高考化学二轮复习专题二物质的量浓度1专项测试含解析

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(广西专用)高三化学一轮复习题库 1-2 物质的量浓度(含解析)

第二讲物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析 A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。

答案 B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg 。

若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度为（）A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。

m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝＝4.36 mol/L 。

答案 B3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 mol·L －1c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L＝1.504 5 mol 。

答案 D4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有( )A．1处 B．2处 C．3处 D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量

专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。

已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。

故选A 。

答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。

2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的

考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制1．物质的量浓度计算正确判断溶质并计算其质量，如用CuSO 4·5H 2O 配制CuSO 4溶液：溶质是CuSO 4，用来配制溶液的是CuSO 4·5H 2O ，所以计算和称量的是CuSO 4·5H 2O 的质量。

2．一定物质的量浓度的溶液的配制 (1)计算：注意有效数字的运用。

(2)称量：①天平的正确使用：调平；左物右码；称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量。

②m (待测物体)＝m (砝码)＋m (游码)。

(3)溶解、稀释：溶解、稀释都只能在小烧杯中进行，且要等溶液的温度降至室温。

(4)转移、洗涤：小烧杯和玻璃棒要同时洗涤。

(5)定容：凹液面与刻度线相切。

(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

(7)装瓶：配制好的溶液要装入试剂瓶并贴上标签。

3．误差分析以c (B)＝n （B ）v为依据进行误差分析。

1．误差分析的思维流程2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。

(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。

3．三种计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol·L －1。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c ＝1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度/mol·L －1，ρ为溶液的密度/g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g·mol －1)。

(3)稀释定律。

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

2022年高考化学二轮复习第一篇专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制

2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。下列说法正确的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g，称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。

2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)

1、了解溶液的含义。

2、了解溶解度、饱和溶液的概念。

3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

主干知识成网络：知识点一物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。

【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

高考化学二轮复习：物质的量浓度专项练习题(含答案解析)

高考化学二轮复习：物物物物物物专项练习题1.下列有关实验操作描述正确的是A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗2.下列图示装置正确且能达到实验目的是()A. 制备少量氧气B. 配制100 mL0.1mol⋅L−1的盐酸C. 提纯碘D. 蒸馏提纯3.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 5：5：4C. 1：2：3D. 1：1：24.下列说法正确的是()A. 摩尔是一种物理量B. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC. CO2的摩尔质量是44gD. 500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl−的浓度为0.3mol/L5.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量为44 g⋅mol−1B. 16 g O2的物质的量为1 molC. 1 L 0.1mol⋅L−1BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl−D. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol6.下列有关含铜化合物的说法错误的是()A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C. 0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏伽德罗常数)D. 在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)7.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−的总物质的量为0.9 molB. 50mL 1mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−物质的量浓度相等C. 将10 mL 1 mol⋅L−1的H2SO4稀释成0.1mol⋅L−1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D. 20℃时，0.023mol⋅L−1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol⋅L−18.下列有关实验的选项正确的是()A、配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液B、除去CO中的CO2C、苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D、记录滴定终点读数为12.20mL①②③④A. AB. BC. CD. D9.某溶液中含有Na+、Cl−、K+、SO42−四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42−的浓度分别为2mol⋅L−1、2mol⋅L−1和1mol⋅L−1，则溶液c(Cl−)中为()A. 2mol⋅L−1B. 0.5mol⋅L−1C. 1.5mol⋅L−1D. 1mol⋅L−110.体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是()A. c=1000ωdM B. m=Vd C. m=Vdω D. c=1000mVMm11.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol⋅L−1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

2020届高考化学二轮复习专题二物质的量(含解析)

专题二物质的量1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为N AB．100g 46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为N AD．n(H2SO3)+n(HSO )=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于N A32、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。

若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是( )A.相对分子质量:M(X)>(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/LD.气球质量：m(X)>m(Y)3、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A.1molNH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64g SO2中含有的原子数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N AC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2N AD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A6、设N A为阿伏加德罗常数值。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。

标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。

试求B 的分子式_____________ 。

(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。

(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。

在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。

(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。

【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

高考化学备考校微测试2 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题

冠夺市安全阳光实验学校专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）_____________________________________________1．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，选项B错误；C．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。

2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题02物质的量浓度含解析

专题02 物质的量浓度1.（2024天津）下列试验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若依次相反则简单引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应进步短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。

2.（2024北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ．用已精确称量的KBrO3固体配制肯定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，接着滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

【答案】 (1). 容量瓶、量筒【解析】（1）精确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，肯定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3．（2024课标Ⅱ）下列试验过程可以达到试验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后须要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生改变，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过视察颜色改变可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不须要通过KMnO4溶液，或者干脆通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

备战高考化学二轮物质的量专项培优含答案解析

备战高考化学二轮物质的量专项培优含答案解析一、高中化学物质的量1．（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。

（2）将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K ＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。

(忽略体积的变化)【答案】0.3mol·L-1 2：1：1【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。

n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。

由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol·L －1，故答案为：0.3mol·L-1；(2)设K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。

2．NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

2020-2021高考化学二轮物质的量专项培优含详细答案

2020-2021高考化学二轮物质的量专项培优含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。

则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

高考化学总复习第一章第二节物质的量浓度试题(含解

题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

答案：B2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mo l·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。

答案：D3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。

答案：C4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N ASiOB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 23C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二物质的量浓度 (1) Word版含答案

2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（1）1、某100mL 混合酸中,HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L,H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

向其中加入2.56g Cu 粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu 2+的物质的量浓度为( ) A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL 的0.1mol·L -1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:13、含Na 2SO4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液,已知其中c (Mg 2+)=0.4mol·L -1,c (24SO -)=0.7mol·L -1,c (3NO -)=0.2mol·L -1,则此溶液中c (Na +)为( ) A.0.2mol·L -1 B.0.4mol·L -1 C.0.6mol·L -1 D.0.8mol·L -14、下列说法正确的是( ) A ．2mol 水的摩尔质量是36g·mol -1 B ．一个钠原子的实际质量约等于2323g 6.0210⨯C ．1.5mol O 2的体积约为33.6LD ．将 100mL 水加入到 100mL 1mol/L 的NaOH 溶液中,所得溶液为0.5mol/L 5、下列有关溶液配制说法错误的是( )A.称取12.5g 胆矾(42CuSO 5H O ⋅)溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1-1mol L ⋅B.取58.5g NaCl 体放入1L 水中充分溶解,所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1-1mol L ⋅ C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g 水后,所得溶液中NaCl 的质量分数为10% D.将浓度为2-1mol L ⋅硫酸钠溶液10mL 加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1-1mol L ⋅6、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol ，恰好使溶液中的24SO -完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol 3NH ，则原溶液中的3Al ＋浓度为( ) A.22b ca- B.2b ca- C.23b ca- D.26b ca- 7、为测定人体血液中Ca 2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 。

2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：物质的量浓度(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练物质的量浓度1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用答案：B解析：A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误。

2、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度答案：B解析：根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B 正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。

3、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象答案：B解析：A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化确定维生素C的还原性，B符合题意；C．高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl反应产生Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C不符合题意；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意。

高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案

高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。

3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。