原子的结构课时1_新课标_人教版

分 析 表 格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒 各粒子的电性 各粒子的质量(kg) 子种类 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。 4.原子的质量主要集中在原子核上。
17
核电荷数＝核内质子数
原子 种类
原子核
核电 荷数
1
6 8
核外 电子 质子数 中子数 数
1
6 8
氢
碳 氧
0
6 8
1
6 8
钠
铁
11
26
11
26
12
30
11
26
从表中可以得出：
1、原子中，核电荷数=质子数＝核外电子数 =原子序数；
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
中子数
0 6 8 12 16 16
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
小 结
学完本课题你知道什么
1.原子的构成 核外电子（带负电） 原子
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
课题1 原子的结构
硅Fra Baidu bibliotek原 子 放 大 三 百 万 倍
复习
：物质可以由分子构成,也可
以由原子直接构成。
分子由原子构成。
１、原子的构成 质子 原子核 原子 中子
核外电子
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
原 原 子 位正电荷； 子 核 原 核 带 中子： 中子不带电； 正 子 电 1个电子带一个单位负 核外 电子： 电荷。 1个质子带一个单 质子： 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1. （一般不写）
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg
标准＝
≈ 1.66×10-27Kg 氧的相对原子质量＝
1 ×一个碳12原子的质量 12 氧原子质量 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫
相对原子质量
1 12 16 23 31 32
质子数
1 6 8 11 15 16