宁夏青铜峡市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解课件1 新人教版选修4

【学习重点难点】 重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性 的本质原因。 难点：对化学平衡、电离平衡以及 水的离子积等知识的综合运用。
用pH试纸检验下列盐溶液酸碱性，并按盐的组成进行分类
测试对象
溶液 酸碱 性
生成该盐的
酸
碱
盐的类 型 强碱 弱酸盐
CH3COONa 碱性 Na2CO3 NH4Cl 酸性 Al2(SO4)3
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
酸性
规律
有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性； 同强显中性。
小结
一、盐类的水解
1、概念： 在溶液中盐电离产生的离子与 水电离产生的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应. 2、实质：盐电离出的离子与水电离出的 离子反应生成弱电解质，破坏了 水的电离平衡,促进了水的电离。 3、结果：破坏了C（OH-）与C（H+）的等量关 系使溶液呈酸性或碱性。
CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3 · H2O
H2SO4
Al(OH)3
NaOH
强酸 弱碱盐
强酸强 碱盐
NaCl Na2SO4
中性
HCl
HNO3
KOH
中性
C(H+)=C(OH-)
酸性
C(H+)>C(OH-)
强酸强碱
强酸弱碱
盐
强碱弱酸
碱性
C(H+)<C(OH-)
弱酸弱碱
取决于电 离常数
[强酸弱碱盐]
NH4Cl 水溶液显酸性的原因：
① NH4Cl能电离出H+和OH-吗？ ② NH4Cl溶液中的H+和OH-从何而来？ ③水电离出的c（H+）和c(OH-）有什么 关系？ ④而实验证明NH4Cl溶液呈酸性， 那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关 系？为什么？
在 NH4Cl 溶液中:
NH3· H2O + H+
CH3COONa溶液为何显碱性？ 纯水中： H2O
H + OH
+
-
c(H＋) =c(OH－)
加CH3COONa:
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱
弱酸阴离子结合H+ 破坏水的电离平衡 CH3COOH
性
水的电离平衡 ＋) ＜c(OH－) c(H 正向移动
化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式 ：CH3COO- +H2O
想一想： 如何快速的判断盐溶 液的酸碱性？
分析 盐类水解有何规律？
盐溶液 NaCl Na2SO4 盐的类型 强 酸 强碱 盐 是否水解 否 盐溶液的 酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性
(无弱不水解) 是
(有弱才水解) 是 (有弱才水解)
Na2CO3
CH3COONa NH4Cl Al2(SO4)3
NH4Cl = NH4 H2O
++
Cl
-
OH- + H+ NH3· H2O
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
水的电离平衡 弱碱阳离子结合 OH 破坏水的电离平衡 化学方程式 ： NH NH3· H 2O + HCl 正向移动 4Cl + H2O
离子方程式: NH4+ +H2O
3. 下列溶液PH小于7的是
A、 氯化钾 C、 硫化钠 B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
百度文库
B、 SO4
2_
C
、 Al3+
D、F
_
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl =
H2O
Na+ +
Cl
-
OH- + H+
NaOH (强电解质) HCl (强电解质)
OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？
结果：对水的电离平衡无影响，
c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
纯碱的成分是什么？ 它是碱吗?你想知 道为什么会这样称呼它吗？
(第一课时）
主讲人：青铜峡市高级中学 刘俊萍
【学习目标】
1、知识与能力： （1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 （2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法： （1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。 （2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分 类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类 水解的规律 。 3、情感、态度与价值观： 通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科 学研究的一般方法。
学以致用
现在你明白Na2CO3为什么 俗称“纯碱”的原因了吗？
1.请判断下列盐溶液的酸碱性：
CuSO4
酸性
FeCl3
NaNO3 Na2CO3
碱性 中性 酸性
K2S BaCl2
中性
碱性
2、在盐类的水解过程中，下列叙述正确 的是（B） A.盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 、 D. 溶液的PH值一定变大