2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第一节第2课时分散系及其分类检测新人教版必修1

第2课时分散系及其分类

1．将少量下列选项中的物质加入10 mL水中，能形成均一、稳定、透明的分散系的是( ) A．蔗糖B．牛奶

C．硫酸钡D．NaOH溶液和FeCl3溶液

答案：A

2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )

A．食盐水、牛奶、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

答案：B

3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都能产生丁达尔现象

C．加入足量的盐酸，均可发生化学反应

D．都是无色透明液体

解析：胶体和溶液的外观相似，一般都是均一、透明、稳定的，A项正确；胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能，B项错误；向Fe(OH)3胶体中加入足量的盐酸，能发生中和反应，而MgCl2与盐酸不反应，C项错误；Fe(OH)3胶体为红褐色液体，D项错误。

答案：A

4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：A项，胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是蔗糖，通电时溶质粒子不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动，C项，溶液中溶质粒子的运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应，而溶液没有。

答案：D

5．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是( )

A．2 mol·L－1 NaOH溶液

B．2 mol·L－1 HCl溶液

C．2 mol·L－1 NaCl溶液

D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)

答案：B

6．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

(3)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析原因____________________________

_____________________________________________________。

解析：Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，用FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中滴加数滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，一直到溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。制备时若搅拌会使胶体发生聚沉。

答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)制备Fe(OH)3胶体时，只能边滴加FeCl3溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。若用玻璃棒搅拌，会减弱胶体粒子对电荷的吸附能力，使胶体粒子容易碰撞结合成更大的颗粒而沉降

(时间：40分钟满分：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1．下列图中，与胶体有关的是( )

A．只有①B．只有②C．只有③D．全部

解析：①是胶体的聚沉，②③是胶体的丁达尔效应，所以D项正确。

答案：D

2．下列关于胶体的说法中不正确的是( )

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

答案：A

3．下列事实与胶体性质无关的是( )

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射Al(OH)3胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

解析：做豆腐，形成沙洲属于聚沉；FeCl3与NaOH发生复分解反应，与胶体性质无关。

答案：D

4．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe(OH)3胶体中加入少量Na2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象解析：布朗运动不是胶体特有的运动方式，肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；Na2SO4是电解质，向Fe(OH)3胶体中加少量Na2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，而溶液则无此性质，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，故能在电场作用下产生电泳现象，D正确。

答案：A

5．2015年末，京津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．气溶胶不能透过滤纸

解析：直径在1～100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A 正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确，胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。