山东省菏泽第一中学(志宏部)2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

菏泽一中2017-2018学年高三化学月考试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页，满分为100分，考试用时90分钟。

相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba：137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每题只有一个选项符合题意）
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。

则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）
A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A
D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L
4．下列有关概念的叙述正确的是
A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量
D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质
5．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
6．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
7．在下列环境中能大量共存的离子组是（）
A．弱碱性溶液中 Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ B．酸性溶液中 Na＋、ClO－、SO42－、I－
C．无色溶液中 Al3＋、NH4+、Cl－、OH－ D．无色溶液中 Fe3＋、K＋、Cl－、SCN－
8.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
9．下列说法错误的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
10．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
11．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）
A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1 12．下列离子方程式表达正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2++2ClO－+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3++ 4NH3•H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C ．氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ═ Cl －＋2H + +ClO
－ D ．在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO 42－+ Ba 2+＝BaSO 4↓
13．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

下列说法错误的是
A ．Ⅰ图中：即使MnO 2过量，盐酸也不能全部消耗
B ．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2
生成
C ．Ⅲ图中：生成棕色的烟
D ．Ⅳ图中:水可以充满试管
14．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是
A ．CaCO 3 −−−
→高温CaO 2H O −−−→Ca （OH ）2
NaOH 溶液 B ． Cu 2O ∆−−→CuO 24H SO
∆−−−→ CuSO 4溶液
Cu （NO 3）2溶液 C ．KMnO 4∆−−→O 2S
−−→ SO 3
H 2SO 4 D ．NH 3NO NO 2 HNO 3
15．某无色混合气体中可能含有O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 、CO 、CO 2中的气体。

现将此透明的混合
气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中错误的是
A ．肯定有SO 2、CO 2 和NO
B ．肯定没有O 2和NO 2
C ．可能有CO 和CO 2
D ．肯定有SO 2 和NO
16．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO 3溶液； ④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．④②①②③
B ．①②④②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
17．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶 H 2O
液。

正确的操作顺序是 ( )
A．④②⑤③① B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
18．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A. +2 价
B. +3 价
C. +4价
D. +5价
19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合
金的质量增加5.1 g。

则下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
20．向50mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A．<0.45mol B．=0.45mol C．0.45mol—0.90mol之间 D．>0.90mol
第Ⅱ卷选择题（共50分）
二、填空题（共3小题，共50分。

）
21．I、（16分）某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。

（2）根据①中现象证明生成的气体产物中有__________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。

（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是。

（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有（填序号）。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
II、在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。

则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol
22．(18分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）装置中a仪器的名称为
（2）加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。

当注满后，应活塞A，此时观察到的
现象。

待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为。

（3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）
（4）在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓
度是
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象。

（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。

同学们
分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是。

（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
23．（16分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合
物。

冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 (注明试剂、现象)。

（3）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是 (填代号) a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → → f，装置D的作用是。

装置E中NaOH溶液的作用是。

高三宏志班11月化学试题
选择题：
21．（16分，每空2分）
I、（1）C＋2H2SO4(浓)△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）
（2）H2O 第一瓶品红溶液褪色，证明有SO2；第二瓶品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2（3）SO2、CO2（4）B （2分）
II、 (1)3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO+4H2O (2)0.65 (3)0.1
22．（18分）
（1）干燥管（2分）（2）打开活塞A（2分）；关闭活塞A（2分）； U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；（2分）；在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升。

（2分）
（3）C、E （2分）（4）0.225 mol•L－1（2分）
（5）浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3==4NO2 ↑+ O2↑+2H2O ），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色。

（2分）
（6）①③（2分）
23. （16分）（1）Cu、O （2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红
（3）bc（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。

（5）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染空气。