湖北省荆门市龙泉中学2020届高三化学上学期12月月考试题(含解析)
湖北省荆门市龙泉中学2020届高三数学12月月考试题 理
龙泉中学2020届高三年级12月月考数学（理科）试题全卷满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12个小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合{|2,}xA y y x R ==∈，{|1,}B x y x x R ==-∈，则A B =I A ．{}1B ．(0,)+∞C ．(0,1)D ．(0,1]2．若复数z 满足22zi z i +=-（i 为虚数单位），z 为z 的共轭复数，则1z += A ．5 B ．2 C ．3 D ．33. 某学校的两个班共有100名学生，一次考试后数学成绩()N ξξ∈服从正态分布()2100,10N ，已知()901000.4P ξ≤≤=，估计该班学生数学成绩在110分以上的人数为A.20B.10C.7D.54．古代数学著作《九章算术》有如下的问题：“今有女子善织，日自倍，五日织五尺，问日织几何？”意思是：“一女子善于织布，每天织的布都是前一天的2倍，已知她5天共织布5尺，问这女子每天分别织布多少？”根据上述已知条件，若要使织布的总尺数不少于50尺，则至少需要A ．7天B ．8天C ．9天D ．10天5．在矩形ABCD 中，6,4AB AD ==，若向该矩形内随机投一点P ，那么使得ABP ∆与ADP ∆的面积都不小于3的概率为A ．14 B ．13 C ．916 D ．496. 执行如图所示的算法，则输出的结果是 A ．2B ．43C ．54D ．17. 有6名选手参加演讲比赛，观众甲猜测：4号或5号选手得第一名；观众乙猜测：3号选手不可能得第一名；观众丙猜测：1，2，6号选手中的一位获得第一名；观众丁猜测：4，5，6号选手都不可能获得第一名，比赛后发现没有并列名次，且甲、乙、丙、丁中只有1人猜对比赛结果，此人是A.甲B.乙C.丙D.丁8．一个几何体的三视图如右图所示，该几何体外接球的表面积为 A.1723π B.433π C. 48πD. 56π9. 设O 为坐标原点，点P 为抛物线C ：22(0)y px p =>上异于原点的任意一点，过点P 作斜率为0的直线交y 轴于点M ，点P 是线段MN 的中点，连接ON 并延长交抛物线于点H ，则||||OH ON 的值为 A ．p B ．12 C ．2D ．3210. 设函数()f x 为定义域为R 的奇函数，且()(2)f x f x =-，当[0,1]x ∈时，()sin f x x =，则函数()cos()()g x x f x π=-在区间[3,5]-上的所有零点的和为 A ．10B ．8C ．16D ．2011. 已知函数()()2sin 0,2f x x πωϕωϕ⎛⎫=+><⎪⎝⎭的图象过点()0,1B ，且在72,183ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭上单调，同时()f x 的图象向左平移π个单位之后与原来的图象重合，当12195,,126x x ππ⎛⎫∈--⎪⎝⎭，且12x x ≠时，()()12f x f x =，则()12f x x +=A. 3-B.1-C. 1D.2-12. 在棱长为4的正方体1111ABCD A B C D -中，M 是BC 中点，点P 是正方形11DCC D 内的动点(含边界)，且满足APD MPC ∠=∠，则三棱锥P BCD -的体积最大值是54A.649B. 43C.1633 D. 3239二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知向量a r ,b r的夹角为60︒，2a =r ，1b =r ，则3a b +=r r _______ ．14.已知,x y 满足,2,2 2.y x x y x y ≥⎧⎪+≤⎨⎪-≥-⎩则2z x y =+最大值为_________．15.在ABC ∆中，,5,6B ACD π∠==是AB 边上一点，2,CD ACD =∆的面积为2，ACD ∠为锐角，则BC = ．16.已知实数a ，b ，c 满足2211a a e cb d --==-，其中e 是自然对数的底数，那么()()22a cb d -+-的最小值为________．三、解答题：共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.第17题～21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22题和第23题为选考题，考生根据要求作答.17. (本小题满分12分)已知数列{}n a 的前n 项和为n S ,且21n n a S -=.(1)求数列{}n a 的通项公式； (2)设21(1)n n n b a n n +=⋅+，求数列{}n b 的前100项和100T .18. (本小题满分12分)如图，在四棱锥P ABCD -中，AB ⊥平面BCP ，//CD 平面ABP ，2BC CP BP ===，2,4CD AB ==（1）证明：平面ABP ⊥平面ADP ；（2）若直线PA 与平面PCD 所成角为α，求sin α的值.19．(本小题满分12分)已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的长轴长为6，且椭圆C 与圆940)2(:22=+-y x M 的公共弦长为3104． （1）求椭圆C 的方程；（2）过点P （0，1）作斜率为)0(>k k 的直线l 与椭圆C 交于两点A ，B ，试判断在x 轴上是否存在点D ，使得ADB △为以AB 为底边的等腰三角形，若存在，求出点D 的横坐标的取值范围；若不存在，请说明理由．20. (本小题满分12分)随着生活节奏的加快以及智能手机的普及，外卖点餐逐渐成为越来越多用户的餐饮消费习惯，由此催生了一批外卖点餐平台。
湖北省高三上学期化学12月月考测试卷
湖北省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度2. （3分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （3分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4. （3分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A . v(A)＝1.4mol/(L·s)B . v(B)＝3.6mol/(L·s)C . v(C)＝2mol/(L·s)D . v(D)＝3.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零9. （3分） (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)10. （3分） (2018高二上·临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度13. （3分） (2018高二上·兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ，下列说法正确的是（）A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 mo l·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。
湖北省荆门市龙泉中学高三化学期末试卷含解析
湖北省荆门市龙泉中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物参考答案：略2. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（）上①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物A．①② B．②③ C．③④ D ．②④参考答案：答案：B3. 下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C4. 下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略5. （2007·全国Ⅰ）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
湖北省荆门市龙泉中学2020届高三化学12月月考试题
龙泉中学2020届高三年级12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.57．化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是A．SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．18g D2O含有的电子数为10 N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为N A9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的所选玻璃仪器A 分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D 配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管10．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是A．若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色11．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2020年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP 中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键D．该有机物所有原子都有可能共平面12．如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是A．放电时石墨b上发生的反应为： 2Na＋＋x S＋2e−Na 2S xB．充电时石墨a与外接电源正极相连C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D．放电时，电子由石墨b经固体电解质向石墨a迁移13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
2019届湖北省荆门市龙泉中学高三上学期12月月考化学试题(解析版)
2019届湖北省荆门市龙泉中学高三上学期12月月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.51.化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是A. SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少【答案】D【解析】【详解】A. SO2有漂白性，可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等，故正确；B. 乙烯可以催熟鲜花，高锰酸钾可以氧化乙烯，所以在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土为使鲜花保鲜可以起到保鲜的作用，故正确；C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成葡萄糖酸钙或葡萄糖酸锌等补钙、补锌药物，故正确；D. 钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，其指标或冶炼成本远高于铁或铝，故错误。
故选D。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 18g D2O含有的电子数为10 N AB. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为N A【答案】B【解析】【详解】A. 18g D2O的物质的量为18g÷20g/mol=0.9mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为9N A，故错误；B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，原子数为0.2N A，故正确；C. 12g石墨烯中含有1mol碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为2个，所以1mol碳原子形成的六元环为0.5mol，个数为0.5N A，故错误；D. 在标准状况下， SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故22.4L三氧化硫不是1mol，个数不是1N A，故错误。
湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三12月联考理综化学试题(含答案解析)
湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三12月联考理综化学试题（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三12月联考理综化学试题（含答案解析）1 化学与生活、生产、社会和科技等方面紧密联系，下列说法正确的是A. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为两者间发生了中和反应B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种绚丽多彩的光学现象，也与胶体的知识有关D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案解析】 C【详解】A.因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故A错误；B.塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误;C．“雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体有关，故C正确；D.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；2 有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b均属于苯的同系物B. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D. a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种【答案解析】 C【详解】A．a不含苯环，所以不属于苯的同系物，故A错误；B．a中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a中含有碳碳双键、b苯环的支链上含有H原子，所以a、b都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．a物质与足量氢气加成所得产物中有7种环境的氢，一氯代物最多有7种，故D错误；故答案为C。
【点睛】含有饱和碳原子的有机物不可能所以原子都共面。
3 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B. 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C. 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl【答案解析】 B【详解】A. 图①为过滤装置，四氯化碳中混有的溴单质应用稀NaOH水溶液洗后分液,再用蒸馏水洗后分液，故A错误；B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，则分液漏斗可分离，故B正确；C.分离苯和甲苯应采用分馏装置，图示装置缺少温度计，故C错误；D.二氧化碳和HCl均会和碳酸钠溶液发生反应，不符合除杂原则，故D错误；故答案为B。
湖北省荆州市荆门龙泉中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
湖北省荆州市荆门龙泉中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2B.3C.4D.5参考答案：D略2. 下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A参考答案：C略5. （2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素参考答案：6. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略7. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为A．4 B．6 C．8D．16参考答案：B8. 下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生参考答案：C【知识点】氧化还原反应、电解原理解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu （NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH- +SO2=SO32-③SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。
湖北省荆门市龙泉中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
湖北省荆门市龙泉中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。
A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 参考答案：BC略2. X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3参考答案：答案：A3. 下列说法不正确的是A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mLC．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－) D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF 参考答案：A4. 下列说法不正确的是（）A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：答案：C解析：1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。
2020年湖北省荆门市龙泉北校高三化学测试题含解析
2020年湖北省荆门市龙泉北校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法不正确的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞Y ＞ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同 参考答案： D 略2. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 ABC D 实验分离植物油和 氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl 4中的Br 2除去CO 2气体中的HCl 气体装置 或 仪器参考答案： A 略3. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤参考答案：C略4. 下图所示的实验，能达到实验目的的是证明温度参考答案：B略5. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物参考答案：略6. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略8. 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023ks5uB．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3N AC．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个参考答案：C略9. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2O HCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略10. （5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。
湖北省荆门市龙泉中学北校2020年高三化学上学期期末试题含解析
湖北省荆门市龙泉中学北校2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li－e－＝Li＋C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A. 该电池为原电池；B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应；C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应；D. 根据转移电子守恒分析解答。
【详解】A. 该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确；B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确；C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误；D. 根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确；答案选C。
【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
本题的难点是C选项，值得注意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。
2. 关于图所示的原电池，下列说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为 2H+ + 2e－ H 2↑参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A参考答案：D【详解】A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确；答案选D。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是2.下列叙述正确的是A ．电解质和非电解质一定都是化合物B ．我们把微粒大小在1nm ～100nm 的粒子称为胶体C ．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D ．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） A ．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mLB ．将NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g ）和游码（0．6g ）读数的和为8．6gC ．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4oC D ．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL4.相同状况下，n mol 氢气和n mol 二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol 氢气和n mol 二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计 A ．①②③ B ．①②④ C ．①④ D ．①③5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）A ．海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯6.下列说法正确的是A ．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B ．在Al （OH ）3胶体中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C ．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D ．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7.下列化学用语表达正确的是A ．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO 3－＋H +=== CO 2↑＋H 2OB ．氨气溶于水显碱性的原因：NH 3+ H 2O === NH 3·H 2O ===NH 4++ OH －C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe （OH ）3胶体的离子方程式：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H +D ．CO 2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O === 2NaHCO 3↓8.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C ．Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
2.下列有关物质性质的说法正确的是A ．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B ．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C ．将Cl 2和SO 2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解3.据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B 元素的化合价为＋3价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池放电时Na ＋从a 极区移向b 极区B ．每消耗3 mol H 2O 2，转移的电子为3 molC ．电极a 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有催化作用D ．该电池的负极反应为：BH 4－＋2H 2O －8e －=BO 2－＋8H +4.某有机物的分子式为C 4H 8O 2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸的有2种C ．既含有羟基又含有醛基的有3种D ．存在分子中含有六元环的同分异构体5.CH 4、H 2、CO 的燃烧热分别为890.31kJ/mol 、285.8kJ/mol 、110.5 kJ/mol ，下列热化学方程式书写正确的是A ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=-890.31kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC ．CO (g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2 (g)ΔH=+175.3kJ/molD ．2CO (g)+ O 2(g) = 2CO 2(g)ΔH="-221" kJ/mol6.甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A ．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。
2020-2021学年湖北荆州高三上化学月考试卷
2020-2021学年湖北荆州高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法错误的是（）A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种人工合成的有机高分子化合物B.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，由此可知计算机芯片的材料是二氧化硅C.疫苗一般应冷藏存放，其目的之一是为了避免蛋白质变性D.500m口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料2. 下列说法正确的是（）A.蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口B.pH试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润C.测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热D.酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化3. 下列说法中正确的是（）A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.有机物CH2=CH−CH3分子中有1个π键、2个σ键C.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素D.SO2分子和O3分子的立体构型均为Ⅴ形4. 用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），能达到实验目的的是（）A.用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置丙进行中和热的测定C.用装置甲证明硫的非金属性比硅强D.用装置乙观察铁的吸氧腐蚀5. A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是（）A.B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物B.气态氢化物的还原性：G>FC.第一电离能：D>C>BD.简单离子的半径：E>D>C6. 中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。
绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是（）A.绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色B.绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.分子式为C16H20O9D.1mol绿原酸最多可消耗3molNaOH7. 某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。
湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三化学联考试题
湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三化学联考试题全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3=== Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N AC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知 氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ； 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI ； 3I 2＋6KOH=5KI ＋KIO 3＋3H 2O 复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3=2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O ； KCN ＋CO 2＋H 2O=HCN ＋KHCO 3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是A ．热稳定性：NaCl ＞NaClO 4＞NaClOB ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I 2＞KIO 3C ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3＞Co(OH)3＞I 2D ．酸性(水溶液)：HSCN ＞H 2CO 3＞HCN2.下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，在一定条件下相邻的物质间能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的有哪几组3.硼氢化钠(NaBH 4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO 2)为主要原料制备NaBH 4，其流程如下：下列说法不正确的是A ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B ．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C ．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2二、实验题1.分某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O 2的体积百分数。
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湖北省荆门市龙泉中学2020届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.51.化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是A. SO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少【答案】D【解析】【详解】A. SO2有漂白性，可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等，故正确；B. 乙烯可以催熟鲜花，高锰酸钾可以氧化乙烯，所以在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土为使鲜花保鲜可以起到保鲜的作用，故正确；C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成葡萄糖酸钙或葡萄糖酸锌等补钙、补锌药物，故正确；D. 钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，其指标或冶炼成本远高于铁或铝，故错误。
故选D。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 18g D2O含有的电子数为10 N AB. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为N A【答案】B【解析】【详解】A. 18g D2O的物质的量为18g÷20g/mol=0.9mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为9N A，故错误；B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，原子数为0.2N A，故正确；C. 12g石墨烯中含有1mol碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为2个，所以1mol碳原子形成的六元环为0.5mol，个数为0.5N A，故错误；D. 在标准状况下， SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故22.4L三氧化硫不是1mol，个数不是1N A，故错误。
故选B。
3.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.苯和四氯化碳互溶，应用蒸馏的方法，使用的仪器为蒸馏烧瓶和冷凝管等，不能用分液漏斗进行分液，故错误；B. 碱石灰能吸收水蒸气，所以可以用其除去氢气中的水蒸气，因为碱石灰为固体，应选用干燥管而不是洗气瓶，故错误；C. 醋酸为弱酸，用醋酸和氢氧化钠反应测中和热，测得的热量数值会变小，故错误；D.没有480mL的容量瓶，应选用500mL，使用托盘天平称量硫酸铜或胆矾的质量，在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，向容量瓶中加水，最后改用胶头滴管滴加直到液体的凹液面与刻度线相切，所以使用的仪器正确，故正确。
故选D。
【点睛】掌握物质分离的方法和使用仪器，根据物质的物理性质和化学性质分析，分离固体和液体用过滤的方法，使用漏斗和烧杯等，分离不互溶的液体混合物，用分液的方法分离，使用分液漏斗和烧杯等，分离互溶的液体混合物，用蒸馏的方法，使用蒸馏烧瓶和冷凝管和酒精灯等。
4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。
故错误；D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。
故选C。
5.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2020年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A. 该有机物属于芳香烃B. 该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键D. 该有机物所有原子都有可能共平面【答案】B【解析】【详解】A. 该有机物含有氧和氮元素，不属于烃，不属于芳香烃，故错误；B. 该有机物含有碳碳双键，羰基，酚羟基，所以能发生加成反应、取代反应和氧化反应，故正确；C. 1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，苯环中不含碳碳双键，故错误；D. 该有机物中含有形成4个单键的碳原子，所以不可能所有原子都共平面，故错误。
故选B。
【点睛】掌握有机物的结构和官能团的特点和性质、空间结构等是解答本题的关键。
注意苯环不含碳碳双键。
碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羟基能发生取代反应或消去反应等。
6.如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是A. 放电时石墨b上发生的反应为： 2Na＋＋xS＋2e−=Na2S xB. 充电时石墨a与外接电源正极相连C. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D. 放电时，电子由石墨b经固体电解质向石墨a迁移【答案】A【解析】【详解】A. 放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，石墨b为正极，硫得到电子，电极反应为2Na＋＋xS＋2e−=Na2S x，故正确；B. 充电时石墨a做阴极，应与外接电源负极相连，故错误；C. 因为钠容易与水反应，所以不能用NaCl溶液，故错误；D. 放电时，电子不能通过电解质，故错误。
故选A。
【点睛】掌握原电池中的正负极的判断和电解池的阴阳极的判断和电极反应的书写，负极和阳极失去电子发生氧化反应，正极和阴极得到电子发生还原反应，电子从负极或阳极流出，经过导线流向正极或阴极。
电子不能在溶液中通过。
7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是A. K sp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. Ag 2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109．04D. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】【详解】A. K sp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，故错误；B. 在n点，c (Ag+)大于平衡时的浓度，则n点的Q c(AgCl)＞K sp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，故错误；C.在图象上找到银离子浓度相等的两个点，表示的对应的银离子浓度相等，则Ag 2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为c(C2O42-)/c(Cl-)=（10-2.46）/（10-5.75）=109．04，故正确；D.在图象上找到c(Cl-)=c(C2O42-)的点，则可以看到对应的银离子浓度的关系，生成氯化银时银离子浓度大于生成Ag2C2O4时的银离子浓度，所以先生成Ag2C2O4沉淀，故错误；故选C。
【点睛】掌握溶液中的溶度积常数的计算和表达式，分析溶液中的离子浓度与溶度积的关系，确定是否有沉淀生成。
8.无水SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点239.1℃)和氯气反应制备无水 SnCl4的装置如图所示：已知：无水SnCl4是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿的空气易水解产生白烟。
回答下列问题：（1）仪器Q的名称是____________。
实验开始时，①和④两处酒精喷灯，应先点燃_________处。
（2）干燥管⑥的作用是________________________________________________。
若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是_____________(填化学式) 。
（3）装置④采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）装置③中盛放的试剂名称为___________。
若去掉装置②，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为______________________________________(写一个)。
（5）若收集的SnCl4产品中溶有Cl2,则可采取下列_____________(填字母)措施加以除去。
A．加NaOH溶液萃取、分液 B．加入足量Sn，再加热蒸馏 C．加入KI冷凝过滤（6）发生装置①中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是_________________________。
【答案】 (1). 直形冷凝管(2). ① (3). 吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成SnCl4水解 (4). SnO2·xH2O (或SnO2或Sn(OH)4等合理就给分) (5). Sn+2Cl2SnCl4(6). 浓硫酸(浓H2SO4不给分) (7). Sn+2HCl SnCl2+H2↑或 SnCl2+Cl2==SnCl4 (8). B (9). 将长颈漏斗换成分液漏斗(避免Cl2逸出)【解析】【分析】用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，然后在油浴下锡和氯气反应生成四氯化锌，并蒸馏，最后用碱石灰吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入，防止四氯化锡水解。
【详解】（1）根据仪器的结构分析，仪器Q的名称是直形冷凝管。
因为四氯化锡容易水解，且金属锡能与氧气反应，所以先产生氯气，用氯气排出装置中的空气，所以实验开始时，①和④两处酒精喷灯，应先点燃①处。
（2）氯气有毒，四氯化锡容易水解，所以不能接触水蒸气，所以干燥管⑥的作用是吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成SnCl4水解。
若撤除该干燥管，则四氯化锡水解生成氧化锡和氯化氢，则收集的产品中混有的主要杂质是SnO2·xH2O (或SnO2或Sn(OH)4等）。