广东省东莞市南开实验学校高二化学 第19课时 盐类的水解(四)学案 新人教版【精品教案】
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标:1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
新人教版选修4-盐类的水解教案
第三節鹽類的水解第一課時知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。
能力目標：1、培養學生分析問題的能力，使學生學會透過現象看本質。
2、培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。
3、培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
美育目標：通過對鹽類水解規律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。
教學重點：鹽類水解的本質，理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。
教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。
教學方法：啟發式實驗引導法教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 鹼性，常溫下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常溫下，pH < 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯鹼性，那麼酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什麼性？講解：同學們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下麵我們做一個實驗來看看，將鹽溶於水後，溶液的酸鹼性到底如何呢？實驗：①取少量CH3COONa溶於水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。
②取少量NH4Cl溶於水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。
③取少量NaCl，溶於水，找一名同學測一下pH值。
注：對於②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。
結論：①CH3COONa 鹼性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性學生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸鹼性。
討論：由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什麼關係？小結：鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性強酸強鹼鹽的水溶液顯中性講述：下麵我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。
同學活動：請同學們討論一下第一個問題，為什麼CH3COONa水溶液呈鹼性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。
盐类的水解教案新人教版选修4
《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反映原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平稳”的第三节内容。
在此之前，学生已经学习了化学平稳特点及移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系，实际都是化学平稳原理的具体应用。
学生也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探讨盐类在溶液中的转变规律，和对溶液酸碱性的阻碍，如此的安排既能增进学生的认知进展，又能使学生对平稳原理和弱电解质概念进行具体应用和再熟悉。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平稳紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系以后的又一个平稳体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平稳组成了中学化学的完整的平稳体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平稳体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部份，第一部份为重点内容。
教材在设计上先是通度日动与探讨实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上熟悉并归纳出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性熟悉后，教材引导学生从微观角度去探讨盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的进程，分析了这一进程对水电离平稳的阻碍，从而在更深刻从微观粒子转变的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部份事实上是讨论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生熟悉到化学知识的重要性。
【目标设计】依照学生已有的知识水平和认知能力，和课标和教材的要求确立本节的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】依照所选择的探讨性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的踊跃探讨、自主学习、合作学习，重视进程与方式和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。
第三节《盐类的水解》教案(新人教选修4)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标：培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反响方程式的书写三、教材分析本节内容分为三局部：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是根底，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，那么是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、稳固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗〔纯碱、苏打〕，它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱〞呢〔水溶液显碱性〕测出以下盐溶液的PH值，并完成下表注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
1、盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H)与c(OH)相对大小如何2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
[教学投影]酸+碱＝盐+水（中和反应，能够把盐明白得成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐 酸 碱生成的盐 2.强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 [教学投影]显酸性的盐 Al 2(SO 4)3溶液 NH 4Cl 溶液 显碱性的盐 Na 2CO 3溶液 CH 3COONa 溶液 显中性的盐 NaCl 溶液 KNO 3溶液 [教学投影] （配合动画）什么缘故有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl -+ 水中存在水的电离平稳 H2O OH- + H+NH3·H2ONH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平稳向电离的方向移动,溶液中的c(H+) ＞ c(OH-)，因此溶液显酸性。
反应化学方程式：NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl离子方程式： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+教学环节教师活动学生活动设计意图学生交流讨论（5min）提出要求：请同学们按照同样的摸索方式去研究CH 3COONa溶液什么缘故会显碱性。
学生摸索、交流、讨论。
研究CH3COONa溶液什么缘故会显碱性。
学生在黑板板演分析过程。
通过问题讨论让学生主动参与到学习中去用问题启发学生摸索，调动学生学习的积极性。
老师讲评（3min）通过投影讲解CH3COONa溶液显碱性的原理，并讲评学生的分析是否正确。
边听老师讲解边检查自己的分析方法是否正确。
检查学生学习新知识的程度，训练学生分析问题的能力。
[教学投影] CH3COONa溶液呈碱性的分析过程CH3COONa溶于水后完全电离CH3COONa=== CH3COO- + Na+水中存在水的电离平稳 H2O OH- + H+CH3COOHCH3COO-与H+结合生成的CH3COO-是弱电解质,从而使H2O的电离平稳向电离的方向移动,溶液中的c(OH-) c＞ (H+)，因此溶液显碱性。
高中化学《化学反应原理》3.3盐类的水解教案新人教版选修4【精品
高中化学《化学反应原理》3.3盐类的水解教案新人教版选修4【精品第三节盐的水解第一节课知识目标:1。
让学生了解盐水解的本质以及盐水解对溶液酸碱性的影响和变化规律。
2.盐水解的离子方程和化学方程。
能力目标:1。
培养学生分析问题的能力，让学生学会透过现象看本质。
2.培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力。
3.培养学生的实验技能，教育学生科学的态度和方法。
美育目标:通过总结盐的水解规律，我们可以体验到自然变化的多样性。
盐水解的本质，了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。
教学难点:写和分析盐水解方程式。
教学方法:启发式实验指导教学过程；+-复习问题:当c(H) = c(OH)在溶液中呈中性时，在常温下pH = 7 +- c(H) 7 +- c(H) 酸性溶液是酸性的，而碱性溶液是碱性的。
酸和碱反应产生的盐的性质是什么？说明:男孩女孩们，实验是我们探索未知问题的好方法。
让我们做一个实验，看看盐溶解在水中后溶液的酸碱度如何。
实验:①将少量氯仿溶于水中，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②将少量氯化铵溶于水中，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
(3)取少量氯化钠，溶于水中，找同学测量酸碱度。
注:对于②，可以通过在清水中加入几滴紫色石蕊试剂来进行比较。
结论:①氯仿碱度②氯化铵酸度③氯化钠中性学生实验:用酸碱度试纸测定碳酸钠、硫酸铝和硝酸钾溶液的酸碱度。
讨论:根据对上述实验结果的分析，盐溶液的酸碱度与形成盐的酸碱强度之间有什么关系？总结:盐组成与盐溶液酸碱度的关系:强碱和弱酸盐的水溶液是碱性的，强酸和弱碱盐的水溶液是中性的。
旁白:让我们来研究一下不同盐的水溶液酸碱度不同的原因。
学生活动:请讨论第一个问题。
为什么氯仿水溶液是碱性的？醋酸钠和氯化钠是盐和强电解质。
它们溶解在水中，并完全电离成离子。
离子化的离子既没有氢离子也没有氢氧根离子，而纯水中的[氢离子=[氢氧根离子是中性的。
事实上，醋酸钠是碱性的，即[氢+][氢-]黑板写:1。
高二化学《盐类的水解》教案新人教版
高二化学《盐类的水解》教案新人教版(第1课时)【学习目标】1．使学生明白得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析咨询题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情形创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究] 依照实验结果填写下表：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘故1．强碱弱酸盐的水解[摸索与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平稳有何阻碍？什么缘故CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[摸索与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘故，并写出有关的离子方程式。
归纳：〔1〕这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
〔2〕只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
〔3〕盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：〔4〕盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规那么：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写〝〞号。
如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一样盐类水解的程度专门小，水解产物专门少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一样不标〝↓〞或〝↑〞，也不把生成物〔如H2CO3、NH3·H2O等〕写成其分解产物的形式。
高中化学盐类的水解时学案新人教版选修4
盐类的水解【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培育学生剖析问题的能力，使学生会透过现象看实质。
3．培育学生的实验技术，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习要点】盐类水解的实质【学习难点】盐类水解方程式的书写和剖析【讲课方法】启示式、实验指引法、归纳法【学习过程】【状况创办】一、研究溶液的酸碱性[ 科学研究 ]依据实验结果填写下表：盐溶液Na CO NHCl NaCl CHCOONa Al (SO )3KNO2343243酸碱性盐的种类由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐类实例能否水解引起水解的对水的电离溶液的酸碱性离子均衡的影响强碱弱酸CH3COONa盐强酸弱碱4盐NHCl强酸强碱NaCl盐盐的构成与盐溶液酸碱性的关系：盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、找寻盐溶液表现不一样样酸碱性的原由1．强碱弱酸盐的水解[ 思虑与交流 ](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能互相联合，对水的电离均衡有何影响？为何CHCOONa溶液显碱3性？3(3) 写出 CHCOONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[ 思虑与交流 ] 应用盐类水解的原理，剖析NH4Cl 溶液显酸性的原由，并写出有关的离子方程式。
归纳：（ 1）这类在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+－联合生成弱电解质的反H或 OH应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与+－联合生成弱电解质。
H或 OH（3）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液显酸性或碱性。
议论：（4）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1. 盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“－CH－”号。
高中化学 《盐类的水解》学案9 新人教版选修4
第三节盐类的水解重难点一盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O＋H＋显酸性A－＋H2O＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
重难点二盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO2－3＋H2O－3＋OH－HCO －3＋H 2O2CO 3＋OH －③多元弱酸的酸式强碱盐水解 例如：NaHCO 3＋H 2O H 2CO 3＋NaOH离子方程式： HCO －3＋H 2O2CO 3＋OH －(2)强酸弱碱盐 ①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式： Al 3＋＋3H 2O3＋3H ＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
高中化学《盐类的水解》教案8 新人教版选修4
第三单元盐类的水解【教学目标】1．解盐类水解的实质。
2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3．掌握影响水解平衡的因素4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解方程式的书写【教学过程】一、探究盐溶液的酸碱性：盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO— + Na++H 2O H+ + OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）NH4Cl = Cl— + NH4++H2O H+ + OH—NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
《盐类的水解》学案4(新人教选修4)
盐类的水解（学案）教学目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+____ C OH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+___C OH-，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式_________________________________________；总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中C H+____ C OH- (填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
ii．氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。
【K12学习】高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【
高中化学《化学反应原理》盐类的水解教案新人教版选修4【第三节盐类的水解第一课时知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：+-复习提问：当溶液中，c(H) = c(OH) 中性，常温下，pH = 7 +- c(H) 7 +- c(H) [OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。
-+板书：CH3COONa ═ CH3COO + Na………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？+-板书： H2O H + OH………⑵-+讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO和H，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
-+板书：CH3COO + H CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到1板书：水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
--板书：CH3COO + H2O CH3COOH + OH说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
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广东省东莞市南开实验学校2014高二化学第19课时盐类的水解
（四）学案新人教版
[目标]
通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.
[过程]
[例8]表示0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[ ]
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)
c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
[解析]
NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+).
应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以2.
电荷守恒,符合题意.
含弱电解质分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着
下列关系:
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3-H++ CO32-
HCO3-+H2O H2CO3+ OH-
则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选C和D.
[练习]
1.下列物质中,不能以离子反应制取的是[ ]
A.FeCl3
B.AlCl3
C. F eCl2
D.Al2S3
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是[ ]
A.NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COO NH4
D. NH4HCO3
3.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7,
AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是[ ]
A.AX
B.BX
C.AY
D.BY
4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是[ ]
c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
5.150ml2mol·L-1的NaOH溶液,吸收了 4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是[ ]
A. HCO3-略少于CO32-
B. HCO3-略多于CO32-
C. HCO3-等于CO32-
D. Na+等于HCO3-﹑CO32-之和
6.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱等体积混合后溶
液呈酸性.其原因可能是[ ]
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一个强酸弱碱盐
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是[ ]
A.加入的碱过量
B.混合前酸与碱中溶质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正确关系是[ ]
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)
B. c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c(Na+)＜c(CH3COO-)
D.不能确定
9.0.1 mol·L-1的NaOH和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是[ ]
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
10. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是[ ]
c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)＞c(H+) ＞2c(H2S)
c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
11.BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解反应方程式
（2）如何配制BiCl3溶液？。