2020年高二上学期期中考化学试卷(一)
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 新版 新人教版
2020学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2. 下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ5. 下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反－1应生成NHC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1 D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b6．下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
山东省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ7. （2分）25℃时，已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×10﹣7HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×10﹣11H2O⇌H++OH﹣KW=1.0×10﹣14现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11 的溶液中：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣K≈2.5×10﹣48. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②9. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A . υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB)B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . 混合气体密度不变10. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少11. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小12. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA14. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等15. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+16. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol18. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存19. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ，下列叙述不正确的是（）A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C . c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变20. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）21. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变22. （2分） (2016高二上·西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol23. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）A . 6mol A+2mol BB . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol DC . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol DD . 4mol C+1mol D二、填空题 (共2题；共13分)24. （5分） (2016高三上·安庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为________②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（3） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：________25. （8分） (2017高二上·惠阳期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率________ mol•（L•min）﹣1；该反应的平衡常数表达式K=________．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________．a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．三、实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高一上·衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
2020学年度第一学期期初考试卷(高二)(化学)
2019-2020学年度第一学期期初考试高二级化学科试卷班级姓名座号(本试卷共6页) 总分说明：本卷分二卷，请将第一卷的正确答案填入答题卡中，否则得0分.(第I卷)原子量：H：1 O：16 S：32 Al：27 Fe：56一、选择题(每小题2分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.卤素原子结构中，不符合F<Cl<Br<I的变化规律的是：A.原子内的质子数B.原子半径C.最外层电子数D.电子总数2.关于氯离子的说法，正确的是：A.Cl-呈黄绿色B.Cl-有毒C.Cl-具有氧化性D.Cl-是稳定结构3.光照下不发生化学反应的是：A.H2和Cl2混合气B.AgBr和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水4.浓硫酸可用于制取HF，HCl，但不能用于制取HBr和HI的原因是：A.HBr，HI酸性强B.浓H2SO4沸点高，酸性强C.浓H2SO4有强氧化性，HI，HBr易被氧化D.HI，HBr不稳定，易分解5.要实现下列变化必须加入氧化剂才能实现的是：0 +1 0 -1 -1 0 +7 +4A. Cl→ClB. Cl→ClC. Cl→ClD. Mn→Mn6.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是：6e 2eA.2KClO3MnO22KCl+3O2B.2FeCl3+ 2KI==2FeCl2+I2+2KCl∆2eC.2F2+ 2H2O==4HF+O2D.Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr7.下列说法正确的是：A.硫酸的摩尔质量是98gB.铁原子的摩尔质量等于铁有原子量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD.1mol氧气的质量为32g8.标准状况下质量相同的下列物质，含分子数最多的是：A.氢气B.甲烷C.氧气D.氯气9.在同温压下，A容器的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A，B 两容器中气体体积之比为：A.1:2B.2:1C.2:3D.3:210.某物质在一定条件下按下式分解：2A B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的d倍，则A的式量为：A.2dB.2.5dC.5dD.10d11.VLAl2(SO4)3溶液中含WgAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：A.W/3V mol/LB.W/6V mol/LC.W/9V mol/LD.W/18V mol/L12.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是：①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④13.试管壁上粘有硫黄，洗涤时可采用的试剂是：A.肥皂B.盐酸C.水D.二硫化碳14.下列溶液露置在空气中，会氧化变质而出现浑浊的是：A.石灰水B.漂白粉溶液C.氢硫酸溶液D.亚硫酸钠溶液15.关于H2S气体的叙述，不正确的是：A.H2S加热可分解成H2和SB.H2S具有可燃性和还原性C.H2S的水溶液是强酸D.H2S是有毒的气体16.下列离子方程式正确的是：A.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑B.氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO42-==BaSO4↓C.铝和稀H2SO4：2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.氢硫酸和硫酸铜溶液反应：H++S2-+OH-==S2-+H2O17.下列事实中，能说明浓H2SO4具有氧化性的是：A.浓H2SO4与氧化铜反应B.浓H2SO4能与铜反应C.浓硫酸能与磷矿石反应制取磷酸D.浓硫酸能与氯化钠反应制取氯化氢气体18.钠原子和钠离子比较，相同的是：A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.焰色反应19.Na2O2和过量的NaHCO3在密闭容器中混合充分加热后，最终残留的固体应是：A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O20.区别Na2CO3和NaHCO3的有效方法是：A.是否与盐酸反应放出CO2B.加热有无CO2放出C.是否溶于水D.与澄清石灰水作用有无沉淀生成21.下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na22.下列物质不需要破坏化学键就能熔化的是：A.金刚石，水晶B.冰，硫黄C. NaCl和CuSO4D.干冰，氧化镁23.下列物质中既有离子键，又有非极性共价键的是：A.NH4ClB.Na2O2C.NaOHD.CH424.同一周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是：A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-25.根据下列性质判断属于原子晶体的物质是：A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂C.无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点为-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电26.A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是：AA.C，Al，PB.N，Si，SC.O，P，ClD.F，S，Ar B C27.通常情况下，氮气的性质很不活泼的原因是：A.氮分子中有三个共价键，键能很大B.氮气中氮原子的化合价为零C.固态氮属于分子晶体D.氮元素在第2周期28.鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气不能用：A.水B.NaOH溶液C.KI淀粉试纸D.AgNO3溶液29.下列物质组在常温下能产生气体的是：A.铁和浓硫酸B.银和稀盐酸C.铜和浓硫酸D.铜和浓硝酸30.下列离子组中，能在溶液中共存的是：A.H+，Fe2+，NO3-，Na+B.Na+，Cl-，Ca2+，NO3-C.Ca2+，NO3-，CO32-，Na+D.NH4+，SO42-，H+，OH-二、选择题(每小题2分，共10分，每题有一或二个选项符合题意)31.某二价阳离子有18个电子，其质量数为40，则其核内中子数为：A.22B.58C.20D.2432.X原子最外层有7个电子，Y元素的阳离子和X元素的阴离子次外层均有8个电子，X和Y形成的化合物是：A.NaFB.MgCl2C.KClD.CaCl233.将铜片与浓硫酸共热，让反应生成的气体通入下列溶液中，最后得到无色澄清溶液的是：A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸化的硝酸钡溶液34.X和Y是短周期元素，两者能形成化合物XY4。
河南省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
河南省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量C . 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。
由此不能得出的结论是：（）A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快3. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2B . △H3=△H1+△H2C . △H3=△H1﹣2△H2D . △H3=△H1﹣△H24. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸5. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列措施不合理的是（）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大7. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+8. （2分）(2018·崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/LC . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同9. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+10. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B . 使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C . 溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－D . c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－11. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣112. （2分） (2019高二上·东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A . 铁桥生锈B . 牛奶变质C . 塑料老化D . 高炉炼铁13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolCC . 容器内压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化14. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH215. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A . （NH3）=0.01 mol/（L•s）B . （O2）=0.00l0 mol/（L•s）C . （NO）=0.00l0 mol/（L•s）D . （H2O）=0.045 mol/（L•s）16. （2分） (2016高二上·南昌期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大17. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．18. （2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H1B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C . 2A ( g ) + B ( g ) =2C ( l ) △H3D . 2A ( l ) + B ( l ) =2C ( l ) △H419. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大二、综合题 (共4题；共25分)20. （4分）根据题意填空：（1） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．21. （9分）(2018·银川模拟) 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1ii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2iii. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________。
贵州省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
贵州省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分） (2016高一上·武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . K+、Na+、CO 、S2﹣C . K+、Na+、CH3COO﹣、SOD . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分）下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（）A . 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式：C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等6. （2分） (2018高二上·清流期中) 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小7. （2分）(2016·万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列叙述中正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）二、填空题 (共1题；共8分)8. （8分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________，配制FeCl3溶液时需要加入少量的________，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）________，温度不变时溶液中Kw________．（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为________．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是________，此反应的离子方程式为：________．三、综合题 (共2题；共15分)9. （5分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为________．（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式________．（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，含氮产物为________（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是________（填序号）．a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸（4）工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：________．10. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018高二下·厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（）A . ①③⑤B . ①③C . ①②④⑤D . ①②③④2. （2分） (2019高二上·辽源期中) 决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④3. （2分） (2018高三上·运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸A . ②④⑥B . ①②⑤⑥C . ②③⑥D . ②③④⑥4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2005. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应 2NH3⇌N2+3H2 ，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2⇌NH3 的平衡常数为（）A . 4B . 2C . 1D . 0.57. （2分）已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K8. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压9. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度10. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大11. （2分）水是最宝贵的资源之一。
江苏省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分）以下说法正确的是（）A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键3. （2分） (2015高一上·福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同4. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5. （2分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO46. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列说法错误的是（）A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强7. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl58. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：则水分子中O﹣H键键能为（）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol9. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低10. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应11. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 溴和汞的气化D . 二氧化硅和铁分别受热熔化12. （2分）(2018·桂林模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A . AB . BC . CD . D13. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高14. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键15. （2分）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3 ， K2O，C4H10B . CH4 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O2二、填空题 (共4题；共32分)16. （9分） (2016高一下·绍兴期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
安徽省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②2. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3B . 500℃左右比常况下更有利于合成氨C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－14. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol5. （2分）(2019·厦门模拟) 下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅7. （2分）常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C . 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D . 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－9. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列说法正确的是（）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）10. （2分） (2019高二上·长治期中) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c（NH+4）：③＞①B . 水电离出的c（H+）：②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)11. （2分） (2016高二上·吉林期中) CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A . 降低温度B . 增大压强C . 增大CO的浓度D . 使用催化剂12. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y═2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小14. （2分）在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH2的转化率为（）A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%15. （2分）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm﹣3），Ba2+的最大浓度是（）A . 4.2×10﹣10 mol•L﹣1B . 8.4×10﹣10 mol•L﹣1C . 3.1×10﹣10 mol•L﹣1D . 5.8×10﹣10 mol•L﹣116. （2分）改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B . 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D . C(s)＋CO2(g)2CO(g)二、解答题 (共5题；共30分)17. （9分） (2017高二上·万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：________Fe2++________MnO4﹣+=________Mn2++________+________．（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml 溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是________．（填名称）（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是________（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率________（填偏高、偏低或不变）．（4）三次操作读数如下：计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为________%．18. （7分） (2017高二上·和平期末) 根据要求回答问题：（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4①pH值由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．②NH4+离子浓度由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是________（用对应的字母填写）．（2）25℃．向50mL 0.018mol•L﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=________．②完全沉淀后，溶液的pH=________．（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=________．19. （4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：完成下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为________℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=________mol/L．20. （7分） (2017高二上·重庆期末) NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=________．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________．A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值________．21. （3分） (2016高一下·长安期中) 今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）（1）若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）（2）反应热的关系：2a________b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收的热量为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、。
江苏省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . ①④B . ②③C . ①②D . ②④2. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大3. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl3→FeCl2C . H2SO4（浓）→SO2D . Fe→Fe3O45. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ·C . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ7. （2分）下面有关pH的说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH﹣）定等于10﹣12mol/LB . 将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C . 若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于78. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快9. （2分）下列说法不正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率10. （2分）(2016·上栗模拟) 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g） 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1 ，下列判断正确的是（）A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）12. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol•L﹣1C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水13. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。
辽宁省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
辽宁省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·广西期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A . SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B . 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C . 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D . Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂2. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2575. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣C . NaNO3=Na ++NO3﹣D . CuSO4=Cu+2+SO4﹣27. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H ＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A . ①和③B . ③和⑤C . ④和⑤D . ②和④8. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2OC . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O9. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ，则另外两种离子可能是（）A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-11. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料13. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④14. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H515. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A . Cl2只作氧化剂B . Cl2只作还原剂C . Cl2既作氧化剂又作还原剂D . 氯元素的化合价不发生变化16. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-117. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag18. （2分） (2015高一上·永昌期末) 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . BaCl219. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一上·六安期末) 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A . 金属钠熔化为小球B . 火焰为黄色C . 燃烧后得到一白色固体D . 燃烧后得到淡黄色固体21. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体22. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
山东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. （2分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量4. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）研究目的图示A压强对反应的影响(p2＞p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣16. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 人教 新目标版
2020年秋季学期高二期中考试(化学)试题（时间：90分钟满分100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.丙烷在氧气中燃烧B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C.氧化钙与水反应D.水蒸气与碳高温下反应2. 已知下列热化学方程式（1） C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=－483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)ΔH3 ,则ΔH3等于( )A.+131.3 kJ/molB.+373.1 kJ/molC.－131.3 kJ/molD.－373.1 kJ/mol3. 下列热化学方程式书写正确的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol（中和热）C.2H2+O2===2H2O △H=－483.6 kJ/mol（反应热）D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol（反应热）4. 已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. 某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X a kJ·mol－1，Y-Y b kJ·mol－1 ，X-Y c kJ·mol－1则该反应的ΔH为( )A.（a+b-c）kJ·mol－1B.（c-a-b）kJ·mol－1C.（a+b-2c）kJ·mol－1D.（2c-a-b）kJ·mol－16. 21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A.核能B.氢能C.电力D.太阳能7. 下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率8. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.5mol B．3.7mol C．1mol D．3mol9. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )10. 对于可逆反应2SO2＋O2===2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O211. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
贵州省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
贵州省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）A . ﹣1940 kJ•mol﹣1B . 1940 kJ•mol﹣1C . ﹣485 kJ•mol﹣1D . 485 kJ•mol﹣12. （2分） (2015高二下·龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子3. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣14. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增大压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂5. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•s）6. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1098. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多10. （2分）在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志（）A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化11. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H112. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2M⇌NB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍13. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14. （2分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15. （2分）下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . KI淀粉试纸D . pH试纸16. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 人教新目标版
2020学年第一学期期中试题高二化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
注意事项:1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。
2．请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。
第Ⅰ卷(选择题,共60分)本卷共20小题，每小题3分，共60分。
在题目所给的四个选项中，至少有一项是最符合题目要求的。
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2.．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．下列反应属于放热反应的是A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水D．石灰石分解制备氧化钙4．增大压强对下列反应的速率无影响的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)5．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O46．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：A ．9∶3∶4B ．3∶1∶2C ．2∶1∶3D ．3∶2∶17．根据热化学方程式S(l)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1=−293.23 kJ·mol −1，分析下列说法正确的是 A ．反应S(s)+O 2(g)SO 2(g)的热效应小于ΔH 1 B ．反应S(g)+O 2(g)SO 2(g)的热效应大于ΔH 1C ．1 mol SO 2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的能量之和D ．1 mol SO 2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的能量之和 89.A 、放热反应一定是自发进行的反应； B 、吸热反应一定是非自发进行的； C 、自发进行的反应一定容易发生； D 、有些吸热反应也能自发进行。
甘肃省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·双流月考) “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列对离子颜色说法不正确的是（）A . Cu2+ 蓝色B . MnO4﹣紫红色C . Na+黄色D . Fe3+棕黄色3. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差515. （2分）(2018·盐城模拟) 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 收集NH3D . 吸收氨水6. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A . Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C . HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D . 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了8. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键9. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+11. （2分）制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A . 硫磺B . 熟石灰C . 胆矾D . 石膏12. （2分）下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO213. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热14. （2分）下列关于乙酸的说法中不正确的是（）A . 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B . 乙酸和甲醇可酯化成乙酸甲酯C . 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸D . 乙酸易溶于水和乙醇15. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧16. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
浙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
浙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B . “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率4. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 46. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A . 将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6mol•L﹣1D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=67. （2分） (2018高二上·宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O11. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量12. （2分） (2019高一下·白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）① m + n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A . ②③④B . ①②④C . ③④⑤D . ①③⑤13. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
湖北省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖北省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B . 反应O3+O═2O2是吸热反应C . △H=△H1+△H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A . 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3. （2分） (2017高二上·天津期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H34. （2分） (2018高二上·林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)mol/L 5.00 3.53 2.50 2.50下列说法中错误的是：（）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/LC . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1>T2 ，则K1<K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.55. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：26. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A . 反应混和物的浓度B . 正、逆反应速率C . 反应混和物的压强D . 反应混合物中各物质的百分含量7. （2分） (2018高三上·陆川期末) 25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。
河南省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
河南省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）A . 吸收45kJ• mo1-1B . 放出412 kJ• mo1-1C . 吸收236 kJ• mo1-1D . 放出236 kJ• mo1-12. （2分）(2017·大连会考) 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比纯铁容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质物品久置表面变暗3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（）A . 负极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）C . 当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子D . 原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）24. （2分） (2016高一下·大同期中) 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A . 1.5 molB . 1 molC . 0.5 molD . 05. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小6. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（）A . 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D . 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小7. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成二、非选择题 (共4题；共26分)8. （8分）(2019·黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
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2020学年上学期高二化学期中试卷考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.选择题请使用2B铅笔正确填涂。
3.非选择题请用黑色签字笔按题号顺序在答题区域内作答。
答题错位、超出答题区域作答均不得分。
4.请保持字迹工整、卷面整洁无损。
5.相对原子质量：H-1；C-12；O-16;Na-23第Ⅰ卷一、单选题(共25小题，每小题2分,共50分)1.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪2.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯3.将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是（）A．紫色 B．浅红 C．蓝色 D．无色4.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）A．都难溶于水，且密度比水小 B．都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物5.下列物质的说法不正确的是（）A．乙烯是石油裂解后的产物 B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D．天然气的主要成分是乙烯6.下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是（）A.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应B. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 消去反应C. CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 取代反应D. nCH2=CH2缩聚反应7.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯8.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A． 6 B． 5 C． 4 D． 39.下列化学用语正确的是( )A．乙醇的官能团：—OH B．甲烷的球棍模型为:C. 苯的分子式: D．乙烯的结构简式：CH2CH210.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H20O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应11.下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（）A. 2-丁烯B. 1-丙烯C. 1,2-二氯丙烯D. 1,2-二氯乙烯12.下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的13.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A． 2,2二甲基丁烷 B． 2甲基4乙基1己烯C． 3甲基2戊烯 D． 3,3二甲基2戊烯14.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D． 1mol苯酚与3mol H2发生加成反应15.下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（）16.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷 B．乙烯与丙烯 C．苯与己烷 D．苯与乙烯17．下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是（）A．正丁烷 B．异丁烷 C．2-甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷18.乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 和金属钠反应时键①断裂B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂C. 乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D. 在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂19．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）20.高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩，下列关于高分子材料的说法正确的是（）A．聚乙烯结构中存在碳碳双键 B．聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得C．聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料D．聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得21．.维生素C的结构简式为：，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( )A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香化合物22.下列叙述不正确的是（）A．苯与氢气反应属于加成反应 B．苯与硝酸的反应是加成反应C．苯与液溴生成溴苯 D．苯能够萃取溴水中的溴23．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯24．等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H1425.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是 ( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③① B．①②④ C．②④① D．②④⑤①第Ⅱ卷二、非选择题(共50分)26.(共14分)：有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①②③④⑤（1）(填序号）上述表示方法中属于结构简式的为_________；属于结构式的为__________；属于键线式的为__________；属于比例模型的为______；属于球棍模型的为____________；（2）②的分子式为________________，最简式为______________________。
27.按要求填空(共8分)：（1）有机物命名：________________________________；___________________________________；（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ___________________________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ____________________________________。
28.（共8分）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________________________(填代号)。
(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式___________________________。
(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_____________________，发生了________反应。
29．根据下面的反应路线及所给信息填空。
（6分）(1)A 的结构简式是________。
(2)①②的反应类型分别是________________。
(3) 反应③的化学方程式是______________________________________________。
30.（共6分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL 溴乙烷和15mL 饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。
一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。
（1）实验原理：__________________________________。
（2）甲同学认为酸性KMnO 4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_________________________。
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:______________________________________________________。
31.为了测定某有机物A 的结构，做如下实验：(8分）①将2.3 g 该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO 2和2.7 g 水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1:2:3。
试回答下列问题：(1)有机物A 的相对分子质量是________。
(2)有机物A 的实验式是________。
(3)A 的分子式是_______________________________________。
(4)A的结构简式为___________________________________________。
2020年秋季学期期中考试高二化学答题卡考试时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷选择题（满分50分）第Ⅱ卷非选择题（满分50分）三、非选择题(共50分)26.(共14分)：（1）_________；__________；__________；____________；____________；（2）________________，______________________。
27.(共8分)：（1）______________________________________________________；____________________________________________________；（2） ______________________________________________________；____________________________________________________。
28.（共8分）(1)___________________________________________；(2)_____________________________________________；(3)_____________________，________________。
29．（6分）(1)___________________________________________；(2)___________________________________________；(3) ______________________________________________。