高中化学会考复习必备

学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水

等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物

或生成物中有单质的一定是氧化还原

反应，同素异形体之间的转换除外。7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还

原剂

8．摩尔是物质的量的单位

9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．L的使用条件：①标准状况下（0℃101KP

a

）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n=

12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于

水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na

2

CO

3

溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时

注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中

22．氯水存放在棕色瓶中

23．托盘天平精确到，量筒精确到。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－稀HNO

3和AgNO

3

产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO

42-稀HCl和BaCl

2

加稀盐酸无明显现象，滴

入BaCl

2

溶液有白色沉淀

SO

4

2-+Ba2+=BaSO

4

↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈

红色

2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-

NH

4+

NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试

纸

试纸变蓝NH

4

+ +OH- NH

3

↑+H

2

O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)

3

↓

Al(OH)

3

+ OH—= AlO

2

—+

28． 钠是质软、密度小、熔点低

29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧

剂。

31． 除杂Na 2CO 3（NaHCO 3）方法：加热 32． 除杂NaHCO 3（Na 2CO 3）方法：通CO 2 33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝

表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34． 既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的

物质有：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaHCO 3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发

生钝化。

36． A l(OH)3的制备：AlCl 3溶液中滴加氨

水至过量

37． A l(OH)3不能溶于氨水中。 38． 除杂Fe 2O 3（Al 2O 3）试剂：NaOH 39． F e 2O 3 红棕色固体

Fe(OH)3 红

褐色沉淀

40． F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易

被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41． 除杂FeCl 2（FeCl 3）方法：加铁粉 42． 除杂FeCl 3（FeCl 2）方法：通氯气或

加氯水

可用于制硅芯

44． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，

密度大于空气，有毒

45． F e 在Cl 2中燃烧只能生成FeCl 3，不

FeCl 2

HCl 和次氯酸可用于消毒、杀

且红色不可

NaOH 溶液吸收

Ca(ClO)2

无色、有刺激性气味的气

体，易溶于水，有毒

52． S O 2可使品红溶液褪色，但加热后红

色可以恢复

53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气

（NH 3）

54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55． N O 为无色气体，极易与O 2反应生成

红棕色的NO 2

56． N O 2红棕色﹑有刺激性气味的气体，

易溶于水，有毒，NO 2与水反应生成硝酸和NO

57． N H 3为无色﹑有刺激性气味的气体，

密度比空气小，易溶于水形成氨水 58． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变

蓝

59． 氨气用向下排空气法收集 60． 硝酸不能与金属生成氢气

61． 不能一步实现的转化有：Al 2O 3→

Al(OH)3、Fe 2O 3→Fe(OH)3、SiO 2→H 2SiO 3、S →SO 3