广东省东莞市南开实验学校高二化学 第19课时 盐类的水解(四)学案 新人教版【精品教案】

广东省东莞市南开实验学校2014高二化学第19课时盐类的水解

（四）学案新人教版

[目标]

通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.

[过程]

[例8]表示0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[ ]

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)

c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

[解析]

NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+).

应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以2.

电荷守恒,符合题意.

含弱电解质分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着

下列关系:

NaHCO3= Na++ HCO3-

HCO3-H++ CO32-

HCO3-+H2O H2CO3+ OH-

则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选C和D.

[练习]

1.下列物质中,不能以离子反应制取的是[ ]

A.FeCl3

B.AlCl3

C. F eCl2

D.Al2S3

2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是[ ]

A.NH4Cl

B. NH4HSO4

C. CH3COO NH4

D. NH4HCO3

3.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7,

AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是[ ]

A.AX

B.BX

C.AY

D.BY

4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是[ ]

c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)

5.150ml2mol·L-1的NaOH溶液,吸收了 4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是[ ]

A. HCO3-略少于CO32-

B. HCO3-略多于CO32-

C. HCO3-等于CO32-

D. Na+等于HCO3-﹑CO32-之和

6.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱等体积混合后溶

液呈酸性.其原因可能是[ ]

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一个强酸弱碱盐

7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是[ ]

A.加入的碱过量

B.混合前酸与碱中溶质的量相等

C.生成的盐不发生水解

D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等

8.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正确关系是[ ]

A. c(Na+)＞c(CH3COO-)

B. c(Na+)=c(CH3COO-)

C. c(Na+)＜c(CH3COO-)

D.不能确定

9.0.1 mol·L-1的NaOH和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是[ ]

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

10. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是[ ]

c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)

c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)

c(OH-)= c(HS-)＞c(H+) ＞2c(H2S)

c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)

11.BiCl3水解生成BiOCl。

（1）写出水解反应方程式

（2）如何配制BiCl3溶液？