2012年下期凤凰文昌中学高二第一次月考

2012年下期凤凰文昌中学高二第一次月考
化学试题（选修4第一、二、三章）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案符合题目要求，请将正确选项的序号写在答题栏内。

）
1．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的A．CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H ＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H ＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H ＝＋1452kJ/mol
3．下列说法中错误的是
A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。

4．在N2+3H22NH3反应中，自开始反应至2s，氨气的浓度由0变至0.6mol/L，则以氨气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均速率为
A．0.3mol/(L·s)B．0.45mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s) 5．设C＋CO22CO △H>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A ．同时增大
B ．同时减小
C ．v 1增大，v 2减小
D ．v 1减小，v 2增大 6．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 2
2NH 3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
A ．反应物和生成物的浓度相等
B ．N 2和H 2的浓度之比一定为1∶3
C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度增大
D ．增大压强，不利于氨的合成 7．在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是
A ．2SO 2 + O 2 2SO 3(g) （正反应为放热反应）
B ．4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O(g) （正反应为放热反应）
C ．2NH 3 N 2 + 3H 2 （正反应为吸热反应）
D ．SO 2 + NO 2
SO 3(g) + NO （正反应为放热反应）
8．可逆反应aA(g) ＋ bB(g)
cC(g) ＋ dD(g)符合下图。

则下列叙述正确的是
A ．a ＋b < c ＋d ；正反应吸热
B ．a ＋b > c ＋d ；正反应放热
C ．a ＋b < c ＋d ；正反应放热
D ．a ＋b > c ＋d ；正反应吸热 9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性
C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 10．在CH 3COOH CH 3COO —
＋H + 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子的浓度增大，
应采取的措施是
A ．加入NaOH
B ．加入盐酸
C ．加水
D ．升温 11．在含有酚酞的0.1mol ·L
—1
氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色
A ．变蓝色
B ．变深
C ．变浅
D ．不变 12．将0.1mol ·L
—1
的CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起
A ．溶液的pH 增大
B ．CH 3COOH 的物质的量浓度减小
C ．溶液中c (CH 3COO -)增大
D ．溶液中c （OH -）减小
A
A
13．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液B．c（H+）＞1×10－7mol·L－1
C．pH＜7的溶液D．c（OH—）＜c（H+）的溶液
14．下列叙述中错误的是
A．盐类都能水解
B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C．盐类的水解反应，通常是吸热反应
D．盐类水解是指盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应15．下列水溶液显酸性的是
A．NaCl B．NH4NO3C．CH3COONa D．Na2CO3
16．下列变化一定不可逆的是
A．溶解B．水解C．电解D．电离
17．下列变化规律不正确的是
A．温度升高，水的电离平衡向右移动
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入过氧化钠，水解平衡向右移动
18．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。

下列说法正确的是A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b=c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
19．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是
A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞cCH+)
C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c CH+) 20．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+) = c(SO42-) B．c(NH4+)=2c(SO42－)
C．2c(NH4+)=c(SO42-) D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
21．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中各离子浓度大小：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
22．关于Mg（OH）2：Mg（OH）2（S）Mg2+（aq）+ 2 OH- （aq）的说法正确的是A．加入固体Mg（OH）2 ，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．化学平衡常数表达式为K=c (Mg2+)﹒c2(OH- )
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2 的溶解量
D．升高温度，不会影响Mg（OH）2的量
23．
下列说法错误的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
24．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的
A．NaOH B．Na2CO3C．MgSO4D．NaHSO4
25．某学生实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是
A．用碱式滴定管移取12.40ml 碱液B．用托盘天平称取12.4 g胆矾
C．用普通pH试纸测得某溶液pH为5.4
D．某学生进行中和滴定实验时滴定前记录滴定管中的刻度是0.10 mL。

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化学答题卷
二、填空题（每空1分，共32分）
26．已知：（1）Zn （s ）+1/2O2（g ）= ZnO(s) ΔH=－348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g ）= Ag2O(s) ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn （s ）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH = 。

27．某温度时，在2L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质物质的量随时间变化的曲线如图： ①该反应的化学方程式为 。

②反应开始至平衡需2min ，问A 的平均反应速率为 。

③若A 、B 、C 均为气体，平衡时压强p 1与反应开始时压强p 0之比为 。

28．在水溶液中橙红色的Cr 2O 72－
与黄色的CrO 42－
有下列平衡关系：
Cr 2O 72－＋ H 2O
2CrO 42－
＋ 2H +，把Ｋ2C ｒ2O 7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈__ __色，因为______ ____。

（2）向已加入NaOH 溶液的(1)中再加入过量稀H 2SO 4，则溶液呈___ _色。

因为______ ____。

（3）向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知BaCrO 4为黄色沉淀）则平衡向____ __移动， 溶液颜色将变__ __(填“深”或“浅”)。

班级 姓名 考号
密
封 线 内 不 得 答 题
29．某可逆反应nY mX +pZ 在一定条件下达到平衡。

已知p n m =+，X 是固体，Z 是气
体，如果对体系加压，化学平衡向 方向移动；如果升高温度，Y 的转换率降低，则正反应是 热反应。

30．写出反应 Fe 3O 4(s)+4H 2(g)
3Fe(s)+4H 2O(g) 的化学平衡常数表达式_________________，
保持温度不变，通入一定量H 2，则该化学平衡常数将____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

31．现有浓度、体积均相等的HCl 溶液A 和CH 3COOH 溶液B 。

试回答下列问题：
①这两种溶液的pH 大小关系为A B 。

（填 “<”、“=” 或 “>”，下同 ）
②A 和B 分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A B ，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A B 。

32．（1）AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： （用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是：_________________________（用离子方程式表示）。

把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

33．用NH 4Cl 溶液进行下列实验，回答有关问题。

①测定NH 4Cl 溶液的pH 时，NH 4Cl 溶液的pH 7，其原因用离子方程式可表示为： 。

②若将此NH 4Cl 溶液加热后，再测其pH ，此时pH （填“<”、“=” 或 “>”）前次测得的pH ，其原因是： 。

34．在一定温度下，向AgI 的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO 3固体，c(I -) 。

（2）若加入更多的AgI 固体，则c(Ag +) 。

（3）若加入固体AgBr ，c(I -) 。

三、实验题（每空1分，共10分）
35．如右图所示（A、B两瓶中均充满NO2气体），烧杯甲中盛放100mL 6mol·L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 gNaOH固体，搅
拌使之溶解。

同时向烧杯乙中放入冰块。

①A瓶中气体颜色_____________（填“变深”“变浅”或“不变”）；
②B瓶中气体颜色_____________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

36．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的
氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸
式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准
溶液的体积。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
当锥形瓶内溶液___________________________________________时，滴定达到终点
③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

⑤请根据上表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝。

四、计算题（共8分）
37．在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。

试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？。