化学元素周期律(优秀版)
高中化学元素周期律
同主族（从上到下）
内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性
同周期（从左到右） 相同（等于周期序数） 逐渐增加（1~8） +1~~+7 逐渐减小 阴阳离子半径均渐小 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
同主族（从上到下） 逐渐增加 相同（等于族序数） 等于族序数 逐渐增大 阴阳离子半径均渐大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性渐强酸性渐弱 逐渐减弱
由1个增加到8个，而达到稳定结构
原子序数
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数 2
1～2 3～10
1 2
1 1
1
2
8
8
8
8
11～18
3
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
元素原子半径数据
逐渐减小
逐 渐 增 大
原子序数 3～10 11～17
+3
+11
Na
+12
+11
Na
F < O < N <C ⑶核电荷数都相同(同种元 素)时,再看核外电子数(或 最外层电子数),核外电子数 Cl (或最外层电子数越多)，则 半径 越大 如 Cl < Cl-
+17
+17
Cl-
微粒半径大小的比较
比较微粒大小的依据（三看） 1.看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K+>Na+ F＞Cl＞Br＞I
1 ～2
电子 层数
最外层 电子数
1 2
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
高三化学 元素周期律与元素周期表【精选】
3.位，构，性
原子结构
电子层数 金属性 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 非金属性
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数
主族序数=最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
3，对应的碱 的碱性
3，对应的酸的 酸性
元素周期律的应用
1、预测新元素的性质。 2、根据原子序数推测在周期表中
的位置。 3、启发人们在一定在区域内寻找新
物质，培养正确的学习习惯。
根据稀有气体元素原子序数确定
记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。
）。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
练习
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。 （1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
S Cl Ar
3
强
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
Br 35溴
Rb
5
37铷
强置换弱
I 53碘
Cs
6
55铯
IA
非金属性增强
0
H
He
非 1 1氢
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA 2氦
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
高中化学元素周期表元素周期律
课时25元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备•清单】1.原子序数根据元素在周期表中的顺序给元素所编的序号原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.2.元素周期表的编排原那么3.元素周期表的结构〔1〕结构图示〔2〕周期与族①周期〔7个横行,7个周期〕②族〔18个纵行,16个族〕主族列1 2 13 14 15 16 17 族 □A □A □ A □A □A □A □A 副族列3 4 5 6 7 11 12 族□ B□ B□ B□ B□ B□ B□ B口族第8、9、10,共3个纵行0族第18纵行［名师点拨］①口人族元素不等同于碱金属元素,H 元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族,不是nA 族,第8、9、10三列是□族,不是^B 族.4 .元素周期表中的特殊位置 (1)分区1厂1『 非金属元典 AJ • 11.G P !__蝮一, 金属五点 瓦：•裳। Po ! At , 金.属性逐渐增强 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚 线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线.②各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为韭金属元素区. ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质. (2)过渡元素：元素周期表中从卫族到卫族10个纵行共六十多种元素,这些元素都是 金属元素.(3)镧系：元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素. (4)钢系：元素周期表第七周期中,89号元素钢到103号元素镑共15种元素. (5)超铀元素：在钢系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素.【夯根底・小题】1 .判断正误(正确的打y",错误的打“x金周性尊渐增强桶有气体元素非金底性逐渐增演非金属性逐淅增强(i)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期nA族和nA族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和钢系元素都占据同一格,它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是nA族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)x (2)x (3)7 (4)x (5)x (6)x (7)x2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和钢系).以下说法不正确的选项是()A.A、E原子序数之差可能为2.、B.D、E原子序数之差可能是8、18或32〞「C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7解析：选A由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素,由于A假设为氢元素,那么其位于最左边一族,就不会有8 ；A假设为氮元素,那么其位于最右边一族,那么不会有C.既然A不是氢元素或氮元素,那么A、E原子序数之差不可能为2, A错误；由表中位置关系可知,D、E原子序数之差可能是8、18或32, B正确；B、C之间仅隔有E 一种元素,故原子序数之差一定为2,C正确；B、D原子序数之差应大于8,D正确.3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv.以下有关这两种元素的说法错误的选项是()A.两种元素位于同一周期B. 116号元素位于第nA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D. 114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第七周期nA族和nA族,均为金属元素,A、B正确；C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的半径大,D正确.［方法技巧］利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数二八Z.〔1〕假设A Z < 0 ,那么与稀有气体元素同周期,族序数为8-|A Z| ；〔2〕假设A Z>0 ,那么在稀有气体元素下一周期,族序数为A Z.例如①35号元素〔最邻近的是36Kr〕,那么35 - 36 =- 1 ,故周期数为4 ,族序数为8 - | - 1| 二7 ,即第四周期第M族,为浸元素.②87号元素〔相邻近的是86Rn〕,那么87 - 86 = 1 ,故周期数为7,族序数为1 ,即第七周期第nA族,为钫元素.知识点二元素周期律【考必备•清单】1.元素周期律［名师点拨］①判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反响中得失电子的难易而不是得失电子的多少.②根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时必须是其最高价氧化物对应的水化物.4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素.(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比拟不同周期、不同主族元素的性质例如：金属性Mg>Al、Ca>Mg,那么碱性Mg(OH)22Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2, Ca(OH)22Al(OH)3(填“>< 〞或"=").②推测未知元素的某些性质例如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶；再如：卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt丕稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等.(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge、Ga等.②农药中常用元素在周期表右上方,如F、Cl、S、P、As等.③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等.【夯根底・小题】1.判断正误(正确的打y",错误的打"义〞).(1)1的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强()(2)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(3)第二周期元素从左到右,最高正价从+ 1递增到+7()(4)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小()(5)第二周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强()(6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强()(7)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强()答案：(1)义(2)义(3)义(4)义(5)7 (6)义(7)义2.以下实验不能到达实验目的的是()解析：选B A项,Cl2、Br2分别与H2反响,根据反响发生的条件即可判断出氯、溪的非金属性强弱B项向Mg Cl2、AlCl3溶液中分别通入氨MgCl2与NH3-H2O反响生成Mg(OH)2 ,AlCl3与NH3-H2O反响生成Al(OH)3,但不能比拟二者的金属性强弱；C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2sO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2cO3与Na2sO4水解程度的大小,即判断出H2CO3与H2sO4酸性强弱,从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反响现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱.3.短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,那么以下表达中正确的选项是()A.原子序数：D>C>B>AB.原子半径：B>A>C>DC.离子半径：C3->D->A2+>B+D.氧化性：A2+>B+,复原性：C3-<D-解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应的元素应位于相邻两个CD周期,根据阴阳离子所带的电荷数,得出元素在周期表中的位置关系：口； D.原子序BA数大小应为A > B > D > C,A项错误；根据原子半径的递变规律,可以判断B项正确；离子半径应为C3 一>D- >B+ >A2+,C项错误；复原性应为C3 一>D-,D项错误.［方法技巧］“三看〞法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大.二看核电荷数：当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小.三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.随堂检测反响1. 〔2021•海南高考〕今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2021年定为“国际化学元素周期表年〞.以下有关化学元素周期表的说法正确的选项是〔〕A.元素周期表共有16列B. DA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大解析：选B A项,元素周期表共有18纵行,也就是共有18列,错误；B项,对于同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的水平逐渐减弱,所以A族元素的非金属性自上而下依次减弱,正确；C项,主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价,O、F非金属性强,O 没有与族序数相等的最高正化合价,F没有正价,错误；D项, 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小,错误.2.〔2021•北京高考〕2021年是元素周期表发表150周年.期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟〔491n〕等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准.锢与铷〔37Rb〕同周期.以下说法不正确的选项是〔〕A. In是第五周期第口人族元素B.您In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In〔OH〕3>RbOH解析：选D A正确,Rb为碱金属,位于第五周期,In与Al同主族,可推断In是第五周期第口人族元素；B正确,1451n的中子数为115 - 49 = 66 ,电子数为49,因此您In的中子数与电子数的差值为17 ；C正确,锢和铝同属于口人族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半径：In>Al ；D错误,锢和铷同属于第五周期元素,前者位于口人族,后者位于口人族,根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3<RbOH.3.〔2021•天津高考〕根据元素周期表和元素周期律,判断以下表达不正确的选项是〔〕A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如下图实验可证实元素的非金属性：Cl>C>Si含稀盐酸CaCO3 MM KG Na娟乂力憎和僻液溶液D.用中文“为〞〔立.〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C非金属性：O>N>C>Si ,故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4, A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确；题图所示实验可证实酸性：HCl>H2cO3>H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确.4.〔2021•海南高考〕X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.答复以下问题：〔1〕X与L组成的最简单化合物的电子式为.〔2〕X与M组成的物质为〔填“共价〞或“离子〞〕化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反响的化学方程式为.〔3〕Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为〔4〕L与M形成的化合物中L的化合价是.解析：X2为最轻的气体,即X为H , Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,因四种元素为主族元素,古攵质子数 为10舍去,即三种元素分别为B 、P 、Ca .(1)形成简单化合物是PH 3,其电子式为H ： P ： H fH； (2)形成的化合物是CaH 2,属于离子化合物,与水发生的反响是CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2T ； (3)Y 为B ,属于第二周期^A 族元素,其含氧酸为H 3BO 3； (4)形 成的化合物是Ca 3P 2,其中P 显一3价.(2)离子 CaH 2+2H2O===Ca(OH)2+2H/ (3)第二周期nA 族H 3BO 3 (4)一3一、选择题(此题共8小题,每题只有一个选项符合题意)1.以下关于元素的说法正确的选项是()A .随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量会随之变化B .核素的质量数与其相对原子质量完全相同C 短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D .周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧解析：选C A 项,元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值与人工合成的同位素 种类不断增加没有关系,错误；B 项,一种核素的质量数=质子数+中子数,是整数,该核素的相对原子质量是指一个原子(即核素)的质量与12C 质量的七的比值,不可能是整数,不 JL 乙完全相同,错误；C 项,短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数,正确；D 项,周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧,而氢却位于左侧,故D 错误.2. (2021•北京师大附中期中)以下事实中,不能用元素周期律解释的是()A .原子半径：K>Ca>MgB .碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310答案：(1)P ： EIIIC .热稳定性：HF>HCl>H 2SD .酸性：H 2sO 3>H 2cO 3>H 2SiO 3解析：选D 同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原 子半径依次增大,A 项不符合题意；元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性 越强,B 项不符合题意；元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,C 项不符合题意；元 素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,D 项符合题意.3.在元素周期表中,伯元素如下图,以下有关说法正确的埴〕A .伯是非金属元素,在常温下呈固态B.溺Pt 和瑙Pt 的核外电子数相同,互为同位素C . “195.1〞是铂的质量数D .由78可以推出Pt 为第五周期元素解析：选B 粕为金属元素,A 项错误；引8Pt 和1788Pt 的质子数相同,中子数不同,是两 种不同的核素,二者互为同位素,B 项正确；“195.1〞是粕元素的相对原子质量,C 项错误； 由78推出Pt 为第六周期元素,D 项错误.4 .以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是〔〕A . DA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B .第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C .同周期元素〔0族元素除外〕从左到右,原子半径逐渐减小D .同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子水平越强解析：选C 同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A 错误；第二周期元素中,O 没有最高正化合价,F 没有正化合价,B 错误；同周期元氨0族 元素除外〕从左到右,随着核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,C 正确；在第三周期的元 素中,Al 为+ 3价,Na 为+ 1价,但失电子水平Na>Al , D 错误.5 .以下事实不能用元素周期律解释的是〔〕A. F 2在暗处遇H 2即爆炸,I 2在暗处遇H 2几乎不反响B. “NO 2球〞在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深1178Pt 钳 LB 口」才媪C.氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键D. H2O在4 000 口以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解解析：选B同主族元素从上到下非金属性减弱,单质与H2反响越来越难,能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸,2在暗处遇H2几乎不反响A不符合题意2NO2N2O4AH <0,热水中平衡逆向移动,颜色加深,冷水中平衡正向移动,颜色变浅,不能用元素周期律解释,B符合题意；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,非金属性：Cl>Si,所以氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键,能用元素周期律解释,C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱能用元素周期律解释H2O在 4 000 口以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解,D不符合题意.6. 〔2021•福建三明一中测试〕以下事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是〔〕解析：选C根据与水反响的剧烈程度可判断元素金属性强弱,A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱,B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱C项符合题意;气态氢化物越稳定, 元素非金属性越强,D项不符合题意.7.A.e的氢化物比d的简单氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D e是硫元素,d是氧元素,H2s稳定性弱于H2O , A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错误；a~f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl ,其中金属单质中Na 的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错误.8.〔2021•浙江嘉兴一中期末〕几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：以下表达正确的选项是〔〕A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB.简单离子的半径：Z<W<X<YC.一定条件下,W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D.X与Z形成的化合物为共价化合物解析：选C同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同,最低负价二主族序数- 8,根据表中数据知,X为Mg元素,Y为Al元素,Z为N元素,W为O 元素,V为P元素.金属性：Mg>Al ,最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y , A错误；对于简单离子而言,电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径：Y<X<W<Z , B错误；一定条件下,氧气可以和氨气反响生成水和氮气,C正确；Mg与N形成的化合物Mg3N2为离子化合物,D错误.二、选择题〔此题共4小题,每题有一个或两个选项符合题意〕139.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.以下说法不合理的是〔〕A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,那么离子半径：X2->Y2+解析：选C A项,非金属性的强弱,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比拟,不能根据氢化物的酸性进行比拟,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F强于Cl,正确；B项, 优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料〔如镍、粕等〕,大多属于过渡元素,正确；C项, 短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+ 2、+ 4价,错误；D项,微粒X2一与丫2+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数：Y>X ,故离子半径：X2->Y2+,正确.10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,以下说法不正确的选项是〔〕A. X与Y只能形成4种化合物B.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质三工一1Z |知［C.简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W解析：选AB这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,W原子的质子数是其M层电子数的三倍,设其M 层电子为x,那么W 原子质子数=2 + 8+ x , 2 + 8+ x = 3 x,所以x = 5,那么W为P元素,那么X 是N元素、Y是O 元素、Z是Al元素、Q是Cl元素.A项,X、Y分别是N、O元素,二者能形成多种氮氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5,所以X与Y可形成的化合物在5种以上,错误；B项,Z是Al元素,熔融状态下氯化铝不导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al ,错误；C项,电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离14子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径：Q > X > Y > Z ,正确；D 项,元素 的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性：Q>X>W ,那么最高价氧 化物对应水化物的酸性Q>X>W ,正确.11. 〔2021•广东五校协作体一联〕如图是局部短周期元素原子半径与原子序数的关系图, 以下说法中正确的选项是〔〕A. M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物反响B. Y 的单质不能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C. X 、N 两种元素组成的化合物熔点很低D .简单离子的半径：Z<X<M解析：选AB 题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况,根据原子序数 关系可知X 为O 元素,Y 为F 元素,Z 为Na 元素,M 为Al 元素,N 为Si 元素,R 为Cl 元素.M 的最高价氧化物对应水化物Al 〔OH 〕3能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物 NaOH 、HC1O 4反响,A 项正确；F 2直接与水反响,不能从含Cl -的水溶液中置换出Cl 2 , B 项正确；X 、N 两种元素组成的化合物是SiO 2,熔点很高,C 项错误；O 2 -、Na +、Ah +电子 层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：O 2->Na + >Al 3+, D 项错误.12. 〔2021•广东广州天河二模〕短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半 径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应 水化物的溶液〔浓度均为0.01 mol/L 〕的pH 与原子序数的关系如图2所示：以下有关说法正确的选项是()A .离子半径大小顺序：e>f>g>hB .由x 、z 、d 三种元素形成的化合物中一定不含离子键-2同+4同‘ H 国 15 原子序数原子序数图2C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D.装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反响,试管液面上升约2/3解析：选D由题意可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,e是Na元素,g是S元素,h是Cl元素.离子半径：g>h>e>f,故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键,故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中,沸点最高的是d(O)的氢化物,故C错误;zd2气体为NO2,根据反响的化学方程式3NO2+ H2O===2HNO3 + NO可知,反响后试管中液面上升约3,故D正确.16。
元素周期律
02
生物分子的结构和功能与其组成的元素密切相关，如蛋白质中的氨基酸种类和 顺序、DNA中的碱基种类和排列顺序等。
03
通过元素周期律可以深入了解生物分子的结构和功能之间的关系，为生物分子 的设计和改造提供理论依据和方法指导。
05
结论
元素周期律的意义
元素周期律对化学元素的性质进行了 归纳和预测，为化学学科的发展提供 了重要的理论基础。
元素周期律的重要性
科学意义
元素周期律是揭示元素之间内在联系和规 律的重要发现，为现代化学和物理学的发 展提供了重要的理论基础。
应用领域
元素周期律在材料科学、生物学、医学等 领域有着广泛的应用。例如，根据元素周 期律可以预测新材料的性质和功能，有助 于材料科学的发展；同时，元素周期律也 提供了生物体内元素的相互作用和影响规 律，有助于生物学和医学的研究。
元素周期律帮助人们更好地理解了化 学元素的性质、结构和反应性能，为 材料科学、生物学、药学等学科的发 展提供了有力支撑。
元素周期律的发现推进了现代科学的 发展，也为其他学科的研究提供了新 的思路和方法。
对未来科学的启示
元素周期律的研究为未来科学的发展 提材料 的发现和制备。
特点
副族元素的最外层电子数不固定，它们的电子构型较为 复杂，因此具有不同的化学性质。
惰性气体元素
定义
惰性气体元素是周期表中的零族元素，包括氦、氖、氩、氪 、氙和氡等。
特点
惰性气体元素的原子具有稳定的电子构型，它们不易与其他 元素形成化学键，因此具有非常稳定的化学性质。
04
元素周期律的应用
化学工业
02
元素周期表
元素周期表的组成
横行
称为周期，表示原子核外电子排布的周期性变化 。
元素周期律(表)
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 （1）性质比较：相同点：同最外层电子数： 一 原子半径：周 不同点： 失电子能力： 期 （左—右） 金属性： 得电子能力：非金属性：-相同点：同电子层数：一 原子半径： 主 不同点： 失电子能力： 族 （上—下） 金属性：得电子能力：非金属性：元素周期表中主族元素性质的周期性递变规律结论：原子结构与元素在周期表中的位置的关系1、原子核外电子层数== 周期序数2、主族元素的最外层电子数==族序数==主族元素最高正价（O、F 除外）3、原子核外电子数==原子序数==质子数==核电荷数4、主族元素最高正价+ |最低负价|==8、三、核素、同位素1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素如：11H、21H、31H各为一种核素2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素如：氧元素有168O、178O、188O三种同位素3、同位素的特性：（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
四、相对质量1、原子的相对原子质量：指一种原子的实际质量与126C的实际质量的1/12的比值，也称同位素的相对原子质量。
@2、元素的相对原子质量：指某元素各同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。
=M1·a% + M2·b% +……3、元素的近似相对原子质量：是用同位素的质量数及其所占的原子个数比计算出来的平均值。
=A1·a% + A2·b% +……例：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是，求63Cu 和65Cu 的原子个数比。
五、元素周期表的应用：1预测元素的性质（由递变规律推测）：给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
（完整版）化学元素周期表的规律总结
（完整版）化学元素周期表的规律总结化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
化学元素周期律(最新整理)
19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
4钾
钙 钪 钛
钒
铬
锰
铁
钴
镍
铜
锌镓锗砷 硒
溴
氪
39.098 40.08 44.956 47.9 50.9415 51.996 54.938 55.84 58.9332 58.69 63.54 65.38 69.72 72.5 74.922 78.9 79.904 83.8
57 La 镧
镧 系
138.905
58 Ce 铈
140.12
59 Pr 镨
140.91
60 Nd 钕
144.2
61 Pm 钷 147
89 Ac 锕
锕 系
227.03
90 Th 钍
232.04
91 Pa 镤
231.04
92 U 铀 238.03
93 Np 镎
237.05
62 Sm 钐
150.4 94 Pu
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0Байду номын сангаас
1 H 现代的化学元素周期律（Periodic table）是 19 世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的 63 种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的 2 He
1 氢 元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小 氦
元素周期律——精选推荐
元素周期律【学习目标】知识与技能1、了解元素周期律发现的历史。
2、整理并归纳元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性3、以第三周期元素为例，掌握元素金属性、非金属性递变的规律。
4、理解元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
过程与方法通过实验探究学会金属，非金属性的比较，通过比较的方法学习元素的周期律情感态度与价值观通过元素早周期表发现的历史体会科学探究的艰辛，学习科学家不断追求真理，不畏艰难的精神。
【教学重点】：微粒半径的比较和金属性和非金属性的强弱比较【教学难点】：微粒半径的比较（相同电子层结构）金属性和非金属性的强弱判断的实验依据一．元素周期律的发现历史二十世纪以前化学的发展史中，原子—分子论的建立是对化学的一次总结，化学元素周期律的发现又使化学得到进一步的总结和提高。
自从这两个理论建立以后，对元素的认识形成了一个严整的自然体系，化学变成一们系统的科学。
十九世纪初自原子—分子论诞生到元素周期律发现的1869年以前，已经发现了63种元素。
随着已知元素的增加，积累的化学资料也越来越显得庞杂，人们急需从这些杂乱的资料中找到某种自然的规律性。
1829年德国化学家德伯赖纳发现了一种“三素组”的元素分类法。
有15种元素，每三种元素之间不但化学性质相似，而且在原子量方面还有一定的规律，中间元素的原子量大约是两端元素原子量的平均值。
德伯赖纳把这三种元素算一组，取名“三素组”。
他一共找到5个三素组：Li、Na、K； Ca、Sr、Ba； P、As、Sb； S、Se、Te； Cl、Br、I 而其它几十种元素是什么关系，“三素组”的分类方法不能回答。
不满意元素漫无次序状态的人，尝试了不下50余种元素分类的方法，其中比较成功的是1865年英国人纽兰兹提出的“八音律”。
他把元素按原子量递增的顺序排列后发现，任一元素的性质均与第八个元素的性质相似，好象音乐中的八度音。
高三化学元素周期律与元素周期表
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个
长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
16个 （共18个纵行）
副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
⑤ (d)
元素性质的递变规律
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
半径由大变小
1半
2径
3
由 小
4
变 大
5
6
7
非金属性逐渐增强
非
金
B
金
属
属
性
Al Si
性
逐
渐
Ge As
逐 渐
增 强
Sb Te
增 强
金属性逐渐增强
Po At
再见
网上订花 买花 订花 网上订花 买花 订花
A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：X<Y<Z
D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的 位置在哪里？（用周期和族表示）
4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形 成AB2型离子化合物的是( A )
7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知
X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元 素原子最外层电子数总和为14，而质子数 总和为28，则三种元素为（D） （A）N、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P
元素周期律
元素周期律元素周期表是化学中一个非常重要的工具，用于组织和管理元素。
它将元素按照一定的规律排列，使得我们可以快速地了解元素的性质和特点。
在这篇文章中，我们将探讨元素周期表中的下半部分，从第四周期开始。
第四周期的元素依次是钾(K)、钙(Ca)、钪(Sc)、钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)、锰(Mn)、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)和铜(Cu)。
这些元素都是过渡金属，具有相似的化学性质。
它们的原子结构中有一部分外层电子分布在d轨道上。
这些元素广泛应用于工业、生活和科学领域，例如钛被用于制造飞机、汽车和人工关节，铁被用于制造钢铁等等。
第五周期的元素包括银(Ag)、镉(Cd)、铟(In)、锡(Sn)、锑(Sb)、碲(Te)和碘(I)，它们也都是过渡金属。
这些元素的化学性质相对较活泼，可以形成多种化合物。
例如，碘可以和钠反应产生可溶于水的碘化钠。
第六周期的元素依次是铯(Cs)、钡(Ba)、镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钍(Th)、钚(Pu)、镤(Pm)和锔(Cm)。
其中铯和钡是碱金属，它们具有非常活泼的化学性质。
而镧系元素(lanthanides)和锕系元素(actinides)则是一组稀土元素，它们在自然界中非常稀少。
第七周期的元素包括铯(Cs)、钡(Ba)、镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钍(Nd)、钼(Mo)、锝(Tc)、钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)、银(Ag)和镉(Cd)。
它们都是过渡金属，具有相似的化学性质。
最后，第八周期的元素是镱(Y)、铟(In)、锑(Sb)、碲(Te)、碘(I)、氙(Xe)和氡(Ra)。
在这个周期中，氡是唯一的放射性元素，它是自然界中最稀有的元素，几乎不会在地球上找到。
除了这些元素，还有一些人工合成的元素被添加到了元素周期表中。
最有名的例子就是镭(Ra)，这是通过放射性衰变来合成的，它的发现对于理解原子核结构的演化非常重要。
总而言之，元素周期表是化学家们探索和发现新材料、新反应和新性质的关键工具。
高中化学 元素周期表_元素周期律详解
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成
的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。
递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。
答案：O P Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
元素周期律
元素周期表
1.周期
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。具有相 同的电子层数，而又按照原子序数递增的顺序排 列的一系列元素，称为一个周期。 周期的序数就是该周期原子具有的电子层数。 各周期里元素的数目不同，第一周期只有2个元 素，第二、第三周期各有8个元素。第四、五、 六、七周期元素都比8个元素多。第一、二、三 称为短周期，其余称长周期。
微粒半径大小比较的一般规律 1.先看电子层，电子层数越多，半径越大 2. 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越 大，半径越小。 3. 电子层数相同，核电荷数也相同，看最外 层电子数，电子数越多，半径越大。
四.元素主要化合价的周期变化
原子序数
元素名称
1
氢
2
氦
3
锂
4
铍
5
硼
6
碳
7
氮
第16号元素是硫也是非金属。它的最高价氧化物是 SO3,SO3对应的水化物是H2SO4。硫酸是一种强酸。在 加热时硫可以与氢气化合，生成气态氢化物硫化氢。
第17号元素氯也是非金属。它的最高价氧化物是Cl2O7, 对应的水化物是HClO4,它是已知酸中最强的酸。氯气与 氢气在光照或点燃时会发生爆炸而化合，生成气态氢化 物氯化氢。
一.核外电子 排布的周期性
部分元素原子 的电子层排布
通过上表可以发现，每隔一定数目的元素，会重复出 现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。也就是 说，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈 周期性的变化。
原子半径的周期性变化 同一周期内，从ⅠA到ⅦA（卤族）随着原子序数的递 增，原子半径由大变小。如Na原子的半径为： 1.86×10 -10米递减到0.99×10 -10米。 同一主族内，从上到下，随着元素电子层的增加，原 子半径增大。
(完整版)化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
化学元素周期律
贰
非极性键
同种原子形成的共价键，共用电子对就不偏向任何 一个原子，成键的原子因此不显电性
电子式
电子式：在元素符号周围用“.”或“x”来表示原子最外层电 子（价电子）的化学用语
壹
原子的电子式：把原子的最外层电子优先分布在不同的方向上 例
贰
简单阳离子的电子式：用离子符号表示 例：
简单阴离子的电子式：
叁
核素
质量数(A)=中子数(Z)+质子数(N)
相对原子质量数值=质量数+电子数
切记：相对原子质量数值不 等于质量数!
核素：具有一定数目的中子和 质子的一种原子
元素就是具有相同质子数即核电荷数相同
同
的一类原子的总称。
位
核素（同位素）：同一质子数，不同中子
素
数的原子。如：1H 2H 3H。
核素（同位素）化学性质相同但物 理性质不同。
化合物的电子式：将阴阳离子的电子式合在一起。如
化合物中阴阳离子数目不相等：
（反面 教材）
肆
总结与尾巴
关这的处碎的都其 键是，处的知会实
学抓都孤识发细 习住充立点现心 化联满的不：的 学系联。是化同 的，系是细学学
,
三位一体 结构
性质
相互影响
位置
尾巴
“机会永远只留给有准备的人”
玄老师从备课到做课件，花的时间远超各位同学的想象。我本来也比较忙， 那为什么还要这样做呢？我知道很多同学这段时间没有认真的学习，我希望 能尽我一份绵薄之力，给予同学们一些帮助。在这个教育资源分配不均的当 下，我也希望能对此有一份改变。 希望各位同学认真听，好好掌握。如果我有哪里错了，欢迎在下面指正。 最后我希望送给大家一句话：“乾坤未定，你我皆是黑马。”
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③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子
半径有增大的倾向。
深入探讨
为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相 比显得特别大？
氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。 和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法 与氯原子不同。
深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价等于最外层电子数 （氟元素无正价）
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
元素周期律
练习 现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子
的M层少3个电子， B原子的L层电子数恰为A原子的L 层电子数的两倍。则A和B是何种原子？
K层
A 原子
2
B 原子
2
L层
M层
x
y
2x
y+3
对B原子，M层至少有3个电子，L层必排满 2x = 8 x = 4 对A原子，L层未排满，不可能排M层。 A原子核外电子排布为 2 , 4 ， A是碳原子 B原子核外电子排布为 2, 8 , 3 B是铝原子
原子 序数
1
2
元素 名称
氢
氦
元素 符号
H
He
电子 排布
1
2
原子半径
10-10m
0.37 1.22
化合价 + 1
0
请阅读和比较 1-18
号元素的有关数据，从
中能找出什么规律？ 门捷列夫的伟
大创
举就是从这里开始的。
祝您成功！
原子 序数
3
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8
原子半径 10-10m 1. 52 0.89 0.82 0.77
0.75 0.74 0.71 1.60
化合价 + 1 + 2
+3
+4 -4
+5 -3 -2
-1
0
原子 序数
11
12
13
14
15 16 17 18
元素 名称
负化合价数 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价）
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零）
元素周期律
练习
在目前发现的元素中， 除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。
氟元素
除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？
钫（Fr）元素
A
B C
D
练习
下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
（B ）
(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF 阳离子半径：Li+ < Na+ <Cs+
阴离子半径：I- > F-
A
B C
D
练习
试比较 ＞O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞Mg2+ Al3+
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素 符号
Na Mg
Al
Si
P
S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
原子半径 10-10m 1. 86 1.60 1.43 1.17 1.10
1.02 0.99 1.91
化合价 + 1 + 2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 - 3 - 2 -1
0
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
影响原 子半径 大小的 因素
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大
②核电荷数：
最主要因素
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。
径大小 核电荷数 8
9 11
12
13
电子总数 10 10 10
10
10
电子层数 2
2
2
2
2
请您总结：
A
B
电子排布相同的离子，离子 C
半径随着核电荷数的递增而减小。
D
的半
作业
课本132页 第1，2，3题
同学们再见
2001年3月1日
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌