鲁科版氮的循环公开课课件1
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鲁科版氮的循环PPT下载优秀课件1
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
由得失电子相等得：
n（e）=2n（Cu）=3n(NO)+n(NO2)=0.8mol n(NO)=0.15mol n(NO2)=0.35mol
【合作探究】
(1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可能发生 的反应方程式? (2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现 什么情况？
一开始是铜与浓硝酸反应:
(2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会 有出现什么情况？
(3)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗 完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3 的物质的量是多少?所得气体的物质的量分别为多 少？
（1）一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1
•
7. 其 实 ， 每 个 人心 中都有 一座山 峰，雕 刻着理 想、信 念、追 求、抱 负；每 个人心 中都有 一片森 林，承 载着收 获、芬 芳、失 意、磨 砺。一 个人， 若要获 得成功 ，必须 拿出勇 气，付 出努力 、拼搏 、奋斗 。无论 何时何 地，都 要牢记 ：成功 ，不相 信眼泪 ；成功 ，不相 信颓废 ；成功 ，不相 信幻影 ；未来 ，要靠 自己去 打拼！
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
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5．人工智能如果能够突破人类思维的 局限， 就能带 来巨大 的变革 和创新 ，促进 人类社 会跨越 式发展 ，但同 时也会 有失控 的风险 。
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6.一 个 不 能 靠 自己 的能力 改变命 运的人 ，是不 幸的， 也是可 怜的， 因为这 些人没 有把命 运掌握 在自己 的手中 ，反而 成为命 运的奴 隶。而 人的一 生中究 竟有多 少个春 秋，有 多少事 是值得 回忆和 纪念的 。生命 就像一 张白纸 ，等待 着我们 去描绘 ，去谱 写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书 化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、 含氢6%等等。
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？
3.3氮的循环-第一课时课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
氮的循环-第一课时
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
氮元素
游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐 （NH4+）、硝酸盐（NO3-）、 蛋白质等
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
硝酸盐
氮的氧化物 氨
氮肥、硝酸等 含氮化合物
NO3-、NH4+和NH3
特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途
（1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂 （2）液氮用做制冷剂 （3）用于合成氨
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途
D
【任务二】氮的固定
模拟闪电固氮
N2＋O2放=电2NO 2NO + O2 = 2NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
③有利有弊：
（1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧 （2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用
鲁科版氮的循环PPT下载精品课件1
个方向进行的反应。
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
鲁科版化学必修一3.2氮的循环优质课件PPT
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
新鲁科版自然界中的氮循环 氮气课件
(5)NO2 和 NaOH 可 发 生 ： 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ H2O ， 故
NO2为酸性氧化物( × ) (6)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2( × )
归纳总结
(1)NO和O2反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，NO2和水反 应，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。 (2)NO不能和碱反应，NO2可以和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但 NO2不是酸性氧化物。 (3)NO2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，不能用湿润的淀粉碘化钾 试纸鉴别NO2气体和溴蒸气。
1
y mol
y 3mol
则x＋3y∶(x＋y)＝1∶2，解得 x∶y＝1∶3。
123456
返回
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 氮气与自然界中的氮循环 1.(2019·黑龙江伊春二中期末)下列过程中不属于氮的固定的是 A.工业制氨气 B.雷雨天产生NO
√C.由氨气生成硝酸铵
D.氮气在根瘤菌作用下生成 NO－ 3
2.工业上用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，常需要不断地补充一些空 气，其目的是什么？ 提示 使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经过 多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转 化为硝酸。
3.将一支充有12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是_C__。
NO2 _红__棕__色___
有毒
_易__溶__于__水__
刺激性气味
(2)化学性质 ①实验探究
实验装置
实验操作
现象
向充满NO气体的试 气体颜色_由__无__色__逐__渐__变__为__红_
NO2为酸性氧化物( × ) (6)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2( × )
归纳总结
(1)NO和O2反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，NO2和水反 应，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。 (2)NO不能和碱反应，NO2可以和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但 NO2不是酸性氧化物。 (3)NO2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，不能用湿润的淀粉碘化钾 试纸鉴别NO2气体和溴蒸气。
1
y mol
y 3mol
则x＋3y∶(x＋y)＝1∶2，解得 x∶y＝1∶3。
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课时对点练
A组 基础对点练
题组一 氮气与自然界中的氮循环 1.(2019·黑龙江伊春二中期末)下列过程中不属于氮的固定的是 A.工业制氨气 B.雷雨天产生NO
√C.由氨气生成硝酸铵
D.氮气在根瘤菌作用下生成 NO－ 3
2.工业上用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，常需要不断地补充一些空 气，其目的是什么？ 提示 使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经过 多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转 化为硝酸。
3.将一支充有12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是_C__。
NO2 _红__棕__色___
有毒
_易__溶__于__水__
刺激性气味
(2)化学性质 ①实验探究
实验装置
实验操作
现象
向充满NO气体的试 气体颜色_由__无__色__逐__渐__变__为__红_
优质课鲁科版高中化学必修一 第三章 第二节《氮的循环》课件 (共37张PPT)
-3
催化剂
+2
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
灼热的 铂丝
浓氨水
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置： 固+固，加热型 3.收集方法： 向下排空气法
①湿润红色石蕊试纸 4.检验方法： ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
2、氨跟酸的反应
与 挥 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 发 性 的 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 酸 反 应 有 白 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 烟
在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲 畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭 雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被 当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底— 该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖 端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂 盛的原因。
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料 致冷剂
催化剂
+2
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
灼热的 铂丝
浓氨水
综合应用
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置： 固+固，加热型 3.收集方法： 向下排空气法
①湿润红色石蕊试纸 4.检验方法： ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
2、氨跟酸的反应
与 挥 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 发 性 的 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 酸 反 应 有 白 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 烟
在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲 畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭 雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被 当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底— 该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖 端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂 盛的原因。
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠 近瓶口，看是否产生白烟
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料 致冷剂
优秀课件鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环 第一课时课件 (共19张PPT)
1.氮气 N2 氮气的物理性质：
无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小
注意：与空气密度相近，只能用排水法
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ ），使每 个原子都达到稳定结构，
要破坏这种牢固的结合，
需要很高的能量。
很 不 难 活 和 泼 其 他 物 质 反 应
,
氮气的化学性质:
D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3
NO和NO2
NO和NO2的物理性质
3.一氧化氮 NO NO的物理性质： 颜色 状态 水溶性 气味 毒性
NO
无色
气体 难溶于水 无味
有
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。
优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分 子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。“明星分子”
（1）与氧气反应
可逆反应：
在相同条件下能同时 向正反两个方向进行 的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 2、同时发生向正反两个 方向进行 3、用可逆号“ ” 表示
N2+O2 N2+3H2
放电
2 NO 2NH3
（2）与氢气反应
高温高压 催化剂
（工业制氨）
（3）镁在氮气中燃烧
点燃
3Mg+N2 ===Mg3N2
豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物
无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小
注意：与空气密度相近，只能用排水法
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ ），使每 个原子都达到稳定结构，
要破坏这种牢固的结合，
需要很高的能量。
很 不 难 活 和 泼 其 他 物 质 反 应
,
氮气的化学性质:
D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3
NO和NO2
NO和NO2的物理性质
3.一氧化氮 NO NO的物理性质： 颜色 状态 水溶性 气味 毒性
NO
无色
气体 难溶于水 无味
有
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。
优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分 子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。“明星分子”
（1）与氧气反应
可逆反应：
在相同条件下能同时 向正反两个方向进行 的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 2、同时发生向正反两个 方向进行 3、用可逆号“ ” 表示
N2+O2 N2+3H2
放电
2 NO 2NH3
（2）与氢气反应
高温高压 催化剂
（工业制氨）
（3）镁在氮气中燃烧
点燃
3Mg+N2 ===Mg3N2
豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物
鲁科版氮的循环精品课件1
（1）实验现象 形成喷泉，红色溶液充满烧瓶
（2）烧瓶内为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压强差；
（3）此实验说明了氨气具有哪些性质？
①氨气极易溶于水 ②溶液显碱性。
讨论：下面几个都是喷泉实验的装置图，
如何引发喷泉？
什么样的气体能做喷泉实验？ 火山喷发和人 造喷泉的原理
二.氨气的化学性质
•
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
•
谢谢观看
•
1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。
•
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
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谢谢观看
1.与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3是唯一的碱性气体
思考：1、液氨与氨水的区别
2、氨水呈碱性的原因
完成学案中的【多识一点】
主意： NH3是非电解质；NH3·H2O是弱 电解质；氨水是混合物能导电。
2.与酸的反应 （演示实验） NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
2、与碱反应 NH4+ + OH - == NH3 + H2O
（2）烧瓶内为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压强差；
（3）此实验说明了氨气具有哪些性质？
①氨气极易溶于水 ②溶液显碱性。
讨论：下面几个都是喷泉实验的装置图，
如何引发喷泉？
什么样的气体能做喷泉实验？ 火山喷发和人 造喷泉的原理
二.氨气的化学性质
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5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
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谢谢观看
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1.我 公 司 将 积 极配 合监理 工程师 及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。
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5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
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谢谢观看
1.与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3是唯一的碱性气体
思考：1、液氨与氨水的区别
2、氨水呈碱性的原因
完成学案中的【多识一点】
主意： NH3是非电解质；NH3·H2O是弱 电解质；氨水是混合物能导电。
2.与酸的反应 （演示实验） NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
2、与碱反应 NH4+ + OH - == NH3 + H2O
氮的循环 PPT课件17(2份打包) 鲁科版
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
HNO3
植物
动物
当堂过关：
1、下列反应中必须加入氧化剂且一步反应就能完成
的是（C ）
① N2 NO2 ②NO2 NO ③ NO2 HNO3 ④N2 NO ⑤N2 NH3
A、① B、②⑤ C、④ D、③④
C 2、下列各项属于自然固氮的是（ ）
A、植物从土壤中吸收含氮肥料 B、合成氨制取氮肥 C、根瘤菌将氮气转化成含氮化合物 D、仿生固氮
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10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二节 氮的循环（第2课时）
实验探究氨气和铵盐的性质
【自学目标】
1.氨气的物理性质 2.书写下列反应的化学方程式 （1）氨气与水、盐酸的反应 （2）氨气与氧气的反应 （3）碳酸氢铵、氯化铵受热分解 （4）氯化铵与氢氧化钠溶液加热
实验探究氨气和铵盐的性质
实验探究一 氨气的性质
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
说明： 1、实验时注意分工合作，及时记录实验现象 2、1,2,3-7,8,9组做实验1. 4,5,6-10,11,12组做实验2.
实验汇报
实验编号
实验现象
1 形成红色喷泉
2
产生大量白烟
实验结论
氨气极易溶于水且能快速溶 解，生成碱性物质。
浓氨水和浓盐酸都易挥发， 挥发出的NH3和HCl可以反 应生成固体小颗粒。
没有尾气吸收，可以用水或稀硫酸浸湿棉花
氨气和铵盐性质小结
O2
-3
NH3·H2O
H2O 加热
-3
NH3
O2 Cl2
0
N2
O2
NaOH
HCl 加热 -3 NH4Cl
NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
+2
NO
作业
1.预习第三课时 硝酸及人类活动对氮循环和 环境的影响。
2.。完成课本P83练习与活动 第1题和P84第 2题
【实验1】用胶头滴管滴几滴浓氨水于圆底烧瓶，用酒精灯稍 给圆底烧瓶加热一会，让氨气充满整个圆底烧瓶，倒置于带有 玻璃导管的橡皮塞上，插在盛满水的烧杯,如课本插图3-2-6所 示放置（水里事先滴入少量酚酞溶液）。
【实验2】用两只玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，将两只玻 璃棒相互靠近不要接触。观察发生的现象。
有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振
荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液
体Y不NaOH浓溶液
Y
C.X是CO2，Y是稀硫酸
a
X
D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
NH3的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
思考： 1.试管口为什么向下倾斜？
使生成的水顺利流下，防止试管炸裂
2.试管口为什么用棉花塞住？
防止与空气形成对流，收集氨气不纯
3.如何验满？
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如变蓝证明已经集满。
4.联系氨气的性质，该装置 是否有缺陷？如何改进？
保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
2.根据实验3，试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液反应的 实质，并尝试总结检验铵根离子的方法。
NH4+ + OH- = NH 3 ↑ + H2O
(1)取少许溶液于洁净的试管中， (2)加入适量氢氧化钠溶液并加热， (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝， (4)证明溶液中有NH4+存在。
取试样 加试剂
述现象 下结论
二、铵盐的化学性质：
（1）热不稳定性，受热易分解
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2 ↑+ H2O
（2）与碱的反应
NH4Cl + NaOH ==NH3↑ +NaCl+ H2O
思考：这三个实验中都产生了氨气，实验室里能 用这三个反应来制取纯净的氨气吗?
2
NH4HCO3固体减少，试 管口产生水珠，有气体 产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4HCO3受热分解， 产生CO2、NH3和H2O
有刺激性气味的气体产
3 生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
NH4Cl和NaOH溶液共 热可以生成NH3
拓展延伸
1.根据实验1、实验2，应当怎样合理的储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下以
说明:1.实验时注意分工合作，及时记录实验现象。 2.1，4,7,10组做实验1. 2,5,8,11组做实验2, 3,6,9,12组做实验3.
实验汇报
试验 编号
实验现象
实验结论
1
NH4Cl固体减少，有刺 激性气味气体产生，试
管中有白色固体生成。
NH4Cl受热分解，产生 NH3和HCl ， NH3和HCl 遇冷又结合成NH4Cl
老教材
新教材
【拓展延伸 】
（1）实验1喷泉形成的原理是什么？ 还有其他气体可以形成喷泉吗？
（2）氨气易液化，那液氨和氨水是 同一种物质吗？分别含有哪些微粒？
（3）如何检验氨气的存在？
（4）氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨 还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
氨气的还原性之氨气的催化氧化
-3
0 高温 +2 -2
-2
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
还原剂 氧化剂
工业制硝酸
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验探究二 铵盐的性质
实验一取一支试管，加入1药匙 NH4Cl 固体在试管中加热，观察 发生的现象。如课本插图3-2-9 实验二取1药匙 NH4HCO3 固体平铺在试管底中加热，并将生成 的气体通入澄清石灰水中，观察发生的现象。如课本插图3-2-10 实验三在试管中加入1药匙NH4Cl 固体，再加入适量10%的 NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近 试管口，观察发生的现象。如课本插图3-2-11
3.在验证铵盐的性质时，实验1和实验3都产 生了氨气而且直接排放到了空气中，污染环 境，你能改进这两个实验吗？
1、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（ NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的
一种试剂是（ C ）
A．BaCl2
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
2、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛
第二节 氮的循环（第2课时）
实验探究氨气和铵盐的性质
【自学目标】
1.氨气的物理性质 2.书写下列反应的化学方程式 （1）氨气与水、盐酸的反应 （2）氨气与氧气的反应 （3）碳酸氢铵、氯化铵受热分解 （4）氯化铵与氢氧化钠溶液加热
实验探究氨气和铵盐的性质
实验探究一 氨气的性质
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
说明： 1、实验时注意分工合作，及时记录实验现象 2、1,2,3-7,8,9组做实验1. 4,5,6-10,11,12组做实验2.
实验汇报
实验编号
实验现象
1 形成红色喷泉
2
产生大量白烟
实验结论
氨气极易溶于水且能快速溶 解，生成碱性物质。
浓氨水和浓盐酸都易挥发， 挥发出的NH3和HCl可以反 应生成固体小颗粒。
没有尾气吸收，可以用水或稀硫酸浸湿棉花
氨气和铵盐性质小结
O2
-3
NH3·H2O
H2O 加热
-3
NH3
O2 Cl2
0
N2
O2
NaOH
HCl 加热 -3 NH4Cl
NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
+2
NO
作业
1.预习第三课时 硝酸及人类活动对氮循环和 环境的影响。
2.。完成课本P83练习与活动 第1题和P84第 2题
【实验1】用胶头滴管滴几滴浓氨水于圆底烧瓶，用酒精灯稍 给圆底烧瓶加热一会，让氨气充满整个圆底烧瓶，倒置于带有 玻璃导管的橡皮塞上，插在盛满水的烧杯,如课本插图3-2-6所 示放置（水里事先滴入少量酚酞溶液）。
【实验2】用两只玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，将两只玻 璃棒相互靠近不要接触。观察发生的现象。
有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振
荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液
体Y不NaOH浓溶液
Y
C.X是CO2，Y是稀硫酸
a
X
D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
NH3的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
思考： 1.试管口为什么向下倾斜？
使生成的水顺利流下，防止试管炸裂
2.试管口为什么用棉花塞住？
防止与空气形成对流，收集氨气不纯
3.如何验满？
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如变蓝证明已经集满。
4.联系氨气的性质，该装置 是否有缺陷？如何改进？
保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。
2.根据实验3，试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液反应的 实质，并尝试总结检验铵根离子的方法。
NH4+ + OH- = NH 3 ↑ + H2O
(1)取少许溶液于洁净的试管中， (2)加入适量氢氧化钠溶液并加热， (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝， (4)证明溶液中有NH4+存在。
取试样 加试剂
述现象 下结论
二、铵盐的化学性质：
（1）热不稳定性，受热易分解
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2 ↑+ H2O
（2）与碱的反应
NH4Cl + NaOH ==NH3↑ +NaCl+ H2O
思考：这三个实验中都产生了氨气，实验室里能 用这三个反应来制取纯净的氨气吗?
2
NH4HCO3固体减少，试 管口产生水珠，有气体 产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4HCO3受热分解， 产生CO2、NH3和H2O
有刺激性气味的气体产
3 生，湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
NH4Cl和NaOH溶液共 热可以生成NH3
拓展延伸
1.根据实验1、实验2，应当怎样合理的储存和使用铵态氮肥？ 应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下以
说明:1.实验时注意分工合作，及时记录实验现象。 2.1，4,7,10组做实验1. 2,5,8,11组做实验2, 3,6,9,12组做实验3.
实验汇报
试验 编号
实验现象
实验结论
1
NH4Cl固体减少，有刺 激性气味气体产生，试
管中有白色固体生成。
NH4Cl受热分解，产生 NH3和HCl ， NH3和HCl 遇冷又结合成NH4Cl
老教材
新教材
【拓展延伸 】
（1）实验1喷泉形成的原理是什么？ 还有其他气体可以形成喷泉吗？
（2）氨气易液化，那液氨和氨水是 同一种物质吗？分别含有哪些微粒？
（3）如何检验氨气的存在？
（4）氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨 还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
氨气的还原性之氨气的催化氧化
-3
0 高温 +2 -2
-2
4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
还原剂 氧化剂
工业制硝酸
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验探究二 铵盐的性质
实验一取一支试管，加入1药匙 NH4Cl 固体在试管中加热，观察 发生的现象。如课本插图3-2-9 实验二取1药匙 NH4HCO3 固体平铺在试管底中加热，并将生成 的气体通入澄清石灰水中，观察发生的现象。如课本插图3-2-10 实验三在试管中加入1药匙NH4Cl 固体，再加入适量10%的 NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近 试管口，观察发生的现象。如课本插图3-2-11
3.在验证铵盐的性质时，实验1和实验3都产 生了氨气而且直接排放到了空气中，污染环 境，你能改进这两个实验吗？
1、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（ NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的
一种试剂是（ C ）
A．BaCl2
B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
2、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛