高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题
一、单选题
1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下
列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化
D.C(g)的物质的量浓度不变
2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)
m q n p +，当m 、
n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =
⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥
B.①③④⑥
C.②③④⑥
D.①③④⑤
3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)
CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )
A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1
B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H
C.体系中物质的总质量不变
D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到
平衡状态的有( )
①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化
③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)
m p q n +中，当m 、n 、p 、
q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化
B.各组分的物质的量浓度不再改变
C.A 与C 的质量分数相等
D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)
2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上
面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变
7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态
中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态
B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NO
C. 混合气体的密度不再改变的状态
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）
A.223N H NH 、和的质量分数不再改变
B.()
()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍
9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变
B ．SO 2的转化率不再改变
C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2
D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等
10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C 生成的速率与C 分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2
A.②⑧
B.①⑥
C.②④
D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )
①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时
③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩
B ．③④⑦⑨
C ．②③④⑦⑨
D ．②③④⑥⑦⑨
12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志
是( )
①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④
B ．① ④ ⑥
C ．② ③ ⑤
D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q
、、、为任意正整数。

有下列状态：
①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率()()()()A :B :C :D :::v v v v m n p q =。

其中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 只有③④
B. ②③④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
14.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应： 甲：()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋ 乙：()()
()()222CO g H O g CO g H g ＋＋
下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是( ) A. 混合气体密度不变 B. 恒温时，气体压强不再改变 C. 各气体组成浓度相等
D. 反应体系中温度保持不变
15.恒容密闭容器中发生反应()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋，下列状态中不能表明该反应达到平
衡状态的是( )
A. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
B. 混合气体平均相对分子质量不再改变
C. 单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9:1
D. 混合气体的物质的量不再发生变化
16.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是( )
A. C 的物质的量浓度
B. 混合气体的密度
C. 容器内压强
D. 混合气体的平均相对分子质量 17.氨基甲酸铵分解反应为()()()2432NH COONH s 2NH g CO g ＋，在一体积恒定的密闭容器中，
发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A. 密闭容器中氨气的体积分数不变
B. 1 mol 24NH COONH 分解同时有17 g 3NH 消耗
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D.()()32NH 2CO v v =
18.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋。

下列
叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A. 体系的压强不再发生变化 B.()()2CO H O v v =正逆
C. 生成mol n CO 的同时生成=2molH n
D. 1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键 二、填空题
19.对于可逆反应：()()()222HI g H g I g ＋，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有
________。

①单位时间内生成mol n 2H 的同时生成mol n HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③HI 的浓度与I 2的浓度相等 ④反应速率()()()22H I 0.5HI v v v == ⑤()()()22H :I :HI 2:1:1c c c =
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 20.回答下列问题
(1)下列方法可以证明()()()22H g I g 2HI g ＋已达平衡状态的是________________(填序号)。

①()()()22H I HI c c c == ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c = ③()()()22H I HI c c c 、、不再改变 ④反应速率()()()22H I HI v v v ==
⑤单位时间内生成2mol H n 的同时生成mol n HI ⑥单位时间内生成2mol H n 的同时生成2mol I n ⑦一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ⑧恒温恒容时，混合气体的颜色不再变化 ⑨恒温恒容时，混合气体的压强不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 (2)在上述⑧～⑩的说法中能说明2242NO N O 达到平衡状态的是________________(填序号)。

21.恒容密闭容器中发生反应：()()()222NO g 2NO g O g ＋，下列状态中能表明该反应达到平衡状
态的有________。

①单位时间内生成2mol O n 的同时生成22mol NO n ②单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ③用22NO NO O 、、表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 22.恒容密闭容器发生反应：()()()223N g 3H g 2NH g ＋ (正反应放热)，下列状态中能表明该反应
达到平衡状态的有________。

①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等 ②断开1个N —N 键的同时有6个N —H 键生成 ③223N H NH 、、的体积分数不再变化
④混合气体的总压强不变
⑤223N H NH 、、的分子数之比为1:3:2 ⑥223N H NH 、、的浓度相等 ⑦混合气体的密度不变
⑧223N H NH 、、的浓度不再变化 ⑨混合气体的平均相对分子质量不变 ⑩正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
23.在一个恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g 高温、高压催化剂
＋的反应，达到
化学平衡状态的标志为____________(填编号)。

①反应速率()()()223N :H :NH 1:3:2v v v = ②反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变 ③反应混合物气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不变
⑤()()()223N :H :NH 1:3:2n n n = ⑥()()232N NH v v =正逆
⑦单位时间内3 mol H —H 断裂，同时2 mol N —H 键断裂 ⑧混合气体的平均相对分子质量不变 ⑨2N 和2H 不再反应
24.已知可逆反应：()()
()()22C s H O g CO g H g ＋＋。

(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是________(填字母，下同)。

A.保持体积不变，增加CO 的物质的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持压强不变，充入2N 使容器体积增大
D.保持体积不变，充入2N 使体系压强增大
(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是________。

①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②()()22H O H v v =正逆 ③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量不随时间而变化
⑤消耗2molH n 的同时消耗mol n CO A.①②③
B.①②③④
C.②
D.①④⑤
25.在三个恒容密闭容器中，进行下列三个可逆反应：
甲：()()()222HI g H g I g ＋ 乙：()
()()222NO g 2NO g O g ＋
丙：()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋
有下列8种状态：
①混合气体的质量不再改变 ②混合气体的物质的量不再改变 ③气体物质的浓度不再改变 ④气体物质的质量分数不再改变 ⑤各反应中气体物质的量浓度相等 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合气体的压强不再改变
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(1)能表明甲容器内的反应达到平衡状态的是______________。

(2)能表明乙容器内的反应达到平衡状态的是______________。

(3)能表明丙容器内的反应达到平衡状态的是______________。

参考答案
1.答案：B
解析：A. 混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故A 不选；
B. 只要反应发生就有单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C ，所以不一定达平衡状态，故B 选；
C. 容器中的温度不再变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，故C 不选；
D. C(g)的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D 不选； 2.答案：B
解析：①在一个不传热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；②反应体系中各物质都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，错误；③各组分的浓度不再改变说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；④各组分的质量分数不再改变，说明体系中各物质的质量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；⑤只要反应发生，就有反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q ，错误；⑥单位时间内mol m A 发生断键反应等效于生成mol p C 也发生断键反应，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。

3.答案：D
解析：容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，A 错误；生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H ，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B 错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，C 错误；该反应反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D 正确。

4.答案：B
解析：①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；②该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，正确；③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1时不一定是平衡状态，错误；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；⑤混合气体的颜色不再改变，说明2NO 气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，正确；⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，正确。

5.答案：B
解析：若m n p q +=+，反应前后气体的总物质的量不变，且各反应物与生成物都是气体，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能根据气体分子的平均摩尔质量判断反应是否达到平衡状态，A 错误；各组分的物质的量浓度不再改变，表明正、道反应速率相等，该反应达到平衡状态，B 正确；A 与C 的质量分数相等时，正、逆反应速率不一定相等，无法判断反应是否达到平衡状态，C 错误；反应速率始终满足A C B D ::::::v v v v m n p q =，无法据此判断反应是否达到平衡状态，D 错误。

6.答案：C
解析：本题考查化学平衡的判断。

A 项反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2:1，氨气体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，A 错误；B 项241molNH COONH 分解同时有17g 3NH 消耗，17g 3NH 的物质的量为1mol ，消耗17g 3NH 生成0.5mol 24NH COONH ，反应未达到平衡状态，B 错误；C 项随反应进行混合气体的质量增大，容器的体积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C 正确； D 项反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D 错误。

7.答案：C
解析：A. 混合气体颜色深浅保持不变，可知二氧化氮浓度不变，符合特征“定”，为平衡状态，故A 不选；
B. 单位时间内生成2molO n 的同时生成22molNO n ，则正逆反应速率相等，符合特征“等”，为平衡状态，故B 不选；
C. 混合气体的密额容器体积的比值，始终是一个定量，所以密度不再改变的状态不一定是平衡状态，故C 选；
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，可知气体的物质的量不变，符合特征“定”，为平衡状态，故D 不选； 故选：C 。

8.答案：A 解析： 9.答案：C
解析：A. 容器内的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A 正确； B. 2O 的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B 正确； C.223SO : O : ()O ()()S c c c =2:1:2，不能说明各物质的量浓度不变，故C 错误；
D. 3SO 的生成速率与3SO 的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故D 正确； 故选：C 。

10.答案：A
解析：②中生成A和B均为逆反应的表现,所以②不能作为化学平衡的标志;平衡时各组成成分的含量不再改变,但不一定等于化学式前的系数之比,所以⑧不能作为化学平衡的标志。

11.答案：B
解析：
12.答案：A
解析：2NO22NO+O2
①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；
②单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③平均相对分子质量=总质量总物质的量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=总质量体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
⑥化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥错误；
故达到平衡状态的标志是①③④，
故选A.
13.答案：A
解析：①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。

③若该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

14.答案：D
解析：①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。

②甲为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

③乙为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。

④若反应体系中，温度保持不变，反应吸收的热量与放出的热量相同，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。

15.答案：C
解析：①对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

②断裂氢氧键速率与断裂氢氢键速率之比为2:1，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。

③反应中消耗水和生成氢气表示的都是正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。

④该反应前后气体的分子数不相等，混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态。

16.答案：C
解析：①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

17.答案：C
解析：反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2:1，氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡，A 项错误；1 mol 24NH COONH 分解同时有17 g 3NH 消耗，17 g 3NH 的物质的量为1 mol ，消耗17 g 3NH 生成0.5 mol 24NH COONH ，反应未达到平衡，向正反应方向进行，B 项错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C 项正确；没有指明正、逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡或是反应向哪进行，D 项错误。

18.答案：C
解析：A 项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B 项，CO 的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C 项，生成CO 、2H 均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态；D 项，H —H 键断裂和H —O 键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键，即消耗1 mol 2H 的同时消耗了1 mol 2H O ，可知2H 的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。

19.答案：②⑥⑨
解析： ①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。

②对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。

20.答案：(1)③⑦⑧ (2)⑧⑨⑩
解析： (1)①、②分别是化学平衡建立过程中的某一种特定状态，不一定是平衡状态；③
()()()22H I HI c c c 、、不再改变是平衡状态；④没有指明v 正和v 逆，不能说明()()22H H v v =正逆，不能说明反应达到平衡状态；⑤是指()()2H HI v v =正逆，说明()()222H H v v =正逆，不能说明反应达到平衡状态；⑥指()()22H I v v =正正，不能说明反应达到平衡状态；⑦指()()22H HI v v =正逆，即
()()22H H v v =正逆；⑧颜色不再发生变化，说明2I 的浓度不变，能说明反应达到平衡状态；⑨反应在反应前后气体的总物质的量不变，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，不能说明反应达到平衡状态；⑩因为反应前后气体的体积不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态。

(2)化学反应前后气体体积发生改变，因此在反应未达到平衡状态时，混合气体的密度、容器内压强等都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改变，此时()2NO c 恒定，颜色不再变化。

因此⑧、⑨、⑩都能说明反应达到平衡状态。

21.答案：①④⑥⑦
解析： ①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

22.答案：①③④⑧⑨⑩
解析： ①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

③断开N —N 键和生成N —H 键表示的都是正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。

④混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态。

23.答案：②③⑥⑧
解析： 无论是否达到平衡状态，反应速率之比始终与化学方程式中的化学计量数之比相等，①不能说明反应达到平衡状态；由于气体的质量m 不变，容器的体积V 不变，故混合气体的密度
m
V
ρ=
，始终不变，④不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时()()()223N :H :NH n n n 不一定是1:3:2，⑤不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时，反应并没有停止，⑨不能说
明反应达到平衡状态；由()()232N NH v v =正逆，()()23N :NH 1:2v v =正正，可知()()22N N v v =正逆或()()33NH NH v v =正逆，⑥能说明反应达到平衡状态，⑦单位时间内3 mol H —H 断裂指的是正反应速率，同时2 mol N —H 键断裂指的是逆反应速率，则()()22N N v v ≠正逆，说明反应未达到平衡状态。

反应混合物中各组分的物质的量浓度、反应混合物气体的压强在反应过程中不断变化，所以②③能说明反应达到平衡状态。

混合气体的平均相对分子质量可根据m
M n
=
判断，由于m 不变，而反应过程中气体的物质的量n 减小，只有达到平衡时n 才不再减少，M 不再改变，⑧能说明反应达到平衡状态。

24.答案：(1)D (2)B
解析： (1)A 项，增加CO 的物质的量，由于体积不变，会使()CO c 增大，则速率加快；B 项，容器体积缩小一半，各气体的浓度都增大，则速率加快；C 项，2N 不参与反应，充入2N 使容器的体积增大，从而使参与反应的各组分的浓度变小，速率变慢；D 项，充入2N ，体系压强虽增大，但由于体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，对速率无影响。

(2)由于C 是固体，只要反应未达到平衡状态，气体的质量、密度、相对分子质量就是不断变化的，它们不变时说明反应已达平衡状态，故①③④正确；用不同物质的反应速率表示化学平衡状态时必须一正一逆且速率数值之比等于化学计量数之比，故②正确；任何时刻，消耗2molH n 的同时都消耗mol n CO ，⑤错误。

25.答案：(1)③④ (2)②③④⑦⑧ (3)①②③④⑥⑦⑧
解析： ①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②甲为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。

③乙为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

④丙为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。