实验突破09 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(课件)
2020人教版九年级化学下册课件：第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共44张PP
9.(2019山西中考)配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的 营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图9-4-3所示, 观察图像,分析形成这种结果的原因是 ( )
图9-4-3 A.所用KNO3固体中含有水分 B.量筒量取水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
答案 (1)②①⑤③④ ① (2)凹液面的最低处 (3)用量筒量取水时,仰 视液面读数(或其他合理答案)
一、选择题 1.(2019重庆中考B卷)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时, 一般不会用到的仪器是 ( )
答案 B 用固体药品配制溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、 胶头滴管、玻璃棒,不需要漏斗。
图9-4-2
(1)配制溶液的正确操作顺序为
(填序号),其中操作错误的是
(填序号)。
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内
保持水
平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是
。
解析 (1)配制25 g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的 质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操 作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,①中 所示操作砝码与药品位置放反了。(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平。(3)用量筒量取水时,仰视液面,读数比 实际水的体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,使溶质质量分数偏小; 用托盘天平称量食盐时,砝码和食盐放反且使用了游码,会造成实际所取的 氯化钠的质量偏小,也会使溶质质量分数偏小。
法 》 等 相 关 法规进 行自查 自纠。 二 、 加 大 检 查、检 测力度 。
九年级化学下册《一定质量分数的氯化钠溶剂的配制》课件
实施方案； 友情提示
1.配制以前先检查仪器药品 2.装瓶保存标签已贴，用铅笔注 明药品名称和溶质质量分数即可 3.下课后清洗仪器，整理台面， （用橡皮把你写的标签上的字擦 去）
交流反思
1.本次实验中，有些小组的同学配制的 溶液质量数小于16%，可能是什么原因？ 法一： 法二： 2.需要进一步讨论的问题： 若实验室还备有10%的氯 化钠溶液（其密度为1.1 g/ml），你还提出几种方 案？
实验方案设计：
法一： 步骤：
1. 计算： 需要氯化钠8g，水 42ml。 2.称量：用天平称取8g氯化钠倒入干 烧杯里,用量筒量取42ml水倒入烧杯 里， 3.溶解. 用玻璃棒搅拌，目的是 加速食盐的溶解 ______________。 4.装瓶保存
法一： 步骤
1.计算 需要20%的氯化钠40g，即 30.8ml水10ml。 2.量取 用50ml量筒量取30.8ml氯 化钠溶液倒入干燥的烧杯里,用10 ml量筒量取10ml水倒入烧杯里， 3.溶解. 用玻璃棒搅拌 4.装瓶保存
探究配制一定溶质质量分数 的溶液和方法
探究目的
• 通过活动，初步学会配制一定溶质质量的 溶液。 • 学习称量，溶解等基本操作，练习托盘天 平，量筒，胶头滴管等仪器的使用。 • 养成认真，准确操作的良好习惯。
实验目的：配制50g16%的化钠溶 液。
实验药品 ：氯化钠，水， 20%的氯化钠溶液 （其密度为1.3g/ml）
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g；水g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示。
图9-21配制一定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
1。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
问题与交流(P48)
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？
分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内 凹液面的最低处保持水平。
3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用 中有什么重要意义？
分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质 量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量 分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制 一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液； 医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确 配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 实验 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
【问题与交流】
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；
天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完 全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全
09-04 实验活动5;一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：姓名：日期：2015年1月21日[导语] 溶液的配制是初中化学中第五个学生探究实验，也是中考实验操作必考的实验内容之一。
本节课我们通过溶液的配制，要练习溶质质量分数的计算，练习托盘天平的使用和溶解的操作。
[关键词]溶质质量分数的计算天平的使用[实验要求]配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。
[实验步骤]1.检查实验仪器。
主要有、、、等。
2．（1）计算：需氯化钠g，水的质量g，水的体积为mL。
（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）装瓶贴标签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3.整理实验仪器。
[实验反思]1.托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。
2．用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”，下同）；如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。
3．所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因有：①氯化钠中含有杂质；②在用量筒量水时仰视读数；③用天平量盐时纸上有食盐未倒入烧杯内；④在倒食盐时食盐洒了；⑤物体与砝码放反了。
[达标测评] 1、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g。
2．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。
3.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④4．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用5．用浓盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大9．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量10．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。
2. 确定目标溶液质量分数。
假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。
3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。
假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。
4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。
- 将氯化钠固体加入容量瓶中。
- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。
- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。
5. 测定溶液的质量分数。
将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。
以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。
需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件--2020-2021学年九年级化学人教版下册
【实验目的】 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】 1. 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化 钠和水的质量分别为:氯化钠 3 g;水 47 g。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
下列说法不正确的是( D ) A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积 D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分
数偏大
【点拨】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液 体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶 质质量分数偏小。
搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
3. 本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小
于6%，你认为可能是什么原因造成的？如果大于6%，
原因又是什么？
小于6%：量筒量取水时，仰视读数；烧杯有水；氯 化钠中有杂质；氯化钠倒出烧杯时没有完全倒出等 （合理即可）。 大于6%：砝码锈蚀；有少量水洒在烧杯外面；量水 时俯视读数。
(2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧 杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3. 把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
【问题与交流】 1. 用量筒量取液体，读数时应注意什么? 量取液体读数时，量筒要放平，视线应与量筒内液 体的凹液面的最低处保持水平。 2. 在溶解过程中玻璃棒的作用是什么？
2015年沪教版九年级下册精品备课课件：基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(共26张PPT)
第6章 溶解现象
[解析] D A中会使量取的水的体积比实际需要的偏大 ；B中可能会使称得的药品质量比实际偏小；C中也会使水的 体积比实际需要的偏多，故A、B、C均会引起所配溶液的溶 质质量分数偏低；D则对其无影响。
第6章 溶解现象
[方法点拨] 使溶质质量分数偏小的原因 (1)计算上的错误：水的质量算多了，药品的质量算少 了。 (2)操作的错误： ①天平读数有误，药品和砝码位置放反了，或称量前天 平未调零等导致称出的药品比实际需要的少。 ②用量筒量取水时量多了，或读数时仰视而使量取的水 的体积比实际需要的多。 ③其他原因：药品中有杂质或烧杯中原来有水，药品倒 洒了等。
[解析] (1)需要固体氢氧化钠的质量为1000 g×4%＝40 g ，需要水的质量为1000 g－40 g＝960 g，体积为960 g÷1 g/cm3＝960 cm3＝960 mL；(2)称量时应左物右码，且小于5 g 应移动游码。左盘的总质量为23.1 g＋40 g＝63.1 g，需要在 右盘放砝码50 g＋10 g，剩余3.1 g 需移动游码，将称好的固 体氢氧化钠倒入烧杯里，加水并用玻璃棒不断搅拌。
第6章 溶解现象
(2)当所配溶液的溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量 分数的稀溶液时，步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签。 两种溶液配制方法的比较：
配制 方法
步骤
常用 仪器
用固体配制溶液
计算、称量、溶解、装瓶贴标 签 托盘天平、胶头滴管、药匙、 烧杯、量筒、玻璃棒
浓溶液稀释
计算、量取、溶解、装瓶贴 标签 胶头滴管、烧杯、量筒、玻 璃棒
2．溶质为液体时的配制方法 操作步骤：_计__算___、_量__取__、溶解、装瓶贴标签。
2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共19张PPT)
3．糖类由 C、H、O 三种元素组成，基本单位是 葡萄糖 ，它是人类的主要供能
物质，每克葡萄糖完全氧化约放出 16 kJ 的能量。 4．油脂在人体内主要作为备用能源，每克油脂完全氧化约放出 39 kJ 的能量。 5．维生素可以调节人体的新陈代谢，多数在体内不能合成。缺乏 维生素A 会引起
答案：(1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解
归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真 解答。
四、总结梳理 内化目标
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
【易错易混提示】 1.称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）； 2.量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量 筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所 配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质 量分数偏小。
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所 用砝码已生锈或沾有油污
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏 小的分析方法。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液
A．合金外壳 C．真皮座套
B．驾驶舱玻璃 D．橡胶轮胎
练 习 7．下列说法不正确的是( B )
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(课件)九年级化学下册(沪教版)
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
【实验过程】
1. 计算 需要氯化钠的质量为_7_.5_g，需要水 42.5ml。
2. 称取氯化钠 使用托盘天平称取之前，先要 调节天平平衡 ；
然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取
5 g的砝码，置于天平 右 （填“左”或“右”）托 盘中，并将游码调到 2.5 刻度。用药匙向天平 左 （填
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【中考链接】
1.（2022·湖南岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题 是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的
D 实验操作正确的是（ ）
A
B
A．取氯化钠固体
C．量取 32.8mL 水
C
D
B．称量 7.2g 氯化钠
D．玻璃棒搅拌溶解
【中考链接】
2.（2022·山东烟台）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质
(1)需称取氯化钠的质量为 12 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③（①填序号）。
【中考链接】
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则 所配制溶液的溶质质量分数 偏小 （选填“偏大”、“偏 小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应
向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯 化钠溶液的质量为 30g 。
【课堂小结】
溶质质量分数偏小的原因
①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品 和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯 时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶 解就装瓶存放。 ②溶剂偏多：量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量 水。
人教版九年级下册化学作业课件 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
5．(3分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，对所配溶液浓度的影响与其他三 个不同的操作是( A )
A．往烧杯中加水时有水洒出 B．用量筒量取水时仰视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
二、 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液
1．计算：所需质Байду номын сангаас分数为6%的氯化钠溶液的质量为_2_5__g(体积为_2_4__mL)；水 的质量为2_5___g(体积为2_5___mL)。
2．称量：用_5_0__mL的量筒量取6%的氯化钠溶液；用_5_0__mL的量筒量取水。 3．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 4．装瓶贴上标签。
6．(4分)实验室用98%(密度为1.84 g·mL－1)的浓硫酸配制60 mL 40%(密度为1.30 g·mL－1)的稀硫酸。40%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为__2_∶__3___，配制时需要 水约___4_6_.2___mL(精确到小数点后一位)。量取浓硫酸时，若仰视读数(其他操作均正 确)，则所配稀硫酸的质量分数_＞___(填“＞”“＝”或“＜”)40%，配制过程不需 要的仪器是_A__F_(填字母)。
1．(2分)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是( A )
2．(2分)实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确 的是( C )
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面上 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．将称量好的NaCl倒入量筒中 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
樟树市
三桥初中
谭长根
典例2.（2019广东广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 溶解度/g 0.16
NaOH 109
CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
0.0065
16.6
樟树市
三桥初中
谭长根
典例1．（2019湖南湘潭）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为 12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为____9_._6____g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在____烧__杯____（填“滤纸”或“烧 杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是__B___（填字母序号）。 A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
樟树市
三桥初中
谭长根
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢 氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g； （2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。 （3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解， 故选项错误；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V=m/ρ=70.4g/1g/cm3 =70.4cm3=70.4mL。 用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；C、溶解应在烧杯中，量筒只 能量取液体，故选项错误。故选B。 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶 质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。
三桥初中
谭长根
(1)图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为
(填序号)。
③②①⑤④
(2)同学们在称量氯化钠质量时,右盘未放纸片,则称取氯偏化小钠质量
(填“偏大”或“偏小”“不变”)。
(3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中,发现指针偏向分度盘的右侧,
同学们接下来的继操续作左应盘该加入食盐,直至指针指向分度 (是4)同学们量取水盘的正体中积央如图2所示,则该小组同学实。际量取水9 的体
ห้องสมุดไป่ตู้三桥初中
谭长根
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,
配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 8% 。
(4)装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。
(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况,
不会对质量分数造成影响的是 BD
。
A.量取水时仰视读数
B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸
樟树市
三桥初中
谭长根
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化 钠溶液中溶质的质量分数将____偏__小____（填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时， 他测得的结果会___偏__小_____（填“偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸 进行中和反应实验，具体操作如下图：
樟树市
三桥初中
谭长根
偏小 偏小
偏小 不变
计算以配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。 ①计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠___5_g，水__4_5_mL。 ②称量：用 托盘天平 称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用规格为__5_0_mL_的量筒量取_4_5_m_L_水（接近体积时改用 胶头滴管 滴加），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（水的密度为1g/cm3） ④溶解：用 玻璃棒 不断搅拌至固体完全溶解。
积为 mL(取整数);所偏取大的水的体积
(填“偏大1”“偏
小”或“不变”);若其他的操作都正确偏,则小结果配制的溶液的质量
分数
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
樟树市
三桥初中
谭长根
【解析】(1)配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶 解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④。 (2)在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小， 溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小。 (3)指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化 钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡。 (4)量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，由图2可知，该 小组同学实际量取水的体积为91mL，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液 体体积偏大,即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小。
樟树市
三桥初中
谭长根
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
74
44
x
4.4g
74 = 44 x 4.4g
x=7.4g
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
7.4g 100=4632g 0.16g
樟树市
三桥初中
谭长根
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
2NaOH + CO2 = Na2CO3 H2O 80 44
中考化学
专题09-一定溶质质量分数 氯化钠溶液的配制
主讲老师：谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
1.仪器选择：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、
胶头滴管 、 量筒 、 烧杯
玻璃棒 。
2.使用药品： 氯化钠 、蒸馏水 3.实验装置：
樟树市
三桥初中
谭长根
4.实验步骤：
（1）计算 （2）称量或量取 （3）溶解或稀释 （4）装瓶并贴标签 （5）整理天平、清洗玻璃仪器、药品归位
樟树市
三桥初中
谭长根
【实验补充】用浓溶液配制稀溶液。 ①计算：根据“浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液 溶质质量分数”计算所需浓溶液的质量，从而得出所需溶剂的质量。 ②量取：用量筒量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管滴 加），倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
樟树市
三桥初中
谭长根
2．配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0 g/mL)
(2)称量:如图1所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为 4
g；
量取:选择量程为 50 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒准确量
取 46
mL水。
樟树市
樟树市
三桥初中
谭长根
【解析】 (1)①称取氢氧化钠固体的质量为100gx10%=10.0g。 ②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水， 水的质量为(100g-10g)/1g/cm3=90cm3=90ml，故图为
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。(2)①向饱和澄清石灰水中通入CO2 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO3沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转 化为Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通 二氧化碳，溶液又变澄清。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和 氢氧化钠反应先生成Na2CO3和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为NaHCO3，碳酸氢钠 溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。③设吸收4.4gCO2，需 氢氧化钙的质量至少为x
偏大
樟树市
三桥初中
谭长根
量取浓溶液时仰视读数
配制的溶液中溶质质量偏小
量取浓溶液时俯视读数
配制的溶液中溶质质量偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量偏大
向烧杯中加水时，有水溅出
配制的溶液中溶质质量偏小
偏小 偏大 偏小 偏大
樟树市
三桥初中
谭长根
将固体药品倒入烧杯中 制的溶液中溶质质量偏小 时，少量洒在外面 将固体药品倒入烧杯中 配制的溶液中溶质质量偏小 时，纸片上残留少量固 体药品 固体药品中含有不溶性 配制的溶液中溶质质量偏小 杂质 配制完成后，转移过程 溶液具有均一性 中有少量溶液洒出
樟树市
三桥初中
谭长根
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化 为NaHCO3,可观察到的现象是____一_段__时__间__后__出_现__白__色__沉__淀_______。 ③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 ____4_6_32_____g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为____8_0_____g。 (计算结果精确到个位)
21.8
9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢 氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
樟树市
三桥初中
谭长根
①称取氢氧化钠固体的质量_____1_0_0______g。 ②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水， __如__右__图 _画出水的液面。 ③装瓶后贴标签，在标签上填写：____氢__氧__化__钠__1_0_%________。 (2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题: ①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2， 可观察到的现象是__先__产__生_白__色__浑__浊__，_继__续__通__二_氧_ 化碳_，_溶液又__变_ 澄清 ___。
樟树市
三桥初中
谭长根
（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强； 不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结 果偏小。 （6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用 玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应， 或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；B、滴加紫色 石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题 意；C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应 生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。