2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题
CO ( g) + 1/ 2O2 ( g) → CO2 ( g)
PCO/ P
θ
PO / P
2
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 20. 5 7. 0 5. 0 2. 0 1. 1
- 1
P
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 7 50 65 80
上图中各物种的Δf Gmθ/ F 图的数值如下表所示 :
A F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 HXO / 1. 61 1. 60 1. 45 HXO 2 / 4. 91 / / XO 3 / 7. 32 7. 60 5. 97 XO 4 / 9. 79 11. 12 9. 27 B F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 XO / 0. 40 0. 45 0. 45 XO 2 / 1. 72 / / XO 3 / 2. 38 2. 61 1. 01 XO 4 / 3. 18 4. 47 2. 41
①( ②( ③( ④( ⑤( ⑥( ⑦( ⑧(
) 不是平面分子 ,其衍生物用作高能燃料 。 ) 存在两种异构体 ,其中一种异构体的结构为 :------------------------- 。 ) 具有线型结构 ,Lewis 结构式中每个键的键级为 2. 0 。 ) 是无色的 ,平面分子 ,它的一种等电子体是--------------------------- 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ,可作制冷剂 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ; 既是氧化剂 ,又是还原剂 ,主要做-------- 剂 。 ) 是顺磁性分子 。 ) 水溶液会分解生成 N2 O ,反应式为---------------------------------- 。
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案
阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
——培根2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。
表2 各物质的△f G m/F⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。
Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。
利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。
第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/LH2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。
2004年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛试题(2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时)H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第一题(4分)2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击95243Am靶得到的。
经过100微秒,X发生α-衰变,得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
第二题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题答案
42 h 2 2 m el 2
2
E激 =
52 h2 2 m el 2
2
2 KI + 2 H2 SO4 + CH3 COOOH = 2 KHSO4 +
CH3 COOH + H2 O + I2
ΔE =
h 9h ( 52 - 42 ) = 2 m el 2 2 m el 2
I2 + 2Na2 S2 O3 = 2Na I + Na2 S4 O6
或 3Br2 + 6OH - = BrO3 - + 5Br - + 3 H2 O ( 3) 浓缩 (4) 酸化 ,压缩空气将溴吹出 BrO3 - + 5Br - + 6H + = 3Br2 ↑ + 3H2O ( 5) 冷凝 :Br 2 ( g) →Br2 (l) 流程框图 :
8- 3 ( 1) H2 ( g) + 1/ 2O2 ( g) →H2 O (l)
θ Δr H mol - 1 m ( 1) = - 285. 84 kJ ・
( 1)
298. 15 K 时上述反应的热力学函数变化为 :
取其平均值 ,得 α ≈- 1 因此该反应对 CO 为负一级反应 ,对 O2 为正一 级反应 ,速率方程为 :
CH3 COOH + 1/ 2 O2 ↑
第4题
2 - 2 大于 2 - 3 化学方程式 :
( 1) 将氯气通入浓缩的酸性 ( 或弱酸性) 海水中 , Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 ( 2) 压缩空气将溴吹出 ,碱性溶液吸收 :
3Br2 + 3CO3 2 - = BrO3 - + 5Br - + 3CO2
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛试题
高一化学第一学期竞赛试题一、选择题（选出你认为正确的答案。
1-6题每小题2分，7-18每小题4分。
）1、化学与生活密切相关，下列关于生活中的做法不科学的是（）A、提倡使用铁锅B、用小苏打发酵面团制作馒头C、Al(OH)3用于治疗胃酸过多D、用较浓的氢氧化钠溶液洗衣服上的油污2、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？（）A、老年痴呆症B、甲状腺肿大C、肠胃疾病D、癌症3、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠（）形成的。
A、冰B、HClC、二氧化碳固体（干冰）D、氨水4、夏天被蚊虫的叮咬时，用（）可以迅速止痒。
A、盐B、醋C、酱油D、浓肥皂5、钢是由什么组成的？（）A、铁、铝B、铁、碳C、铁、锡D、铁、铜6、酒精中的成分主要对人体哪类系统影响最大（）A、神经系统B、心血管系统C、消化系统D、泌尿系统7、下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用25mL量筒量取12.36mL盐酸②用托盘天平称量8.75g食盐③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；④用玻璃棒蘸取溶液滴在广泛pH试纸中央，测得该溶液的pH为3.5；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯和玻璃棒；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
⑦用500mL的容量瓶配制450mL溶液A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③④ D．③⑥⑦8、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl310、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶111、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
2004年全国高中化学竞赛试题及答案_化学论文
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2004化学竞赛全国初赛答案
第1题（4分）Am 24395＋4820Ca ＝288115＋3n （2分，不写3n 不得分。
答291115不得分。
）288115＝284113＋4He （2分，质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113－44He ＝268105或268105Db ）第2题（4分）3 原子 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量（各1分）第3题（6分）N 2 O 2 CO 2 H 2O （每空1分，共4分）呼出气中的N 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO 2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N 2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O 2被人体消耗了。
（1分）（共2分）第4题（15分）1．NF 3（1分） 4NH 3＋3F 2＝NF 3＋3NH 4F （1分）（共2分）2．N －F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。
画图说明也可（如： ）（1分）3．2NF 3＋2Hg ＝N 2F 2＋2HgF 2（1分）(14＋19)×2＝66（每式1分）（共3分）4．D ： E ：F ：（每式1分） 2N 2F 2＋SnF 4＝[N 2F ＋]2[SnF 6]2－（1分）[N 2F ＋]2[SnF 6]2－＝[N 2F]＋[SnF 5]－＋N 2F 2（1分）（共5分）5．阳离子的化学式为NF 4＋。
（1分）NF 3＋F 2＋BF 3＝NF 4＋BF 4－（1分）NF 4＋水解反应首先得到HOF （否则写不出配平的NF 4＋水解反应）:NF 4＋＋H 2O ＝NF 3＋HOF ＋H ＋ 定量生成NF 3。
（1分）而反应2HOF ＝2HF ＋O 2和反应HOF ＋H 2O ＝HF ＋H 2O 2 哪一反应为主与反应条件有关，但无论哪一反应为主却总是定量生成HF 。
高一化学竞赛试题答案.doc
谢谢欣赏谢谢欣赏高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
23. （12分）（1）生成淡黄色沉淀Cl2+2S2－=2Cl－+S↓（2）氯离子得电子能力强于硫原子得电子能力（其它合理答案同样得分）（3）反应物本身的性质（4）否（5）增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积24.（8分）(1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3C：CH3CH(CH3)CH3（3）C25、（10分）（1）60% （2）放热，E3或E2- E1、)（3）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷你生活中，每一件事情，每一个困难，每一场挫折，都似乎是它给你的考验，来磨练出你的意志.下面为您推荐高一化学竞赛试卷。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B.通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D.水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2. 下列化学用语表述正确的是A.NaCl的电子式：B.S2―的离子结构示意图：D.质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC.次氯酸的结构式：H-Cl-O A.SiO2与干冰的晶体结构相似3.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C.SiO2属于酸性氧化物D.光纤主要成分是SiO2，具有导电性4.下列说法正确的是A.高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D.12C可用于考古断代B.制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C.S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HClD.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br25. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 电极是该电池的正极B.H2O2 在石墨电极上发生还原反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl-向正极移动21.某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：++++----第4 / 8页下列有关推断合理的是A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL，则X中c（Fe2+）=1.5 molL-122. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 molL-1下列实验结论不正确的是A.a=6.08B.实验②③反应后剩余固体是纯净物+C.实验③的滤液中c（Fe2）=3 molL-1D.反应①中消耗的m（Cu）∶m（Fe）=8∶7第Ⅱ卷（选择题，共72分）三、简答题（包括4小题，共47分）23.（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A 请回答下列问题（都用相应元素符号来表示）：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为▲ 。
高中化学竞赛测试题
高一年级化学竞赛测试题一、选择题（共48分,每题3分,每题只有一个答案,答案填在第2面的表格内）1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水,以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源,提高能源利用率2．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B．金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物3．下列有关溶液性质的叙述,正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化气体B．20℃,100 g水可能溶液34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．将10.6gNa2CO3固体溶解于1000mL蒸馏水,得到0.1mol·L－1的Na2CO3溶液4．人在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是A．C3H6O3＋O2＝CO2＋H2O B．C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2OC．C3H6O3＋3O2＝3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋6O2＝6CO2＋6H2O 5．从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应,有10 mol 电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO－24离子有一部分是氧化产物6．下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LD．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023＋1 －2 ＋6 ＋17．有H、O、S、K四种元素,按指定化合价（H、O、S、K）组合,最多可以组成化合物的种数是A．7种B．6种C．5种D．4种8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,此时溶液中c(Cu2＋)和c(OH－)都已变得很小,可忽略。
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2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷2004年广东省英德中学高一化学竞赛试卷命题人：周燕平（考试时间100分钟，满分100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）A B C D4．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼5．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的（）A．Na+、CO32—B．K+、Cl－C．Fe3+、NO3－D．Ca2+、PO43－6．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为（）①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2 ④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A．①②③④B．②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥7．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤8．若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是（）A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D．A和M原子的电子总数之和可能为1110．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是( )A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－ B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－ D. K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋11．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为（）A．E＞A＝B＝D＞C B．D＞E＞A＝B＞CC．A＞B＞C＞D＞E D．C＞D＞E＞B＝A12.电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是（）A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素13.下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B.Ti4+C. Cu+D. Li+14.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+ 9HF+O2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A 、3B 、2C 、4/3D 、3/515.已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度是S g 。
一定质量的Na 2SO 3溶液加入ag Na 2SO 3，在t ℃恰好饱和。
若以Na 2SO 3·7H 2O 代替Na 2SO 3，也使原溶液在t ℃恰好饱和，需加入Na 2SO 3·7H 2O （摩尔质量为252g ·mol －1）的质量是（ ）A ．g S a -100200B ．g S a +100100C ．g S a +100200D ．g Sa -100100 二、（非选择题，共55分）16.（8分）2001年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和，当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：17. （4分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：18.（8分）（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排＿＿＿＿种元素，预见周期表中非金属元素最多有＿＿＿＿种，168号元素在＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿族。
（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB……0族改为1、2、3……18，共18列。
则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。
19.（8分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。
试回答：（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。
B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。
则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20.(15分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括和。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
如：用水蒸气与炽热的碳反应为C ＋H 2O ＝CO ＋H 2。
请在写出由天然气制取氢的反应方程式。
并分析此类制氢是否是理想的长久方法。
4．利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H 2O −−→−22/I SO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行：① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B→？＋？＋？（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
5.列举两种方法简单安全地输送氢气。
21.（12分）欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。
气泡中的气体是＿＿＿＿＿＿，写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。
为解释上述现象，甲、乙、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积；乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小；丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。
2004年广东省英德中学高一化学竞赛答题卷一、选择题答题处（3分×15=45分）题号1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 910 11 12 13 14 15二、非选择题（55分） 16、（每空2分，共8分） 17、（4分）18、（第5空2分，其余各1分，共8分）（1）（2）19、（8分）（1） （2分）(2)（3分）（3） （3分）20、（15分）1、（2分）2、（3分）3、（3分）4、（1）（4分）（2）（2分）5、（1分）21、（每空2分，共12分）（1）（2）（3）（4）2004年广东省英德中学高一化学竞赛答案及评分标准一、选择题答题处（3分×15=45分）二、非选择题（55分）16、（每空2分，共8分）ClO－ Cl－酸性 ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O（注：不写离子方程式或不配平不得分。
）17、（4分）14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。
）18、（第5空2分，其余各1分，共8分）（1）50 23 第八0 （2）碳硅锗锡铅四1319、（8分）（1）略（2分）(2) HFO+H2O=HF+H2O2（3分）（3）过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉（3分）20、（15分）1．材料信息2．①氢能是最理想的清洁能源之一。
氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。
②氢能是一种二次能源。
自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。
而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。
③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。
④另外，氢气是一种理想的能源载体。
氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。
储能可以达到合理利用能源的目的。
氢能也可进行大规模运输。
（基本答对其中三点大意给满分）3．CH4＋H2O＝CO＋3H2碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。
4．① SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4② 2HI＝H2＋I2③ 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O反应③最难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。