五、盐类的水解1
盐类的水解(讲义及答案)
43 3 33 4 4 3盐类的水解（讲义）一、知识点睛1.盐类的水解（1）定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。
（2）实质盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度，溶液中与不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件①盐能溶于水或易溶于水；②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。
常见的弱酸酸根离子：CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。
2.盐类的水解规律简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式（1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解CH 3COO -的水解：NH 4+的水解：（2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）CO 2-的水解：（3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）Fe 3+的水解：注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。
4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度。
（2） 浓度：浓度越小，水解程度 。
（3） 外加试剂①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以弱碱阳离子水解，可以弱酸酸根离子水解；③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ；④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促进，水解程度增大。
5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污加热促进 CO 2-水解。
（2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解课件
盐类的水解课件盐类的水解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指盐类在水中分解为酸和碱的过程。
在这个过程中，水分子起着重要的作用，它们与盐类的离子发生相互作用，导致盐类的分解。
本文将探讨盐类的水解反应以及其对溶液酸碱性质的影响。
一、盐类的水解反应盐类的水解反应可以分为两种类型：酸性盐的水解和碱性盐的水解。
1. 酸性盐的水解酸性盐是指在水中溶解时会释放出酸性氢离子（H+）的盐类。
当酸性盐溶解时，水分子与酸性盐的阳离子和酸根离子发生反应，产生酸和碱。
例如，氯化铵（NH4Cl）是一种常见的酸性盐，其水解反应可以表示为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵分解为铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），水分子与铵离子发生反应生成氨气（NH3）和水（H2O），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
2. 碱性盐的水解碱性盐是指在水中溶解时会释放出碱性氢氧根离子（OH-）的盐类。
当碱性盐溶解时，水分子与碱性盐的阳离子和阴离子发生反应，产生碱和酸。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的碱性盐，其水解反应可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个反应中，氯化钠分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），水分子与钠离子发生反应生成氢氧化钠（NaOH），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
二、盐类水解对溶液酸碱性质的影响盐类的水解反应会影响溶液的酸碱性质。
具体来说，水解产生的酸和碱会改变溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，从而影响溶液的pH值。
1. 酸性盐的水解酸性盐的水解会产生酸，增加溶液中的氢离子浓度，使溶液呈酸性。
例如，氯化铵的水解产生的盐酸会使溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解碱性盐的水解会产生碱，增加溶液中的氢氧根离子浓度，使溶液呈碱性。
例如，氯化钠的水解产生的氢氧化钠会使溶液呈碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
盐类的水解
考点1| 盐类的水解原理1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。
(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。
(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性。
2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。
(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例：表达式为c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)＝K h＝K WK a。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式(2)书写规律(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。
如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。
()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。
()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
()(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11 mol/L。
()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
盐类的水解高考知识点
盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。
在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。
下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。
一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。
当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。
以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。
NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。
因此，NH4Cl溶液呈酸性。
二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。
碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。
以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。
OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。
因此，Na2CO3溶液呈碱性。
三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。
这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。
然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。
例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。
水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。
水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。
对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。
当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。
实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。
因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
盐类的水解 讲义+习题(精编)
第三节 盐类的水解一、 盐类的水解： 1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或 OH -结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
（在溶液中由盐电离出的弱酸 或弱碱的 跟水电离出的 或 结合生成弱电解质 酸或 ，破坏了水的电离平衡，使其平衡 移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
）酸 + 碱盐 + 水2、盐类水解的本质：弱酸的 和弱碱的 和水电离出的H +或OH -离子结合生成 ， 了水的电离。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的 反应。
中和反应是 热反应，所以盐类的水解反应是 热反应。
二、盐类水解的类型 三、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性四、水解方和式书写1 2 3中和 水解五影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
外因：1、温度温度升高，水解程度。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相反应方向移动，使盐的水解程度。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性六、水解的应用7 溶液中离子浓度的关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.规律是：（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.规律是：（3）、二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）（4）、二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.规律是：（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结1盐类的水解 1(复习重点1(盐类的水解原理及其应用2(溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2(难点聚焦(一) 盐的水解实质+— HO H+OH 2n— n+AB== B+ A(n—1)— HBA(OH) nn—n++—当盐AB能电离出弱酸阴离子(B)或弱碱阳离子(A)，即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系: 水解盐+水酸+碱(两者至少有一为弱) 中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
(二)水解规律简述为:有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为:1(正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NHCN CHCONH NHF 43244碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2(酸式盐2若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO) 4?若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度,水解程度，呈酸性电离程度,水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解:如HPO及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化: 34pH值增大—2—3— HPO HPO HPO PO 342444pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性:NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHS. 324酸性(很特殊，电离大于水解):NaHSO、NaHPO、NaHSO 3244(三)影响水解的因素内因:盐的本性.外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化1)温度不变，浓度越小，水解程度越大. ((2)浓度不变，湿度越高，水解程度越大. (3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
(四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.+——— HA H+A—Q A+HO HA+OH—Q 2温度(T)T??α? T??h?加水平衡正移，α? 促进水解，h?+增大[H] 抑制电离，α? 促进水解，h?—增大[OH]促进电离，α? 抑制水解，h?—增大[A] 抑制电离，α? 水解程度，h? 注:α—电离程度 h—水解程度思考:?弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗,在CHCOOH和CHCOONO的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCOOH电离程度和3323—CHCOO水解程度各有何影响, 3(五)盐类水解原理的应用考点 1(判断或解释盐溶液的酸碱性例如:?正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、3HZ的酸性强弱的顺序是________________ ?相同条件下，测得?NaHCO ?CHCOONa ?NaAlO三种溶液的pH值相同。
盐类水解知识点总结手写
盐类水解知识点总结手写首先，盐类的水解是指盐类溶于水后，发生离子交换和水的分解反应。
在这一过程中，盐类会分解成相应的正离子和负离子，同时，水也会产生氢离子和氢氧根离子。
这种离子交换和水的分解使得溶液中出现了酸碱性物质，从而导致了水的pH值的变化。
其次，盐类的水解反应几乎涉及到了所有的盐类。
一般来说，盐类可以分为两种，一种是酸盐，另一种是碱金属盐。
对于酸盐来说，它们的水解反应会导致溶液中出现酸性物质，而碱金属盐的水解反应则会导致溶液中出现碱性物质。
因此，我们可以根据盐的种类来预测其水解后溶液的酸碱性质。
另外，盐类的水解反应会受到一些因素的影响。
首先，溶液中的盐类的浓度是一个重要因素。
一般来说，如果盐类的浓度足够大，那么它们会抑制水的离子化，从而减缓水解反应的速率。
另外，溶液的温度也会影响盐类的水解反应。
一般来说，温度越高，水解反应的速率越快。
此外，溶液中还可能存在其他化合物，它们也可能对盐类水解反应产生影响。
在实际应用中，盐类的水解反应有着广泛的应用。
例如，在化工生产中，盐类的水解反应可以用来生产酸碱性物质，进一步用于中和和沉淀反应。
在环境保护中，盐类的水解反应也可以用来处理酸雨和酸化水体。
因此，对盐类的水解反应有着深入的理解和研究，对我们的生产和生活都有着重要的意义。
总之，盐类的水解反应是化学中一个非常重要的知识点。
通过对这一知识点的研究和了解，我们可以更好地理解盐类的化学性质和应用，并且有效地利用盐类和水的反应来生产和生活中。
希望上述内容对你有所帮助，谢谢阅读。
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
2024年人教版高二化学寒假提升专题05 盐类的水解(解析版)
专题05盐类的水解目录考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.盐类水解的原理及一般规律。
2.影响盐类水解程度的主要因素。
3.盐类水解的应用。
4.利用水解常数(K h)进行相关计算。
知识网络聚焦一、盐类的水解1、探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl(NH4)2SO4 pH pH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性水解方程式CH3COO－＋H2O⇄CH3COOH＋OH－微粒变化NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NH＋4＋H2O⇄NH3·H2O＋H＋水解方程式H2O⇄H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3、盐类的水解（1）概念：在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
（2）实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
（3）特征：①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡；②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
二、影响盐类水解的主要因素1、反应物本身性质的影响盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。
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盐类的水解一、盐类水解概念及实质1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成____ __，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。
常见的弱离子有哪些：2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）______________________________（3）__________________________________备注：通常在离子种类、离子浓度大小比较时考虑弱离子的水解、而在离子共存时不考虑水解。
3、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3 ______________ __ ___________（2）Fe2(SO4)3 _____________ _______________（3）CH3COONH4__________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写，且加沉淀符号和气体符号。
3、多元弱根离子的水解要书写，多元弱碱阳离子水解要书写。
2、外界因素：（1）_________ （2）___________ （3）__________【课堂互动区】一、盐类水解的实质与影响因素1、盐类水解的实质2、水解规律3、影响因素练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体二、离子浓度大小的比较：1、同一溶液中不同离子浓度的大小关系[例1]在NaHCO3溶液中（1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式（2）该溶液的酸碱性取决的因素是什么？（3）该溶液中的微粒有a、溶液中所有粒子浓度（水除外）按照由大到小的顺序排列为；b、该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系？（写出有关表达式）C、该溶液中，Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间有何定量关系？（写出有关表达式）[思考] 结合以上分析，你认为在分析同一溶液中不同离子浓度间的关系时，一般的解题思路是什么？[变式训练1]将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c（K＋）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）B．c（K＋）＞c（CH3COO-）= c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）C．c（H＋）+ c（K＋）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-）D．c（K＋）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）【规律1】溶液酸碱性的判断【规律2】溶液中三种守恒关系[ 例2]常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A、氨水的浓度大于盐酸的浓度B、反应后的溶液呈酸性C、反应后溶液中：C(NH4+)= C(Cl-) > C(H+)= C(OH-)D、反应后的溶液中NH4+ 、NH3.H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L【规律3】同元数的酸碱溶液恰好完全反应，即n酸n碱，只生成一种，溶液显中性。
[变式训练2]在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A 、c（A－）＝c（K＋）B、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C 、V总≥20mL D、V总≤20mL2、不同溶液中同一种离子浓度大小关系[例3]相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4（1）NH4+浓度由小到大的顺序为；（2）溶液的PH由大到小的顺序为。
[ 变式训练3]相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2 三种稀溶液的PH 相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
练习：常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C.点③所示溶液中：［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］>［CH3COO-］>［H+］>［Na+］>［OH-］[变式训练]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：［H+］+［M+］=［OH-］+［A-］B.Na2CO3溶液：［OH-］-［H+］=［HCO3-］+2［H2CO3］C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：［CH3COO-］+2［OH-］=2［H+］+［CH3COOH］D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合液：［CH3COO-］+［OH-］<［CH3COOH］+［H+］三、盐类水解的应用1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：________________________________________________[思维拓展] (1)本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？(2)若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？[变式训练]（2011年山东高考节选）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：加入溶液W的目的是。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。
由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。
酸化溶液Z时，使用的试剂为。
2、用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.Na2CO3规律总结：[变式训练]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质的是（）A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.次氯酸钠[课后巩固区]1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。
下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A、加入的碱过量B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不水解D、反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO44、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、HCO3－的水解方程式为：HCO3-－+ H2O CO32- +H3O+B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO＝Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，H2O H++OH－5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为Amol/L与B mol/L，则A与B的关系为()A、A＞BB、A=10－4BC、B=10－4AD、A=B6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的水溶液，可以得到该物质固体的是A、AlCl3B、NaHCO3C、MgSO4D、KMnO4★7、下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA-)+2c(A2—)D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=28、室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的PH增大。
(1) 上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。
(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的______ ，然后测定溶液的PH值。
A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、NH3气体D、固体NaHCO3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)9、有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2，（c）pH=3的H2SO4，（d）pH=3的HF，（e）1×10-3mol/L CH3COOH。
①溶质的物质的量浓度最大的是。
②和或和等体积混合后，溶液呈中性。
③a和等体积混合，反应后溶液呈碱性。
④a和等体积混合，反应后溶液呈酸性。
10、已知某溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)②C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)③C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-)④C(Na+)> C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+)⑤C(OH-)> C(Na+)> C(H+)> C(CH3COO-)请填写下列空白：（1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。