鲁教版高二化学-高二四练习：1.3化学反应热的计算word版含答案.docx
鲁科版选修四化学反应热的计算
化学反应热的计算一、盖斯定律1. 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的。
如图 1-15所示：12H H H ∆=∆+∆，345H H H H ∆=∆+∆+∆。
盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。
2.对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。
说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3.方法技巧拓展常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类：⑴ 根据热化学方程式进行计算：焓变(△H)与反应物各物质的物质的量成正比。
⑵ 根据反应物和生成物的能量计算：△H = 生成物的能量之和 — 反应物的能量之和。
⑶ 根据反应物和生成物的键量计算：△H = 生成物的总键量 — 反应物的总键量。
⑷ 根据盖斯定律计算：a.根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。
b.运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。
⑸ 根据比热容和温度差进行计算：21()Q c m T T =-⋅⋅-。
⑹ 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) × 其燃烧热中和反应放出的热量 = n(H 2O) × 中和热4.应用盖斯定律求反应热通常用两种方法：⑴ 虚拟路径法：如：C(s) + O 2(g) ==== CO 2(g)可设计为：⑵ 加减法：确定目标方程式后，以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行化学计量数调整、加减，消去中间产物，得到目标方程式，H ∆也做相应的调整和加减运算，即得到目标方程式的H ∆。
题型一：有关化学反应热的计算例1.已知下列反应的反应热为：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=== 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= - 870.3 kJ• mol -1（2）C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= -393.5 kJ• mol -1（3）H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H 3= - 285.8 kJ• mol -1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ===CH 3COOH(l) △H= _____________拓展变式练习1.已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ• mol -1则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）A. +283.5 kJ• mol -1B. +172.5 kJ• mol -1C. -172.5 kJ• mol -1D. -504 kJ• mol -12.已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-317.3 kJ·mol -1B ．-379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -13.已知：2Al (s)+23O 2（g ）=== Al 2O 3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol -1 2Fe (s) +23O 2（g ）=== Fe 2O 3(s) △H= -815.88 kJ• mol -1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_________________________________________4.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。
高二化学选修4同步练习：1-3化学反应热的计算
1-3化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2011·天津四中高二月考)已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式正确的是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0【答案】 C2．(2011·湖北黄岗中学高二期中测试)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()A．A―→FΔH＝－ΔH6B．A―→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【答案】 D3．(2011·湖南湘潭一中高二期中测试)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】 C4．(2011·广东六校高三第一次联考)在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是()A．ΔH3＝12(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 【解析】 此题考查有关反应热的计算。
教版选修4高二化学章节验收《13化学反应热的计算》(共14页、word版、含答案点拨)
1-3化学反应热的计算一、选择题1．(2012·经典习题选萃)已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1，②2CO(g)＋O 2(g)===2O 2(g) ΔH 2。
下列说法中正确的是( )A ．碳的燃烧热为0.5ΔH 1 kJ/molB ．②能表示CO 燃烧的热化学方程式C ．碳的燃烧热ΔH ＝0.5(ΔH 1＋ΔH 2)D ．碳的燃烧热小于CO 的燃烧热答案：C2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5 H 2O(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2 kJ ，则( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法比较 答案：A3．(2012·试题调研)已知1 mol 白磷(s)转化为1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定答案：C点拨：白磷转化为红磷，放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。
4．(2012·昆明高二期中)已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/molC．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol答案：B点拨：第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，ΔH＝2×(－110.5 kJ·mol－1)－(－393.5 kJ·mol－1)＝＋172.5 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：1.3化学反应热的计算Word版含解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练4化学反应热的计算一、盖斯定律及其应用1.下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。
答案:B2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2。
答案:A3.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-1解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
鲁教版高二化学-高二四练习：1章测评a、bword版含答案
第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
答案:C2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。
答案:D3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A选项正确,因为该反应为放热反应;B选项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C选项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。
高中化学 1.1.3反应焓变的计算分层训练(含解析)鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题
第3课时反应焓变的计算[经典基础题]1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2答案 D解析稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其ΔH1>－57.3kJ·mol－1；浓H2SO4稀释过程放热，其ΔH2<－57.3kJ·mol－1；稀硝酸与NaOH反应ΔH3＝－57.3kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。
2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1答案 C解析氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1。
专题1.3 化学反应热的计算-2016-2017学年高二化学暑假作业(选修4) Word版含解析
知识梳理一. 盖斯定律1. 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3。
如下图所示：则有△H=△H1+△H2+△H3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
应用盖斯定律进行简单计算的注意事项：⑴当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以该数。
⑵反应方程式进行加减时，△H也同样进行加减运算，且计算过程中要带“+”“-”。
⑶运用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体。
⑷在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的变化，状态由固到液到气变化时，会吸热；反之会放热。
⑸当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
运用盖斯定律关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成，化简要细心，计算时△H（带“+”“-”）也要参与运算。
⑹不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。
⑺某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
二、根据反应物和生成物的键能计算反应热：ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能⑴计算时一定要注意是什么化学键，单键还双键，一个分子中有多少个共价键。
如1molSi晶体中含有2molSi-Si共价键。
⑵有时还要利用题目中的条件构造一个新的热化学方程式或关系式，如可根据燃烧热的定义，写出热化学方程式，再结合题目中的热化学方程式，利用盖斯定律进行计算。
三、应用盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生，这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
鲁教版高二化学-高二四练习：1章测评bword版含答案.docx
第一章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。
答案:D2.(2014重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1(2)(1)×2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中ΔH=4×462 kJ·mol-1-(496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+480 kJ·mol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。
鲁教版高二化学-高二四练习：1.1.1焓变反应热word版含答案.docx
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热A组1.下列过程一定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子构成分子解析:形成化学键释放能量,原子结合成分子放出能量,化合反应、分解反应有可能是放热反应,也有可能是吸热反应。
答案:D2.下列对化学反应的认识错误的是()A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质C.可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化解析:化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成。
但是有化学键破坏的不一定就是化学反应,如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂,但是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理变化。
答案:A3.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解解析:酸碱中和反应,活泼金属与酸的反应均属于放热反应;葡萄糖在人体内氧化分解,为人的生命活动提供能量,也属于放热反应;C与CO2反应需持续加热,属于吸热反应。
答案:C4.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随能量的变化,因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,因此B项错误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。
生成物的总焓大于反应物的总焓,即反应为吸热反应,ΔH>0,因此D项正确。
答案:D5.下列变化过程,属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤解析:①物质三态变化,由固→液→气的变化为吸热过程;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌反应为吸热反应。
2017-2018学年高中化学选修4导学案：1.3化学反应热的计算含答案
第三节化学反应热的计算1。
理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义. 2。
能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
2．特点（1）反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关。
(2)同一反应的反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．应用（1)科学意义：有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，应用盖斯定律可间接地计算反应热。
（2)计算方法：如求C（s）＋错误!O2(g）===CO(g）的反应热ΔH。
根据盖斯定律可得：ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”).（1）一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多.( ）(2)化学反应过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。
( ）（3）不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。
（)(4）由C(金刚石，s）===C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol,可知：金刚石比石墨更稳定。
（）答案：（1)×（2)√（3）×（4）×2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气,水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q2kJ.若炉膛内燃烧等质量固态碳,则Q1____(填“＞"“＜"或“＝” )Q2。
解析:根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同,故放出的热量是相同的。
答案:＝1．盖斯定律应用的常用方法(1）虚拟路径法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C,再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示:则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
鲁教版高二化学-高二四练习：1.1.2热化学方程式中和热的测定word版含答案.docx
第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。
答案:C2.下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。
答案:A3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2则()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小。
答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反应热。
第1章第3节化学反应热的计算同步配套练习Word版含答案高中化学选修4
第三节化学反响热的计算[ 目标要求 ] 1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反响热的简单计算。
一、盖斯定律1．含义(1)不论化学反响是一步达成或分几步达成，其反响热是同样的。
(2)化学反响的反响热只与反响系统的始态和终态有关，而与反响的门路没关。
比如，H 1、H2、H3之间有以下的关系：H 1＝H 2＋H 3。
2．意义利用盖斯定律，能够间接地计算一些难以测定的反响热。
1比如： C(s) ＋2O2(g)===CO(g)上述反响在O2供给充足时，可焚烧生成CO2； O2供给不充足时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
所以该反响的H 不易测定，可是下述两个反响的H 却能够直接测得：(1)C(s) ＋O2(g)===CO 2(g)H 1＝－ 393.5 kJ mol·－11(2)CO(g) ＋2O2(g)===CO 2(g)－1依据盖斯定律，就能够计算出欲求反响的H。
剖析上述两个反响的关系，即知：H＝ H1－ H2。
则 C(s) 与 O2(g) 生成 CO(g) 的热化学方程式为C(s)＋1O2(g)===CO(g) H ＝－2－ 1kJ ·mol 。
思想拓展热化学方程式的性质1热化学方程式能够进行方向改变，方向改变时，反响热数值不变，符号相反。
2热化学方程式中物质的化学计量数和反响热能够同时改变倍数。
3热化学方程式能够叠加，叠加时，物质和反响热同时叠加。
二、反响热的计算1．依据热化学方程式进行物质和反响热之间的求算例 1 由氢气和氧气反响生成 4.5 g 水蒸气放出 60.45 kJ 的热量，则反响：2H 2(g) ＋O2(g)===2H 2O(g) 的H 为 ( )－ 1－1 B ．－ 241.8 kJ mol·A ．－ 483.6 kJ mol·C．－ 120.6 kJ mol·－1 D ．＋ 241.8 kJ mol·－1分析已知 4.5 g 水蒸气生成时放热 60.45 kJ，要求方程式中生成 2 mol H 2O(g) 的H，比率关系： 4.5 g －1＝ 60.45 kJ2 mol × 18 g mol·Q解得 Q＝ 483.6 kJ，故－1H＝－ 483.6 kJ mol· 。
高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(一)
教案课题:第三节化学反应热的计算(一)授课班级课时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯(G．H．Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律.【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律.【活动】学生自学相关内容后讲解【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物）和终态（各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关.【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得.【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2（g）=CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH.【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s)＋O2(g）CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol 【投影】【讲解】根据盖斯定律。
2021年高二鲁科版化学选修四练习：第1章 第1节 化学反应的热效应 Word版含答案
一、化学反响的反响热1．反响热 .(1)概念：化学上规定,当化学反响在一定的温度下进行时,反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应,简称为反响热.(2)符号：用Q表示,Q＞0 ,表示反响吸热；Q＜0 ,表示反响放热.2．反响热的测定.(1)主要仪器：量热计,它由内外两个筒组成,内筒是反响容器,外筒起保温作用.(2)操作：将反响物参加内筒并将之迅速混合,测量反响前后溶液温度的变化值.(3)计算：公式为Q＝－cm(T2－T1).其中,c表示溶液及量热计的热容,T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度.二、化学反响的焓变1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量 ,符号：H ,单位：kJ·mol－1,用它的变化来描述化学反响的反响热 .2．反响焓变.(1)定义：反响产物的总焓与反响物的总焓之差,符号：ΔH .(2)表达式：ΔH＝H(反响产物)－H(反响物) .(3)意义：如果ΔH＞0 ,即反响产物的焓大于反响物的焓,说明反响是吸收能量的,为吸热反响；假设ΔH＜0 ,即反响产物的焓小于反响物的焓,说明反响是释放能量的,为放热反响.1．如何从微观与宏观角度判断一个化学反响是放热反响还是吸热反响?答案：从宏观角度,反响物的总能量大于生成物,是放热反响；反响物的总能量小于生成物,是吸热反响.从微观角度,化学键的断裂所吸收的能量大于化学键的形成所释放的能量, 是吸热反响；化学键的断裂所吸收的能量小于化学键的形成所释放得能量,是放热反响.三、热化学方程式1．定义.在热化学中,将一个化学反响的物质变化和反响的焓变同时表示出来的化学方程式.2．意义.热化学方程式不仅表示物质的变化,还说明了能量的变化.例如：C(s)＋H2O(g) = = = CO(g)＋H2(g)ΔH＝kJ·mol－1,表示在298_K和101_kPa的条件下,1_molC(s)和1_mol H2O(g)完全反响生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为kJ .3．书写热化学方程式的考前须知.(1)要在物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态.一般用英文字母g、l和s分别表示物质为气态、液态和固态.水溶液中的溶质那么用aq表示.(2)ΔH后要注明反响条件,因为在不同条件下进行同一反响,其能量变化是不同的.在溶液中的反响应注明温度以及溶液的浓度.(3)ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1 .(4)假设化学方程式中各物质的化学计量数加倍,那么ΔH的绝|对值也加倍,因此热化学方程式中各物质的化学计量数只表示反响中各物质的物质的量,而不表示粒子个数；假设反响逆向进行,那么ΔH改变符号,但ΔH的绝|对值不变.2．热化学方程式和普通的化学方程式有何不同?答案：(1)热化学方程式要用ΔH表示出反响的热效应,普通的化学方程式不用表示；(2)热化学方程式的系数表示的是参加反响的物质的量,可以整数,也可以是分数,普通的化学方程式的系数只能是整数；(3)热化学方程式要标明参加反响的物质的状态,普通的化学方程式不用标明；(4)热化学方程式不仅表示出化学反响的物质变化,还能表示出能量变化,普通的化学方程式仅能表示物质的变化.四、反响焓变的计算1．盖斯定律.对于一个化学反响,无论是一步完成还是分几步完成,其反响焓变都是一样的.即化学反响的焓变只与反响体系的始态和终态有关,与反响进行的具体途径无关.2．计算方法.应用盖斯定律可以间接地计算一些难以通过实验测量的反响的焓变.那么ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 .活学活用1．以下反响中 ,生成物的总焓大于反响物的总焓的是(D ) A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反响解析：生成物的总焓大于反响物的总焓 ,该反响为吸热反响 ,故D 项正确 . 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋ kJ·mol －1表示(C ) A ．碳和水反响吸收 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反响生成一氧化碳和氢气并吸收 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气 ,并吸热 kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸收 kJ 热量解析：物质的量的多少未描述 ,状态也未描述 ,故A 项错误；反响物和生成物的状态未标出 ,故B 项错误；说明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少 ,故C 项正确；化学式前的计量数表该物质的量 ,1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ/N A ,故D 项错误 .3．在298 K 、100 kPa 时 ,： 2H 2O(g) = = = 2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1 H 2(g)＋Cl 2(g) = = = 2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g) = = = 4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3那么ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的选项是(A ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2解析：①2H 2O(g) = = =2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1； ②H 2(g)＋Cl 2(g) = = =2HCl(g) ΔH 2；③2Cl 2(g)＋2H 2O(g) = = =4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3； 那么反响③＝①＋2×② ,由盖斯定律可知 ,ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 .1．以下反响既是氧化复原反响 ,又是吸热反响的是(C ) A ．铝片与稀硫酸反响B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反响C ．灼热的炭与CO 2反响D ．甲烷在O 2中的燃烧反响 解析：属吸热反响的是B 和C 两项 ,但B 项反响方程式为Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl = = =BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ,是非氧化复原反响 ,C 反响方程式为C ＋CO 2 = = = = =高温2CO ,是氧化复原反响 ,故答案选C .2．以下对热化学方程式：H 2(g)＋I 2(g) = = = = =200 ℃101 kPa2HI(g) ΔH ＝－ kJ/mol 的表达中 ,正确的选项是(D )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反响需要吸收 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反响需要吸收 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反响生成2 mol 的HI 气体放出 kJ 的热量D ．200 ℃时 ,1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反响生成2 mol HI 时放出 kJ 的热量 解析：只要依据书写热化学方程式的考前须知 ,对此题就不难作出判断 .在A 选项中既未指明生成物的状态 ,又把放热看作了吸热；在B 选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数；在C 选项中没有指明反响的温度；在D 选项中正确地表达出了该反响的意义 .3．在25 ℃、101 kPa 下 ,1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热 kJ ,以下热化学方程式中正确的选项是(B )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g) = = =CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋ kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g) = = =2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1 C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g) = = =CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g) = = =2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －1解析：书写热化学方程式的要点是：状态明、符号清、量对应 ,同时还需注意的是：一个化学反响不仅仅有一个热化学方程式 ,只需ΔH 与化学计量数对应即可 .题目考查对热化学方程式的书写要求：①注明反响物、生成物的聚集状态；②明确ΔH 的 "＋〞表示吸热 , "－〞表示放热；③ΔH 的值与热化学方程式中的化学计量数相对应 .在四个选项中 ,C 选项中所对应的H 2O 的状态与题意不符先排除；甲醇的燃烧反响为放热反响 ,ΔH 为负值 ,将A 、D 两个选项排除；具体ΔH 的大小计算如下：4．根据以下热化学方程式：(1)C(s)＋O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH 1＝－ kJ·mol －1 (2)H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(l) ΔH 2＝－ kJ·mol －1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g) = = =2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－ kJ·mol －1 可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g) = = =CH 3COOH(l)的反响热为(B)A ．ΔH ＝＋ kJ·mol －1B ．ΔH ＝－ kJ·mol －1C ．ΔH ＝－ kJ·mol －1D ．ΔH ＝＋ kJ·mol －1解析：2×(1)＋2×(2)－(3)可得反响式 2C(s)＋2H(g)＋O 2(g) = = =CH 3COOH(l)反响热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ·mol－1 .5．氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请答复以下问题：(1)如下图是N2和H2反响生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学方程式：________________ .(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最|低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反响的过程就是反响物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反响过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.反响N2(g)＋3H2(g) = = = 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1 .试根据表中所列键能数据估算a的数值：________ .化学键H -H N -H N≡N键能kJ·mol－1436 391 945解析：(1)根据能量关系图 ,该反响的ΔH＝E1－E2＝(335－427.2)kJ·mol－1＝－92.2 kJ·mol－1 .(2)ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝(945＋3×436－6×391)kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1 .答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1(2)－936．(1)：①CH4(g)＋H2O(g) = = =CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g) = = =CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1画出反响①过程中体系能量变化图(进行必要标注) .写出由CO2与H2O生成CO的热化学方程式：________________ .(2)碘在科研与生活中有重要应用.碘可用作心脏起搏器电源- -锂碘电池的材料.该电池反响为：2Li(s)＋I2(s) = = =2LiI(s)ΔH：4Li(s)＋O2(g) = = =2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g) = = =2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2那么电池反响的ΔH＝__________；(3)(2021·广东（高|考）理综 ,节选)大气中的局部碘源于O3对海水中I－的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I－氧化成I2的过程由3步反响组成：①I－(aq)＋O3(g) = = =IO－(aq)＋O2(g) ΔH1② IO －(aq)＋ H ＋(aq)HOI(aq) ΔH 2③ HOI(aq)＋I －(aq)＋ H ＋(aq)I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 总反响的化学方程式为________； 其反响热ΔH ＝________ .解析：(1)①CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ,该反响的ΔH ＝＋206 kJ·mol －1 ,反响是吸热反响 ,反响过程中体系的能量变化图如右图所示；依据盖斯定律①－②得到：CO 2(g)＋3H 2O(g) = = =2O 2(g)＋CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋1 008 kJ·mol －1 .(2)将方程式(①－②)/2得2Li(s)＋I 2(s)＝2LiI(s) ΔH ＝(ΔH 1－ΔH 2)/2 .(3)根据盖斯定律 ,将题给①②③式作如下处理：①＋②＋③得到总反响的化学方程式：O 3(g)＋2I －(aq)＋2H ＋(aq) = = =I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 .答案： (1)CO 2(g)＋3H 2O(g) = = =CO(g)＋3H 2(g)＋2O 2(g) ΔH ＝＋1 008 kJ·mol －1 (2)ΔH 1－ΔH 22(3)O 3(g)＋2I －(aq)＋2H ＋(aq) = = =I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 31．反响X ＋Y = = =M ＋N 为放热反响 ,对该反响的以下说法中正确的选项是(A ) A ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 B ．Y 的能量一定高于N C ．X 的能量一定高于MD ．因该反响为放热反响 ,故不必加热就可以发生反响解析：放热反响说明反响物的总能量大于生成物的总能量 ,故A 项正确；但X 、Y 分别比N 、M 其中一个 ,无法说明能量大小 ,故B 、C 两项不正确；放热反响有时需加热才能引发 ,故D 项不正确 .2．化学反响N 2＋3H 2 = = = = =高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如下图 ,该反响的热化学方程式是(A )A ．N 2(g)＋3H 2(g) = = =2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g) = = =2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g) = = =NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g) = = =NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ ·mol －1解析：通过图分析起点12 mol N 2(g)＋32 mol H 2(g) ,变化三阶段为①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ 到1 mol NH 3(l) .故可得热化学方程式：12N 2(g)＋32H 2(g) = = =NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ ·mol －1 ,扩大系数后得到A 选项 . 3．以下说法或表示方法中正确的选项是(D )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧 ,后者放出的热量多B ．氢气的标准燃烧热为 kJ·mol －1 ,那么氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g) = ==2H 2O(l) ΔH ＝＋ kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s) = = =BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．中和反响的反响热ΔH ＝－ kJ·mol －1 ,假设将含 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合 ,放出的热量要大于 kJ解析：硫蒸气变化为硫固体为放热过程 ,那么等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧 ,放出热量硫蒸气多 ,故A 项错误； 在101 kPa 时 ,2 g H 2完全燃烧 ,生成液态水 ,放出285.8 kJ 热量 ,那么氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2(g)＋1/2O 2(g) = = =H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ,故B 项错误；Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反响是吸热反响ΔH >0 ,故C 项错误；中和热是强酸强碱的稀溶液反响生成1 mol 水时放出的热量 ,浓硫酸溶于水放热 ,将含1 mol NaOH 的溶液和含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合 ,放出的热量大于57.3 kJ ,故D 项正确 .4．：2Zn(s)＋O 2(g) = = =2ZnO(s) ΔH ＝－ kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g) = = =2HgO(s) ΔH ＝－ kJ·mol －1 ,那么反响Zn(s)＋HgO(s) = = =ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为(C )A ．＋ kJ·mol －1B ．＋ kJ·mol －1C ．－ kJ·mol －1D ．－ kJ·mol －1 解析：：①2Zn(s)＋O 2(g) = = =2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g) = = =2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1根据盖斯定律 ,①－②得：2Zn(s)＋2HgO(s) = = =2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1 )－(－181.6 kJ·mol－1 )＝－519.4 kJ·mol－1 ,即：Zn(s)＋HgO(s) = = =ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7 kJ·mol－1 .5．25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g) = = =2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g) = = =2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ·mol－1由此得出的正确结论是(A)A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反响C．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反响D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反响解析：据盖斯定律 ,①式－②式得：3O2(g) = = =2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低 ,O2比O3稳定 ,O2变O3为吸热反响.6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.：①Sn(s ,白)＋2HCl(aq) = = =SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s ,灰)＋2HCl(aq) = = =SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s ,灰) Sn(s ,白)ΔH3＝＋kJ·mol－1以下说法正确的选项是(D)A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长期处在低于℃的环境中,会自行毁坏解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的 ,当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰) ,所以A、B、C三项都错 ,D项正确.7．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g) .反响过程和能量关系如以下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据) .根据上图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是________________ .(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是________ ________ .(3)P 和Cl 2分两步反响生成1 mol PCl 5的ΔH 3＝______________ ,P 和Cl 2一步反响生成1 mol PCl 5的ΔH 4____ΔH 3(选填 "大于〞 "小于〞或 "等于〞) .解析：(1)产物的总能量减去反响物的总能量就等于反响热 ,结合图象可知 ,PCl 3和反响物P 和Cl 2的能量差值为306 kJ ,因此该热化学反响方程式为：P(s)＋32Cl 2(g) = = =PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1 .(2)根据图象可知PCl 5和PCl 3之间的能量差值为93 kJ ,因此PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式为：PCl 5(g) = = =PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 .(3)根据盖斯定律求得：ΔH 3＝－399 kJ·mol －1 ,且ΔH 3＝ΔH 4 ,反响热与反响的途径无关 ,只与反响体系的始态与终态有关 .答案：(1)32Cl 2(g)＋P(s) = = =PCl 3(g)ΔH ＝－306 kJ·mol －1(2)PCl 5(g) = = =PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1(3)－399 kJ·mol －1 等于 8．(1)(2021·浙江卷) 捕碳技术(主要指捕获CO 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用 .目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂 ,它们与CO 2可发生如下可逆反响：反响Ⅰ：2NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g) = = =(NH 4)2CO 3(aq) ΔH 1 反响Ⅱ：NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g) = = =NH 4HCO 3(aq) ΔH 2反响Ⅲ：(NH 4)2CO 3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g) = = =2NH 4HCO 3(aq) ΔH 3 那么ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系是：ΔH 3＝________ . (2)(2021·天津卷) 某市对大气进行监测 ,发现该市首|要污染物为可吸入颗粒物PM(直径小于等于 μm 的悬浮颗粒物) ,其主要来源为燃煤、机动车尾气等 .因此 ,对PM 、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义 .为减少SO 2的排放 ,常采取将煤转化为清洁气体燃料的措施 .：H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g) = = =CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1写出焦炭与水蒸气反响的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：(1)将反响Ⅱ×2－Ⅰ得：(NH 4)2CO 3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g)2NH 4HCO 3(aq) ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1 .(2)利用盖斯定律 ,将②－①可得C(s)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝(－110.51 kJ·mol －1)－(－241.81 kJ ·mol －1)＝＋13l.3 kJ·mol －1 .答案：(1)2ΔH 2－ΔH 1(2)C(s)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋ kJ·mol －19．火箭推进器中装有复原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O 2) ,当它们混合时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热 . mol 液态肼与足量过氧化氢反响 ,生成氮气和水蒸气 ,放出 kJ 的热量 .(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼________ ,过氧化氢________ . (2)写出反响的热化学方程式：________________________________________________________________________ . (3)H 2O(l) = = =H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ,那么16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态水时 ,放出的热量是________kJ .(4)上述反响用于火箭推进剂 ,除释放大量热和快速产生大量气体外 ,还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：(1)由分子式分析各元素的化合价 ,结合元素原子的价电子数 ,推出化合物中各原子的成键数目 ,可得N 2H 4、H 2O 2的结构式为 .(2)反响物和产物均 ,利用氧化复原反响方程式的配平技巧 ,可将反响方程式写出 .添上各物质的聚集状态及ΔH 数值就可写出热化学方程式 .(3)16 g 肼反响生成气态水时放出热量是641.6252 kJ ,并且生成的气态水是2 mol ,2 mol 气态水液化又放出88 kJ 的热量 ,共放出408.8 kJ 的热量 .(4)结合反响产物的性质进行分析 .答案：(1)(2)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l) = = =N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol (3)(4)产物是N 2和H 2O ,对环境无污染10．分别取40 mL 的 mol/L 盐酸与40 mL 的 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反响 ,通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热 ,请答复以下问题 .(1)理论上稀强酸、稀强碱反响生成1 mol 水时放出 kJ 的热量 ,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式：________________ .(2)如下图 ,A 为泡沫塑料板 ,上面有两个小孔 ,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒 ,两个小孔不能开得过大 ,其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .公众号：惟微小筑(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm 3 ,又知中和后生成溶液的比热容c ＝ J/(g·℃)．为了计算中和热 ,实验时还需测量的数据有________(填序号) .A ．反响前盐酸溶液的温度B ．反响前盐酸溶液的质量C ．反响前氢氧化钠溶液的温度D ．反响前氢氧化钠溶液的质量E ．反响后混合溶液的最|高温度F ．反响后混合溶液的质量 (4)依据该学生的实验数据计算 ,该实验测得的中和热ΔH ＝________ .解析：(1)稀强酸、稀强碱反响生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ 的热量 ,稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液 ,那么反响的热化学方程式为：NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) = = =12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol .(2)如下图 ,A 为泡沫塑料板 ,上面有两个小孔 ,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒 ,假设两个小孔开得过大 ,会导致散失较多的热量 ,影响测定结果 .(3)由Q ＝cm ·ΔT 可知 ,测定中和热需要测定的数据为：A.反响前盐酸溶液的温度、B.反响前盐酸溶液的质量和E.反响后混合溶液的最|高温度 .(4)第1次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.05 ℃ ,反响后温度为23.2 ℃ ,反响前后温度差为3.15 ℃ .第2次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.3 ℃ ,反响前后温度差为3.1 ℃ .第3次实验盐酸和NaOH 溶液起始平均温度为20.55 ℃ ,反响前后温度差为3.05 ℃ .40 mL 的0.50 mol/L 盐酸与40 mL 的0.55 mol/L 氢氧化钠溶液的质量和为m ＝80 mL ×1 g/cm 3＝80 g ,c ＝4.18 J/(g·℃) ,代入公式Q ＝cm ΔT 得生成0.05 mol 的水放出热量Q ＝4.18 J/(g·℃)×80 g ×(3.15 ℃＋3.1 ℃＋3.05)/3＝1.036 kJ ,即生成0.02 mol 的水放出热量为：1.036 kJ ,所以生成1 mol 的水放出热量为：1.036 kJ ×1 mol/0.02 mol ＝－51.8 kJ/mol ,即该实验测得的中和热ΔH ＝－51.8 kJ/mol .答案：(1)NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) = = =12Na 2SO 4(aq)＋H 2O (l) ΔH ＝－ kJ/mol(2)减少热量散失 (3) ACE (4)－ kJ/mol。
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第三节化学反应热的计算A组1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为()A.-252.9 kJ·mol-1B.+252.9 kJ·mol-1C.-604.5 kJ·mol-1D.+604.5 kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
答案:A2.已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。
所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。
答案:A3.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1。
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283 kJB.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023解析:A选项中燃烧热单位错误,应为kJ·mol-1;B项图中没有表示出ΔH=-566 kJ·mol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452 kJ·mol-1,固态CO2转化为气态CO2需吸收热量,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1,C项正确;根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号①②并作×①+②运算得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)ΔH=-509 kJ·mol-1,可知当放出509 kJ热量时,消耗1 mol CO(g),电子转移数为2×6.02×1023,D项错误。
答案:C4.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,参加反应的SO2的物质的量为()A.1.6 molB.2.0 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:参加反应的SO2为≈3.2 mol。
答案:C5.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1。
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ。
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3解析:设H2、CH4的物质的量分别为x、y。
则x+y=5 mol,571.6 kJ·mol-1x÷2+890 kJ·mol-1y=3 695 kJ,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol,两者比为1∶3,故选B项。
答案:B6.运用盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题。
已知:(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)ΔH1=-176 kJ·mol-1(2)NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)ΔH2=-35.1 kJ·mol-1(3)HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)ΔH3=-72.3 kJ·mol-1(4)NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3 kJ·mol-1(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)NH4Cl(aq)ΔH5则第(5)个方程式中的反应热ΔH5是。
解析:根据盖斯定律和上述反应方程式得:(4)+(3)+(2)-(1)=(5),即ΔH5=+16.3 kJ·mol-1。
答案:+16.3 kJ·mol-1B组1.已知H2O(g)H2O(l)ΔH= Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)ΔH = Q3 kJ·mol-1。
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q1+Q2+Q3) kJC.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ解析:23 g酒精的物质的量为0.5 mol,生成1.5 mol气态H2O,冷至室温放热为-1.5Q1 kJ,酒精汽化时吸收的热量为-0.5Q2 kJ, 故反应放出的热量应为(-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3) kJ。
答案:C2.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。
已知常温常压下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1解析:0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应,CO2过量,故反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,放出x kJ的热量,若生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3应放出4x kJ的热量。
1 mol CO2通入2 mol NaOH溶液中恰好生成1 mol Na2CO3,放出y kJ的热量,由盖斯定律可得:CO2和NaOH生成1 mol NaHCO3时放出热量为(4x-y) kJ,D项中标错了物质的状态。
答案:C3.已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH<0B.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30 kJ·mol-1C.H—H键的键能为436 kJD.a=200解析:A项,2HBr(g)H2(g)+Br2(g)应为吸热反应,ΔH>0;B项,液体变成气体,应吸收热量,ΔH>0,故B项错误;C项,单位错,H—H键的键能应为436 kJ·mol-1,故C项错误;D项,已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,则有H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-102 kJ·mol-1,反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,则有436 kJ+a-2×369 kJ=-102 kJ,a=200 kJ,故D项正确。
故选D。
答案:D4.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。
解析:已知热化学方程式中①+×②+③得:Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319. 68 kJ·mol-1ΔH=ΔH1+×ΔH2+ΔH3=+64.39 kJ·mol-1+×(-196.46 kJ·mol-1)+(-285.84 kJ·mol-1)=-319.68 kJ·mol-1答案:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68 kJ·mol-15.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。