化学平衡的标志专题
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡，它可以通过化学平衡状态的本质特征来衡量．
①v
正=v
逆
它是化学平衡的主要特征
这个正逆反应速率相等是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言，由于某物质的生成速率与消耗速率相等，才能使这种物质的百分含量保持不变、说明可逆反应达到化学平衡状态．
假若同一可逆反应中反应物的正反应速率与生成物的逆反应速率相比等于方程式的系数比．这可以说明该反应中某一反应物或生成物的正逆反应速率相等，这也标志达到了化学平衡．
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，它是化学平衡状态的另一个主要特证．如果反应混合物中某一种反应物或生成物的物质的量浓度，质量百分含量，体积百分含量（对气体物质而言），转化率等保持一定，都说明反应已达到化学平衡状态．
③从其它角度来判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，但需注意具体问题具体分析．
对于反应前后气体的分子数不相等的反应
mA＋nB pC+qD m＋n≠P+q
当体系中总物质的量不随时间变化时；恒温恒容下当体系的总压强不随时间发生变化时；恒温恒压时体系的总体积不发生变化时或混合气体的平均式量不发生变化时，都可以表明反应达到化学平衡状态．
而对于反应前后气体的分子数相等的反应mA＋nB=pC＋qD m＋n=p＋q无论反应是达平衡或未达到平衡，体系中的总物质的量，体系中的总压强，体系中
气体的总体积，或混合气体的平均式量都不发生变化，v
正不一定等于v
逆
，即不
能确定是否达到了化学平衡状态。
化学平衡判断专题
二 化学平衡的标志：变量不变即平衡
1 直接标志：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3)
（2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3
（3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN--H键同时形成3molN--H键
A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变
D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2
⑵ 间接标志 （1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡
(2) 恒容绝热时，体系温度不变 （3）各组分转化率、产率不变 （4） 气体总物质的量： ∆n=0 n总不变 则不平衡
∆n≠0 n总不变则平衡
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥NO2的转化率保持不变 ⑦混合气体的压强保持不变
[综合提高] 1 在恒容恒温容器中：
能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 能说明A (s) +3B (g)
2NH3 (g)达平衡的是（ ACD ） 2HI (g)达平衡的是（ D ） 2C (g) +D (g)达平衡的是（ BCD ）
D. 混合气体的温度不再变化
例4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s) 达到平衡的标
志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
化学平衡移动的标志和化学量的改变
化学平衡移动的标志和化学量的改变一、化学平衡移动的标志①正逆反应速率的标志：V 正≠V 逆是平衡移动的根本原因。
V 正>V 逆，平衡向正反应方向移动；V 正=V 逆，平衡不移动。
处在平衡状态；V 正<V 逆，平衡向逆反应方向移动。
②化学量的标志：生成物的物质的量增多，标志平衡朝正反应方向移动；生成物物质的量减少，标志平朝逆反应方向移动。
③对于改变温度，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反应物浓度减少，反 应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物浓度增加，生成物百分含量增加，意味着 平衡正向移动；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物浓度的增加， 反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物浓度的减少，生成物百分含量减少，意味平衡逆向移动。
④对于改变体积来改变压强的情况，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反反应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物百分含量增加，意味着平衡正向移动；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物百分含量减少，意味平衡逆向移动。
但反应物的浓度与生成物的浓度由于存在体积的分母效应，不能作为平衡移动的标志。
⑤对于改变浓度来说，增加一种反应物的浓度，会导致另一种反应物的转化率增大，浓度减少，百分含量减少，生成物物质的量增加，生成物浓度增加，平衡正向移动。
但本身的转化率下降，浓度增加，百分含量增加。
二、三种浓度改变平衡移动和化学量改变情况的分析①对于一个气体分子数减少的反应，如2SO 2＋O 22SO 3,在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果同时等倍增加SO 2和O 2的量，平衡向正反应方向移动，SO 2和O 2的转化率会提高，SO 2和O 2的体积分数会减少，SO 3的体积分数会增加。
②对于一个气体分子数不变的反应，如：H 2 (g)＋I 2 (g)2HI(g) ，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加H 2和I 2的量，平衡会向正反应方向移动，但H 2和I 2的转化率不变，SO 2和O 2的体积分数不变，SO 3的体积分数也不变。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
2、各组分浓度不变标志：总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。
若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：当体系温度一定时，则标志达到平衡。
例1：（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2例2：（2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化1.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的B22.一定温度下的恒容容器中,当物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·sB. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·sD. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H 2)=1 mol/L·s5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）= C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦7.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是( )A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8.在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是( )A. NO 和SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2 的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等。
专题——化学平衡状态的判断
专题—-化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一,在历年的高考试题中屡有出现。
难度系数在0.50~0。
55左右。
二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。
2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查.三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。
2、运用公式并注意状态与系数。
四、判断方法（大部分资料都介绍以下方法）（一）、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法：直接判定: V正=V逆>0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比;方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。
③从微观化学键的断裂与生成判断.如N2（g）+3H2（g）== 2NH3（g）化学键N≡N 3H-H 6 N—H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质,生成与断裂（或断裂与生成）数目;不同侧物质，生成与生成(断裂与断裂）数目例1、可逆反应N2（g)+3H2（g）== 2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A。
3V（N2消耗)=V(H2消耗) B。
V(N2生成）=V（N2消耗）C。
2V（H2消耗)=3V(NH3消耗） D. 2V(N2生成）=V（NH3消耗）例2、可逆反应2NO2（g)= 2NO(g）+ O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC单位时间内生成n mol NO2的同时消耗n mol NO2D用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 ：1的状态例3、对可逆反应4NH3(g）+ 5O2（g)==4NO（g）+ 6H2O（g）下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态C达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3）=3v正(H2O)例3、下列方法中可以说明N2+3H2 = 2NH3已达到平衡的是（）A一个N≡N键断裂的同时有三个H—H键形成B一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D一个N≡N键断裂的同时有六个N—H键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体）、物质的量浓度保持不变。
化学反应达到平衡的标志
化学反应达到平衡的标志以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．此反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．能充分说明可逆反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO3．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH24、在定容催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等f 、气体密度不变5、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是。
判断化学平衡状态的标志
判断化学平衡状态的标记---小析之宇文皓月创作一、判断化学平衡状态的标记1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量坚持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②分歧的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是分歧方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才干判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标记是（ B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2暗示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I 键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度坚持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数坚持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）坚持不变。
④反应物的转化率、产品的产率坚持不变。
总之：能变的量坚持不变说明已达平衡。
二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。
在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。
一、密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变更而变更。
②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判断是平衡状态（能）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变更的，而气体总质量坚持不变，所以密度是个变更量，现在不变说明已经达到平衡。
化学平衡知识点梳理及图像分析
化学平衡知识点梳理及平衡图像分析化学平衡对于可逆反应，当V正=V逆时，反应体系中各物质的质量不再发生变化化学平衡的标志：（1）V正=V逆时同种物质需要大小相等方向相反不同种物质需要大小成对应的化学计量数之比，方向相反（2）百分数一定。
包括质量、体积、物质的量百分数（3）转化率、产率一定（4）体系的颜色、在绝热条件下体系的温度不再发生变化（5）条件一定时某物质的浓度一定（6）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当M或P一定时则达到平衡（7）对于有气体参与的反应，当a+b≠c+d时，即反应前后有气体体积变化的，当T、P、V一定时，密度不在发生变化时，则反映达到平衡（8）对于有气体参与的反应，当a+b＝c+d时，即反应前后无气体体积变化的，当反应中有一个固体或者是液体时，若有混合气体的密度不在发生变化则反应达到平衡8、化学平衡的影响化学平衡的影响主要有浓度、温度、压强、催化剂（1）浓度的影响增大反应物或者是减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；减小反应物或者是增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动（2）温度的影响升高温度反应向吸热方向移动；降低温度反应向放热方向移动（3）压强的影响对于有气体参与的反应，增大压强反应向着气体体积减小的方向移动；减小压强反应向着气体体积增大的方向移动（4）催化剂的影响催化剂不影响平衡移动，只缩短平衡所需要的时间化学平衡图像的分析常用方法：1、先拐先平数值大2、定一议二9、化学平衡常数、转化率化学平衡常数K的计算：反应方程式中后面的浓度幂之积比上前面的浓度幂之积（纯固、纯液除外）K值只受温度的影响，温度不变K值不变转化律=消耗的/总的1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。
正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1。
研究的对象：2。
化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态.3.化学平衡的特征：动—-动态平衡；等—-正逆反应速率相等；定-—各物质含量保持不变；变—-条件改变,平衡移动.4。
平衡状态的标志：（1）速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（等价反向）(2)各成分含量保持不变（宏观标志)：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变.②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变..化学平衡状态的判断举例反应m A(g）+n B（g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA是②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否③v A:v B:v C：v D=m:n：p:q否④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定)否混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是②Mr一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变"到“不变"。
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡，它可以通过化学平衡状态的本质特征来衡量．
①v
正=v
逆
它是化学平衡的主要特征
这个正逆反应速率相等是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言，由于某物质的生成速率与消耗速率相等，才能使这种物质的百分含量保持不变、说明可逆反应达到化学平衡状态．
假若同一可逆反应中反应物的正反应速率与生成物的逆反应速率相比等于方程式的系数比．这可以说明该反应中某一反应物或生成物的正逆反应速率相等，这也标志达到了化学平衡．
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，它是化学平衡状态的另一个主要特证．如果反应混合物中某一种反应物或生成物的物质的量浓度，质量百分含量，体积百分含量（对气体物质而言），转化率等保持一定，都说明反应已达到化学平衡状态．
③从其它角度来判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，但需注意具体问题具体分析．
对于反应前后气体的分子数不相等的反应
mA＋nB pC+qD m＋n≠P+q
当体系中总物质的量不随时间变化时；恒温恒容下当体系的总压强不随时间发生变化时；恒温恒压时体系的总体积不发生变化时或混合气体的平均式量不发生变化时，都可以表明反应达到化学平衡状态．
而对于反应前后气体的分子数相等的反应mA＋nB=pC＋qD m＋n=p＋q无论反应是达平衡或未达到平衡，体系中的总物质的量，体系中的总压强，体系中
气体的总体积，或混合气体的平均式量都不发生变化，v
正不一定等于v
逆
，即不
能确定是否达到了化学平衡状态。
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+ n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m molA，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p molC，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol不一定平衡D，即叙述的都是v(逆)压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
《化学平衡标志专题》课件
化学平衡专题
1.在容积不变的密闭容器中,反应:4A(g)+5B(g)⇌3C(g)+6D(g);ΔH<0,达到化学平衡状态的标志是A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) +qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④ B．②③④C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(乙)CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)｡现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体密度不变⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 ⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲､乙容器中反应都达到平衡状态的是A.①②⑤B.③④⑥C.①⑥⑦D.④⑦4.一定温度下,在恒容容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%｡其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.1 mol B和1 mol CB.1 mol A 1 mol B和1 mol HeC.2 mol CD.2 mol A 3 mol B和3 mol C5.在温度和容积相等的条件下,有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡,I:A ､B起始浓度均为2 mol·L-1,Ⅱ:C､D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1,下列叙述正确的是A.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分数不同B.Ⅰ､Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数不同C.达到平衡时,Ⅰ途径的v(A)等于Ⅱ途径的v(A)D.达到平衡后,Ⅰ途径混合气体的密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/26.恒温､恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是A.物质A､B的转化率之比为1:2B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入3mol A和3nmol B,则达平衡时生成3amol C7.一定温度下,某密闭容器中充入a mol A和b mol B,发生反应:a A(g)+b B(g)⇌c C(g),达到平衡后,下列说法中一定正确的是A.平衡时,用A的浓度表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高8.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂9.反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是A.x+y<zB.平衡向右移动C.B的转化率升高D.C的体积分数降低10.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小C.若a>b+c时,A的转化率不变D.若a<b+c时,A的转化率变小11.在3NO 2+H2O2HNO3+NO（ΔH<0）反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O212.如图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图｡下列叙述与示意图一定不相符的是A.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,缩小容器体积,平衡不发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,扩大容器体积,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.该反应达到平衡态Ⅰ后,使用催化剂,平衡不发生移动,达到平衡态Ⅱ13.下图为可逆反应A＋2B 2C＋3D，反应速率随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图像，由此可知A．正反应为吸热反应 A，B，C，D均为气体B．正反应为放热反应 A，B为气体，D为液体或固体C．先升高温度，后增大压强 D．先降低温度，后增大压强14.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应叙述正确的是A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.m+n<p+qD.m+n>p+q15.一定条件下的某密闭容器中,进行如下反应并建衡:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g);ΔH<0若改变某一条件,下列说法正确的是A.使用催化剂或缩小容器容积,平衡均不发生移动B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C.向容器中加入少量Z,平衡后混合气体中Z的体积分数变小D.向容器中加入一定量的Y,上述反应的ΔH不变16.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)H 2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO 2CO 2+NO （正反应放热）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施17.反应2HI(气) H 2(气)＋I 2(气)，在t 1时达到平衡，t 2时加热升温并保温，到t 3时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是18.对于反应2A(g)+B(g)2C(g) (正反应是放热反应)，下列图象正确的是19.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．①甲>乙②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙 ②甲>乙 D ．①甲>乙 ②甲=乙20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度､反应速率随时间的变化情况如下图所示｡下列说法中正确的是A.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度B.8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20 min~40 min 间该反应的平衡右移21．在密闭容器中，进行下列反应，X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），达到平衡后，其它条件不变，只增加X 的量，下列叙述中不正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减少B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大D.正逆反应速率都增大22.把6mol 气体A 和5mol 气体B 混合充入4L 容器中，在一定条件下发生下列反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min ，此时生成的D 为2mol ，测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是A ．A 的平均反应速率为0.15mol/(L· min)B ．B 的转化率为10%C ．平衡时B 的浓度为1mol/LD ．x 的值为123.在一密闭容器中发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:回答下列问题:HI%(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)｡A.t0-t1B.t1-t2C.t2-t3D.t3-t4E.t4-t5F.t5-t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)｡A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氨气t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____｡(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)｡A.t0-t1B.t2-t3C.t3-t4D.t5-t6(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请画出反应速率的情况｡(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________｡24.在一定条件下，xA + yB = zC。
化学平衡状态标志
化学均衡状态的标记一、等的标记：（均衡的实质）v正v逆口诀：“同向”不行断 ,“异向”比率才可断正反响速率： V(反响物)耗费、V(生成物)生成逆反响速率： V(反响物)生成、V(生成物)耗费1、同一物质表示： V(反响物)耗费 = V(反响物)生成或 V(生成物)耗费 = V(生成物)生成2、不一样物质表示：一种物质表示的正反响速率与另一种物质表示的逆反响速率之比等于物质前的计量数之比。
3、其余描绘方式：单位时间内物质的量的变化,化学键的变化。
例1、可逆反响 N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) 的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已达到均衡状态的是()． v 2 正＝v2)正B．v(N2)正＝v 3 逆A 3(N )(H(NH )C． 2v(H 2) 正＝3v(NH3 ) 逆D．v (N2)正＝3v (H 2)逆例 2：以下说法，能够表示N2(g) ＋3H2(g)2NH3 (g) 反响己达到均衡状态的是（）A、1molN≡N健断裂的同时，有 3molH―H健形成B、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健断裂C、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健形成D、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健断裂二、定的标记：（均衡的现象）各组分的浓度不变口诀：“定量”不行断，“变量”不变才可断针对某一详细反响而言，当某一化学量不随均衡挪动而变化，称其为定量；当某一化学量随均衡挪动而发生变化，称其为变量。
总结：判判定量仍是变量的方法：一看：外界条件（ TV、TP）1、等 T 等 V 时：P1n12、等 T 等 P 时：V1n1 P2n2V2n2二看：反响的特色（等体、不等体）→判断n（总）能否为变量→进一步判断V、P 能否为变量三看：物质的状态（固体、液体、气体）→判断m（总）能否为变量波及到的关系式：M mρ=m n V例 1、在必定温度下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，不可以表示可逆反响A （s ）+2B （g ）C （ g ）+D （g ）；△H<0已达到均衡状态的是（ ）A ．混淆气体的压强 B．混淆气体的密度 C ． B 的物质的量浓度D．反响放出的热量例 2、H 2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到均衡状态的标记。
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化学平衡注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应
化学平衡特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变(2)动：动态平衡(3)等：v(正)＝v(逆) (4)变：平衡是暂时、相对，有条件的，条件改变，平衡改变
化学平衡的标志
化学平衡即化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，达到一种表面静止的状态。
从化学平衡的定义来看，一个可逆反应达到平衡的根本标志：正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变。
当然也可以理解一些间接标志。
一.化学平衡状态的根本标志
根本标志I：速率
v（正）= v（逆）。
对相同物质：v（生成）= v（消耗）≠0；对不同物质：反应方向相反，大小符合其化学计量数之比。
【例1】能说明反应 N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A．3V正(H2)＝V正(N2) B.单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同
C.2V正(H2)＝3V逆(NH3)
D.NH3的分解速率和N2的消耗速率
【答案】BC
根本标志II：浓度
反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。
以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量（或断键与成键的物质的量）、转化率（或产率）、物质的量分数、体积百分
数、质量分数不再改变或有色物质（Br2、I2、NO2等）颜色不在改变。
例：对反应2NO２2NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。
【例2】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．断开１mol N≡N的同时断开3mol H-H.
【答案】B
二.达到化学平衡状态的间接标志
所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志，通常指压强、平均式量、密度等，能间接体现。
这类标志可以用理想气体状态方程PV=nRT（P、V、n、R、T分别表示压强、体积、物质的量、常数、热力学温度）进行巧妙的判断。
PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有条件和物质的量之间的关系，即P、V、T是条件，n是物质的量。
由于判断化学平衡状态的间接标志很多，这些标志不仅与条件有关，而且与反应前后的分子数目N（N=n·N A , 其中N A表
示阿伏伽德罗常数）有无变化有关。
不妨将PV=nRT变形为PV= N
N A RT或PV=
m
M RT或P M= ρRT
（M、ρ分别表示平均式量、密度），因此通过T、P、M、ρ或V及N等的变化不难判断可逆反应是否达到平衡状态。
间接标志I：温度
任何化学反应都伴随有能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变），则平衡。
间接标志II：压强
仅适用于反应前后体积V不变而反应前后物质的量（反应前后分子数目N改变即在反应aA(g)+ bB(g) ⇋gG(g) + hH(g)中a+b≠g+h）改变的反应，反应体系中的总压强不随时间变化，则平衡。
例：对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 适用。
H2(g)＋I2(g)２HI(g)不适用。
间接标志III：平均式量
凡是有气体质量m或反应前后体积V不变而分子数目N有改变的可逆反应，反应体系中的平均式量不再发生变化，则平衡。
例：在恒容容器里对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 适用；对 C(s)+CO2(g) 2CO(g) 适用；对H2(g)＋２I2(g) ２HI(g) 不适用。
间接标志IV：密度:
仅适用于有气体参加同时亦有非气体参加的可逆反应。
混合气体的密度不再发生变化，则平衡。
例：固定容积的容器中的反应：对C(s)+CO2(g ) 2CO(g) 适用；对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)不适用。
间接标志V：体积
反应前后压强不变而分子数目N有改变的可逆反应，体积不再发生变化，则平衡。
例：对 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)适用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g)不适用。
间接标志VI：分子数目
反应前后气体分子数目有改变的反应，分子数目不再发生变化，则平衡。
例：对 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 适用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g)不适用。
【例3】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡的是：
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.A物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【解析】该题中反应前后气体分子数目N、温度T和体积V均不变且亦有非气体参加，据间接标志II和IV及直接标志II知：A. C. D. 错。
或利用PV=nRT的变形式：P M= ρRT易选出B。
【答案】B
总之，能否作为判断平衡的标志就看能否直接或间接的体现v（正）= v（逆）或各物质的浓度不改变。
【练习题答案】1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、②⑤ 7、②⑥⑨。