(广东专用试题)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题五 物质结构 元素周期律专题强化练

专题五物质结构元素周期律专题强化练1．已知8838Sr位于第ⅡA族，下列有关Sr的说法不正确的是( )A.8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为＋2C．原子半径：Sr＞Ca D．氢氧化物为强碱解析：A项，8838Sr的质子数为38，错误；B项，ⅡA族元素最高化合价为＋2，正确；C 项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr＞Ca，正确；D项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。

答案：A2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA 族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是293117Ts，错误。

答案：D3．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2∶Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素。

A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有与Ne相同的电子层结构，B正确；C项，Na2S 溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。

答案：C4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小W＞X＞Y＞ZB．简单氢化物的热稳定性W>XC．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。

X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9＋Y＋19＝40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。

主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F－、Mg2＋，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。

故选C。

答案：C5．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；C 项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。

答案：B6．(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al 元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。

A错：Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)。

B错：X、Y组成的Na2O2中含有共价键。

C错：Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3。

答案：D7．(2018·佛山模拟)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是( )A．a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径：a>cB．b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构C．工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质D．a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红解析：由题意知，a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素。

水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层结构不同，B错误；工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C错误；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确。

答案：D8．(2018·深圳模拟)W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。

下列说法错误的是( )A．W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B．含氧酸的酸性Z一定大于XC．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟解析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，则W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，则X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素。

A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其结构式为：，“N—N”为非极性键、“N—H”为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4(是强酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是强酸)、HNO2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N)，故B错误；C项，Y为Mg 元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反应可产生白烟(为NH4Cl固体小颗粒)，故D 正确。

综上分析，符合题意的选项为B。

答案：B9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是( ) A．简单离子半径的大小顺序：r X>r Y>r Z>r WB．元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点解析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。

由以上分析可知Q为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。

电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Z(S2－)＞W(O2－)＞X(Na＋)＞W(Al3＋)，故A 错误；CS2属于共价化合物，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误。

答案：C10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是( )A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。

离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W，A错误；X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确；故选D。