高考化学一轮总复习 6.1化学反应与能量变化课件 新人教版
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高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
2024版人教版高考化学一轮复习第6章第31讲能量—反应历程图像、反应热比较能力课件
2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，
根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正 确的是( ) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C [由循环图可知ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，C项正确。]
1. (2022·徐州检测)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198
kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡 时，反应放热198 kJ
1234
2．(2021·湖南选择性考试，T14 改编)铁的配合物离子(用L－Fe－H＋表 示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
人教版新高考化学一轮复习课件--化学反应的热效应
+O2(g)的 ΔH=2a kJ·mol-1。( √ )
(7)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆两个方向的焓变相同。( × )
2.(双选)已知化学反应A2(g)+B2(g)══2AB(g)
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列
叙述中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
反应生成1 mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写步骤。
特别提醒(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能
量的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热
内
容
索
引
01
第一环节
必备知识落实
02
第二环节
关键能力形成
03
第三环节
核心素养提升
第一环节
必备知识落实
知识点1
焓变与反应热
热化学方程式
知识筛查
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是等温条件下,化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。等压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
解析:将已知反应分别记为①、②,应用盖斯定律,反应①+②×2
得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)══TiCl4(l)+2CO(g)
110.5 kJ·
mol-1×2=-80.5 kJ·
mol-1。
ΔH=+140.5 kJ·
mol-1-
6-1-1化学反应与热能(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
释放能量(E2)
反应物
新化学键形成 旧化学键断裂来自生成物吸收能量(E1)
E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)
E1＜E2，反应 放出 能量(放热反应)
二 化学反应中能量变化的原因
2．从宏观角度认识化学反应中的能量变化 一个化学反应的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的_相__对_大__小______。
选择
1.下列关于能源利用的说法正确的是 ( C )A．贮氢合金在使用时，氢分子被吸收 在合金表面分解变成氢原子，同时放出热量B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电D．通过电解水产 生的氢气作为燃料的优点之一是成本低
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化， 对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类社会赖以生存 和发展的重要物质基础。下列对能源的看法合理的是_A__B_C__D______。A．化石能源属 于不可再生能源，只会越用越少B．生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景 C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、 环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
答案：(1)①③④⑤⑥⑧ (2)②⑦
二 化学反应中能量变化的原因 1．从微观角度认识化学反应中的能量变化
(1) 反 应 物 的 化 学 键 断 裂 要 _吸__收_____ 能 量 ， 生 成 物 的 化 学 键 形 成 要
___放__出___能量。 (2)实例：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应的能量变化如下图。
人教化学 必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
释放能量(E2)
反应物
新化学键形成 旧化学键断裂来自生成物吸收能量(E1)
E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)
E1＜E2，反应 放出 能量(放热反应)
二 化学反应中能量变化的原因
2．从宏观角度认识化学反应中的能量变化 一个化学反应的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的_相__对_大__小______。
选择
1.下列关于能源利用的说法正确的是 ( C )A．贮氢合金在使用时，氢分子被吸收 在合金表面分解变成氢原子，同时放出热量B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电D．通过电解水产 生的氢气作为燃料的优点之一是成本低
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化， 对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类社会赖以生存 和发展的重要物质基础。下列对能源的看法合理的是_A__B_C__D______。A．化石能源属 于不可再生能源，只会越用越少B．生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景 C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、 环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
答案：(1)①③④⑤⑥⑧ (2)②⑦
二 化学反应中能量变化的原因 1．从微观角度认识化学反应中的能量变化
(1) 反 应 物 的 化 学 键 断 裂 要 _吸__收_____ 能 量 ， 生 成 物 的 化 学 键 形 成 要
___放__出___能量。 (2)实例：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应的能量变化如下图。
人教化学 必修第二册
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
相关主题
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系的化学方程式。 例如：在 200 ℃、101 kPa 时，H2 与碘蒸气作用生成 2 mol
HI 气体时，放出 14.9 kJ 热量，其热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋__I_2_(g_)_1_2=0_0=1_0=_k=℃_P=_a_2_H__I_(g_)___Δ_H__＝__－__1_4_._9__k_J_·m__o_l_－_1__。
解析 根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大 于生成物总能量，该反应为放热反应，A 项错误；根据反应 过程示意图可以看出 CO 中的碳氧键没有断裂，B 项错误； CO2 中含有极性键，C 项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 形成 CO2 的过程，D 项错误。
题组二 反应过程与能量变化图象分析 3．[2017·河北高三联考]某反应使用催化剂后，其反应 过程中能量变化如图。
第6章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
明考纲 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
4 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是( )
解析 A＋B―→C 的 ΔH<0，说明生成物 C 的能量应低 于反应物 A、B 的能量之和，A、B 两项均错误；由于 A＋ B―→X 的 ΔH>0，说明 X 的能量应高于反应物 A、B 的能 量之和，故 C 项错误，D 项正确。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 (×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )
(5)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照 和点燃条件下的 ΔH 不同。( × )
解析 反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应 所放出或吸收的热量。
பைடு நூலகம்
2．[2015·北京高考]最新报道：科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
明考纲 5．了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(生成物)－ H(反应物)表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的简单计算。
析考情 高考对本节内容的考查主要体现在四个方面：一是以图 象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应 的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写 及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热的计 算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的 开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖 斯定律的应用是考查热点。
下列说法错误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析 由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放 热反应，总反应是放热反应，且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、 D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错 误。
总结提升 正确理解活化能与反应热的关系
E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。 E2：新键形成放出的能量。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、E2，但不影响 ΔH，反应放热 还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考点 2 热化学方程式
1．概念
表 示 参 加 化 学 反 应 的 物 质 的 __物__质__的__量__和__反__应__热____ 的 关
2．意义
表明了化学反应中的_物__质___变化和_能___量__变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征
(1) 实 质 ： 反 应 物 中 化 学 键 _断__裂___ 和 生 成 物 中 化 学 键 _形__成___。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主
要表现为_热__量___的变化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热
(1)反应热：化学反应中___吸__收__或__放__出_______的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－ H(反 应物 )。在 恒压 条件下 化学反 应的热 效应， 其符 号为 _Δ_H____，单位是_k_J_·_m_o_l_－_1_或___k_J_/m__o_l_。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
易错警示 (1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变 化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算 时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然 联系。如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
(7)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√)
(8)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量
HI 气体时，放出 14.9 kJ 热量，其热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋__I_2_(g_)_1_2=0_0=1_0=_k=℃_P=_a_2_H__I_(g_)___Δ_H__＝__－__1_4_._9__k_J_·m__o_l_－_1__。
解析 根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大 于生成物总能量，该反应为放热反应，A 项错误；根据反应 过程示意图可以看出 CO 中的碳氧键没有断裂，B 项错误； CO2 中含有极性键，C 项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 形成 CO2 的过程，D 项错误。
题组二 反应过程与能量变化图象分析 3．[2017·河北高三联考]某反应使用催化剂后，其反应 过程中能量变化如图。
第6章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
明考纲 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
4 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是( )
解析 A＋B―→C 的 ΔH<0，说明生成物 C 的能量应低 于反应物 A、B 的能量之和，A、B 两项均错误；由于 A＋ B―→X 的 ΔH>0，说明 X 的能量应高于反应物 A、B 的能 量之和，故 C 项错误，D 项正确。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 (×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )
(5)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照 和点燃条件下的 ΔH 不同。( × )
解析 反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应 所放出或吸收的热量。
பைடு நூலகம்
2．[2015·北京高考]最新报道：科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
明考纲 5．了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(生成物)－ H(反应物)表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的简单计算。
析考情 高考对本节内容的考查主要体现在四个方面：一是以图 象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应 的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写 及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热的计 算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的 开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖 斯定律的应用是考查热点。
下列说法错误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析 由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放 热反应，总反应是放热反应，且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、 D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错 误。
总结提升 正确理解活化能与反应热的关系
E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。 E2：新键形成放出的能量。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、E2，但不影响 ΔH，反应放热 还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考点 2 热化学方程式
1．概念
表 示 参 加 化 学 反 应 的 物 质 的 __物__质__的__量__和__反__应__热____ 的 关
2．意义
表明了化学反应中的_物__质___变化和_能___量__变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征
(1) 实 质 ： 反 应 物 中 化 学 键 _断__裂___ 和 生 成 物 中 化 学 键 _形__成___。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主
要表现为_热__量___的变化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热
(1)反应热：化学反应中___吸__收__或__放__出_______的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－ H(反 应物 )。在 恒压 条件下 化学反 应的热 效应， 其符 号为 _Δ_H____，单位是_k_J_·_m_o_l_－_1_或___k_J_/m__o_l_。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
易错警示 (1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变 化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算 时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然 联系。如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
(7)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√)
(8)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量