2020年中考化学知识点之与碳有关的方程式
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
中考化学必背化学方程式
中考化学必背化学方程式中考有时候我觉得比高中的学业还要繁重，因为在这个阶段要学九门课程。
有同学需要化学必背的方程式，为了回应同学们的需要。
下面是由小编为大家整理的“中考化学必背化学方程式”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2S O4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B aCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O拓展阅读：怎么快速提高初三化学成绩?要好好研究课本和做题。
单质碳的化学方程式
单质碳的化学方程式
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)。
这是单质碳（石墨或金刚石）与氧气发生氧化反应生成二氧化
碳的化学方程式。
下面是关于这个化学方程式的一篇文章：《单质碳的化学方程式》。
在日常生活中，我们经常听到关于碳的讨论，它是一种非常重
要的元素，不仅存在于自然界中，还被广泛应用于工业和科学领域。
碳存在于地壳、大气和生物体中，是地球上最丰富的元素之一。
碳
的化学方程式是C (s) + O2 (g) → CO2 (g)，这个方程式描述了
碳与氧气发生氧化反应的过程。
当单质碳（通常是石墨或金刚石）与氧气发生反应时，会生成
二氧化碳。
这个过程在自然界中经常发生，比如在燃烧过程中，碳
会与氧气结合生成二氧化碳，这也是我们日常生活中燃烧的基本原理。
此外，这个化学方程式也可以用于工业生产中，比如在燃烧燃
料或者制备二氧化碳气体。
除了用于能源生产和工业生产，这个化学方程式也与环境保护息息相关。
二氧化碳是温室气体的一种，过量排放会导致全球气候变暖和环境污染。
因此，了解碳与氧气化学反应的过程，有助于我们更好地控制和减少温室气体的排放，保护地球环境。
总之，单质碳的化学方程式C (s) + O2 (g) → CO2 (g)不仅是一种化学反应的描述，更是与能源生产、工业生产和环境保护息息相关的重要内容。
通过深入了解和应用这个化学方程式，我们可以更好地认识碳的特性和应用，促进可持续发展和环境保护。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
中考化学 《碳单质与碳的氧化物》复习
③两面性：一方面，有了温室效应，全球平均地表
随着大气CO2含量不断升高会导致温室效应的增强， 使全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹 没部分沿海城市，导致土地沙漠化，农业减产;使
温度才提高到目前适合人类生存的15℃。另一方面，
暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强
度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等。
高温
考点四 二氧化碳对生活和环境的影响
1. 二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能 供给呼吸 。因此，在人群密集的地方应该注 __________ 意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的 灯火试验 。 深井和深洞底部之前，必须先做__________
2.自然界中二氧化碳的循环和温室效应 （1）自然界中二氧化碳的循环 （2013年考查）
高温
(3)含有碳酸根的物质 → CO2 H2CO3══H2O+CO2↑ ①酸分解：______________________________ ；
CaCO3══ CaO+CO2↑ ②盐分解：______________________________ ； ③CO2的实验室制法： CaCO3+2HCl══ CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ 。
高温
b.焦炭在高温下还原氧化铁的化学方程式是 高温 2Fe _______________________________ 。 2O3+3C══3CO2↑ +4Fe
②碳与非金属氧化物反应：在高温下，碳还
能还原CO2,发生反应的化学方程式是
高温 ________________________ 。 2
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
木炭在空气中燃烧的化学方程
木炭在空气中燃烧的化学方程木炭是一种常见的燃料，它可以在空气中燃烧，释放出热能。
木炭的燃烧过程可以用化学方程式来表示，具体如下：C + O2 → CO2在这个方程式中，C代表木炭，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
当木炭与氧气发生反应时，它们会产生二氧化碳。
木炭的燃烧是一种氧化反应。
在燃烧过程中，木炭的碳与氧气结合，形成二氧化碳。
这个过程释放出大量的能量，所以木炭可以用作燃料。
木炭燃烧的过程可以分为三个阶段：加热阶段、燃烧阶段和冷却阶段。
在加热阶段，当火苗接触到木炭时，木炭开始被加热。
随着温度的升高，木炭中的水分开始蒸发，释放出一些热量。
这个阶段通常是无烟的，只有少量的火苗。
在燃烧阶段，木炭的表面开始氧化，产生一些可燃气体。
这些可燃气体与氧气反应，形成二氧化碳和水蒸气。
同时，释放出大量的热能，火焰变得明亮而炽热。
在冷却阶段，木炭的温度逐渐降低，燃烧的速度减慢。
最终，木炭完全燃烧殆尽，只剩下灰烬。
木炭燃烧的化学方程式只是简单地表示了反应的基本过程，实际上，燃烧过程还涉及其他一些复杂的反应。
例如，燃烧过程中会产生一些有毒物质，如一氧化碳和氮氧化物。
这些物质对环境和人体健康都有一定的影响。
所以，在使用木炭作为燃料时，我们需要注意燃烧的环境和条件，以减少对环境和健康的影响。
同时，我们也可以通过改变燃烧方式和控制燃烧条件来提高能源利用效率，减少能源浪费。
木炭在空气中燃烧的化学方程是C + O2 → CO2。
木炭的燃烧是一种氧化反应，释放出大量的热能。
在使用木炭作为燃料时，我们应该注意环境和健康问题，并努力提高能源利用效率。
初三化学式总结
初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。
炭的化学方程式全面经典
跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰。
2020年中考化学知识点之化学方程式所表示的意义
2020年中考化学知识点之化学方程式所表示的意义中考网整理了关于2020年中考化学知识点之化学方程式所表示的意义，希望对考生有所帮助，仅供参考。
1．化学方程式表示哪些化学意义？化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
例如，化学方程式：2H2+O22H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
2．化学方程式与数学方程式有什么不同？（1）化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义；反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。
生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。
“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。
例如，化学方程式：CuO+H2Cu+H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。
（2）由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。
你认为下列哪种说法正确？化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示①氯酸钾等于氯化钾加氧气；②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气；③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。
碳的不完全燃烧的化学方程式
碳的不完全燃烧的化学方程式碳的不完全燃烧是指燃料中的碳与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳的过程。
这个过程通常发生在燃料燃烧不充分的情况下，例如在炉子、烤箱等设备中。
碳的不完全燃烧会产生大量的一氧化碳，这是一种有毒气体，对人体健康有害。
因此，了解碳的不完全燃烧的化学方程式对于预防一氧化碳中毒具有重要意义。
碳的不完全燃烧的化学方程式如下：C（s）+ O2（g）→ CO（g）在这个方程式中，C代表固态的碳，O2代表气态的氧气，CO 代表气态的一氧化碳。
这个方程式表示，当固态的碳与气态的氧气发生反应时，会生成气态的一氧化碳。
需要注意的是，这个方程式只描述了碳与氧气反应生成一氧化碳的过程，实际上在不完全燃烧过程中，还可能生成其他物质，如二氧化碳、水蒸气等。
这些物质的产生取决于燃烧条件、燃料种类等因素。
为了减少一氧化碳的产生，我们可以采取以下措施：1. 保证燃料充分燃烧：通过调整燃料与空气的比例，使燃料充分燃烧，减少一氧化碳的产生。
2. 安装一氧化碳报警器：在密闭空间内安装一氧化碳报警器，一旦检测到一氧化碳浓度超过安全范围，报警器会发出警报，提醒人们采取措施。
3. 定期检查设备：定期检查炉子、烤箱等设备的燃烧情况，确保设备运行正常，避免不完全燃烧导致的一氧化碳中毒。
4. 增加通风：在使用炉子、烤箱等设备时，保持室内通风良好，有助于排放一氧化碳和其他有害气体。
5. 使用低一氧化碳燃料：选择低一氧化碳排放的燃料，如天然气、液化石油气等，可以有效降低一氧化碳的产生。
总之，了解碳的不完全燃烧的化学方程式有助于我们更好地预防一氧化碳中毒，保障人体健康。
同时，通过采取相应的措施，我们可以减少一氧化碳的产生，创造一个安全、健康的生活环境。
中考化学易错知识点：与碳有关的化学方程式
中考化学易错知识点：与碳有关的化学方程式
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
2019初中化学方程式之与碳有关的化学方程式
2019初中化学方程式之与碳有关的化学方程式新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2019初中化学方程式之与碳有关的化学方程式》，仅供参考！跟碳有关的化学方程式：C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO= 高温=2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C=高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2=点燃=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) =△=CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3=高温=CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO=高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO=高温=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（3）、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带 * 的不要求记住，但要求能理解）一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧： 2C ＋ O 22CO2、碳在足量的氧气中燃烧： C ＋ O 2CO 2*3 、碳和硫蒸气高温反应： C ＋2SCS4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe 2O 3＋ 3C2Fe ＋ 3CO 2 ↑5、碳粉与氧化铜共热： 2CuO ＋ C2Cu ＋ CO 2 ↑6、碳和水蒸气高温反应： C ＋ H 2O （ g ） CO ＋ H 27、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO8、碳与浓硫酸共热： C ＋ 2HSO 4（浓） CO 2 ↑＋ 2SO ↑＋ 2H 2O 9、碳与浓硝酸共热： C ＋ 4HNO 3（浓） CO 2 ↑＋ 4NO 2 ↑＋ 2H 2O 10、工业上制备粗硅： SiO 2＋ 2CSi ＋ 2CO ↑ *11 、工业上制备金刚砂： SiO 2＋3CSiC ＋2CO ↑ *12 、工业上制备碳化钙： CaO ＋ 3CCaC 2＋CO ↑ 二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O 22CO2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应： Fe 2O 3＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 23、一氧化碳经过灼热的氧化铜： CuO ＋COCu ＋ CO 24、一氧化碳和水蒸气反应： CO ＋ H 2O （ g ） CO 2＋ H 2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO 22MgO ＋ C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 34、氧化钙与二氧化碳反应： CaO ＋ CO 2CaCO 35、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na O ＋ 2CO2Na CO ＋ O ↑2 2 23 26、二氧化碳和水反应：CO ＋ H OHCO22237、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋ CO 2Na 2CO 3＋ H 2O－2－ ＋H O2OH＋COCO2 3 28、向氢氧化钠溶液中通入过分的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 3－－OH ＋ CO 2HCO 39、工业上生产碳酸氢铵： NH 3＋CO 2＋ H 2ONH 4HCO 310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca(OH) ＋COCaCO ↓＋ H O2 23 2Ca2＋－＋ CO 2CaCO 3 ↓＋ H 2O＋2OH11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋COCa(HCO)232OH－－＋ CO HCO2 312、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ H O2NaHCO2 3 2232－－CO 3 ＋CO 2＋ H 2O2HCO 3*13 、向 饱和的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ HO2NaHCO232232Na ＋＋ CO 32－＋ CO 2＋ H 2O2NaHCO 3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH) 4] ＋ CO 2 2Al(OH) 3 ↓＋ Na 2CO 3 ＋H 2O2[Al(OH) ] － ＋ CO ＋ 3H O2Al(OH) 2－ ＋ H O3 ↓＋ CO4 2 2 3 215、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH) 4] ＋ COAl(OH) 3 ↓＋ NaHCO23[Al(OH) ] －＋ COAl(OH) 3－↓＋ HCO42316、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na SiO ＋CO ＋ H OHSiO3 ↓＋ Na CO23 2 2 22 3SiO2－2－↓3＋ CO ＋ H OCO＋H SiO3223217、向硅酸钠通入中通入过分的二氧化碳：Na 2SiO 3＋2CO ＋ 2H 2OH 2SiO 3 ↓＋ 2NaHCO 3SiO 2－ ＋－ ＋ H SiO ↓3 2CO ＋2H O2HCO2 32318、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋CO ＋ H OCa(HCO)232 232＋－CaCO 3＋CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 319、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CH ONa ＋ CO ＋ H OCH OH ＋ NaHCO6 5226 53－－C 6H 5O ＋ CO 2＋ H 2OC 6H 5OH ＋ HCO 320、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋NaHCO 3－－ClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋ HCO 321、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋ CO ＋ HOCaCO ↓＋ 2HClO2 23Ca 2＋＋ 2ClO －＋CO 2＋ H 2OCaCO 3 ↓＋ 2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO) 2＋ ＋ 2H 2O Ca(HCO) ＋2HClO2CO 3 2－－＋ HClOClO＋ CO ＋H OHCO22 3四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋ CO 2 ↑＋ H 2 O CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋ ＋CO 2 ↑＋ H 2 O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2CH 3COOH(CH 3COO)2Ca ＋ CO 2↑＋ 2H 2OCaCO－2＋＋ CO 2↑＋ H 2O 3＋ 2CH 3COOH2CH 3COO ＋ Ca *3 、碳酸钙溶于氯化铁溶液： ＋ 2FeCl 3＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋ 3CaCl 2＋ 3CO ↑ 3CaC O23CaCO ＋ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋ 3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应： CaCO 3＋ SiO 2CaSiO 3＋ CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙： CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋ CO ＋ H OCa(HCO)232232＋－CaCO 3＋ CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 3五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ 2HClCaCl 2＋ 2CO ↑＋ 2H 2O－＋ ↑＋ HOHCO ＋H CO3 2 22、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2 ＋NaOHCaCO 3↓＋ NaHCO 3＋ H 2O2＋ － －↓＋HOCa ＋ HCO ＋ OH CaCO33 23、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO )2 ＋2NaOHCaCO ↓＋ Na CO ＋2H O33232Ca2＋－－2－ ＋ 2HO＋ 2HCO ＋ 2OH CaCO ↓＋ CO33324、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO 3) 2 ＋ Ca(OH)2 2CaCO 3 ↓＋ 2H 2O2＋3 －－32Ca＋ HCO ＋OH CaCO↓＋ HO5、加热碳酸氢钙： Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓＋ CO 2 ↑＋ H 2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ Na 2CO 3CaCO 3 ↓＋ 2NaHCO 32＋2－CaCO 3 ↓Ca ＋ CO 3六、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过分：Na 2CO ＋ HClNaCl ＋ NaHCO NaHCO ＋ HClNaCl ＋ CO ↑＋ H O33322总式： Na CO ＋ 2HCl2NaCl ＋ CO ↑＋ H O2-+离： CO＋2HCO ↑＋ HO2 3 223222、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na CO ＋ Ca(OH) 2NaOH ＋CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na CO ＋ CaCl 2NaCl ＋ CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓七、碳酸氢钠1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： NaHCO 3＋ HClNaCl ＋ CO 2↑＋ H 2O－＋HCO＋H CO ↑＋ HO3 222、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ 2NaHCOCaCO ↓＋ Na CO ＋ 2H O23 3 23 22＋＋－ －2－＋2HOCa2HCO ＋ 2OH CaCO↓＋ CO333 23、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ NaHCOCaCO ↓＋ NaOH ＋ H O23322＋－ －↓＋HOCa＋ HCO＋ OH CaCO3324、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3＋ NaOHNa 2CO 3＋H 2O－－CO2－＋ H O HCO＋ OH3325、加热碳酸氢钠：32322 2NaHCONa CO＋ CO ↑＋ H O。
2019中考化学考点之碳和碳的氧化物化学方程式精品教育.doc
中考化学考点之碳和碳的氧化物化学方程式
中考化学考点之碳和碳的氧化物化学方程式
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2。
碳在空气中燃烧的化学方程式
碳在空气中燃烧的化学方程式
碳在氧气充足、燃烧充分时，完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O点燃==CO 碳在氧气不充足、燃烧不充分时，不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O点燃==2CO 这两个反应都是两种物质反应生成。
氧气充足木炭燃烧的化学方程式C+O2=CO2 氧气不充足木炭燃烧的化学方程式2C+O2=2CO。
碳为什么可以燃烧
碳最外层有四个电子，在高温条件下2s轨道上的一个电子被激发到2p轨道上形成四个成单电子，氧的2p轨道上有两个成单电子，所以一个碳原子和两个氧原子生成以共价键方式连接的二氧化碳，形成碳氧共价键时放出大量热。
碳燃烧的现象
1.碳完全燃烧反应现象是：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
原因：碳完全的燃烧，这个过程实际上是氧气将碳氧化，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈，因此发出白光，而完全燃烧会生成CO2气体，CO2能够和澄清石灰水发生反应，使澄清石灰水变浑浊。
2.碳不完全燃烧反应现象是：发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
原因：碳在氧气中不充分燃烧会生成一氧化碳，CO燃烧，发生的化学反应，C的价态要发生改变，电子从高能级跃迁到低能级，辐射光子，光子的波长相当于蓝光波长，所以火焰为蓝色。