第六单元知识点总结

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C 60）

1、金刚石（C ）：是自然界中 物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的 ， 。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

4、CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：

5、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、常温下碳的化学性质比较 ，因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足): 不完全燃烧 ：

3、还原性（木炭还原氧化铜）： （置换反应）

现象： ， 。C 具有 。

应用：冶金工业： ， C ＋CO 2 三、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由 及 决定，

①若反应物是 ，需 ，则制气体时用高锰酸钾制O 2的发生装置。

②若反应物是 ，不需加热，则制气体时则用制CO 2的发生装置。

（2）收集方法：气体的 及 决定：

① 于水的气体用排水法收集。 CO 只能用 （因为密度约等于空气，且有毒）

② （或相对分子质量＞29）的气体用 收集。CO 2只能用

③ （或相对分子质量＜29）的气体用 收集。

四、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：

①不能用H 2SO 4 与CaCO 3反应的原因：生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与CaCO 3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl 气体混入生成的CO 2中。

③不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：

3、装置图：

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必

须 （防止空气混入瓶内，及生成的CO 2从漏斗

溢出）。

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试

管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：

5、检验方法：将制得的气体通入 ，如能 ，则是二氧化碳。

验满方法：用 ，证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：

五、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色无味的气体,密度比空气 ， 溶于水,高压低温下可得固体

2、化学性质：

1)一般情况下 ， 供给呼吸

2)与水反应生成 ： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液 ，

（碳酸不稳定,易分解： ）

3)能使澄清的石灰水变浑浊： ，用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁

有一层白膜的原因。要除去这白膜，用 。其原理是

4）与灼热的碳反应： C + CO 2 高温 2CO

高温

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+ HCl== ）既利用（密度比空

气），又利用其（不能,也不）

②干冰用于、（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室的气体肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起。

六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气，。

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的

通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验）发出

H2和O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体。制法： C + H2O 高温H2 ↑+ CO↑）

2）：①一氧化碳还原氧化铜: （还原反应）

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的，产生的气体使。

②一氧化碳还原氧化铁：

现象：逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变。

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性

B还原性：

除杂的方法：①除去CO中混入的CO2杂质：通入，方程式

②除去CO2中混入的CO杂质：通过：，方程式

第七单元

1.燃烧的定义：与发生的一种发光，放热的剧烈的

2.燃烧的条件：，（或空气），

灭火的原理：破坏燃烧的条件之一（①清除或使与其它物品隔离；②隔绝或；③使温度降到以下）

灭火器的种类：（干粉、二氧化碳、水基型灭火器）

泡沫灭火器反应原理：

3.可燃物（固体、液体、气体）在内急速燃烧引起，爆炸极限范围内遇明火会发生爆炸，即严禁烟火，轻拿，轻放。发生化学反应时大多放出热量，（如：生石灰与水反应）少数吸收热量（如：碳还原二氧化碳 )

4.化石燃料：

煤（混合物，主要含有C元素）还含H N S O（燃烧会产生NO2 SO2形成）。综合利用：隔绝空气加热===焦炭、煤焦油、煤气（H2 CH4 CO）

石油（混合物，主要含有元素，各成分的不同干馏得各种油，车用形成尾气（CO、N的氧化物，含铅化合物，烟尘）改进发电机的燃烧方式，使用催化净化把有害气体转化为无害物质，使用无铅汽油，禁未达标的汽车上路。改用压缩天然气CNG或液化石油气LPG作燃料。

天然气（主要成分甲烷，燃烧的方程式：）

车用乙醇汽油（俗称燃烧的方程式为：）

5.实验室制取氢气的反应原理：

6.氢气的收集方法：A、排空气法（密度空气） B、排水法（难溶于水）

计算.实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。现用26克锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？