陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
新人教版_2020-2021学年陕西省咸阳实验中学高二(上)第一次月考化学试卷
化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子一定能发生有效碰撞B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A.碳原子结构示意图:B.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子的轨道表示式:5.下表为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀9.下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
【精准解析】陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题
度降低，活化分子数目减小。
考点：外界条件对反应速率的影响
7.下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 【答案】B 【解析】
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A. ①②③
B. ①②③⑤
C. ②⑤
D.
①②③④⑤
【答案】C 【解析】
试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，
而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓
N2 的转化率降低，②不合题意； ③有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的
方向移动，③不正确；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物
和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，④不正
确。
综合以上分析，①②③④都不正确。
-2-
中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①已达平衡的反应 C(s)＋H2O(g) 不移动，①不正确；
CO(g)＋H2(g)，若增加 C(s)物质的量，则平衡
②已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，
⑦氢键具有方向性和饱和性，所以冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的，故正确；
陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(wd无答案)
陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤(★★) 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应(★★) 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量(★★) 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A．碳原子结构示意图：B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子的轨道表示式：(★★★) 5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱(★) 6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl(★) 7. 下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶(★★★) 8. 关于[Cr(H 2O) 4Cl 2]Cl的说法正确的是( )A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀(★★) 9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
2020-2021学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第二次月考化学试题(解析版)
陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第二次月考1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1. 下列关于燃料的说法正确的是（）A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D. 石油和煤都是可再生的化石燃料『答案』B『解析』『详解』A.“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，B正确；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误；故合理选项是B。
2. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A. 若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0『答案』B『解析』『详解』A．ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，则在任何温度下，该反应都能自发进行，A正确；B．放热反应不一定是自发进行的，吸热反应也不一定是非自发进行的，B错误；C．该反应中，ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应要想自发进行，即ΔG<0，需要高温条件，C正确；D．该反应中，ΔS>0，若该反应不能自发进行，说明ΔG>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，ΔH>0，D正确；故选B。
2019-2020学年陕西省咸阳市实验中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1.下列有关能量转化的说法中错误的是( )A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C. 燃料电池的能量转化率理论上可高达100%D. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一『答案』C『解析』『详解』A．目前的能源结构中，燃料燃烧是主要的能量来源，燃烧为化学变化，所以说人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B．对于原电池的正极，放电时得电子，发生还原反应，那么在充电时需要失电子发生氧化反应恢复成原来的状态，对于原电池的负极，放电时失电子，发生氧化反应，那么在充电时需要得电子发生还原反应恢复成原来的状态，故充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，B正确；C．能量在转化的过程中会有损耗，燃料电池将化学能转化成电能的过程中，会有部分转化成热能，故转化率达不到100%，C错误；D．化学反应的基本特征是产生新物质，发生能量变化，D正确；故选C。
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域非金属元素D. 稀有气体元素『答案』B『解析』『分析』根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料。
『详解』A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体材料，故A错误；B．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故B正确；C．非金属元素一般位于元素周期表的右上方（氢元素除外），非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C错误；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误。
2019-2020学年陕西省咸阳百灵中学高二上学期第二次月考(理)化学试题(解析版)
陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题1.下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向『答案』B『解析』『详解』A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向，故B正确；C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变不可以单独作为反应能否自发进行的判据，故C错误；D. 催化剂只改变化学反应速率，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故答案选B。
2.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C. NaCl、H2S、CO2、CuD. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag『答案』C『解析』『详解』A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高二上学期期中质量检测化学试题(扫描版)
武功县2019－2020学年度第一学期期中质量检测（人民教育）高二化学试题参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 B A A C B B B B 9 10 11 12 13 14 15 16 ADCACBDD17．（9分） (1)其他条件相同时，增大H 2SO 4浓度，反应速率增大（2分） (2) ①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂（或Mn 2+对该反应有催化作用）（2分） ②MnSO 4 （2分） ③＜（1分）(3) 试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间（2分） 三、填空题（本题共5小题，共43分）18．（8分）Ⅰ. (1) CD （2分） (2)－1326（2分） Ⅱ. (1)生成物总能量（1分） 反应的活化能（1分）催化剂能改变反应的历程(或过程或路径），降低反应所需要的能量（1分） (2) －198（1分）19．（6分）(1) =（1分） >（1分） (2) 0.05 mol·L－1·min －1（2分） (3) 2A B （2分）20．（9分）(1)＋41 （2分） (2)①2AAn t （2分）②＜ （1分） （3）3:4 （2分） 0.148（或1/6.75以及4/27）（2分）21．（12分）(1)ΔH 1－ΔH 2 （2分） 12K K （2分） 吸热（1分）(2)①K=2(CO)(CO )c c （1分） 2.0（2分） 23（2分） ②A （2分）22．（8分）(1)增大生成物C 浓度或升高温度（2分） 使用催化剂（2分）(2)逆反应（2分） (3)（2分）。
陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
咸阳市2019——2020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。
答案选A。
3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0＋ΔS>0。
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陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素2. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol/(L·s)B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s)D．v(D)= 1 mol/(L·min)3. 下列有关冰的说法中，正确的组合是 ( )①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③水结冰时体积膨胀也和氢键有关；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5. 参照反应Br + H2→HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．加入催化剂，该化学反应的活化能不改变D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤7. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压有利于合成氨的反应B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) △H<0，在一定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越高10. 对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g) △H<0。
下列图像中正确的是A ．B ．C ．D ．11. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)?bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cC．达到新平衡时，Z的质量分数增大D．达到新平衡时，物质X的转化率减小12. 可用下面示意图表示的是反应纵坐标甲乙A SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B 2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1×106Pa 1×105PaC 相同质量氨，在同一固定容积容器中反应氨气的浓度400℃500℃D 体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A．A B．B C．C D．D13. 已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)?xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是A．P3＞P4，Y轴表示A的转化率B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数C．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度D．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂16. 在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。
若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。
则x的值可能为( )A．1 或2 B．2 或3 C．3 或4 D．无法确定二、填空题17. 向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl溶液，混合液立即__________。
写出上述反应的离子方程式3_____________。
向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。
三、原理综合题18. 向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。
(1)时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
则之间的关系为___________。
(用“>”、“<”或“=”)。
(3)阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
四、实验题19. Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。
Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。
20. 已知可逆反应CO(g) + H2O (g)?CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。
(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝_______。
(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。
(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。
(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；②当a ＝ b时，a＝________c。
21. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
编号实验目的T/K pHc/10－3 mol/LH 2O2Fe2＋①为以下实验作参考298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响____ ____ ____ ____③____ 298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图：(2)请根据图中实验①曲线，列式并计算降解反应在50～150 s内的反应速率：________。
[解释与结论](3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。
五、结构与性质22. 为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。
具体反应为：① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)(1)制备1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ(2)若1mol C2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。