高中人教版化学选修四课件：3-2-3酸碱中和滴定

碱式 滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的
SiO2
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
3．操作步骤
4．数据处理 取 平均值 代入计算式计算。 5．滴定曲线 以滴加 溶液体积 为横坐标，以 溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲
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01 课前预习导学
知识点 1.概念 用
酸碱中和滴定
已知物质的量浓度
的酸(或碱)测定 未知物质的量浓度
的碱(或酸)的方法。
2．实验用品 (1)仪器： 酸式 滴定管(如图 A)、
碱式
滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶 、烧杯等。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 ②碱性的试剂一般用 [想一想] 滴定管，因为酸和氧化性物质能 腐蚀橡胶 。 反应。
就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)________。 (2)上述 B 步骤操作的目的是_____________________________________________。 (3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 ________(填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 _________________________________________。 [思路点拨] 取标准液→取待测液→滴定→判断终点→读数→误差分析
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节 水的电ห้องสมุดไป่ตู้和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
温旧知 1．pH 的定义表达式为 pH＝－lgc(H )，pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。 2．强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的 pH＝7。 3．已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有容量瓶、分液漏斗。 4．对量筒内的液体读数时，仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
例
某学生用 0.100 mol· L
－1
的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 “0”以上 2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
1；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图 2。
若用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 (放于锥形瓶)以酚酞作指示剂： 1．滴定终点的判断依据是什么？ 提示：当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定 终点。 2．若盛放标准盐酸的滴定管，初读数俯视，末读数仰视，则所测氢氧化钠溶液的浓度如何变化？ 提示：滴定管的小刻度在上，大刻度在下。因此初读数偏小，末读数偏大，故标准盐酸的体积偏大，故 所测的氢氧化钠溶液的浓度偏大。
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(4)× 应当每次都要用新的待装溶液润洗。 (5)× 因为这三次的平均值，比取两次最接近的平均值误差更大。
02 课堂导学探究
要点
酸碱中和滴定
以标准 NaOH 溶液滴定盐酸为例： 1．准备工作 实验前的准备工作：
2．滴定操作 放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加 2～3 滴酚酞试液，用标准 NaOH 溶液开始滴定。左手控制 活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。 (1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 (2)终点的判断：当滴入最后一滴，刚好指示剂变色，且半分钟内不褪色。即到终点，读数并记录末读数。 3．数据处理 为减小误差，滴定时，要求重复实验 2～3 次，求平均值。
[判一判] (1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 ( (2)在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到 “0”刻度。( ) ( ) )
(3)待测液如果不用锥形瓶盛放，也可以用烧杯，因为用烧杯更方便滴定并且不容易滴在外面。
(4)为了节约，第一次润洗滴定管的润洗液从滴定管的尖嘴处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这样反 复润洗 2～3 次，就可以了。( )
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探新知 1．酸碱中和反应的实质为 H ＋OH ===H2O。 2．中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 3．强酸、强碱进行中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙。 4．滴定管使用前要先检查是否漏水，装标准液之前要先用标准液润洗，它能精确量取液体体积，精确度 为 0.01 mL。 5．中和滴定的实验操作为：左手控制滴定管的活塞 (或玻璃球)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色的变化。
线。如图所示为用 0.1000 mol· L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol· L－1 HCl 溶液过程中的 pH 变化曲线。
由曲线可以看出， 在酸、 碱中和滴定过程中， 溶液的 pH 在接近滴定终点时有一个突变过程， 在此范围内， 滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。
(5)如果中和滴定操作反复了两次之后，认为这两次测得消耗标准液的体积数据差值较大，再做第三次实 验，最后结果处理时，可以取这三次的平均值作为最后的实验结果。 ( )
提示： (1)× 酸碱完全反应时，n(H )＝n(OH )，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之 分，碱也有一元碱和多元碱之别。 (2)√ 因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差值，这个差 值是反应消耗的溶液体积，所以开始不一定在“0”刻度，只要在“0”或“0”以下某一刻度即可，但不能在 “0”以 上。 (3)× 滴定时，右手要不断旋摇锥形瓶，用烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出。
4．误差分析 c标 · V标 分析误差要根据计算式 c 待＝ 分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为定值，c 待的大小取决 V待 于 V 标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
[特别提醒]
读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图