讲练测2017届高考化学一轮复习模块三基本理论专题八化学反应与能量变化考点三盖斯定律及其应用第4步
新课标人教高三化学第一轮复习化学反应与能量变化全套
E1>E2 吸热反应 ΔH>0
E1<E2
放热反应
ΔH<0 第5页/共44页
．化学反应中能量变化与反应物和生成物能量的关系
第6页/共44页
归纳．常见的放热、吸热反应 (1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有活 泼金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化 合反应、多数置换反应、某些复分解反应、少数 分解反应。 (2)常见的吸热反应：盐类的水解、弱电解质的电 离、绝大多数的分解反应、某些复分解反应(铵盐 与强碱的反应)、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋ H2O(g)]、极个别的化合反应(CO2和C的反应)。
第2页/共44页
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，
常伴随着放热、发光、变色、放出
气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中
的能量.
第3页/共44页
化学反应中能量变化的主要表现形式―热量
1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
化 吸热反应
2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO2 3.某些加热分解反应
焓变 反应热：（一）概念：
化学反应过程中所释放或吸收的能量，
1、定义： 都可以热量（或换算成相应的热量）来表
述，叫做反应热，又称为“焓变”。
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol或KJ*mol¯￣
(1)反应体系的能量降低（即
4、规定： 放热反应），则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即 吸热反应），则∆H为“＋”；
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 6.1 化学反应与能量变化课件 新人教版
化学反应与能量
第1 节
化学反应与能量变化
-3-
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了 解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的 含义。 5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
-8基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2013天津理综)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 ( × ) (2)(2012安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方 法,其原理可表示为NaHCO3+H2HCOONaቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH2O。储氢、释氢过程 均无能量变化 ( × ) (3)(2012浙江理综)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把 光能转化为化学能的绿色化学方法 ( √ )
-9基础梳理 考点突破
(4)(2012 福建理综)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的 Δ H 相等 ( ×) (5)甲烷的燃烧热 ΔH =-890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ· mol-1 ( ×) (6)已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol -1,则 H2SO4 和 Ba(OH) 2 反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 ( ×) (7)H2(g)的燃烧热 ΔH=-285.8 kJ· mol-1,则 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ· mol -1 ( × )
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
高三化学一轮复习 6.1化学反应与能量变化(精品)
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第三讲)
为什么?
▪ 练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
▪ （1）从实验装置上看，图中
▪ 尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻。璃搅拌棒
▪ （2）烧杯间填满碎纸条
▪ 的作用是 防止热。量散失
▪ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能 量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
▪ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟 化氢气体分子放出270 kJ热量
6.（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能 量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应 的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成 新化学键的键能之和的差。（△H取“+”表示反应为吸热 反应，△H取“-” 表示反应为放热反应）
生成3 molSO3(g)的△H
。
五、能源
▪ 1、什么是能源？能源的作用？
▪ 就是能提供能量的自然资源，包括化 石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。
▪ 能源的开发和利用可以用来衡量一个 国家或地区的经济发展和科学技术水 平。
▪ 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样 解决能源枯竭问题？节约能源的重要措 施是什么？什么是新能源？
链接08高考题
▪ 5.（08年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)
▪ DH = -270 kJ·mol-1，下列说法正确的是C
▪ A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量
▪ B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态 氟化氢放出热量小于270 kJ
讲练测届高考化学一轮复习模块三基本理论专题八化学反应与能量变化考点三盖斯定律及其应用第2步
第1步高考真题试水1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l), 热效应为ΔH 3。
那么以下判断正确的选项是( )A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3 ＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3解析：根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O(l)，ΔH 1>0；CuSO 4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，ΔH 2<0；根据盖斯定律知，CuSO 4·5H 2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)；ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2>0。
A.根据上述分析知，ΔH 2<ΔH 3，错误；B.根据上述分析知，ΔH 1<ΔH 3，正确；C.根据上述分析知，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，错误；D.根据上述分析知，ΔH 1＋ΔH 2<ΔH 3，错误。
答案：B2．(2015·XX 卷)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ ·mol －1：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ ·mol －1S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －12K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s)ΔH 3＝c kJ ·mol －1那么x 为( )A ．3a ＋b －cB ．c －3a －bC ．a ＋b －cD ．c －a －b解析：此题的三个热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③2K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s)ΔH 3＝c kJ ·mol －1由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ ·mol －1＝(3a ＋b －c )kJ ·mol －1，因此A 项正确。
2017届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量
第六章化学反应与能量第1节化学能与热能[高考导航]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1。
2．吸热反应和放热反应(1)反应特点①从能量高低角度理解②从化学键角度理解(2)常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
角度一焓变与反应热的概念1．判断下列说法的正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生。
( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。
( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。
( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：选D 已知X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A 错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。
高考化学一轮复习 第1章 第3节 化学反应中的能量变化课件 大纲人教版
要点深化
测定中和热实验的注意事项 （1）酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol/L)。 （2）要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度
3．用盖斯定律计算反应热 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有 关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各 分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 即：甲 ΔH1丙 ΔH2 乙 甲 ΔH 乙 ΔH ΔH 1 H 2
【例1】 (2009·四川，9)25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生
。
（2）数据处理，t2－t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝ －56.8 kJ·mol－1 盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算， 反应后混 合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g·℃)计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为
ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_____>_ΔH（填“<”“>”或“＝”）， 理由是 因为NH3·H2O是弱电解质，电离时本身会吸收一定的热量， 故生成等量的水时放出的热量较少
CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)+NaOH(aq) B．CO2(g)+NaOH(aq) C．CO2(g)+NaOH(aq) D．2CO2(g)+2NaOH(l)
() NaHCO3(aq)； DH=(2y-x)kJ·mol-1 NaHCO3(aq)； DH=-(2x-y)kJ·mol-1 NaHCO3(aq)； DH=-(4x-y)kJ·mol-1 2NaHCO3(l)； DH=-(8x-2y)kJ·mol-1
高考化学第一轮复习 “化学反应中的能量变化”说课稿
“化学反应中的能量变化”说课稿2004-3-7 14:09:14 章亚娟阅读382次一、说教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。
高一侧重介绍化学反应中能量变化的基本概念，高三侧重介绍计算。
这样做，通过教材精心设计知识的台阶，避免由于知识台阶设计不合理而使学生出现大面积的分化。
同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣。
所以，把化学反应中的能量变化有关概念的教学放在高一教材中是通盘考虑整个高中阶段教学内容和要求的结果。
2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。
教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。
如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。
如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。
同时也编入了一个家庭小实验、资料图表及研究性课题，以丰富学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔答，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化知识清单附考纲解读.doc
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化知识清单附考纲解读考试说明要求考试内容要求1．通过化学键的断裂与形成，能说明化学反应中能量转化的原因2．通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算ⅠⅠⅡ解读：化学反应与能量是中学化学教学的核心内容之一，是与生产生活实际密切相关的内容，体现着化学学科的社会价值，属于新课程教材新增内容，在新课程高考中属于热点内容之一，化学能与热能相互转化的主要题型为：①书写热化学方程式、②通过化学键键能计算反应热、③通过图像信息计算反应热、④应用盖斯定律的有关计算。
这块知识在学习时一定要依据本质建构各种角度的认知模型，依据模型解题，并在解题时需要细心，准确计算，注意化学用语表达的规范性。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。
《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。
预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。
知识清单一．化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：①吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
②放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3、反应热、燃烧热、中和热①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–1②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
2017届高考化学一轮复习：知识图构系列 Z1化学反应及能量变化
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性 ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 反应物→ 概念及转化关系配平强弱比较 氧化还原反应→产物 氧化剂、还原剂氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学一轮复习 考前特训八 化学反应能量变化 新人教版(2021年最新整理)
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化学反应与能量变化板块一：反应吸放热与热化学方程式1.［2008·广东卷化学]（双选）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】A、B【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错;选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
2.［2009·上海卷化学 10]右图是一个一次性加热杯的示意图.当水A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【答案】B3.[2016·上海卷化学 10]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和◌代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析:根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种.A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
(全国)2017版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量转化 基础课时3 化学能转化为电能-电池课
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)
负极：____________________________________________；
正极：____________________________________________；
总反应式：________________________________________。
2.二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应 ①负极反应：_P_b_＋__S_O__24－_－ ___2_e－_=_=__=_P_b_S_O__4 ； ②正极反应：_P__b_O_2_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－_＋__2_e_－_=_=_=_P_b_S__O_4_＋__2_H_2_O_； ③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 (2)充电时的反应 ①阴极反应：_P_b_S_O__4＋__2_e_－_=_=_=_P__b_＋__S_O_24_－； ②阳极反应：_P__b_S_O_4_＋__2_H__2O__－__2_e_－_=_=_=_P_b_O__2_＋__4_H_＋_＋__S_O__24_－_； ③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
3.(2015·安徽涡阳四中模拟)原电池的电极名称不仅与电极材料的 性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( B )
A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B.(2) 中 Mg 作 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 6H2O ＋ 6e － ===6OH － ＋ 3H2↑ C.(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析 (1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是 铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
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第4步模拟练习达标
1．(2016·景德镇期中)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知
①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
解析：根据盖斯定律，①－②得到热化学方程式S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ/mol，B项错误；依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。
所以正交硫稳定，A项正确；C项，相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；D项，①式表示断裂1 mol O2中共价键和断裂1 mol S(s，单斜)中化学键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。
答案：A
2．(2016·江苏南京模拟)已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2
4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH4
2NH3(g)＋3Cl2(g)N2(g)＋6HCl(g)ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0
C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；合成氨气属于放热反应，ΔH4<0，B错误；由盖斯定律可知，②＝(④＋⑤)÷3，因此ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)÷3，C错误；由盖斯定律可知，③＝①－②×2，故ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D正确。
答案：D
3．(2016·北京四中月考)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A ．4Q 1＋0.5Q 2
B ．4Q 1＋Q 2＋10Q 3
C ．4Q 1＋2Q 2
D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3
解析：依题意可知有4 mol 甲烷和1 mol 氢气，4 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4Q 1＋8Q 3,1 mol 氢气全燃烧生成液态水放出热量0.5Q 2＋Q 3，共放出热量4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3。
答案：D
4．(2016·北京东城区联考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)
ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH 3OH(g)＋12
O 2(g)===CO2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是( )
A ．反应①中的能量变化如下图所示
B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝－483.8 kJ/mol
解析：图示为放热反应，A 项错误；由②可知，B 项错误；②不是CH 3OH 完全燃烧的热化学方程式，C 项错误；由反应(②－①)×2可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8 kJ/mol ，D 项正确。
答案：D
5．(2016·安徽蚌埠质检)已知：
(1)NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)
ΔH 1＝－76 kJ·mol －1
(2)NH 3(g)＋H 2O(l)===NH 3·H 2O(aq)
ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
(3)HCl(g)===HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
(4)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
ΔH4＝－52.3 kJ·mol－1
(5)NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH5＝？根据盖斯定律，则(5)方程式中的反应热ΔH5为( )
A．－335.7 kJ·mol－1B．－16.3 kJ·mol－1
C．＋16.3 kJ·mol－1D．－83.7 kJ·mol－1
解析：运用盖斯定律解题时先观察目标方程式：NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)，然后利用盖斯定律进行整合叠加，(2)－(1)＋(3)＋(4)即可得到目标方程式，ΔH5＝(－35.1 kJ·mol－1)－(－76 kJ·mol－1)＋(－72.3 kJ·mol－1)＋(－52.3 kJ·mol－1)＝－83.7 kJ·mol－1。
答案：D
6．(2016·北京房山区模拟)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol ②
下列说法正确的是( )
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 000.3 kJ/mol
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
解析：反应①为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，A项错误；由②×2－①可得2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol，B 项错误；由反应②可知，反应生成水，碱性减弱，pH将减小，D项错误。
答案：C。