氧气的制成

试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。
3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 过氧化氢溶液 H O
H2O2 H2O （无色） + O2
KMnO4
△
1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置：
MnO2
2
2
K2MnO4 + MnO2 + O2 高锰酸钾 KMnO4 MnO2 KCl + O KClO3
△ （暗紫色） 2
二氧化锰 MnO2 （黑色）
催化剂的特点：一改变，二不变。 氯酸钾KClO3 即改变反应的速率，而本身的质量和化学 性质没有改变。 （白色）
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
一、实验室制取氧气
1、实验原理及装置：
常 用 药 品 及 其 颜 色
过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色）
二氧化锰 MnO2 （黑色）
（2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
Fra Baidu bibliotek
过氧化氢
H2O2
二氧化锰
水+ 氧气
H2O O2
过氧化氢制 取氧气的发 生装置
待上述实验没有气泡时，再加入
过氧化氢溶液，观察现象？
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
氯酸钾
KClO3
氯化钾+氧气
KCl
MnO2
△
+ O
2
思考：二氧化锰在该反应中作 催化 剂，起 催化 作用。
（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
二、分解反应：（比较下列三个反应中 反应物和生成物的种类有什么类似？）
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本 P38
（2）加热氯酸钾制取氧气 发 生 装 置
收 集 装 置
二氧化锰 加热
H2O2
MnO2
△
H2O + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
KMnO4
反应物 1种
KClO3 MnO2 KCl + O △
生成物2 种或2种 以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 分解反应可表示为： AB=A+B 化合反应可表示为： A+B=AB
三、比较下列三个实验装置图：