高三化学第三次模拟考试试题
甘肃省庆阳市高三第三次模拟考试新高考化学试卷及答案解析
甘肃省庆阳市高三第三次模拟考试新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO42、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO23、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．电极a为阳极，电极b为阴极C．若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
4g α粒子(4He2+)含A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子6、已知：。
2022届高三化学第三次模拟考试卷(三)解析版
2022届高三第三次模拟考试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。
下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理【答案】A【解析】A．碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，A项错误；B．采用氢燃料电池车，产物是水，无污染，光伏发电能源清洁，体现了“绿色出行"的理念，B项正确；C．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，C项正确；D．紫外线使蛋白质变性从而起到杀菌消毒，D项正确；答案选A。
2．由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙加快废铁屑的溶解C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；故选D。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
湖南省永州市2024年(届)高三年级高考第三次模拟考试化学含答案
永州市2024年高考第三次模拟考试化学注意事项：1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ti－48 As－75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。
下列说法正确的是A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料C．铜铟硫（CuInS2）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源2．下列化学用语表述错误的是A．碳化钙的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．H2O2的分子结构示意图：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列实验不能达到目的的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤B．除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子B．H3O+中的H－O－H键角比水中的小C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D．非金属元素都位于元素周期表中的p区5． 能正确表示下列变化的离子方程式是A ．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH 3OH －6e －＋H 2O ＝CO 2↑＋6H +B ．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe ＋NO 3-＋4H +＝Fe 3+＋NO ↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠的水解：HSO 3-＋H 2O SO 23-＋H 3O +D ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+＋S 2－＝CuS ↓6． 元素周期表中前四周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q ，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。
江苏省南京2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题含答案
潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。
下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。
下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。
下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。
山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：112 14 16 19 32 35.5 39 40 59 64H C N O F S Cl K Ca Ni Cu 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。
文中不涉及的操作方法是A.分液 B.溶解 C.蒸发结晶 D.重结晶【答案】A 【解析】【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A 。
2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。
3.利用α粒子轰击不同原子，可获得核素baM 和d c Z 的过程为144b 172a 1N He M H +→+；94d 42c Be He Z +→10U +。
下列说法错误的是A .基态原子第一电离能：M>ZB.dcZ 可用于测定文物年代C.原子半径：M<ZD.2ZM 与3N -互为等电子体【解析】【分析】根据144b 172a 1N He M H +→+与94d42c Be He Z +→，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则M 和Z 分别是O 、C 。
湖北省高三下学期第三次模拟考试化学试卷(附答案与解析)
湖北省高三下学期第三次模拟考试化学试卷(附答案与解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属B ．我们常用pH 试纸测定新制氯水的pH 值C ．食盐的焰色试验是化学变化D ．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂2．下列对化学用语的描述中，错误的是 （ ）A ．甲烷的结构式：B ．磷原子的结构示意图：C ．23592U 和23892U 互为同位素D ．NaCl 的电子式：3．乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示。
下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是 （ ）A ．属于芳香族化合物B ．分子式为10112C H O N C ．分子中至少有8个碳原子共面D ．能发生取代反应、加成反应 4．已知25℃时二元酸H 2A 的7a1 1.310-=⨯K 和15a27.110-=⨯K ，一元酸HB 的()10a B 6.210K -=⨯。
下列说法错误的是 （ ）A ．向NaB 溶液中滴加少量H 2A 溶液，发生反应的离子方程式为：2B H A=HB HA --++B ．向10.1mol L -⋅的H 2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH 3=，则2H A 的电离度为0.013%C ．1100mL0.1mol L -⋅的HB 溶液与110mL1.0mol L -⋅的HB 溶液中H +的数目，后者多D ．中和等浓度、等体积的HB 和盐酸，消耗NaOH 的物质的量相同5．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切，下列说法错误的是 （ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸、维生素、纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．100mL0.1mol/L 氯水中含氯气分子数为0.01N AB ．常温常压下，22gCO 2所含有的分子数为0.5N AC ．标准状况下，11.2LI 2所含有的碘原子数为N AD ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含有Cl -的数目为2N A7．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 （ ）A ．反应①②表明Na 具有还原性B ．反应③表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应④可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应⑤⑥中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子8．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用BN 和2TiO 创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M 。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含解析)
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是 （ ） A ．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B ．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石()()64243CuAl PO OH 5H O ⋅，属于金属材料C ．作画所需的墨水属于胶体D ．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232Cu OH CO ，属于碱式盐 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A ．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．硫酸铁的化学式：4FeSOB ．()32Cu NO 的电离方程式：()()223322Cu NO Cu NO -+=+C ．Na 的原子结构示意图：D ．24K M nO 中Mn 元素的化合价：6+4．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。
下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ）A ．1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol 溴单质B ．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C ．分子中含有3个手性碳原子D ．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A ．N A 个二氧化硫分子 B ．标准状况下5.6L 氢气 C ．0.75mol 氧气D ．9g 水6．一定条件下，容积为2L 的某密闭容器中发生反应：()()22C s H O g =CO H ++，下列表示的反应速率最快的是（ ） A ．()C 1mol /min v = B ．()()CO 1mol /L min v =⋅ C ．()()2H 1mol /L s v =⋅D ．()2H O 22.4L /min v =7．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
高三化学第三次模拟考试卷
高三化学第三次模拟测试卷说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.共6页,29道题,总分值值：100分,测试时间：90分钟.考生只交第一卷的做题卡和第二卷的做题纸.可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Ne:20 Mn:55第一卷〔选择题〕62分一、选择题〔此题包括10小题,共20分,每题只有一个正确答案〕１．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化２．研究化学的根底,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是A ．B ．C ．D ．３．实验室里可按图所示的装置来枯燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,那么R是A.HClB.Cl2C.COD.NH3４．以下电子式书写错误的选项是A．B．C．D．5．以下物质间发生化学反响：①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④P2O5+H2O,⑤Fe+HCl,⑥Cu+S⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是A．①②③④⑤B．①③⑤⑦C．①②③④⑦D．①②③6． 6-3,室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),当A处接通,使两烧瓶内气体相互接通后,容器内压强由大到小顺序正确的选项是编号：①②③④M H2S HCl SO2 NON SO2 NH3 O2 O2A．④①③② B．④③①②C．③④①② D．②④①③7．关工业生产的表达中, 错误的选项是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石8．以下离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．A．在硫酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + O H－= BaSO4↓ + H2OB. 铜跟稀硝酸反响：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．在氯化铝溶液中参加过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．在碳酸氢铵溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋O H－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2O９．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C．参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+10．在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图10－1)按此密闭体系中气体的流向,那么在A处流出的气体为A．SO2B．SO3,O2C．SO2,O2D．SO2,SO3二、择题〔此题包括14小题,共42分,每题只有一个正确答案11．以下有关物质存放的表达中,正确的选项是〔〕A.氯气液化后贮存于钢瓶中B.金属钠保存在无水乙醇中C.冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中D.少量的白磷保存在二硫化碳中12．以下各组物质在一定条件下充分反响后,生成气体的物质的量肯定．．等于或大于1mol的是A．400mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响B．1molCu与200g 98％的浓硫酸反响C．65gZn与足量的硝酸反响D．2molH2O(g)和CO2的混合气体与足量的Na2O2充分反响13．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,发生以下反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕到达平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变,充入1 molSO2〔g〕B．保持温度和容器内压强不变,充入1 molSO3〔g〕C．保持温度和容器内压强不变,充入1 molO2〔g〕D．保持温度和容器内压强不变,充入1 molAr〔g〕14．50g浓度为c mol/L、密度为ρg/cm3的氨水中参加一定量的水稀释成0.5c mol/L,那么参加水的体积为A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL15．用N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AB．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．标准状况下,2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A16．同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO 和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V217．在100 mL某混合溶液中,C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L.向其中参加1.92g铜粉,微热,充分反响后溶液中C(Cu2+)为〔假设溶液体积不变〕A、0.15 mol/LB、0.3 mol/LC、0.225 mol/LD、无法计算18．反响4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在2升的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol,那么此反响的平均速率v x〔表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率〕为A．v(O2)=0.05摩/(升·秒) B．v(NO)=0.06摩/(升·秒)C．v(H2O)=0.07摩/(升·秒) D．v(NH3)=0.08摩/(升·秒)19．对于可逆反响A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕〔正反响为吸热反响〕,以下图象中正确的选项是20．充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H= －4b kJ/molB．C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕2CO2〔g〕+H2O〔l〕；△H = +2b kJ/molC．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H = －2b kJ/molD．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H =－b kJ/mol21. mA〔固〕＋nB〔气〕 pC〔气〕＋Q的可逆反响,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如下图,那么以下判断正确的选项是A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆C． n＞p D．x点比y点的反响速度慢22．镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反响得到标况下气体2.24L〔假设气体全为NO〕,那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱,那么可生成沉淀的量是A、6gB、8gC、10gD、12g2３．19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反响消耗的HNO3的物质的量可能是( )×10-3摩尔.〔不考虑NO2与N2O4之间的转化〕A．0.8 B．0.9 C．1.0 D．1.224.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果[SO42-]=O．2 mol•L-1,当加等体积的0．2mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,那么原混合物中K+的浓度是A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1第二卷〔非选择题,共38分〕三、填空题〔此题共3小题,共24分〕25．〔6分〕06年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏,顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾,写出产生红棕色烟雾原因主要反响的方程式：(1)___________________________________________________________________________ 消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾,其主要反响为(2)_______________________, 浓硝酸具有很强的氧化性,常温下能与铜反响,在加热条件下还能与碳发生反响,分别写出其化学反响方程式(3)________________________________________________________；(4)__________________________________________________________________________；此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染,特别是水源的污染.分别写出由水产参加的反响方程式(5) H2O只做氧化剂：___________________________________________________________；(6) H2O只做复原剂：___________________________________________________________；26．(5分)一定条件下反响A(气)＋B(气)C(气);△H＜0到达平衡后,据以下图象判断A．B．C．D．E．(1)增加A的量,移向新平衡的是( )(2)升温,到达新的平衡的是( )(3)降压,到达新的平衡的是( )(4)使用催化剂,到达平衡的是( )(5)减少C的量,移向新平衡的是( )27．〔13分〕以下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取NH3选用试剂如下图,答复以下问题：(1)用A图所示的装置可制备枯燥的NH3：①反响的化学方程式为：___________________________________________________.装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：______________________________.②枯燥管中枯燥剂能否改用无水CaCl2___________,理由_________________________(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验.根据B图所示的装置及试剂答复以下问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：__________________________________________________________________________:②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________.(3)用C图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满枯燥氨气,引发水上喷的操作是__________,该实验的原理是：______________________________________________.假设测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍,那么喷泉实验完毕后,烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几〞).四、〔此题包括2小题,共14分〕28、〔5分〕恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕〔1〕假设开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol.〔2〕假设开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol.〔3〕假设开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol,那么x＝mol,y＝mol.平衡时,B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol〔丙〕小于2 mol 〔丁〕可能大于、等于或小于2mol29．〔9分〕化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,硫酸是许多化学工业的原料.也是国家工业兴旺水平的一种标志.〔1〕硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或举措有____________(填序号).A．矿石参加沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3〔2〕硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用过量氨水吸收,写出该反响的离子方程式：.〔3〕如果将标准状况下0.1m3的尾气〔含有大量O2不考虑SO3存在〕通入100ml 3mol/L 的NaOH溶液中使其充分完全反响,再经一段时间经低温.低压蒸得固体26.2克,通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数.[参考答案]第一卷〔选择题62分〕一、选择题〔共10小题、每题2份 20分〕1 D2 C3 D4 A5 C6 C7 C8 D9 C 10 C二、选择题〔共14小题、每题3份 42分〕11 A 12 C 13 B 14 C 15 C 16 B 17 C 18 A 19 C 20 A 21 B 22 C 23 A 24 B第二卷〔非选择题,共38分〕三、填空题〔此题共3小题,共24分〕25．〔〔6分〕〔1〕4HNO3=====4NO2↑+ O2↑+ 2H2O〔2〕2NO2 + 2NaOH====NaNO2 +NaNO3+H2O〔3〕Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 +2 NO2↑+2H2O〔4〕 C + 4 HNO3(浓)2O2↑+ NO2↑+ H2O〔5〕2F2 + 2H2O==== 4HF + O2〔6〕2Na+ 2H2O==== 2NaOH+ H2↑26．(5分) 〔1〕A 、〔2〕B 、〔3〕C 、〔4〕D 、〔5〕E 、27．〔13分〕27.〔13分〕〔1〕①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O . 2分预防空气对流, 使收集NH3不纯,同时预防污染空气. 2分②不能,CaCl2 + 8NH3 == CaCl2·8NH3 2分〔2〕①CaO + NH3·H2O NH3↑+ Ca(OH)2 2分②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口,假设产生白烟,说明试管已收集满NH3,反之,那么没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口,假设湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么说明NH3已收集满,反之,那么没有收集满2分〔3〕翻开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减小1分3/42分四、〔此题包括2小题,共14分〕28、〔5分〕〔1〕〔1－a〕〔2〕3a〔3〕2 3－3a丁29、〔9分〕〔1〕A、C、D、F、1分〔2〕2NH3H2O + SO2====2NH4++SO32- + H2O 2分〔3〕固体为Na2SO4和NaHSO42分质量分别为：14.2 g 12.0g 2分SO2体积分数4.48﹪2分。
2021-2022年高三第三次模拟考试 化学 含答案
2021年高三第三次模拟考试化学含答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题［第16题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。
如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。
地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”。
“海洋元素”X是A．Na B．Cl C．Br D．Mg2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数均为14的碳原子和氮原子表示为：614C 714NB．甲烷的球棍模型：C．甲基的结构式：D．甲基负离子的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离产生c (H+)＝10－10mol/L的溶液：NH4 +、AlO2－、Ca2+、S2－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K+、SO32－、S2－、SO42－4.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体C. 酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多5．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
河北省部分高中2024届高三下学期三模试题 化学含答案
高三化学考试（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Co-59Zn-65As-75第I 卷（选择题共42分）一．选择题（共14小题，每小题3分，计42分。
在每小题给出的四个选项中，所有小题只有一个选项正确。
）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A ．煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少2SO 对环境污染B ．制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出C ．HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S 芯片，其主要成分是硅D ．“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用可增强消毒效果2．工业上制备3NaHSO 的反应为2232232SO Na CO H O CO 2NaHSO +++，下列化学用语表示正确的是（）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．Na +的结构示意图：C ．用电子式表示2CO 的形成过程：D ．2H O 和2SO 的VSEPR 模型相同3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增加，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的电负性最大，W 和R 位于同一主族。
下列说法正确的是（）A ．元素第一电离能：X Y Z <<B ．水溶液的酸性：22XZ YZ >C ．键能：222Y Z W <<D ．简单氢化物的热稳定性：W R>4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．8g CH4含有中子数为3N AB．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC．12g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A5.下列装置和操作(如图)能达到实验目的的是A．图甲制备溴苯并验证其反应类型B．图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HFD．图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液6.某有机物具有广谱抗菌活性。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。
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河南省濮阳市2018届高三化学第三次模拟考试试题7.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是A.明矾B.苏打C.84 消毒液D.洁厕灵8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂9.萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。
(c)、(n)、 (t)均为常见萜类化合物，下列说法不正确的是A.c、n互为同分异构体B.n中所有碳原子可能处于同一平面C.c、n、t均可以发生聚合反应D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色10.酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C.将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法错误的是A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-D.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变12.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。
下列说法错误的是A.Y 单质可以与WX2 发生置换反应B.工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取YC.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX213. 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A .①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数K a1=1×10-4.2D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)26.(15 分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
(3)当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
(4)E装置中b的作用是___________。
(5)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取(6)可用滴定法测定最后产品的纯度。
准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。
已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。
回答下列问题：①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
27.(14 分)稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。
目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。
请回答下列问题：(1)CeFCO3中，Ce 元素的化合价为_____。
(2)“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl 就不会造成环境污染。
则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：__________。
(3 )“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(ag)。
已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为______( 用含a、b 的代数式表示)。
(4 )“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。
“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。
用D 表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)， D 随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于_______ [已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3](6)写出“氧化”步骤的化学方程式：_______________。
(7)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO2 消除CO 尾气的化学方程式：________________。
28.(14 分)甲烷、甲醇都是清洁能源。
(1)已知下列热化学方程式①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH +H2O △H= -49.0 kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol④H2O(g)=H2O(g) △H= -44.0 kJ-mol则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。
(2)工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H。
一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>”“<”或“=”)。
③400 K 时该反应的平衡常数K=________。
(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。
研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4的中间体，即:①写出产生H2的反应方程式_________。
②由图可知，镍粉是_______(填字母)。
a.反应I的催化剂b.反应II 的催化剂c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应II的速率增加35.【化学-物质结构与性质】(15 分)铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Cu 处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。
(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?③为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______。
(3)Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。
②CN-的电子式为________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
国IFeN品陀结构示意图(4)某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
36.【化学-有机化学基础】(15 分)2-aminco-3-chlorobenzoicdi acid 是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知:①；②酰胺键()的性质类似于酯基。
回答下列问题:(1)C的名称为________，2-amino-3-chlorobenzoic acid 含有的官能团名称为氯原子、_____。
(2)反应①～⑨中，不属于取代反应的有_____(填序号)。
(3)符合下列条件C 的同分异构体共有______种。