2011高二

2011---2012学年第一学期高中化学必修二第一次月考试卷

第一部分选择题（共45分）

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。）

1. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )

A. 相对原子质量和核电荷数

B. 电子层数和最外层电子数

C. 电子层数和质量数

D. 金属性和非金属性的强弱

2．下列关于O

16

8

的叙述正确的是（）

A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）

A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2

4．下列排序错误的是 ( )

A. 原子半径：Na>Mg>C>N

B. 热稳定性：HI

C. 最高正化合价：Si

D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH

5. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi

209

83和Bi

210

83

的说法正确的是（）

A．Bi

209

83和Bi

210

83

都含有83个中子 B. Bi

209

83

和Bi

210

83

互为同位素

C．Bi

209

83和Bi

210

83

的核外电子数不同 D. Bi

209

83

和Bi

210

83

分别含有126和127个质子

6．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确

．．的是( )

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

7．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

8. 可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )

A．H2、I2、HI的浓度相等

B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变

9．下列反应中，属于加成反应的是( )

A．SO3＋H2O＝H2SO4B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH

C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

10．下列物质属于同分异构体的一组是( )

A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8 D． O2与O3

11．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )

A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )

A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3

13．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能

．．．发生的化学反应( ) A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应

14. 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）

A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖

15．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（）

A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

第二部分非选择题（共55分）

二、填空题（共37分）

16.（6分）写出下列化合物电子式：

NaOH H2O2 NH4Cl

17.（6分）在27Al中含有中子数为个，电子数为个，它的原子结构示意图为。请写出其最高价氧化物与NaOH反应的化学方程式。

18.（8分）1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

（4）气态氢化物最稳定的是，其电子式为

（5) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

19.（共3分）按要求填写下列有机化合物的相关化学式：

（1）食醋中的主要有机物的结构简式____________________________。

（2）分子量最小的烃的电子式______________________。

（3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式______________。

20.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

(2)浓硫酸的作用是：①；②。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操是。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

三、推断题（共10分）

21．已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A、B、C各物质的结构简式：A_______、B_______、C_______。

（2）写出由B到D反应的化学方程式：

（3）写出C与HCl反应的化学方程式：

四、计算题（8分）

22．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：

①铜电极产生56mL气体的过程中,有多少摩尔的锌溶解？

②铜电极产生56mL气体的过程中,有多少摩尔的电子发生了转移？