湖南省长沙市2018届高三第一次暑假作业检测理综化学试题Word版含答案

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长郡中学2015级高三暑假作业检测（一）

理综试卷——化学部分

本试卷共10页，共35道小题，考试时量150分钟，总分300分。

第I卷（共126分）

一、选择题：本卷共3S个小题，每小题4分，共140分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。

一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列有关说法正确的是

A.明矾能够净水，向海水中添加明矾可以获得淡水

B. SO2、HClO有强氧化性,故都能使某些有机物褪色

C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液

D.高温蒸煮可使细菌的蛋白质受热变性从而杀菌消毒

N为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是

8.设

A

N

A.60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数为4

A

N

B.1 mpl乙基和1 mol HS-含有的原子数均为17

A

N

C.将2 molSO2和1molO2混合充分反应后，容器内分子数等于2

A

N

D.标准状况下，将5.6gFe和2.24LCl2反应，转移电子数目为0.2

A

9.下列实验操作能达到实验目的妁是

A.配制氯化铜溶液；往CuCl2溶液中滴加几滴稀硫酸

B.验证Mg的金属活动性强于Al：碱性电池中Al作负极

C.粗溴苯中除溴：粗溴笨中加入过量的苯，振荡后静置、分液

D.收集NO2：利用排水法进行收集

A.该有机物所有碳原子不可能在同一平而内

B.该有机物含有醛越且苯环上有2个侧链的同分异构体有6种

C.能用酸性KMn04溶液鉴别该有机物及其催化氧化产物

D.该有机物只能发生两种类型的有机反应

11.微生物燃料电池（MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物。该技术在污泥、沉枳物及土壤中有机污染物的去除方面发挥了巨大的潜力。图1示意土壤微生物燃枓电池的纵向截面。下列说法正确的是

A.电流由活性炭电极流出

B.石油中的饺等有机物在碳纤维布电极上被氧化

C.正极的电极反应式为O 2+4e -+4H +

===2H 20 D.质子通过交换膜从正极区移向负极区 12.读图2，下列说法错误的是

A.相同浓度的NH 4Cl 与氨水等体积混合（PH>7): c ( NH 4） >c (Cl -）>c (NH 3 •H 2O)

B.给NH 4Cl 饱和溶液升高温度，c( NH 4）逐渐增大（不考虑水分蒸发）

C. 20℃时，NH 4Cl 饱和溶液（mL g /1≈ρ)的 pH 为5，则 K b (NH 5•H 30)≈5× 10-4

D. NH 4Cl 饱和溶液中含有少量的Na 3S04，可用低压蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯

13.W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素是周期表中1〜20号元素，原子序数依次递增。a 、b 、c 、d 、e 、f 由这些元素姐成的化合物，气体a 的水溶液呈碱性，c 为红棕色气体，f 是由W 和X 两种元素形成的化合物且含有14个电子，m 为元素Z 形成的单质。上述述物质的转化关系如图3所示，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>R

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

C.e为离子化合物，含有离子键和共价键

D. WaXn均能使溴的四氯化碳溶液褪色

26.（14分）钛是一种重要的金属，具有质轻，强度高，耐腐蚀等性能，广泛地应用于化工，冶金、航天工业中。工业上以钛铁矿（FeTiO3)冶炼金属钛的一种工艺流程如图19所示。回答下列问题：

(1) 工艺流程中，钛铁矿粉碎的目的是。

(2) 还原烙炼时发生反应的化学方程式为。

(3) 粗TiCl4中含有三氯氧钒(VOCl3)，加入铜可以将V0Cl3转化为V0Cl2而除去，在VOCl3中，V的化合价为_ ，粗TiCl4精制时，需要采用蒸馏方法，蒸馏时用到的玻璃仪器由蒸馏烧瓶、锥形瓶、。

(4)海绵钛表面含有的杂质是，常用盐酸除去，其溶质HCl的电了式为。

(5)某研究小组称量45 g钛铁矿模拟工业流程制备金属钛，除杂后获得金属钛12g，忽略冶炼过秤中钛的损失，则钛铁矿中FeTiO3的含量是(保留三位有效数字）。

(6)电解TiO2可直接制取钛，电解原理如图20所示。阴极电极反应式为。

27.(15分)铝和铁是日常生活中应用广泛的金属，明矾和氯化铁溶液均有净水作用。

1.由废铝萡（主要成分为A1，含有少量的Fe)制取明矾的实验流程如图2所示：

(1)加入硫酸时，发生反应的离子方程式为；洗涤沉淀时，证明沉淀已经洗涤干净的方法是。

(2)该实验流程设计中，第一步不采用酸溶的原因是。

(3)现有0.5 mol• L-1饱和硫酸溶液及已制得的氢氧化铝，制取明矾时缺少的实验步骤为①

，② ,③蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥。

II.某同学利用图22装置用氯化铁制备少量氯化亚铁 (装置可重复使用，氯化铁遇水剧烈水解）。查阅资料知：在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

(1)气流从左到右，装置接口顺序为a

。

(2)设计简单实验证明氢气和氯化铁发生了反应： 。

(3)将硫化氢气体通入pH=l 的Fe(NO 3)3溶液中，溶液颜色变浅，其原因为 （用离子方程式解释）。

28.(14分） 铅是四大有色金属之一，同时也是人类最早发现的金属之一。但铅元素会引起一系列的环境污染问题。因此需要进行处理以免污染环境。

(1)废旧电池中的铅膏:(主要成分PbSO 4）需加保碳酸钠溶液进行脱硫反应。 已知式 Ksp(PbSO 4)=1.6×1O -8

: Ksp(PbSO 3)=7.4×1O -14

。 ①"脱硫"反应可以发生的原因是

(用离子方程式表示）：

②在其浊液中，)()

(2324-

-

co c SO c = (保留三位有致数字）:若在其溶液中加入少量Pb(NO 3)2溶液,则)

()(2324-

-

co c SO c =将 (填“增大”、“减小”或“不变”）； ③"脱硫"反应通常在升高温度时，进行的更为完全，则该反应的H ∆ 0(填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) PbCl 2溶液在浓硫酸中存在平衡：[Pb(H 2O)6]2+

（aq ）+6Cl -(aq)= [Pb Cl 6]4-

(aq)+6H 2O. 常温下，测得两组平衡体系中各离子浓度如下表（已知平衡时消耗Cl -

浓度为6cmol •L -1

)。

则平衡常数表达式为K= （用含a 、b 、c 的式子表示）：a 、b 、 c 、 d 、e 、f 之间的关系为 ，甲组实验中Cl 的转化率为 。

(3)在硝酸铅溶液中加入碘化钾溶液，生成沉淀的质量曲线如图23所示，其原理类似于I 2中的溶解，则沉淀质量减小的原因是 （化学方程式表示）。 34. (15分）[化学——选修3 ：物质结构与性质]

金属铬广泛用于生产不锈钢及各种合金钢。铬的化合物种类繁多，如Cr 2(S04)3、(NH4)2Cr 2O 7及配离子[Cr (H 20)3 (NH 3)3]3+

等，回答下列问题：

(1)NH 3中N 原子的杂化方式为 ；基态Cr 3+

的外围电子排布式为 。