沪教版九年级下册化学第七章第二节常见的酸和碱(常见的酸).ppt[下学期]上海教.pptx
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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件
碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱＋酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱＋盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习：写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 （1） Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解，固体逐渐溶解， 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
沪教版 常见的酸与碱 教学PPT
王小海
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
沪教版九年级下册 第七章 第2节 常见的酸和碱——酸的化学性质(课件)(共42张PPT)
(2)图中①的现象是__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3) 写 出 一 个 符 合 图 中 ③ 的 化 学 方 程 式 ：
_A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3(_合__理__即__可__)__________。 (4)图中性质④属于___中__和___ (填反应类型)反应。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于__除__铁__锈__(填用途)。
【答案】A
10.[中考·自贡]归纳总结是学习化学的一种方法，请结合 小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 (箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。 (2) 氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式 为
______________________________，所以氢氧化钠必 须________保存。 (3) 请 帮 小 明 补 充 完 整 性 质 3 箭 头 上 方 的 反 应 物 是 ________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 ________(填化学符号)。
2．[中考·深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化
学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行 整理，下列小明的观点中错误的是( )
选项 X 的物质类别
观点描述
A
金属
若 X 为 Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2O
C
碱
若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4
(2)图中①的现象是______________。 (3) 写 出 一 个 符 合 图 中 ③ 的 化 学 方 程 式 ：
沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)
归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道应该怎样 处理吗，且说说其中的科学道理?
提示：蚊虫叮咬后，分泌在人体内的酸性物质（蚁酸）， 使肌肉酸痛，涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场，人们紧急调用熟 石灰进行抢险，熟石灰的作用是什么呢 ？
0.4g/粒 密封，置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理：
Al（OH）3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 （NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵 〔（NH4）2SO4 〕，试写出该反应的化学方程式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质： H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗？
里应
H Cl+Na OH
双交换，价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O （2）盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O （3）硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O （4）硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物
沪科版九年级化学全册课件：7.2 常见的酸和碱(共21张PPT)
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的盐和水
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
第7章第2节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象
无色、液态
瓶口有白雾
气味
有剌激性气味 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
颜色、 状态
气 味 特 性
氢氧化钠（NaOH） 肥皂
印染
石油 纺织
造纸
含NaOH
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO) 与水反应得到： CaO + H2O == Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O)等。
九年级化学下册 第七章 第2节 常见的酸和碱课件 (新版)沪教版
某白色固体样品中可能存在NaCl、Na2CO3、 Na2SO4，如何检验三种物质是否存在 ？
4.除杂
HCl（H2SO4） BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl HNO3（H2SO4） Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 HNO3（HCl） 5.转化 H2SO4 HCl HNO3
AgNO3溶液、稀HNO3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 复分解反应： 两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。 AB + CD =AD + CB
各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应的类型与反应条件
类
型
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 酸+碱→盐+水 酸+碱性氧化物→盐+水
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有硫酸、硝酸。
第2节 常见的酸和碱 1
一、盐酸
（一）物理性质
1.无色有刺激性气味的液体 2.易挥发，形成白雾
如何检验某溶液是否显酸性？
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
锌 铜
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 无明显现象 无明显现象
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)
切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节 常见的酸 (共15张PPT)
E. Fe参与置换反应，产物为+2铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Cu+HCl不反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Cu+H2SO4不反应
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸与金属的反应
金属 现象 化学方程式
镁
铝 锌 铁 铜
非常剧烈，大量气泡 Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
反应剧烈，大量气泡 2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 反应较快，多量气泡 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ 反应缓慢，少量气泡 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 无现象 活动性较强的 金属 + 酸 = 盐 + 氢气
金属 + 酸
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节 常见的碱 (共20张PPT)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
两种化合物相互交换成分，生成两种 新的化合物，这类反应称为 复分解 反应。
【比较学习、归纳总结】
请判断下列反应所属的基本反应类型 CaO+H2O=Ca(OH)2 H2CO3=CO2 ↑+H2O 通式 化合 反应 A+B=AB 分解 反应 AB =A+B
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（A）
A. 浓盐酸 B.固体烧碱
【能力提高】随堂检测
4、在硫酸铜溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（D ）
A.有白色沉淀
C.有气泡冒出 生反应的是（ A. CuSO4
B.有红褐色沉淀
D.有蓝色沉淀产生 ） C.NaOH
5、下列三种物质中，在一定条件下能与其它两种物质发
氢氧根离子（OH-） ，这
【能力提高】随堂检测 1、下列物质中，不能跟氢氧化钠的反应的是（ C） A．CO2 B.SO2 C.Fe2O3 D. CuSO4 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体
干燥的是（ B ）.
A. CO2 B. H2 C. SO2 D. HCl C.大理石 D. 浓硫酸
【温故知新、比较学习】 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与酸碱指示剂作用 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液能使紫色石紫试液 变 蓝 ，能使无色酚酞试液变 红 。 2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水（各元素化 合价不变） 【
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
不溶 溶
CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3+H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4+H2O
沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (15)
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下 面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 阅读P44《活动与探究》实验1-2
实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化？
实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水， 震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉 溶液温度的变化。
溶液，易挥发。
溶液使用的注意事项P47
1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用尽可能少的量。
2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。
4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓 硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放 易引起火灾,要妥善保管。
CaC(aOCHO)32↓+C+u2SNO4a=OHCaSO4+ Cu（OH）2↓ （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
酸＋盐→新盐＋新酸 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl = AgCl↓+ CaCO3+2HClHN= OCa3Cl2+H2O+CO2↑
碱 的
2.碱＋酸→盐＋水
通
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
性
4.碱＋盐→新盐＋新碱
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (5)
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
制作“叶脉书签”
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理性质
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛 性钠
1、白色固体， 2、易溶于水，放 出热量， 3、易潮解而可以 用作某些气体干燥 剂 4、有腐蚀性
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什么叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
一、盐酸、硫酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色 刺激性气味的 无色 无 味的 油 状液体,有
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 中 气 燥固 空Na易体剂体 气O（潮。N在中Ha如解O：，H固N可H体用3）在作的空某干气些
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
现象
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁。
分析
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
制作“叶脉书签”
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理性质
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛 性钠
1、白色固体， 2、易溶于水，放 出热量， 3、易潮解而可以 用作某些气体干燥 剂 4、有腐蚀性
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什么叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
一、盐酸、硫酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色 刺激性气味的 无色 无 味的 油 状液体,有
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 中 气 燥固 空Na易体剂体 气O（潮。N在中Ha如解O：，H固N可H体用3）在作的空某干气些
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
现象
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁。
分析
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (5)
九、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
结论:
九、探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
CO2+烧碱溶液
SO3+烧碱溶液
结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显
的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，
是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特 别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题， 从劳动保护措施上提出建议。
第二节常见的酸和碱
（第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
熟石灰可以改良酸性土壤
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用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共23张PPT)
探究活动
1、测定不同质量分数溶液的pH，说明它们的酸 碱性。
1%的盐酸
20%的盐酸
1%的氢氧 化钠溶液
20%的氢氧 化钠溶液
pH 酸碱性 酸性溶液：质量
3
酸性 分数越大,酸性越
1
酸性 强，pH越小
10 碱性 碱性溶液：质量 分数越大，碱性
13 碱性 越强， pH越大
学生：2、测定生活中一些物质的pH，说明它们
结论：使酸性溶液的pH升高应加 水或碱性物质
讨论
化工生产中某一反应需要在 pH=8的溶液中进行，现在溶 液的 pH=13，通过哪些操作 才能让 pH达到要求？
结论：使碱性溶液的pH降低应加 水或酸性物质
总结
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水
碱中加酸
pH试纸
二、pH试纸测定溶液酸碱度的正确使用方法
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）写出43;H2O 。 （2）你认为他得出的结论是否正确 不正确，理由是
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （3）为了验证小松同学的结论，你可以选择紫色石蕊试液
吗？
酸和碱的中和反应
一、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示，
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易 很易
健康的头发
受损伤的头发
总结
。
1．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～ 5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮 和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微 生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化， 引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉 等现象。
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你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是 要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
你能得出答案吗？
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许
多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈， 速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.醋酸
你能得出答案吗？
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质 量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是 （ D）
A.Zn B.Fe
C.Mg
D.Al
你能得出答案吗？
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的 是（ D ）
空白演示
在此输入您的封面副标题
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
你能得出答案吗？
.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金 属 中 的 ① Z n ② M g ③ C u ④ A l D（ ）
A. ①第二节 常见的酸和碱
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生 成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
课外作业： 1、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀 盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时， 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
2、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设 计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试 液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸
浓盐酸
一、常见的酸
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反应， 这些反应在生产、生活和科学研 究中应用广泛。如某些工厂常用 稀硫酸清洗金属器件，就是利用 酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应？请 将你所知道的与同学们交流、讨 论。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
浓硫酸的特性 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
一、常见的酸
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象填入 下表，并与同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈 作用
现象与结论
稀盐酸与石灰石作用
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红 色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
一、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
你能得出答案吗？
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许
多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈， 速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.醋酸
你能得出答案吗？
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质 量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是 （ D）
A.Zn B.Fe
C.Mg
D.Al
你能得出答案吗？
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的 是（ D ）
空白演示
在此输入您的封面副标题
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
你能得出答案吗？
.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金 属 中 的 ① Z n ② M g ③ C u ④ A l D（ ）
A. ①第二节 常见的酸和碱
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生 成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
课外作业： 1、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀 盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时， 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
2、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设 计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试 液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸
浓盐酸
一、常见的酸
通过前面的学习我们已经知 道，酸可以跟许多物质发生反应， 这些反应在生产、生活和科学研 究中应用广泛。如某些工厂常用 稀硫酸清洗金属器件，就是利用 酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应？请 将你所知道的与同学们交流、讨 论。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
浓硫酸的特性 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
一、常见的酸
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象填入 下表，并与同学们讨论以下问题：
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈 作用
现象与结论
稀盐酸与石灰石作用
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液
会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红 色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
一、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？