d-electron through the inner shells ofan atom.A p-electron has a nonzero probability density at the nucleus.A d-electron has a nonzero probability density at the nucleus.A p-electron experiences a smaller effective nuclear charge than an s-electron.n = 3 的ψ鮑立不相容原理（Pauli exclusion principle）任何一個軌道只包含兩個不同電子自旋狀態的電子。

元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结构示意图第1周期各原子核外电子排布情况[1] K 氢核外电子数依次是：1[2]He 氦核外电子数依次是：2第2周期各原子核外电子排布情况[3Li 锂核外电子数依次是：2 1[4Be 铍核外电子数依次是：2 2[5] B 硼核外电子数依次是：2 3[6] C 碳核外电子数依次是：2 4[8] O 氧核外电子数依次是：2 6[9] F 氟核外电子数依次是：2 7[10]Ne 氖核外电子数依次是：2 8第3周期各原子核外电子排布情况[11]Na 钠核外电子数依次是：2 8 1[12]Mg 镁核外电子数依次是：2 8 2[13]Al 铝核外电子数依次是：2 8 3[14]Si 硅核外电子数依次是：2 8 4[15] P 磷核外电子数依次是：2 8 5[16] S 硫核外电子数依次是：2 8 6[17]Cl 氯核外电子数依次是：2 8 7[18]Ar 氩核外电子数依次是：2 8 8第4周期各原子核外电子排布情况[19] K 钾核外电子数依次是：2 8 8 1[20]Ca 钙核外电子数依次是：2 8 8 2[21]Sc 钪核外电子数依次是：2 8 9 2[22]Ti 钛核外电子数依次是：2 8 10 2[23]V 钒核外电子数依次是：2 8 11 2*[24]Cr 铬核外电子数依次是：2 8 13 1 [25]Mn 锰核外电子数依次是：2 8 13 2[27]Co 钴核外电子数依次是：2 8 15 2[28]Ni 镍核外电子数依次是：2 8 16 2*[29]Cu 铜核外电子数依次是：2 8 18 1[30]Zn 锌核外电子数依次是：2 8 18 2[31]Ga 镓核外电子数依次是：2 8 18 3[32]Ge 锗核外电子数依次是：2 8 18 4[33]As 砷核外电子数依次是：2 8 18 5[34]Se 硒核外电子数依次是：2 8 18 6[35]Br 溴核外电子数依次是：2 8 18 7[36]Kr 氪核外电子数依次是：2 8 18 8 第5周期各原子核外电子排布情况[37]Rb 铷核外电子数依次是：2 8 18 8 1[38]Sr 锶核外电子数依次是：2 8 18 8 2[40] Zr 锆核外电子数依次是：2 8 18 10 2[41] Nb 铌核外电子数依次是：2 8 18 12 1[42]Mo 钼核外电子数依次是：2 8 18 13 1[43]T c 锝核外电子数依次是：2 8 18 13 2[44]Ru 钌核外电子数依次是：2 8 18 15 1[45]Rh 铑核外电子数依次是：2 8 18 8 16 1[46]Pd 钯核外电子数依次是：2 8 18 18[47]Ag 银核外电子数依次是：2 8 18 18 1[48]Cd 镉核外电子数依次是：2 8 18 18 2[49]In 铟核外电子数依次是：2 8 18 18 3[50]Sn 锡核外电子数依次是：2 8 18 18 4[51]Sb 锑核外电子数依次是：2 8 18 18 5[52]Te 碲核外电子数依次是：2 8 18 18 6[53]I 碘核外电子数依次是：2 8 18 18 7[54]Xe 氙核外电子数依次是：2 8 18 18 8第6周期各原子核外电子排布情况[56]钡核外电子数依次是：2 8 18 18 8 2[57]镧核外电子数依次是：2 8 18 18 9 2[58]铈核外电子数依次是：2 8 18 19 9 2[59]镨核外电子数依次是：2 8 18 21 8 2[60]钕核外电子数依次是：2 8 18 22 8 2[61] 钷核外电子数依次是：2 8 18 23 8 2[62] 钐核外电子数依次是：2 8 18 24 8 2 [63铕核外电子数依次是：2 8 18 25 8 2[64]钆核外电子数依次是：2 8 18 25 9 2[65]铽核外电子数依次是：2 8 18 27 8 2[66]镝核外电子数依次是：2 8 18 28 8 2[67]钬核外电子数依次是：2 8 18 29 8 2[68]铒核外电子数依次是：2 8 18 30 8 2[69]铥核外电子数依次是：2 8 18 31 8 2[70]镱核外电子数依次是：2 8 18 32 8 2[71]Lu镥核外电子数依次是：2 8 18 32 9 2[72]铪核外电子数依次是：2 8 18 32 10 2[73]钽核外电子数依次是：2 8 18 32 11 2[74]钨核外电子数依次是：2 8 18 32 12 2[75]铼核外电子数依次是：2 8 18 32 13 2[76]锇核外电子数依次是：2 8 18 32 14 2[77]铱核外电子数依次是：2 8 18 32 15 2[78]铂核外电子数依次是：2 8 18 32 17 1[79]金核外电子数依次是：2 8 18 32 18 1[81]铊核外电子数依次是：2 8 18 32 18 3[82]铅核外电子数依次是：2 8 18 32 18 4[83]铋核外电子数依次是：2 8 18 32 18 5[84]钋核外电子数依次是：2 8 18 3218 6[85]砹核外电子数依次是：2 8 18 3218 7[86]Rn 氡核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 第7周期各原子核外电子排布情况[87]钫核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 1[88]镭核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 2[89]锕核外电子数依次是：2 8 18 32 18 9 2[90]钍核外电子数依次是：2 8 18 32 18 10 2[91]镤核外电子数依次是：2 8 18 32 20 9 2[92]铀核外电子数依次是：2 8 18 32 21 9 2[93]镎核外电子数依次是：2 8 18 32 22 9 2[94]钚核外电子数依次是：2 8 18 32 24 8 2[95]镅核外电子数依次是：2 8 18 32 25 8 2[96]锔核外电子数依次是：2 8 18 32 25 9 2[97]锫核外电子数依次是：2 8 18 32 27 8 2[98]锎核外电子数依次是：2 8 18 32 28 8 2[99]锿核外电子数依次是：2 8 18 32 29 8 2 [100]镄核外电子数依次是：2 8 18 32 30 8 2 [101]钔核外电子数依次是：2 8 18 32 31 8 2 [102]锘核外电子数依次是：2 8 18 32 32 8 2 [103]铹核外电子数依次是：2 8 18 32 32 9 2 [104]钅卢核外电子数依次是：2 8 18 32 32 10 2 [105]钅杜核外电子数依次是：2 8 18 32 32 11 2 [106]钅喜核外电子数依次是：[107]钅波核外电子数依次是：[108]钅黑核外电子数依次是：[109]钅麦核外电子数依次是：[110] 核外电子数依次是：[111] 核外电子数依次是：[112] 核外电子数依次是：[114] 核外电子数依次是：。

cu原子的电子组态

cu原子的电子组态
铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。

纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。

此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

铜原子的电子组态是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。

装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

铜是人类最早使用的金属之一。

早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。

铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。

铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。

自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。

铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。

铜单质不溶于非氧化性酸。

电子组态π^2

电子组态π^2
原子内电子壳层排布的标示。

又称电子构型。

原子中的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原子的电子组态是1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后2 个电子排布在3p态，有时可简示为[Ne]3s2 3p2。

如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。

或简示为[Ne]3s2 3p 4s。

电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

将分子体系中电子按Pauli不相容原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态例如氢氧分子的电子组态: H2 (σ1s)2 O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)1 定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。

稀土离子4f组态能级

稀土离子4f组态能级稀土元素是指周期表中镧系元素的一部分，包括锕系元素和锕系放射性元素。

稀土元素具有独特的电子组态和能级结构，其中4f电子组态能级是稀土元素的重要特征之一。

稀土元素的电子组态可以用原子核外的电子填充方式表示。

稀土元素的原子核中有89个电子，而其4f壳层中有14个电子。

这14个电子按照泡利不相容原理和洪特规则填充到4f壳层的能级上。

稀土元素4f壳层的填充顺序是6s2-5d1-4f0/1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/13。

这种填充顺序保证了稀土元素的化学性质稳定且独特。

稀土元素的4f能级的填充方式决定了稀土元素的化学性质和磁性。

稀土元素的4f能级是7个能级，分别为4f0, 4f1, 4f2, 4f3, 4f4, 4f5, 4f6。

这些能级的能量由高到低排列。

稀土元素的4f能级相对于其他能级来说，能量较低，并且因为4f电子的轨道半径很小，故而4f电子对其他外层电子的屏蔽效果较弱。

稀土元素的4f能级具有相对较低的能量，因此它们很容易参与到化学反应中。

稀土元素的化学反应具有一些特殊性质，如强氧化性和弱熔点。

这些特殊性质与稀土元素的4f能级有着密切的关系。

稀土元素的4f能级还决定了稀土元素的磁性性质。

由于4f电子的轨道半径较小，使得稀土元素之间的相互作用很强，从而导致了它们具有较强的磁性。

稀土元素的4f能级结构还与它们的光谱性质有着密切的关系。

由于4f电子处于核外的最内层，因此它们的发射光谱具有独特的特征峰。

这使得稀土元素能够被广泛应用于发光材料、激光器等领域。

总之，稀土元素的4f能级对于稀土元素的化学性质、磁性性质和光谱性质具有重要影响。

稀土元素的4f能级具有相对较低的能量，容易参与化学反应。

4f能级还决定了稀土元素之间的强相互作用，导致了它们的强磁性。

稀土元素的4f能级还具有独特的光谱特征，使其在发光材料和激光器等领域得到广泛应用。