永春一中高一年级夏令营化学活动测试卷(2010.8)
高一化学夏令营测试题
高一夏令营化学测试卷可能用到的相对质量：S-32 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 Ca-40 Ba-137 H-1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. H2CO3=H2O+CO2C. NH3+HCl=NH4ClD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl36.由阿伏加德罗常数(N A) 和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积7．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO28.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
高一化学上册夏令营活动统一抽测试题
安吉县2010年高二夏令营活动统一抽测化学试题说明：①试卷满分：100分，考试时间：90分钟；②所有内容均答在答题卷上，否则无效； ③可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A ．温室效应——CO 2B ．光化学污染——NO 2C ．酸雨——SO 2D ．臭氧层破坏——CO2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是SiO 2 3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小Ｃ．两种气体的分子数目相等 Ｄ．两种气体的氧原子数目相等 4．有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 216O 和2H 218O 。
下列有关说法正确的是A ．35Cl 和37Cl 互称为同素异形体 B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素 C ．35和37表示的是质量数D ．1H 216O 和2H 218O 质子数不等5．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小C ．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低D ．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 7．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A+ HNO 3+ H 2O ； 取代反应B 2=CH 2 + Br 2→22Br ； 加成反应C ．CH 3CH 2OH + HC l →CH 3CH 2Cl+ H 2O ； 酯化反应D ．2CH 3CHO + O 2→2CH 3COOH ； 氧化反应 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制CO 2：2H ++ CO 32-＝ CO 2↑+ H 2O B ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++ 2ClO -+ SO 2 =CaSO 3↓+ 2HClO C ．金属钠加入水中：Na + 2H 2O ＝Na ++ 2OH - + H 2↑ D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH -+ HCO 3- ＝ CO 32-+ H 2O浓硫酸△ NO 210．燃油税从2009年1月1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。
永春一中化学2
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料永春一中2010年高一年新生夏令营化学练习（1）第Ⅰ卷 （选择题）1．材料是人类文明进步的标志。
下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是 （ ）2. 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是 （ ）A. 石蕊溶液、稀硫酸B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料C. NaOH 溶液、酚酞溶液D. CuSO 4溶液、NaOH 溶液3．下列实验操作或装置正确的是 （ ）A. 点燃酒精灯B. 检验气密性C. 稀释浓硫酸D. 收集氢气4．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”（示意图如下），碳片是世界上最薄的材料。
下列说法错误的是 （ ）A. 碳片是一种单质B. 碳片和C 60是同一种物质C. 在一定条件下，碳片可还原氧化铁D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO 25．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是 （ ）A. 分子在化学变化中不可分B. 反应后生成了两种新的化合物C. 原子在化学反应中可分D. 化学反应前后原子的种类不变6．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（）A. 原子序数是58B. 相对原子质量是140.1C. 质子数为58D. 饰元素是非金属元素7．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是（）A. 稀硫酸B. 碳酸C. 碳酸钠溶液D. 氯化钠溶液8．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是（）A. 珍爱生命，拒绝毒品B. 积极开发和利用新能源C. 严禁就地焚烧秸秆D. 养成随手关灯的习惯9.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。
2024届福建省晋江市永春县第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题含解析
2024届福建省晋江市永春县第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧2、已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 33、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +4、下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A ．甲烷分子的比例模型：B ．苯的最简式：CHC ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O5、据报道，可有效地治疗肝癌，下列关于说法正确的是A．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为996、下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同7、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XY Z WA．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素X与Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D．W元素的氧化物的水化物是强酸8、下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式为：OC．原子核内有10个中子的氧原子：188D．HBr的形成过程：9、下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是( )A．煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料10、下列反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O11、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )A．用高度白酒进行皮肤消毒B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物12、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
福建省泉州市永春县第一中学2025届化学高一上期末考试模拟试题含解析
福建省泉州市永春县第一中学2025届化学高一上期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、贮存Cl 2的钢瓶上应贴的标签为A ．有毒品B ．腐蚀品C ．易燃品D ．爆炸品2、由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中两种组成的20 g 混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H 2，则混合物中一定含有的金属是( )A ．ZnB ．FeC ．AlD ．Mg3、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是( )A ．硫酸铜B ．碳酸钠C ．氢氧化钠D ．碳酸钙4、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5、用1 L 1.0 mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中CO 32-与HCO 3-的物质的量浓度之比约是 A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶26、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O 22-就是一种空气负离子，则O 22-的摩尔质量为( )A ．32 gB ．34 gC ．32 g·mol －1D ．34 g·mol －17、将1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。
2024届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析
2024届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷2、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）33、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。
取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)34、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO目的A．A B．B C．C D．D5、已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A．B．C．D．R6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好7、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳8、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．B．C．D．9、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类可分为单糖、双糖和多糖10、可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤11、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
福建省永春县第一中学2015-2016学年高一暑假作业化学4
永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（四）一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO27.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A.O 2B.FeC.H 2D.Zn9. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 210. 有Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
【推荐】福建省永春县第一中学高一下册考试化学试题有答案
永春一中高一年下学期期末考试化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分成绩：可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 F-19 Na-23 C-12 O-16 Cu-64 N-14一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式： D．S2离子结构示意图：4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4> H2SC．碱性：KOH > Al(OH)3D．离子半径：O2＞Na+6．下列物质之间的相互关系错误的是( )A．O2和O3互为同素异形体B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．H3C H3C和CH3CH3为不同种物质7．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )8．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体9．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl10.某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应有（）OHCH CH2 COOHH2C CH CH2H3C C OO①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤ C．仅①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥11．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240012．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
福建省永春县第一中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题及答案
福建省永春县第一中学高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
福建省永春县第一中学高一第二学期第一次月考化学试卷
福建省永春县第一中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
福建省永春县第一中学高一第二学期第二次月考化学试卷
福建省永春县第一中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
福建省永春县第一中学高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题
福建省永春县第一中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
福建省永春县第一中学2015年高一新生暑假夏令营学习指导及作业化学试卷.pdf
，先放一放，做好后要仔细检查更正错误。、切磋琢磨的习惯同学之间的学习交流和思想交流是十分重要的，遇到问题
要互帮互学，展开讨论。每一个人都必须努力吸取别人的优点，弥补自己的不足，像蜜蜂似的，不断吸取群芳精华，经
过反复加工，酿造知识蜂蜜。、总结归纳的习惯每章每节的知识是分散的、孤立的，要想形成知识体系，课后必须有小
结。对所学知识进行概括，抓住应掌握的重点和关键。对比理解易混淆的概念。每学习一个专题，要把分散在各章中的
知识点连成线、辅以面、结成网，使学到的知识系统化、规律化、结构化，这样运用起来才能联想畅通，思维活跃。以
上所说的学习习惯并不是绝对不变的教条，在这里只是希望抛砖引玉，让高中的同学们借鉴更多更好的学习经验，来改
；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。
3、初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，缺乏独立思考能力，不
会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并
永春一中2015年高一年新生夏令营化学学习指导 一、进行心态调整 适应高中生活 高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则 能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说良好的开端是成功的一半每年的高一新生尤其是重点 中学的新生他们在初中阶段由于学习成绩突出颇受老师和学校的青睐。长此以往他们心中就滋长了一种优越感、特殊感 。而到了高中阶段由于新生的素质大体相同角色和地位上的改变给他们造成很大的心理压力昔日佼佼者的自尊自信严重 受损并由此波及对前途产生焦虑。不少家长在看到孩子成绩大幅下降时不是细心帮助孩子分析问题而是显出不满责怪孩 子。初、高中不同学习阶段对的要求不同。高中考试平均分一般要求在分左右。如果一个班有0名学生，通常会有1不及 格，90分以上少。有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可 思议。自身的水平并没有下降只是比较的参考标准不同了周围的对手比以前更强了。此时应该积极地肯定能在这种环境 中得到磨炼由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠 拼命补课突击上来的部分同学，还指望重温旧梦，这是很危险的想法。学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定 性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养 持续稳定的化学学习兴趣，就要及时帮助学生突破难点。突破难点的方法主要有：运用信息技术，呈现知识结构；安排 伏笔，以旧带新；分散难点、逐个击破；运用比喻、类比。例如：讲授原子结构时，运用多媒体技术模拟原子核外电子 运动，可以化抽象为具体，化枯燥为生动；化合价是重要的化学用语，但死记硬背很困难，引导学生编制口诀，这样一 来，朗朗上口，一旦记住，长久不忘，元素符号、化学式、化学方程式的掌握，采取分散教学，反复呈现，定期默写 ，开展比赛，实施奖励，这样就可把死板的记忆变得有趣、灵活，学生从而满怀信心主动学习。化学每个知识点的学习 都离不开兴趣，托尔斯泰说过：成功的教学所需要的不是强制而是激发学生兴趣。兴趣又恰是一颗颗钻石，只要努力开 发，就会串成一条闪亮的智慧长链。 提高学习质量 高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更 大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，不但这样，还有一些习惯 性的做法需要培养，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。应当培养的优良习惯有许多 ，诸如有疑必问的习惯，有错必改的习惯，动手实验习惯，查找工具书的习惯，健康上网、积极探究的习惯等等。从课 堂学习的过程看，好习惯。课前预习也是学习的重要环节，预习可以扫除课堂学习的知识障碍，提高听课效果；还能够 复习、巩固已学的知识，最重要的是能发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强独立性；预习可以加强记课堂笔 记的针对性，改变学习的被动局面。在预习时，要做到：了解教材的大概内容与前面已学的知识框架；找出本章或本课 内容与前面已学知识的联系，找出所需的旧知识，并补习此时的知识；找出本课的难点和重点（作为听课的重点）；对 重点问题和自己不理解的问题，用笔划或记入预习笔记。如果在每节课前，学生都能自觉要求自己必须当堂掌握，那么 上课的效率一定会大大提高。实际上，有相当多的学生认为，上课听不懂没有关系，反正有书，课下可以看书。抱有这 种想法的学生，听课时往往不求甚解，或者稍遇听课障碍，就不想听了，结果浪费了上课的宝贵时间，增加了课下的学 习负担，这大概正是一部分学生学习负担的重要原因。上课听讲一定要理清思路。要把老师在讲课时运用的思维形式、 思维规律和思维方法理解清楚。目的是向老师学习如何科学地思考问题，以便使自己思维能力的发展建立在科学的基础 上，使知识的领会进入更高级的境界。3、及时复习的习惯及时复习的优点在于可加深和巩固对学习内容的理解，防止 通常在学习后发生的急速遗忘。根据遗忘曲线，识记后的两三天，遗忘速度最快，然后逐渐缓慢下来。因此，对刚学过 的知识，应及时复习。随着记忆巩固程度的提高，复习次数可以逐渐减少，间隔的时间可以逐渐加长。要及时趁热打铁 ，学过即习，方为及时。忌在学习之后很久才去复习。这样，所学知识会遗忘殆尽，就等于重新学习。4、独立完成作 业的习惯经过预习、上课、课后复习，真正懂没懂，记住没记住，会不会应用，要在做作业时通过对知识的应用才能得 到及时的检验。做作业可以加深对知识的理解和记忆；可以说做作业促进了知识的消化过程，使知识的掌握进入到应用 的高级阶段。做作业可以提高思维能力；面对作业中出现的问题，就会引起积极的思考，在分析和解决问题的过程中 ，不仅使新学的知识得到了应用，面且得到了思维的锻炼，使思维能力在解答作业问题的过程中，迅速得到提高。做作 业可以为复习积累资料；作业题一般都是经过精选的，有很强的代表性、典型性。因此就是做过的习题也不应一扔了事 ，而应当定期进行分类整理，作为复习时的参考资料。5、练后反思的习惯一般说来，习题做完之后，要从五个层次反 思：怎样做出来的？想解题采用的方法；为什么这样做？想解题依据的原理；为什么想到这种方法？想解题的思路；有 无其它方法？哪种方法更好？想多种途径，培养求异思维；能否变通一下而变成另一习题？想一题多变，促使思维发散 。当然，如果发生错解，更应进行反思：错解根源是什么？解答同类试题应注意哪些事项？如何克服常犯错误？吃一堑 ，长一智，不断完善自己。6、积极应考的习惯首先，对参加考试要有一种积极的态度，不要给自己再施加压力。临考 前，不要去想考试成败将会给自己带来什么后果，尤其不夸大考试成败的影响，要想好万一考不好的对策，对自己的期 望要实事求是；正确对待外来的压力。其次，考试前要休息好。临考前要减轻学习负担，要保证充分的睡眠，要适当进 行文体活动，要保证身体键康。再次，在考试过程中，注意答卷顺序，按先易后难的答卷法，审题要认真，想不起来
福建省泉州市永春第一中学2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
福建省泉州市永春第一中学2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A ．H 2CO 3⇌2H ++2-3CO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO C ．BaSO 4=Ba 2++2-4SOD ．NH 3.H 2O=+4NH +OH -2、FeS 与一定浓度的HNO 3溶液反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O4、NO 和H 2O 。
当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1：6B ．1：7C ．2：11D ．16：53、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是 A ．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B ．除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C ．分离汽油和煤油的混合物 D ．分离水和苯的混合物4、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑下列说法正确的是： A ．KNO 3是还原剂，其中氮元素被氧化 B ．生成物中的N 2是氧化产物，K 2O 是还原产物C ．每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N 2的体积为35.84 LD ．若有65 g NaN 3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2 mol5、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类正确的A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应6、下列实验的现象与对应结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，17 g OH —中所含的电子数为9 N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N AC ．通常状况下， 2.24L CO 2气体含有的0.1 N A 个CO 2分子D ．1.06g Na 2CO 3溶于水配成500mL 溶液，溶液中含有的Na +离子数为0.02 N A 8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有 HCl 分子数为0.1N A D ．100g 46%的酒精溶液中含有 H 原子数为6N A9、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是 A ．稀硫酸B ．氯化钡溶液C ．硝酸银溶液D ．稀硝酸10、某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ； 实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。
2025届福建省永春县一中化学高一上期末联考试题含解析
2025届福建省永春县一中化学高一上期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+2、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋43、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2（SO4）34、下列现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质5、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ A．A B．B C．C D．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）选项主要物质(杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) H2O2B CO2(CO) 饱和NaHCO3溶液C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液D Na2CO3固体(NaHCO3) HCl溶液A．A B．B C．C D．D7、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰18、在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物9、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H210、下列各组离子能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3-、OH-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Na+、K+、OH-、Cl-11、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓12、以下微粒通常只具有氧化性的是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H213、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A．分子个数比为1:1 B．质量比为17:16C．原子个数比为5:4 D．氢原子个数比为4:314、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体16、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO二、非选择题（本题包括5小题）17、(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
高一新生夏令营学科素质测试化学试题
福建省泉州市永春第一中学2020-2021学年高一新生夏令营学科素质测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A．工业冶炼Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2B．实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C．用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2D．实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2．实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（）A．Na2CO3B．H2CO3C．BaCO3D．CaCO33．化学概念相互间存在如下3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．氧化物与化合物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系. D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物5．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．CH3COOH中有4个氢原子，所以是四元酸6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数7．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L的摩尔质量为96 g·mol－1D．SO248．如图所示的实验操作中，正确的是()A．取用药品B．给试管加热C．滴加液体D．称量10.05g固体9．过滤是化学实验中的重要基本操作，其中过滤不需要使用的仪器是：（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．量筒10．在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．爆鸣气C．冰水混合物D．纯净的无污染的空气12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。
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永春一中高一年级夏令营化学活动测试卷（2010.8）考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23 C－12N－14 S－32一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH－= H2OB．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示。
C．将NH3溶于水得到氨水能导电，所以NH3是电解质。
D．体积相同时，电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于自由移动离子数目的多少。
2、下列物质在标准状况下，体积最大的是 ( )A、54g H2OB、6.02×1023个氨分子C、16g CH4D、2mol SO23、下列物质的保存方法不正确的是（）A．锂、钠、钾均可保存在煤油中B．氢氟酸必须保存于塑料瓶中C．无水硫酸铜容易吸水，必须隔绝空气密闭保存D．烧碱固体必须隔绝空气和水蒸气密封保存4、在物质分类中，前者包括后者的是（）A、氧化物化合物B、化合物电解质C、溶液胶体D、溶液分散系5、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象6、相同质量的Fe、Zn、Al、Na，分别投入足量的盐酸中，置换出H2的质量由多到少的顺序是 ( )A、Zn>Fe>Al>NaB、Al>Na>Fe>ZnC、Na>Al>Fe>ZnD、Zn>Fe>Na>Al7、某单质X能从化合物中置换出单质Y，则下列说法正确的是（）①当X是金属时，Y可能是金属②当X是金属时，Y可能是非金属③当X是非金属时，Y可能是金属④当X是非金属时，Y可能是非金属A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④8、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、39克过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.5N AB、58.5克的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子C、在常温常压下11.2升氦气所含的原子数目为0.5N AD、1mol·L－1醋酸溶液100mL中H＋的个数约为0.1N A9、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A、3∶2∶3B、3∶1∶2C、2∶6∶3D、1∶1∶110、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中（）A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有H2、CO2和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气D、可能有CO2、NH3和水蒸气11、下列反应的离子方程式正确的是（）A、金属钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝ AlO－2＋H2↑C、在KAl(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋2H2O＋AlO2－D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋2OH－＋Mg2+＋2HCO3＝Ca CO3↓＋Mg CO3↓＋2H2O12、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( )A、X2＋H2＝2HXB、X2＋H2O＝HX＋HXOC、2Fe＋3X2＝2FeX3D、X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O13、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 ( )A、H2O即是氧化剂，又是还原剂B、每生成1 mol H2转移2 mol电子C、Ca(OH)2是氧化产物D、氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:114、某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2－、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A、只有S2-B、S2－和NO3－C、SiO32－、S2－和NO3－D、四种离子都减少15、①NaOH ②KCl ③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液，不用其他试剂，正确的鉴别顺序是（）A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Al3+、Ca2+、Cl－、NO-3B、Mg2+、Na+、AlO-2、Br-C、Fe2+、SO42－、NO-3、H+D、K+、NH4+、CO32－、OH－17、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+数目减少，有O2放出。
B、溶液中Na+浓度增大，有O2放出。
C、溶液的PH不变，有H2放出。
D、溶液的Na+浓度减少，有O2放出。
18、在xR2+ +yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A、m=4，R3+是氧化产物B、m=2y，R3+是氧化产物C、m=2，R3+是还原产物D、m=y，R3+是还原产物19、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3 ，关于该物质的说法正确的是（）A、该物质属于两性氢氧化物B、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C、1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol的H+D、该药剂不适合胃溃疡患者服用20、向BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入另一种气体，再通入SO2，还是没有沉淀。
这种气体可能是下列中的哪一种（）A Cl2B NH3C HClD NO221、在下列反应X+2Y=R+2M中，已知R与M两生成物的摩尔质量之比是22：9，当3.2g X 与Y完全反应后，生成8.8g R，则正确的是（）A、X与Y的质量之比为1：4B、X与M的摩尔质量之比为4：9C、R与M的质量之比为11：8D、Y与M的摩尔质量之比为9：1622、6.4g铜与过量的硝酸（60mL，8 mol· L-1）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A、0.28molB、0.31molC、(n +0.2)molD、(n +0.4)mol23、将Cu投入0.1 mol· L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A、3：2B、3：5C、4：3D、3：4 24．下列对铷（Rb）的性质预测中正确的是（）A．它只有一种氧化物Rb2O B．它与水剧烈反应放出H2C．它有很强的氧化性D．它的碳酸氢盐受热不分解25、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl amol，NaOH bmol ，则a+b的最小值为（）A、4B、6C、8D、16二、填空题：（4小题，共50分）26、（16分）用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
(从下列中选用:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).(2)写出第⑤步实验的具体操作过程。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：；②溶解过后立即转移溶液：；③定容时仰视刻度线：；(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为 ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为 .27、（6分）(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素单质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。
写出下面两个的化学反应方程式：①(CN)2通入KOH溶液中②HSCN与MnO2共热28、（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物ClO2（其中O为－2价），其变化可表述为：3浓22(1)请完成该化学方程式并配平，标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________________________(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为__________mol(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__________倍。
29．（16分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ 。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__________（填“能”或“不能”），简述理由（结合化学方程式说明）。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是①_______________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象②___________ _____________________________。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是③。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是___ __ 。
永春一中高一年级夏令营化学活动测试卷答题卷考试时间90分钟 试卷总分100分 成绩一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。
）二、填空题：（4小题，共50分） 26、（16分）(1) mL(2) (3)①②③(4)； 27、（6分）①(CN)2通入KOH 溶液中 ②HSCN 与MnO 2共热 28、（12分）(1) 3浓)22(2) (3)__________mol (4)__________倍。