第六单元知识点总结

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C 60)

1、金刚石(C ):是自然界中 物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C ):是最软的矿物之一,有优良的 , 。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:

4、CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是:

5、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 性,焦炭用于 ,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、常温下碳的化学性质比较 ,因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足): 不完全燃烧 :

3、还原性(木炭还原氧化铜): (置换反应)

现象: , 。C 具有 。

应用:冶金工业: , C +CO 2 三、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由 及 决定,

①若反应物是 ,需 ,则制气体时用高锰酸钾制O 2的发生装置。

②若反应物是 ,不需加热,则制气体时则用制CO 2的发生装置。

(2)收集方法:气体的 及 决定:

① 于水的气体用排水法收集。 CO 只能用 (因为密度约等于空气,且有毒)

② (或相对分子质量>29)的气体用 收集。CO 2只能用

③ (或相对分子质量<29)的气体用 收集。

四、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品:

①不能用H 2SO 4 与CaCO 3反应的原因:生成的CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3表面,阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与CaCO 3反应的原因:浓盐酸易挥发成HCl 气体混入生成的CO 2中。

③不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因:Na 2CO 3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利收集。

2、原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:

3、装置图:

装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,则长颈漏斗的下端必

须 (防止空气混入瓶内,及生成的CO 2从漏斗

溢出)。

(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试

管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法:

5、检验方法:将制得的气体通入 ,如能 ,则是二氧化碳。

验满方法:用 ,证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:

五、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色无味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固体

2、化学性质:

1)一般情况下 , 供给呼吸

2)与水反应生成 : 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液 ,

(碳酸不稳定,易分解: )

3)能使澄清的石灰水变浑浊: ,用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁

有一层白膜的原因。要除去这白膜,用 。其原理是

4)与灼热的碳反应: C + CO 2 高温 2CO

高温

3、用途:①灭火(灭火器原理:Na2CO3+ HCl== )既利用(密度比空

气),又利用其(不能,也不)

②干冰用于、(利用干冰升华时要吸收大量的热)

③温室的气体肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起。

六、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气,。

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的

通风和换气。

3、化学性质:

1)可燃性:(可燃性气体点燃前一定要检验)发出

H2和O2的燃烧火焰是:淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:明亮的蓝色鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气:H2与CO 的混合气体。制法: C + H2O 高温H2 ↑+ CO↑)

2):①一氧化碳还原氧化铜: (还原反应)

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮的,产生的气体使。

②一氧化碳还原氧化铁:

现象:逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变。

H2、CO、C具有相似的化学性质:

A可燃性

B还原性:

除杂的方法:①除去CO中混入的CO2杂质:通入,方程式

②除去CO2中混入的CO杂质:通过:,方程式

第七单元

1.燃烧的定义:与发生的一种发光,放热的剧烈的

2.燃烧的条件:,(或空气),

灭火的原理:破坏燃烧的条件之一(①清除或使与其它物品隔离;②隔绝或;③使温度降到以下)

灭火器的种类:(干粉、二氧化碳、水基型灭火器)

泡沫灭火器反应原理:

3.可燃物(固体、液体、气体)在内急速燃烧引起,爆炸极限范围内遇明火会发生爆炸,即严禁烟火,轻拿,轻放。发生化学反应时大多放出热量,(如:生石灰与水反应)少数吸收热量(如:碳还原二氧化碳 )

4.化石燃料:

煤(混合物,主要含有C元素)还含H N S O(燃烧会产生NO2 SO2形成)。综合利用:隔绝空气加热===焦炭、煤焦油、煤气(H2 CH4 CO)

石油(混合物,主要含有元素,各成分的不同干馏得各种油,车用形成尾气(CO、N的氧化物,含铅化合物,烟尘)改进发电机的燃烧方式,使用催化净化把有害气体转化为无害物质,使用无铅汽油,禁未达标的汽车上路。改用压缩天然气CNG或液化石油气LPG作燃料。

天然气(主要成分甲烷,燃烧的方程式:)

车用乙醇汽油(俗称燃烧的方程式为:)

5.实验室制取氢气的反应原理:

6.氢气的收集方法:A、排空气法(密度空气) B、排水法(难溶于水)

计算.实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。现用26克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克?

相关文档
最新文档