2015高考化学试题汇编氧化还原反应

为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10
17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g)
+
I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，
1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收 的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t的关系如下表： t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784
所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结 合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。
（2015·新课标II）28.（15分） 二氧化氯（ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用
A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得 n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价 为+（2×4-2）=+6，选项是D。 （2015·新课标I）28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方 面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴 加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 【答案】AD 【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为： Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还 原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成 3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质 的量之比为4:1，D正确。故选AD （2015·江苏）3.下列说法正确的是 （ ） A.分子式为 的有机化合物性质相同 B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途 径b放出更多热能 途径a： 途径a： C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子 的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C 【解析】A项，分析式为C2H6O的可能是乙醇也可能是乙醚，两种不同 的官能团，性质不同。B项，根据盖斯定律，碳转化为二氧化碳，无论 途径如何，释放的能量都相同。C项氧还原反应中得失电子式守恒的， 所以C项正确。D项水中没有碳元素，所以是变不成汽油的，D项错误。 （2015·海南）6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R 的 化合价是
①若酸性FeCl2
＋)=1.0×10-3mol·L-1,
废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,
c(Fe3
c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ . （3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方 程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v
逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时， v正=__________min-1
V.用0.1000 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中： ① 锥形瓶内 与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。 ③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中 的质量为______g （4）用 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸 盐，下列物质最适宜的是________（填标号） a.明矾 b.碘化钾 【答案：】（1）2:1 c.盐酸 d.硫酸亚铁
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下 图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点 分别为_________________（填字母）
【答案】15分⑴MnSO4； ⑵ 4.72×10-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842； ② K·k正；1.95×10-3③A点、E点 【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为 MnSO4；
2015高考化学试题汇编氧化还原反应
（2015·四川）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D 【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还 原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品 常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂 粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是： Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还 原剂起还原作用。点评：考查生活中常见物质的作用及其原理 （2015·上海）8．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的 氨作用相同的是( )[多选] A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】BC 【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选 BC。 （2015·上海）21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶 液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）[多选] A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2
=
=4.72×10-7；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+ （-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入 物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g） H2（g）+I2（g） 初始 1mol·L-10 0 平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1
与NCl3反应的方程是
6 + NCl3+3H2O=6 +NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。 要与水剧烈反应，除去 中的 可选浓硫酸。 （3）根据物质所处的环境。方程式为 玻璃液封装置的作用是吸收残余的 气体，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由 蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化。根据2 -5I2-10S2032-的守恒关系，用去0.002mol的硫代酸钠，所以 的物质的量为0.0004mol，质量为0.027g。 （4）用 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐最 好用具有强氧化性物质所以选择硫酸亚铁。 （2015·天津）28．（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合 氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。 请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另 一主要原因是（用离子方程式表示）。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件 是。 （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中 数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围 约为mg·L-1。
【答案】 （1）Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水 中悬浮的杂质。 2Fe3++ Fe=3Fe2+ （2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O （3）K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH （4）18-20 【解析】 （1）FeCl3净水的原理主要是利用了是Fe3+水解成胶体的 原理，Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬 浮的杂质。Fe3+具有非常强的氧化性，钢铁设备中大部分 是Fe，因此二者会发生如下反应，2Fe3++ Fe=3Fe2+，是造成钢铁腐蚀的 重要原因。 （2）①因为此溶液显酸性，因此溶液中OH—的电荷可以忽略不计，则 溶液中的正电荷总数=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2×2.0×10-2mol+3×1.0×103mol·L-1+c(H+)=4.3×10-2mol·L-1+c(H+)，负电荷总数= c(Cl-)=5.3×102mol·L-1，根据电荷守恒，4.3×10-2mol·L-1+c(H+)=5.3×10-2mol·L-1 ， c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，pH=-lg c(H+)=-lg10-2=2；因此该溶液的pH约为