北京高三第一学期期中分类汇编-水溶液离子平衡
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡【海淀】8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不．正确．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离【海淀】10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②【海淀】15.（11分）NO x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，结合沉淀溶解平衡解释其原因：。
15．（11分，特殊标注外，每空2分）（1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1（2）SO32-+ H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2+ CaSO4（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s)Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的K sp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快【西城】12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2【西城】13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体【东城】11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
北京市2023年高考化学模拟题汇编-11水溶液中的离子反应和平衡(选择题)
北京市2023年高考化学模拟题汇编-11水溶液中的离子反应和平衡（选择题）一、单选题1．（2023·北京西城·统考一模）下列反应与电离平衡无关的是A ．FeSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液反应制备FeCO 3B ．电解饱和NaCl 溶液制备NaOH C ．加氨水除去NH 4Cl 溶液中的杂质FeCl 3D ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 32．（2023·北京东城·统考一模）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A ．126C 原子中的质子和中子B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C ．SiO 2晶体中的硅原子和共价键D ．FeCl 2溶液中的Fe 2+和Cl —3．（2023·北京东城·统考一模）室温下，向10.0mL 纯碱(可能含有NaHCO 3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L -1盐酸，滴定曲线如图，其中p 、q 为滴定终点。
下列分析正确的是A ．m 处溶液pH ＞7，原因是23CO -+2H 2O ƒH 2CO 3+2OH -B ．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO 3C ．p 和q 处的溶液中，均存在c (Na +)+c (H +)=2c (23CO -)+c (3HCO -)+c (OH -)D ．原纯碱稀溶液中c (Na +)=0.215mol•L -14．（2023·北京东城·统考一模）用石墨作电极电解a 浊液，记录如表。
实验装置实验现象I.a 为AgClII.a 为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是A ．I 中阳极气体可能为Cl 2和O 2，II 中阳极气体为O 2B ．I 和II 中阴极生成气体的方程式均为2H 2O+2e —=H 2↑+2OH —C ．II 中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e —=I 2+2Ag +D ．两实验阴极现象有差异的原因可能是II 中c (Ag +)比I 中的小5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
第一阶段 专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡
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1．溶度积 BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为： 2 c(Ba2＋)· c(SO4－)； Ksp(BaSO4)＝
c(Fe3＋)·3(OH－) 。 c Ksp[Fe(OH)3]＝
2．沉淀的转化和溶解 (1)转化： 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡 后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解 度： AgCl > AgI > Ag2S ，过程中发生反应的离子方程式为：
液中c(OH－)＝10－12 mol· －1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的 L c(OH－)＝10－12 mol· －1。 L
(3)溶质为碱的溶液：
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。 如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产 生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 返回
解析：因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误；升
高温度促进水的电离，其中的c(H＋)增大，pH减小。
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1．盐类水解的基本规律
有下列八种物质的溶液：①NH3· 2O ②NaCl H
③NH4Cl ⑦NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤CH3COOH ⑥H2SO4 ⑧CH3COONa
(1)溶液呈酸性的是 ③⑤⑥ 。 (2)溶液呈碱性的是 ①④⑦⑧ 。
盐酸：不变醋酸溶液：盐酸：不变醋酸溶液： 变大 变大 返回
2．由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol· －1。 L
(2)溶质为酸的溶液： H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版
5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分 析电离平衡。 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例 改变条件
CH3COOH
平衡移动 方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓 度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所 以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡 就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于 平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小， 离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶 液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
北京市 高三各区上学期期末化学考试分类汇编 选择题(五)：化学平衡 离子平衡(含答案)
北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（五）化学平衡 离子平衡一、化学平衡（海淀区）1．Fe 3O 4(s)与CO(g)主要发生如下反应。
① Fe 3O 4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO 2(g) ΔH 1 = +19.3 kJ·mol -1② Fe 3O 4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO 2(g) ΔH 2反应的还原产物与温度密切相关。
其它条件一定时，Fe 3O 4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A. 反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)的焓变为(ΔH 2 -ΔH 1)B. 根据图像推测，ΔH 2应当小于0C. 反应温度越高，Fe 3O 4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040℃时，Fe 3O 4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4（朝阳区）2．2SO 2 + O 22SO 3催化剂△△H ＜0。
实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO 2和18O 2，反应一段时间后，核素18O 存在于SO 2、O 2、SO 3中。
下列分析不正确．．．的是A ．18O 2与O 2的化学性质基本相同B ．断裂2 mol SO 2 + 1 mol O 2中的共价键的能量小于断裂2 mol SO 3 中的共价键的能量C ．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性D ．平衡时，18O 2初始浓度c 0(18O 2)与平衡时各组分浓度c 之间一定存在： 2c 0(18O 2) = 2c (S 18O 2) + 3c (S 18O 3) + 2c (18O 2)（朝阳区）3．一定条件下，按n (NO)∶n (O 2) = 2∶1的比例向反应容器充入NO 、O 2，发生反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)。
选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节知识点总结详细
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离知识点一 强弱电解质1. 电解质和非电解质（1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质 。
包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。
（2）非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
包括大多数有机物、非金属氧化物和氨。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
如石墨、Cl2、Cu 虽然在一定条件下能导电，但因其不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质。
②在水溶液里能够导电或熔融状态下能导电，两个条件只要具备一个的化合物即成为电解质，不比两个条件同时具备。
③在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。
如Na2O 在熔融状态下能电离出Na+和O2-，而不是其水溶液电离出Na+和OH-；如NH3、CO2、SO3等的水溶液能导电，但他们是非电解质。
④离子化合物（强碱、大多数盐、金属氧化物）自身含有离子，在熔融状态或水溶液中能电离成自由移动的离子而导电；固态或无水的液态酸中只有分子，不能导电，只有溶于水才会电离成离子而导电。
⑤电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。
⑥电解质自身不一定能导电（在水溶液中或熔融状态下才能导电），导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
2. 强电解质和弱电解质 实验探究电解质强弱：等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH 。
(1)HCl 和CH3COOH 都是电解质,在水溶液中都能发生电离;(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的H+反应; (3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中C(H+)的大小;结论：(1)盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH 都有差别，这说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
北京一模二模选择题汇编-水溶液中的离子平衡
1.（朝阳一模12）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00 mL 时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)2.（大兴一模10）下列说法正确的是A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)3.（东城一模9）常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b4.（东城一模12）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10－7K1＝1.54×10－2K＝2.95×10－8K2＝5.61×10－11K2＝1.02×10－7下列说法正确的是A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5.（房山一模11）下列叙述中，正确的是（）A．pH＝6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)＝10-6 mo l·L-1B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH＝9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)6.（丰台一模9）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（）A．c(NH4+)：③＞②B．pH：①＞②＞③C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 7.（海淀一模11）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）8.（怀柔一模8）下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9.（怀柔一模11.）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化10.（门头沟一模9）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
2014.10.14海淀高三化学水溶液中的离子平衡
• C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO3- === 3Fe2＋ + 2NO↑＋4H2O
• D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32— + H2O H CO3— + OH—
考点：根据pH判断弱电解质电离方程式
②当阴极室中溶液ＰＨ升至 以上时，吸收液再生并 H+在阴极生成H2，溶液中C(H+)8 减小，促使 HSO3-电离生成 循环利用。简述再生原理 : 。 SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
。
2012-2014高考热点
年份
2012年
题型
选择题
考点
沉淀的生成与转化
分值
6分 7分 12分
填空题 选择题
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考点：难溶电解质的溶解平衡（沉淀转化）的实验
2013年t10.实验：① 0.1mol · L-1 AgNO3溶液和0.1mol · L-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；② 向滤液b 中滴加0.1mol · L-1 KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中 滴加0.1mol · L-1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡，AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq)
2020┄2021届北京高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡专题训练
2021年北京高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡（专题训练）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2021年北京海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是Ａ．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-Ｂ．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-Ｃ．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-Ｄ．由水电离出的c（H+）= 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-2．（2021年北京海淀）.常温下2 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不．正确的是．．A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c（Na+） > c（HCO3-） > c（OH-） > c（H+）C．最终所得的混合溶液中，c（Na+） + c（H+） = c（HCO3-） + 2c（CO32-）+ c（OH-）D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离3．（18年北京西城）常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c（H+）∶c（OH−）＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c（OH−）＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−的是4．（18年北京西城）下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 5．（18年北京西城）下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体6．室温下，将1.000 mol·L—1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L—1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
北京市重点高中高三化学期末试题汇编溶液中的离子平衡
溶液中的离子平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是······( )A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低2.(2014届北京石景山)常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n()：n() n()( )A. NaHSO3溶液中c(H+)＜c(OH﹣)B. Na2SO3溶液中c(Na+)＞c (SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)3.(2013届北京房山区)下列电解质溶液的有关叙述正确的是··········( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO﹣)4.(2013届北京通州区)现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是··········( )A. ①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大B. 将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C. 将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性D. 将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH)5.(2014届北京通州区)下列有关电解质的说法中，正确的是··········( )A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D. 弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小······( )B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②( )B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. V a L ④溶液与V b L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V a+V b)，若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：98.(2014届北京海淀区)有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是······························( )A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+)B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)9.(2015届北京东城区)关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是( )A. 加水稀释过程中，c(H+)：c(OH﹣)的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动10.(2013届北京石景山)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃+(aq)+OH﹣2，②H(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是．A. c(H+)B. c(H+)•c(OH﹣)C.D.(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B. ①点时pH=6，此时溶液中，c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/LC. ②点时，溶液中的c(F﹣)=c(Na+)D. ③点时V=20mL，此时溶液中c(F﹣)＜c(Na+)=0.1mol/L(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．(6)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子．11.(2014届北京房山区)用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mo l•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是·····························( )A. c(NH4+)＞c(Cl﹣)，c(OH﹣)＞c(H+)B. c(NH4+)=c(Cl﹣)，c(OH﹣)=c(H+)C. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(OH﹣)＞c(H+)D. c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH﹣)12.(2013届北京西城区)常温下，下列各组比值为1：2的是··········( )A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32﹣)与c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是·················( )A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH﹣)B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C. 煤的气化和液化均属于化学变化D. 强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱14.(2015届北京海淀区)电解质的水溶液中存在电离平衡．(1)醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是．③V1和V2的关系：V1V2(填“＞”、“=”或“＜”)．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．②步骤3中现象a是．③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．15.(2015届北京海淀区)关于0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是····( )A. 溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)C. 微粒浓度关系：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H2CO3)＞c(CO32﹣)D. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)]16.(2014届北京海淀区)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是···············( )A. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C. 常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度17.(2015届北京朝阳区)常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不23B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO318.(2013届北京西城区)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c(HCO3﹣)：c(H2CO3)下列说法不正确的是···························( )A. 正常人体血液中，HCO3﹣的水解程度大于电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3﹣)D. pH=7.40的血液中，HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度19.(2013届北京朝阳)常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是··········( )A. 滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH﹣)B. 在A点，c(Na+)＞c(X﹣)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH﹣)C. 在B点，两者恰好完全反应D. 在C点，c(X﹣)+c(HX)=0.05mol/L20.(2014届北京通州区)在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离H2CO3⇌H++HCO3﹣，HC⇌H++CO32﹣，若想办法使溶液中的c(H+)减小，则c(CO32﹣)将········( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 可能增大也可能减小21.(2013届北京丰台区)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是······( )A. 0.01mol/L盐酸B. 0.01mol/L Na2CO3溶液C. pH=4NaHSO3溶液D. pH=11氨水二、填空题(每题分，计分)22.(2013届北京房山区)对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．(1)现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：①组成该溶液的微观粒子有．②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是；④现将1体积0.04mol•L﹣1HA溶液和1体积0.02mol•L﹣1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c(A﹣) 0.01mol•L﹣1(填“＜”、“=”或“＞”)；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是．(2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为；当c(OH﹣)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明．23.(2013届北京西城区)25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液．(1)甲溶液pH= ．(2)若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)丙溶液的pH．(3)若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是．三、解答题(每题分，计分)24.(2014届北京西城区)室温下，将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL 0.1mol•L﹣1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．(1)NH3•H2O的电离方程式是．(2)b点所示溶液中c(Cl﹣) c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)．(3)c点所示溶液pH＜7，原因是(用离子方程式表示)．(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；B. 在溶液中完全电离为强电解质；C. 升高温度碳酸钙的溶解度增大；D. 根据沉淀溶解平衡的移动分析．【解答】解： A. 达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C. 升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C正确；D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．2.(2014届北京石景山){关键字:北京期末}常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n()：n()变化的关系如表：n()( )A. NaHSO3溶液中c(H+)＜c(OH﹣)B. Na2SO3溶液中c(Na+)＞c (SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；B. 根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C. 当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D. 根据电荷守恒判断．【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A. 由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B. Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，c (HSO3﹣)应小于c (OH﹣)，故B错误；C. 由表中数据，当c (SO32﹣)=c (HSO3﹣)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c (SO32﹣)，故C错误；﹣)＜c (HSO3D. 因c(H+)=c (OH﹣)，根据电荷守恒，c(Na+)=c (HSO3﹣)+2c (SO32﹣)成立，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等．3.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列电解质溶液的有关叙述正确的是·( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO﹣)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B. 依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C. 依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D. 依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解： A. 强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B. 加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c(K+)＞c(HCO3﹣)，故C错误；D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH ﹣)，当c(H+)=c(OH﹣)时，c(Na+)=c(CH﹣)，故D正确；3COO故选 D.【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．4.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是··( )A. ①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大B. 将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C. 将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性D. 将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；B. pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，氨水的物质的量应该稍微大些；C. 如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，如果c(CH3COO¯)＞c(H+)，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断．【解答】解： A. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；B. pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；C. 将①、④混合，且有c(CH3COO¯)＞c(H+)，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，故C错误；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点及物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．5.(2014届北京通州区){关键字:北京期末}下列有关电解质的说法中，正确的是·( )A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D. 弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 电解质强弱取决于溶液中能否完全电离，与化合物类型没有必然关系；B. 强弱电解质与溶解度没有必然关系，有的强电解质的溶解度很小，溶液硫酸钡、碳酸钙等；C. 电解质的电离过程为吸热反应；D. 弱电解质电离能力越强，其电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大．【解答】解： A. 强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，故A错误；B. 强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，故B错误；C. 强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，故C正确；D. 弱电解质电离能力越强，溶液中电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大，故D错误；关系 C.【点评】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，题目难度不大，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系．( )B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B. 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C. pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解： A. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B. 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选 B.【点评】本题考查pH相等的强碱和弱碱的不同，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大．( )A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. V a L ④溶液与V b L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V a+V b)，若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：9【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；B. 强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C. ①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D. 若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．【解答】解： A. pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；B. 强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；C. ①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C错误；若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则mol/L=0.0001mol/L，解得V a：V b=11：9，故D正确；故选 C.【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．8.(2014届北京海淀区){关键字:北京期末}有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是······················( )A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+)B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】 A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；C. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；D. 溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．【解答】解： A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO ﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，故A错误；B. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣)，故B错误；C. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正确；D. 溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，所以c(Na+)＜c(CH3COO ﹣)，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为③的一半，为易错点．9.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是······························( )A. 加水稀释过程中，c(H+)：c(OH﹣)的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. 加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；B. 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；C. 根据两溶液中电荷守恒分析解答；D. NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．【解答】解： A. 加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c(H+)：c(OH﹣)的值增大，故A正确；B. 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；C. 氢氧化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)，在氨水溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)，而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；D. 水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．10.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解+(aq)+OH﹣2，②H(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)⇌H+(aq)+F ﹣(aq)△H=﹣10.4KJ•mol﹣1．(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是CD ．A. c(H+)B. c(H+)•c(OH﹣)C.D.(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC ．A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B. ①点时pH=6，此时溶液中，c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7mol/LC. ②点时，溶液中的c(F﹣)=c(Na+)D. ③点时V=20mL，此时溶液中c(F﹣)＜c(Na+)=0.1mol/L(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．(6)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 1 mol 电子．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】(1)利用盖斯定律分析，注意氢氟酸是弱电解质；(2)氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；(3) A. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B. 根据电荷守恒计算；C. 根据电荷守恒计算；D. 等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；(4)等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；(5)设计实验使溶液中的CO32﹣由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子；(6)根据原子守恒确定A，再根据化合价变化计算转移电子．【解答】解：(1)通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①﹣②得HF(aq)⇌H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ•mol﹣1，故答案为：HF(aq)⇌H+(aq)+F﹣(aq)△H=﹣10.4KJ•mol﹣1；(2)氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，A. 稀释过程中促进氢氟酸电离，但c(H+)减小，故错误；B. 温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)•c(OH﹣)不变，故错误；C. 稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以增大，故正确；D. 稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故正确；故选CD；(3) A. 氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；B. ①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=9.9×10﹣7mol/L，故正确；C. ②点时，溶液呈中性，c(OH﹣)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F﹣)=c(Na+)，故正确；D. ③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c(F﹣)＜c(Na+)，但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c(F﹣)＜c(Na+)=0.05mol/L，故错误；故选BC；(4)等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：①④②③，故答案为：①④②③；(5)为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；。
北京顺义高三化学总复习 一轮复习 水溶液的离子平衡 知识点回顾无答案(知识点和典型例题)
高三化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡知识点回顾（知识点和典型例题）一、强弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的。
电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的。
非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物，自身能否电离出离子，若是化合物且自身能电离出离子就是电解质。
4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。
强电解质包含的物质：强酸（）强碱：（）绝大多数盐（包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银，虽然他们是沉淀，但是他们溶解的部分都是完全电离）强电解质在溶液中存在的形式：。
5、弱电解质：在水溶液中部分（很少量）电离成离子的电解质，醋酸的电离度为1.32%。
弱电解质包含的物质：。
弱电解质在溶液中存在的形式：。
6、影响电解质溶液的导电能力的因素是：例1：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L 醋酸D. 0.5 mol / L KCl溶液例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）A．V1=V2= V3 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2例3、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水例4：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Array B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性例5：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O =Na2SO4 + 2HBrB、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O二、电离平衡1、电离平衡：在一定温度下，当弱电解质电离成离子的速率和离子从新结合成分子的速率相等时就达到电离平衡状态。
北京市重点高中高三化学上学期期中专题汇编 溶液中的离子平衡
溶液中的离子平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京海淀)常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为································( )A. 12B. 11C. 7D. 32.(2016届北京三中)关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是·····( )A. c(CH3COOH)=0.01mol•L﹣1B. c(H+)=c(CH3COO﹣)C. 加水稀释100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离3.(2016届北京三中)锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列说法不正确的是·····( )A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4.(2016届北京西城区)已知一种c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是········( )A. 强酸强碱盐B. 强酸弱碱盐C. 强碱弱酸盐D. 上述三种盐均可能5.(2016届北京三中)有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是·······························( )A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+)B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)6.(2016届东城区)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起····································( )A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH﹣)减小7.(2016届北京三中)常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是·································( ) 溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO38.(2016届朝阳重点)25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10﹣10，下列说法正确的是··································( )A. 该溶液的pH不可能是7B. 该溶液不可能存在C. 该溶液的pH一定是10D. 该溶液的pH一定是49.(2016届北京西城区)室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是·······( )A. 1B. 100C. 1000D. 1000010.(2016届北京三中)下列应用与盐类的水解无关的是············( )A. 纯碱溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体11.(2016届北京海淀)常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是······························( )A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)B. c(NH4+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)12.(2016届北京石景山)室温下，0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)．则下列关系中一定正确的是······························( )A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B. c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)D. 溶液的pH=113.(2016届北京房山区)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是···( )A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO314.(2016届北京石景山)常温下，下列各组数据中比值为2：1的是·······( )A. Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32﹣)之比B. 0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42﹣)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比15.(2016届北京房山区)已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是····································( )A. 在Na2 A. NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2 A. NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)二、填空题(每题分，计分)16.(2016届北京三中)室温下，将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL 0.1mol•L﹣1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．(1)NH3•H2O的电离方程式是．(2016届北京三中)b点所示溶液中c(Cl﹣) c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)．(3)c点所示溶液pH＜7，原因是(用离子方程式表示)．(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是．三、解答题(每题分，计分)17.(2016届东城区)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：(1)Na2B溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．理由是(用离子方程式表示)．(2016届东城区)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣)D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：．(4)0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为·······················( )A. 12B. 11C. 7D. 3【考点】pH的简单计算．【分析】pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，盐酸与氢氧化钠溶液按9：1混合，发生反应H++OH﹣=H2O，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，计算混合后溶液中c(OH﹣)，再根据Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14计算c(H+)，根据pH=﹣lgc(H+)计算．【解答】解：pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，盐酸与氢氧化钠溶液按9：1混合，发生反应H++OH﹣=H2O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.001mol/L，故c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，故反应后溶液pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11，故选 B.【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算，明确混合后溶液显碱性是解题关键，题目难度中等．2.(2016届北京三中){关键字:北京期中}关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A. c(CH3COOH)=0.01mol•L﹣1B. c(H+)=c(CH3COO﹣)C. 加水稀释100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解： A. 醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c(CH3COOH)＞0.01mol•L﹣1，故A错误；B. 根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B错误；C. 加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；D. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D 正确．故选 D.【点评】本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．3.(2016届北京三中){关键字:北京期中}锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列说法不正确的是···································( )A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．【解答】解： A. 依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正确；B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；C. 沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．4.(2016届北京西城区){关键字:北京期中}已知一种c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是( )A. 强酸强碱盐B. 强酸弱碱盐C. 强碱弱酸盐D. 上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．【解答】解：c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选 B.【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．5.(2016届北京三中){关键字:北京期中}有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是······················( )A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+)B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】 A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；C. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；D. 溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．【解答】解： A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO ﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，故A错误；B. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣)，故B错误；C. 溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正确；D. 溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，所以c(Na+)＜c(CH3COO ﹣)，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为③的一半，为易错点．6.(2016届东城区){关键字:北京期中}向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起···························( )A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH﹣)减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)减小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，导电能力增强．【解答】解： A. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；B. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C. CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据K W=c(H+)•c(OH+)减小，根﹣)，c(OH﹣)增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H据K W=c(H+)•c(OH﹣)，c(OH﹣)增大，故D错误；故选： A.【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．7.(2016届北京三中){关键字:北京期中}常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是·························( ) 溶质Na2CO3NaHCO3NaClO N aHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A. 酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；B. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离；C. 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；D. 相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大．【解答】解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A. 相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C. 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；D. 酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．8.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10﹣10，下列说法正确的是·················( )A. 该溶液的pH不可能是7B. 该溶液不可能存在C. 该溶液的pH一定是10D. 该溶液的pH一定是4【考点】水的电离；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)=1×10﹣7，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10﹣10＜1×10﹣7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)=1×10﹣7，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10﹣10＜1×10﹣7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，A. 溶液可能是酸或碱溶液，故该溶液的pH不可能是7，故A正确；B. 溶液可能是酸或碱溶液，故B错误；C. 溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故C错误；D. 溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故D错误，故选 A.【点评】本题考查影响水电离的因素，难度不大．注意酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．9.(2016届北京西城区){关键字:北京期中}室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是( )A. 1B. 100C. 1000D. 10000【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n(H+)=mol/L×1L=10﹣8mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n(H+)=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n(H+)=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n(H+)=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，则==100，故选 B.【点评】本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大．10.(2016届北京三中){关键字:北京期中}下列应用与盐类的水解无关的是····( )A. 纯碱溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】 A. 纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B. NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；C. TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+(2016届北京三中){关键字:北京期中}H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；D. 利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】 A. 纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B. 氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；C. TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2016届北京三中){关键字:北京期中}H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；D. 制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选；故选 B.【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大11.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是······················( )A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)B. c(NH4+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，醋酸和氨水等体积混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒判断c(NH4+)、c(CH3COO﹣)相对大小，中性溶液中水的电离程度较小，据此分析解答．【解答】解：常温下，醋酸和氨水等体积混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，中性溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故选 C.【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，根据溶液酸碱性结合电荷守恒、物料守恒是解离子浓度大小比较题的重要方法，题目难度不大．12.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}室温下，0.1mo l•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH ﹣)．则下列关系中一定正确的是······················( )A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B. c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)D. 溶液的pH=1【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，说明HB﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．【解答】解； A. 溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)+c(OH ﹣)，故A错误；B. 常温下，水的离子积常数K=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14，故B正确；C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)，故C错误；D. HB﹣电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用．13.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是··································( )A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A. 氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B. 醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C. 硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；D. 碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上分析可知，铵根浓度最大的是C，故选 C.【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．14.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}常温下，下列各组数据中比值为2：1的是( )A. Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32﹣)之比B. 0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42﹣)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】 A. 碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B. 0.1mol•L﹣1的盐酸和0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C. (NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D. c(OH﹣)=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．【解答】解： A. 碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c (Na+)与c (CO32﹣)之比大于2：1，故A错误；B. CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c (H+)之比小于2：1，故B错误；C. (NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c(H+)=c(OH﹣)，所以c(NH4+)=2c(SO42﹣)，c (NH4+)与c (SO42﹣)之比等于2：1，故C正确；D. 根据c(OH﹣)=知，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选 C.【点评】本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．15.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是···························( )A. 在Na2 A. NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2 A. NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A. 在Na2 A. NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B. 依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C. 依据溶液中电荷守恒计算判断；D. A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解： A. 在Na2 A. NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；B. 在溶质物质的量相等的Na2 A. NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(A2﹣)+c(HA﹣)，阴离子总数不相等，故B错误；C. 在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣)，故C正确；D. 在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．二、填空题(每题分，计分)16.(2016届北京三中){关键字:北京期中}室温下，将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL 0.1mol•L﹣1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．(1)NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．(2016届北京三中){关键字:北京期中}b点所示溶液中c(Cl﹣) = c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)．(3)c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)．(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣) ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】(1)一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡；(2016届北京三中){关键字:北京期中}pH=7时，溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c(Cl﹣)和c(NH4+)的相对大小；(3)c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；(4)d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．【解答】解：(1)一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；(2016届北京三中){关键字:北京期中}b点时pH=7，则溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+cc(H+)，所以得c(Cl﹣)=c(NH4+)，故答案为：=；(3)c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；(4)d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣)，故答案为：c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．三、解答题(每题分，计分)17.(2016届东城区){关键字:北京期中}某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：(1)Na2B溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．理由是B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣(用离子方程式表示)．(2016届东城区){关键字:北京期中}在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CDA. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣)D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用．。
北京高三化学一轮复习 溶液中的离子平衡(无答案)
2019年北京高三化学一轮复习溶液中的离子平衡（无答案）一、强弱电解质1、强电解质（1）定义（2）那些物质是强电解质2、弱电解质（1）定义（2）那些物质是弱电解质例1：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱例2、下表中物质的分类组合完全正确的是（）二：电解质溶液的导电性1、影响导电性的因素：例3、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显例4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液例5、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBrB、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O二、电离方程式1、电离：2、电离的方法例7、写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HClO Fe（OH）3Al（OH）3 H2O NaHSO3H2SO3 CaCO3 BaSO4例8、下列不属于电离方程式的是（）A、2 H2O H3O＋＋OH－B、H2O H＋＋OH－C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O三、物质的量浓度相同或pH相同的问题分析1、证明pH=2的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度比盐酸大许多例9、物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、氢离子浓度盐酸大B、氢离子浓度醋酸大C、两溶液pH相等D、其它条件一定时，导电能力相同例10、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是( )A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多11：pH=2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例12、讨论：(1)．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？(2)．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，开始反应速率何者快？反应过程中反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？四、影响弱电解质电离平衡的因素：例13、将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大例14、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动例15、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3例16、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸稀溶液。
北京备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合
北京备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
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2010海淀调研8．常温时，下列有关叙述正确的是
A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸
B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01 mol·L-1的NaCl溶液
2010海淀期中11．常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
2011朝阳期中20. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。
下列说法正确的是
A. 当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C. 当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D. 滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
2011房山期中22、将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是
A.c(NH4+)+ c(Na+) = c(Cl-) +c(OH-)
B.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.4mol/L
C.c(Cl-)>c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-) >c (H+)
D.c(Cl-)> c(Na+)> c(NH4+)>c (H+)>c(OH-)
2009海淀期中14．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(Cl－)＝c(NH4＋ )＞c(OH－)＝c(H+)
C．c(H+)＋c(NH4＋ )＝c(Cl－) ＋c(OH－)
D．c(H+)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
2010海淀期中18．（4分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L。
2010海淀期中19．（6分）（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中K W （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。
实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
①现象III是；
②分析I、II实验现象不同的原因是
；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：。
2009海淀期中22．（共6分）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
某同学在实验室模拟加热除去天然水中Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的过程。
（1）该同学在蒸馏水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固体，充分溶解，该溶液中含有的离子
有。
（2）加热一段时间后，试管底部生成少量水垢。
证明水垢中含有碳酸盐所使用的试剂
是。
（3）该同学查阅资料得知，持续加热或加入强碱可以使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2。
用方程式表示加
入NaOH使MgCO3沉淀逐渐转化为Mg(OH)2的过程
．．。
2011朝阳期中23. （8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。
A. 挥发性 B．酸性比碳酸强 C．难电离 D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸
（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。
②从b点到c点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。