化学反应的方向、限度与速率复习学案
化学反应的方向和限度导学案(二)
专题2 第二单元 化学反应的方向和限度导学案（二）化学平衡状态班级 姓名 第 小组[教学目标]1、认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点2．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辨证唯物主义观点。
[教学重点] 化学平衡状态的判断，理解化学平衡状态的特征。
[知识连接]化学反应方向的判断[学习过程]研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还应关注反应进行的限度。
一、化学平衡的建立1．结合P46“你知道吗”了解化学反应的限度2．．理解可逆反应的概念可逆反应：在______条件下________能向___反应方向和___反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
例1.判断下列说法是否正确： ( )1）、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H 2+O 2=2H 2O 是可逆反应。
2）、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3）、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
例2：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A 、2molNO 、0.75molO 2B 、1molNO 2、1.2molNOC 、2molNOD 、0.7molO 2总结可逆反应的特点：3．化学平衡状态1）回忆：初中溶解平衡2）结合P47交流与讨论 分析：CO + H 2O CO 2 + H 2 并绘图①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？催化剂 高温②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？③．当反应进行足够长时间后，是否意味着反应停止了？④．当V 正 = V 逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？3）．化学平衡的定义：化学平衡状态是指在一定条件下的_______反应里，____反应和____反应速率_______，反应混合物中各组分的浓度___________的状态。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
化学反应的方向和限度学案.doc
化学反应的方向和限度学案学习目标：1 .了解化学反应的可逆性，能用恰变和炳变说明常见简单化学反应的方向。
2.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
温故知新：P2-31.恰变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的能堂称为反应的恰变，用△ H表示，单位kJ • mol"反应物总能量_ —生成物总能量AH__0放热反应吸热反应2.完成教材P42“交流与讨论”（化学方程式全写）3.可逆反应：在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
连接号用;可逆反应只能进行到一定程度，不能进行到底，即反应物转化为生成物。
一、化学反应的方向1.自发反应（1）__________________________________________________________________ 含义（2）影响能否自发进行的因素%1培变：自发过程有体系由能量状态向能量状态转化的倾向。
%1混乱度：大多数自发反应趋向于体系混乱度的倾向。
衡量一个体系混乱度的物理量叫做，用符号表示。
反应前后体系嫡的变化叫做反应的，用符号表示。
完成P45 “问题解决”联系知识和经验，归纳炳变大于零的情况：AS△ H0 AS 0, 反应一定自发； AH — —0 AS — —0, 反应一定不能自发；△ H0 AS 0, 反应低温下自发进AH 0 AS —0, 反应高温下自发进AH例I 题一：以下自发反应可用能量判据来解释的是()A. NH4NC )3(S) == NH4+(aq) + NO3 (aq) B . 2H 2(g) + 02(g) == 2H 2O(I) Z\H= -571.6 kJ/mol C. (NH 4 )2CO 3(S ) = NH 4HCO 3(S ) + NH 3(g) +74.9 kJ/mol D. 2N 2O 5(g) == 4NO 2(g) + O 2(g) AH= +56.7kJ/mol 二、化学平衡状态 完成P47 “交流与讨论”1.2. ________3. ________ 1・化学平衡状态浓t度o 时间 ° 时间在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反 应物和生成物浓度 的状态。
化学反应的方向、限度与速率教案(精品篇)(4份)
课题：第二章化学反应的方向、限度与速率化学反应方向和限度（1）课型：复习课[考纲要求]1了解化学反应的可逆性2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
3了解化学平衡的标志4了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算教学重点：1化学平衡的标志2化学平衡常数的含义3能够利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算教学难点：1化学平衡状态的判断2利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算[基础再现]考点一化学反应方向的判断学生回顾在一定的条件下，化学反应的方向是由反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为；，反应能自发进行；，反应达到平衡；，反应不能自发进行。
练习：下列说法中，正确的是 ( )A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。
小结1：1.放热过程（△H﹤0）、（△S﹥0）常常是容易自发进行；2.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。
由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；3.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；4.在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。
如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；5.反应的自发性也受外界条件的影响。
考点二化学平衡的概念学生回顾一、可逆反应(1) 定义：在条件下，能同时向两个方向进行的反应称可逆反应。
(2)可逆反应的特点：A正反两个方向的反应同时进行B 进行到底，有一定限度，即反应物、生成物共存。
C一定条件下，正逆反应达。
二、化学平衡状态1．定义：在下，反应进行到一定程度时，相等，反应物和生成物的浓度的状态，简称化学平衡。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率及限度复习导学案
化学反应的速率和限度编写：高一化学组复习目标：1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。
2 掌握影响化学反应速率的因素。
复习重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
复习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
一、化学反应过程实行的快慢——化学反应速率。
1、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用来表示。
表达式：，其常用的单位是或。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
2、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因反应物的温度催化剂反应物的浓度固体反应物的表面积气态反应物的压强其他3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面实行，它们的“浓度”是变的，所以一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学反应速率之比等于各物质之比二、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：能同时向实行的化学反应叫做可逆反应。
理解可逆反应需注意两同：同、同。
2、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应实行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
3、化学平衡的特点：" "（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；4、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件相关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。
第二章化学反应的方向、限度与速率 习题课导学案
第二章化学反应的方向、限度与速率习题课导学案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气4．在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8 mo l·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1.0 mol·Ｌ－1·ｓ－15．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y （g） b Z（g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g) D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＞0。
化学反应的速率和限度(第二课时化学反应的限度)学案.doc
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）【学习目标】1.掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2.了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
3.复习巩固化学反应速率概念及影响因素。
课前自主学习【课前预习】1.实软发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：___________________________________________________在可•逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下，进行到一定程度时，和等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称 O3.化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件卜,都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一•定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。
课堂合作探究【探究分析】阅读课本P51页，思考以下问题：【探究一】从反应开始至达化学反应限度，各物质的浓度如何改变？并画出时间--速率图。
【探究二】反应的速率如何变化？达化学反应限度，反应停止了吗?【探究三】如何提高煤的燃烧效率1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3.应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？【知识点总结】1、可逆反应:进行的化学反应叫做可逆反应。
2、当一个可逆反应的相等时，不再改变,达到一种表而静止的状态，即“化学平衡状态”。
3、平衡的标志： -4、化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 o★任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案1.1 设计意图1.1.1 通过复习化学反应速率和反应限度，帮助学生巩固已学知识，提高解决问题的能力。
1.1.2 通过引入实例，激发学生的学习兴趣，引发对化学反应速率和反应限度的思考。
1.1.3 培养学生的科学思维，提高学生的综合素质。
二、知识点讲解2.1 化学反应速率2.1.1 定义：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
2.1.2 表示方法：v = ΔC/Δt，其中v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
2.1.3 影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
2.2 化学反应限度2.2.1 定义：化学反应限度是指在一定条件下，反应物转化为物的最大限度。
2.2.2 表示方法：化学平衡常数K，K = [产物]/[反应物]。
2.2.3 影响因素：温度、压力、浓度等。
三、教学内容3.1 复习化学反应速率的定义、表示方法和影响因素。
3.1.1 通过PPT展示化学反应速率的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。
3.1.2 举例说明影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度等，引导学生进行思考和讨论。
3.1.3 分析实际案例，如药物代谢等，让学生运用所学知识解决实际问题。
3.2 复习化学反应限度的定义、表示方法和影响因素。
3.2.1 通过PPT展示化学反应限度的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。
3.2.2 举例说明影响化学反应限度的因素，如温度、压力等，引导学生进行思考和讨论。
3.2.3 分析实际案例，如工业生产中的化学反应限度控制等，让学生运用所学知识解决实际问题。
四、教学目标4.1 知识与技能4.1.1 能够准确地描述化学反应速率和反应限度的定义和表示方法。
4.1.2 能够分析影响化学反应速率和反应限度的因素。
4.1.3 能够运用所学知识解决实际问题，如药物代谢和工业生产中的化学反应限度控制。
4.2 过程与方法4.2.1 通过PPT展示和案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
【教学设计】件化学反应的方向、限度与速率复习课(第一课时)_化学_高二
第二章化学反应的方向、限度与速率复习课（第1课时）——教学设计【教学目标】：[知识目标]1、能通过△H-T△S定量判断化学反应的方向，并学会用熵判据2、掌握化学平衡常数、平衡转化率的计算及影响因素。
3、理解勒·夏特列原理，学会如何通过改变反应条件获得尽可能高的平衡转化率。
[过程与方法]通过探究活动体验化学理论在化学研究中的应用。
通过对计算结果的处理，培养学生分析推理的能力。
[情感目标]通过理论与实际的结合，提升学生对化学反应价值的认识。
从而赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献。
【课前活动】针对本节课的复习目标，我备有学生的复习学案，学生前一天提前根据所学内容填写。
对于影响化学平衡的因素及原因分析，我分给四个小组，通过小组内讨论研究，归纳总结，并在课堂上展示成果。
【教学过程】：【导入】：“成功就是简单的事情重复做”——一同学们，看到这句话你有什么体会，这句话不是我说的，而是一个成功人士的成功体验。
我们把简单的事情认真做了吗？——没有! 那更不用说重复做了。
同学们，今天我们上一节复习课，这句话让我们共勉，来一起上好这节复习课。
【教师】我们一起阅读本节课的复习目标【教师】：请同学读一下第一部分的预习案内容【学生】：纠错一．化学反应的方向自发反应：在温度、压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
1、反应焓变与反应方向：自发反应的焓变多数< 0，是放热反应。
但有些吸热反应也能自发。
所以放热反应有利于反应自发，但焓变不是决定反应自发的唯一因素。
2、反应熵变与反应方向：对于一个由大量粒子组成的体系，熵值越大，体系的混乱度越大；同一条件下，不同物质的熵值不同，同一物质的熵值还与聚集状态有关，如：S（g）>S(l)>S(s) 。
判断化学反应的熵变方法：有气体生成的反应或气体总物质的量增加的反应是熵增的反应，反之是熵减的反应。
自发反应的熵变多数> 0，是熵增的反应。
【高中教育】最新高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向学案
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-1化学反应的方向学案______年______月______日____________________部门学习目标：1、了解焓变、熵变与反应方向的关系。
2、能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
学习重难点：综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
自主学习【知识回顾】1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。
自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。
回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(AB)A．水由高处往低处流B．气温升高冰雪融化C．室温下，水自动结成冰D．生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤，属于放热反应的是①③④⑤。
3．自发过程和自发反应自发过程自发反应含义在温度和压强一定的条件下，不用借助外力作用就能自发进行的过程在给定的一组条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应特征具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。
如H2燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。
如通电将水分解为H2和O2探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1．化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。
①图1表示的反应释放能量，为放热反应，体系能量由高到低，趋向稳定，该过程一般能自发进行。
②图2表示的反应吸收能量，为吸热反应，体系能量由低到高，趋向不稳定，根据自发过程的特点，该反应一般不能自发进行。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学反应速率的含义及其影响因素；（2）掌握化学反应限度的概念及其表示方法；（3）能够运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
2. 过程与方法：通过复习和讨论，总结化学反应速率和反应限度的相关概念、影响因素及计算方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学反应速率和反应限度的兴趣，培养学生的科学精神，使其认识化学反应速率和反应限度在实际生产和生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学反应速率与反应限度之间的联系；（2）如何运用化学反应速率和反应限度解决实际问题。
三、教学过程1. 导入新课：通过回顾化学反应速率和反应限度的概念，引导学生思考实际生活中相关的例子，激发学生的学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
3. 课堂讨论：（1）化学反应速率与反应限度之间的关系；（2）如何通过改变反应条件来调控化学反应速率与反应限度；（3）实际生产中如何优化化学反应过程。
4. 案例分析：分析具体化学反应实例，如制取氨气、合成塑料等，引导学生运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
四、课堂小结本节课通过复习化学反应速率和反应限度的相关知识，使学生掌握基本概念、影响因素及计算方法，能够分析实际问题，提高学生的科学素养。
五、作业布置1. 复习课本相关内容，巩固化学反应速率和反应限度的基本概念、影响因素及计算方法；2. 选取一个实际化学反应过程，分析其反应速率和反应限度的关系，以及如何通过改变反应条件来优化反应过程。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率和反应限度基本概念的理解程度，以及学生对实际问题分析的能力。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向学案1
第1节化学反应的方向发展目标体系构建1。
通过对日常生活中自发进行的过程的认知，知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关.2．认识焓判据和熵判据的局限性，会用ΔH－TΔS判断反应正向自发进行的趋势。
一、反应焓变与反应方向1．自发过程与自发反应自发过程自发反应含义在一定条件下，不借助外部力量就能自在给定的条件下,可以自发进行到显著2．反应焓变与反应方向的关系（1)多数能自发进行的化学反应是ΔH〈0的反应。
（2)有些ΔH〉0的反应也能自发进行.(3)不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行。
二、反应熵变与反应方向1．熵（1)概念：描述体系无序程度的一个物理量，符号为S，单位是J·mol－1·K－1。
(2)特点：体系无序程度越大，体系的熵值就越大。
（3)影响因素①同一物质：S（高温)＞S（低温），S(g）＞S（l）＞S(s）。
②不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值,分子结构越复杂,熵值越大。
③S（混合物）＞S(纯净物）。
2．反应熵变3．反应熵变与反应方向（1)二者关系(2)结论：不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。
微点拨：熵变正负的判断(1）物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为正值,是熵增加的过程。
（2）气体体积增大的反应,熵变通常都是正值，是熵增加的反应。
(3）气体体积减小的反应,熵变通常都是负值，是熵减小的反应.三、用焓变与熵变综合判断反应方向1．综合判断在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH－TΔS。
（1)判断方法（2）文字表述在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至达到平衡状态。
2．用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应自发进行的可能性化学反应ΔH/(kJ·mol－1）ΔS/(J·mol－1·K－1)ΔG的大小（与0比较）能否正向自发进行2KClO3(s)=== 2KCl(s)＋－78。
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《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。
注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。
纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。
（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。
注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。
（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。
（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。
（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。
（不会导致化学平衡的移动。
）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。
典型例题【例1】设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③【例4】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40℃【例5】一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气【例6】（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【例7】下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量【例8】下列说法正确的是（）①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．①②B．①②③C．①②③④D．⑤三、化学平衡1．化学平衡状态在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组分的 的状态。
2．化学平衡的判别依据：给定的可逆反应：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反应达到平衡时的标志有：①本质标志——v 正 = v 逆用同一物质的正、逆反应速率表示时：当v （A ）正 = v （A ）逆 用不同物质的正、逆反应速率表示时：nv mv B A 逆正②浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变的描述【例9】在等温等容的条件下，能说明A （s ）+ 2B （g ）C （g ）+ D （g ）达到平衡状态的标志是（ ）A ．体系的总压B ．混合气体的平均分子量C ．反应物B 的浓度D ．混合气体的总物质的量【例10】一定温度下，向aL 密闭容器中加入2molNO 2(g)，发生如下反应：2NO 2 2NO + O 2，此反应达到平衡状态时的标志是（ ） A ．混合气体的颜色变浅； B ．混合气体的密度不再变化C ．混合气中NO 2、NO 、O 2物质的量之比为2:2:1D ．单位时间内生成2nmolNO 同时生成2nmolNO 2【例11】在一定温度下，均能形成单键的A 2、B 2、AB 三种分子有如下反应发生：A 2(g) +B 2(g) 2AB(g)， 该反应达到平衡时的标志是（ ）A ．A 2的生成速率与AB 的分解速率相等 B ．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A 2C ．单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-BD ． A 2、B 2、AB 的浓度不再变化，且A 2、B 2、AB 的分子数之比为1:1:2四、影响化学平衡的因素：①浓度的影响：其他条件不变，增大反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。
②温度的影响：其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
③压强的影响：对于有气体参加或生成的反应，增大压强（引起浓度变化），平衡向体积缩小反应方向移动；降低压强（引起浓度变化），平衡向体积扩大反应方向移动。
④催化剂的影响：使用催化剂只能改变达到平衡的时间，不能引起化学平衡移动。
典型例题【例12】对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积【例13】现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；△H= -50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列（橙黄色）（鲜红色）说法错误的是（）A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低【例14】在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强【例15】在一密闭容器，a A（气）b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a > b【例16】对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．减小压强【例17】反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（n z）与反应时间（t）的关系如右图所示。
下列判断正确的是（）A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2【例18】下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是（）A．B．C．D．【例19】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低【例20】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1五、化学平衡常数：1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。
2．表达式：对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，在一定温度条件下达到平衡时化学平衡常数可以表示为：K=nm q p [B][A][D][C]⋅⋅。
3．K 的意义：平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为： ①一般地：K>105时，该反应进行基本完全；②K 越大，反应进行的程度越大；反之，K 越小，表示反应进行的程度越小。
4．影响K 的因素：✧ 放热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”) ✧ 吸热反应，温度升高，平衡常数______________(“变大”、“变小”)5．平衡常数K 的应用 （1）判断可逆反应进行的限度 （2）判断可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)是否达到平衡，可用K 与浓度商（用Q c 表示）的比较来判定。