03水的电离及离子积常数

03. 水的电离及离子积常数

一、知识梳理

O H＋＋OH－

1、水的电离方程式：H

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、水的离子积：K W =[H+]·[OH－]

25℃时, [H+]=[OH－] =10－7mol·L－1；K W =[H+]·[OH－] = 1×10－14mol２•L－２

注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定

K W不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）

4、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离

②温度：促进水的电离（因为水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离

二、典例分析

一定温度时，测得纯水中[OH－]=2.5×10－7 mol·L－1，则[H+]为（）

A．2.5×10－7mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1×10−14 /2.5×10－7mol·L－1

D．无法确定[H+]

考点：离子积常数．

分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．

解答：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10－7mol·L－1，故选：A．

点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．

三、实战演练

1、在25℃时，1mol·L－1的盐酸溶液中，水的K W（单位：mol２•L－２）为（）

A.1×10－14

B.0

C.大于1×10－14

D.小于1×10－14

2、下列说法中，正确的是（）

A.向纯水中加入少量盐酸，K W将增大

B.25℃时，水的离子积常数K W为1×10－14mol２•L－２

C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－7mol·L－1

D.100℃时，pH＝７的溶液呈中性