期中复习之化学式计算
化学式计算复习总结
某物质的化学式为MCl3相对分子质量为162.5 求M的相对原子质量
解： 设M的相对原子质量为 X
X 35.5 3 162.5 X 56
2、利用化学式的计算： 求元素的质量比及质量比的 利用
（ ）计算氧化铁中铁元素 1 和氧元素 的质量比。
解（1）：
氧化铁的化学式： 2O3则 Fe 铁元素: 氧元素 56 2 : 16 3 112: 48 7 : 3
解析：本题考查学生通过计算确定物质组成 的能力。首先抓住题给信息“某气体由初中 化学中常见的一种或多种气体组成”，又知 只含C、O两种元素，则该气体的组成为CO、 CO2或O2中的一种或几种。在CO2中，C、 O质量比为：12∶16×2=3∶8＜1∶2；在 CO中C、O质量比为12∶16=3∶4＞1∶2。 根据平均值原理，气体可能出现如下组合： ①CO、CO2； ②CO2、CO、O2 ③CO、O2。 答案：D。
解：（1）苏丹红的相对分子质量=
12 16 1 12 14 2 16 248
（2）质量比
m(C) : m( H ) : m( N ) : m(O) (1216) : (112) : (14 2) : 16 48 : 3 : 7 : 4
（3）氮元素的质量分数
（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广 告是否真实。 （2）后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含 氮量为3.5%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料 的纯度。
解析：本题以揭发虚假广告为情景考查化 学式的综合计算。可先通过NH4NO3的化 学式计算出其中氮元素的质量分数，然后 和标签上的含氮量进行比较，即可辨别广 告是否真实；肥料的纯度可用公式：混合 物中某物质的质量分数
（3）小题相对来说比较困难，设该物质的化学 12 式为 C x H y O5 ，则碳原子的个数为： x 100% 1 46% 5.75% 174 ，解得 x 7
初三化学有关化学式的计算(优选)
初三化学有关化学式的计算专题二有关化学式的计算一、化学式1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.如Ｈ2O、CO2、KClO3等。
2。
意义：（以H２O为例)(１）宏观意义：①表示一种物质:水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成.（2）微观意义:①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3)可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为２∶１;②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶８。
二、化学式的书写１、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁(Fｅ）、稀有气体如氦气（Ｈe）、氖气（Ne）。
...文档交流仅供参考...②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为Ｏ2;又如氮气的化学式为N２；臭氧的化学式为Ｏ3等。
...文档交流仅供参考...2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写:一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CＯ2；二氧化锰的化学式为ＭnO2;三氧化二铁的化学式为Fｅ2O3；氧化汞的化学式为HgO.当原子个数1时，“１”可以省略。
...文档交流仅供参考...②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。
如:氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
...文档交流仅供参考...3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。
如“2H”表示两个氢原子;“H2"表示一个氢分子,且由两个氢原子构成;“3O２”则只表示三个氧分子....文档交流仅供参考...三、有关化学式的计算要点1:计算物质的相对分子质量（式量）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和. 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数)之和求：3CaCO 相对分子质量_＿__＿_＿＿_______＿＿＿_＿____ 22()CO NH 的相对分子质量＿＿__＿______＿_______＿___＿要点2:计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
化学式计算讲解及练习
根据化学式计算的公式化学式计算的类型（纯净物）（1）计算相对分子质量相对分子质量==化学式中各原子相对原子质量的总和．（2）计算化合物中各元素的质量比1、化合物中各元素的质量比==化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．2、化合物中两种元素质量比==两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量 原子个数比 元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数 R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100% R 元素的质量分数=———————————————×100%根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数（5） ×相对分子质量分子个数比 物质质量比相对分子质量÷混合物中化学式的计算1、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）纯净物的质量==混合物质量×混合物中纯净物的质量分数×纯净物的质量分数 ×纯净物中元素质量分数混合物质量 纯净物的质量 元素的质量混合物中某元素质量分数公式：混合物中纯净物的质量分数=------------------------×100%纯净物中该元素质量分数【典型例题】计算公式的应用例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40，求M 的相对原子质量。
R 元素的质量化合物的质量例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R 的化学式为__________。
化学式的计算
化学式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例一、计算水【H 2O 】、二氧化碳【CO 2】；硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18CO 2的相对分子质量＝ ＝Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342Ca(OH)2的相对分子质量＝ ＝ CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。
解：3SO 2的相对分子质量之和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量之和= ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和 NH 4NO 3＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2KClO 3＝☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【H 2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2):16=2:16=1:8 也可表示为：H 2O 中H:O=(1×2):16=2:16=1:8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比 解：(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为：2：8：1：4(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：1611、计算高锰酸钾【KMnO 4】中各元素的质量比：(NH 4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：24( ) A 、 (1×2):32:(16×4) B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32：(1×2)1、计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中各元素的质量比。
中考化学复习：化学式的计算.doc
有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例:计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例:计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)==35%。
专题一：化学式的相关计算
专题一：化学式的相关计算关于化学式计算，其核心在于要理解化学式的含义，在计算时要正确运用“从整体求部分，由部分求整体”这一基本观点。
首先要准确熟练地写出化学式，并能计算出式量，使所学的化学用语与计算溶为一体。
一、计算的基本公式1.根据化学式计算相对分子质量方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+…要点: a 化学式前的数字表示该粒子的数目b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效c.结晶水合物化学式中的圆点“·”表示加，而不是乘例1．AaBb的相对分子质量为== a个A原子的原子量之和+ b个B原子的原子量之和例2．计算KClO3的式量:39+35.5+3×16=122.5例3．计算CuSO4·5H2O的式量:64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250练习1：计算下列物质的相对分子质量O2碳酸氢铵（NH4HCO3）尿素[CO(NH2)2]练习2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R的原子量为_______练习3：某化合物的化学式为MCl3，式量为142.5,则M的原子量为( )A. 36B.36克C.91.5D.无法计算2.计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比例4．AaBb中A.B两元素的质量比== a个A原子的原子量之和: b个B原子的原子量之和例5．求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比2×56：3×16=7：3练习4：计算下列物质中各元素的质量比SO2H2SO4NH4NO3练习5：某化合物A是氮的氧化物，测得在220克A中含氮元素81.1克，推断A的化学式练习6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_____练习7：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为：练习8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。
化学式计算专题复习
化学式计算知识要点复习一、掌握根据化学式进行的基本计算.即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数.二、熟悉有关化学式的逆运算.如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量.三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算,四、熟悉关系式法,利用化学式进行巧算。
一、化学式计算中需掌握的基本概念1.化学式的概念:用元素符号来表示物质组成的式子。
2.化学式的意义有关化学式的计算,一般就是比较简单的,这类计算的核心就是化学式的概念及化学式所反映的数量关系,它就是计算的理论依据,如果对化学式的意义认识不足,在计算过程中,常会出现一些差错。
如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时,有同学列式计算如下:的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝8014×100％＝17、5％,这就是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子;也有的同学列式计算为:342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％,这样计算,尽管结果正确,但概念却就是错误的。
这就是因为N 2表示一个氮分子,但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子,而就是含有两个氮原子,因此正确的计算式为:的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％。
由此可见,利用化学式进行有关计算,必须充分认识并正确理解化学式的含义。
注意:若物质就是由分子构成的,化学式则称为分子式,此时化学式也表示这种物质的一个分子,如H 2O 表示一个水分子,五个水分子可表示为5H 2O 。
若物质由离子构成,化学式则表示这种物质中阴、阳离子的最简整数比。
3.化学式的写法化合物:金属左、非金属右,氧化物中氧在后,酸、碱、盐中正价左、负价右、原子个数不能漏。
二、常见化学式计算的题型1.计算依据:任何纯净物的组成与构成就是固定的。
《初中化学计算专题复习》—有关化学式的计算
《初中化学计算专题复习》—有关化学式的计算一、有关化合物化学式的计算例1：赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分是Fe 2O 3。
请同学们根据Fe 2O 3的化学式从定量的角度通过计算尽可能多的列出一些信息。
（已知：相对原子质量 Fe-56 O-16 ）教师巡视，和学生交流，然后让学生总结自己的成果。
1、一个分子中各个原子的个数比 (铁原子个数：氧原子个数=2:3)2、一个分子中含有的原子总数 (5个)3、物质中含有的元素种类 (2种)4、相对分子质量 (160)5、各种元素的质量比 （铁元素质量：氧元素质量=7：3）6、某种元素的质量分数（P82页有规范的计算格式）（铁元素质量分数70% 30%）7、一定质量的化合物中含有某元素的质量 （100克 ； 70克；30克）【巩固练习】近年来,假酒中毒事件时有发生,工业酒精当酒卖的新闻经常见诸报端,严重危害了广大消费者的健康。
造成中毒的假酒大多都是因为在饮用白酒中含有过量甲醇。
甲醇的化学式为CH 4O ，请你根据上面几个方面对CH 4O 进行快速的计算。
（已知：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 ）【注意】如果改变成CH 3OH 呢？把相同的元素进行合并，然后再进行各种各样的计算。
1、一个分子中各个原子的个数比 (碳原子：氢原子：氧原子=1：4：1)2、一个分子中含有的原子总数 (6个)3、物质中含有的元素种类 (3种)4、相对分子质量 (32)5、各种元素的质量比 （碳元素：氢元素：氧元素=12：4：16=3：1：4）6、某种元素的质量分数 （碳元素质量分数37.5% 12.5% 50%）7、一定质量的化合物中含有某元素的质量 （100克 ； 37.5克；12.5克 50克）二、在不纯物中有关化合物化学式的计算例2：现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 1200 吨， 炼出的生铁中最多含铁 840 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 56% 。
2020年中考化学知识考点之有关化学式的计算
2020年中考化学知识考点之有关化学式的计算
有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。
【教育资料】人教版九年级化学44化学式计算专题学习精品
化学式计算专题复习纯净物中化学式计算：化学式计算的类型（纯净物）1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．2、计算化合物中各元素的质量比（1）化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．（2）化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3、计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量RR×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4、化合物质量与元素质量的互换化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数5、×相对分子质量分子个数比物质质量比相对分子质量÷专题训练1．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：(1)每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？(2)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？(3)二氧化碳中各元素的质量比是多少？(4)在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？(5)多少克二氧化碳中含有3g碳元素？(6)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？2．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：(1)相对分子质量。
(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
(3)铁元素的质量分数(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．56B．72C．112D．1444．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是( )A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y35．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl26．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且污染空气的气体是（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮7．下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 8．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A.32gB.64gC.32D.649. 等质量的SO3和SO2中说含氧元素的质量比为：________ 使SO3和SO2中含等质量的氧元素，CO和CO2的质量比为________10.①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。
化学式的计算
探究 水中氢元素与氧元素的质量关系
氢原子质量：氧原子质量
HO H （ 1×2） ：（ 16×1） = 1：8
HO H HO H
1 ：8
10 H O H
1 ：8
n
1 ：8
水中
氢元素质量：氧元素质量 =1：8
相对原子质量：H:1 O:16
二、求化合物中各元素的质量比
x 解：设含钙元素的质量为
X= 100g ×90%×(CaCCaO3
=90g ×( 40 ×100%) 100
=36g
×100%)
答：100克含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素36克。
课堂练习：
90克含硝酸铵80%的化肥中含氮元素的质量为多少？
解：设含氮元素的质量为 90g ×80% × 2N NH4NO3
MgO CuO CaO CO2 NaCl CaCl2
化学式的计算
三、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
H2O
水分子的质量 怎么表示？
HH
O
11
16
1+1 + 16 = 18
H
H
O
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ca:40
化学式的计算 一、根据化学式计算相对分子质量
2g ÷
H ×100% = H2O
2. 80克三氧化硫与多少克二氧化硫所含氧元素质量相等？
80g × 3 O SO3
=X ×100%
×
2O SO2
×100%
(96克)
课堂练习：
3.等质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的 质量比为多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《期中复习之化学式计算》
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
1、在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO 2和O 2的质量比为（ ）
Ａ2：1 Ｂ1：2 Ｃ11：4 Ｄ11：7
2、某金属M 为+2价，在其氧化物中M 的质量分数为60%由该金属氧化物和另一种金属氧化物组成的混合物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。
则另一种金属氧化物是（ ）
A 、CaO
B 、Na 2O
C 、Fe 2O 3
D 、Al 2O 3
3、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克，已知铜的氧化物有CuO 和Cu 2O ，下列说法正确的是（ ）
A 、固体样品的组成只有2种情况
B 固体样品一定是CuO 和Cu 2O 的混合物
C 、固体样品可能是Cu 2O
D 、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
4、X 、Y 元素能形成两种化合物C 1、C 2。
C 1中含X 元素75％，含Y 元素25％，C2中含X 元素80％，含Y 元素20％。
若C1的化学式为XY 4,则C 2的化学式是（ ）A ．X 2Y 4 B ．X 2Y 6 C ．X 3Y 2
D ．X 2Y 3
5、肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。
每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A. 18.7％
B. 26.7％
C. 37.5％
D. 43.1％
6、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。
取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A. %6.83
B. %3.86
C. %1.88
D. %6.91
7、实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
A ．17：1
B ．1：17
C ．19：36
D ．36：19
8、某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C 和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是
A ．0.03％<ω<2％
B ．0.6％<ω<0.87%
C ．2.48％<ω<3.6％
D ．6.2％<ω< 9%
9、一瓶H 2O 和H 2O 2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H 2O 和H 2O 2的质量比和分子数比分别为
A ．3：8和5：6
B ．9：15和3：2
C ．8：5和3：2
D ．9：17和1：1
10、硅胶是一种干燥剂，市场出售的硅胶通常为玻璃状透明或半透明的固体颗粒（如右图）。
硅胶的主要成份是二氧化硅，此外还有3％～7％的水。
硅胶是用硅酸钠溶液（Na 2SiO 3）跟盐酸或稀硫酸反应，经胶凝、洗涤、干燥、烘干制成的。
现有24.4g 硅酸钠，假设在生产过程中硅元素没有损失，得到硅胶的质量为（已知该硅胶中含水的质量分数为5％）（ ）
A ．6.3g
B ．12.0g
C ．12.6g
D ．24.4g
11、X 、Y 元素能形成两种化合物C 1、C 2。
C 1中含X 元素75％，含Y 元素25％，C2中含X 元素80％，含Y 元素20％。
若C1的化学式为XY 4,则C 2的化学式是（ ）
A ．X 2Y 4
B ．X 2Y 6
C ．X 3Y 2
D ．X 2Y 3
12、某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ）
A 、一定含一氧化碳
B 、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
C 、一定含二氧化碳
D 、该气体的组成有两种可能
13、原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO 、CO 2 和SO 2。
若测得CO 、CO 2、和SO 2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO 2的质量分数可能是
A ．10％
B ．30％
C ．50％
D ．70％
14、配制一定量某植物营养液。
已知该营养液中需要钾元素78g ，氮元素70g ，则需要KNO 3和NH 4NO 3的质量分别为
A ．101g 和400g
B ．202 g 和200 g
C ．202 g 和400 g
D ．202g 和120g 15、200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？
16、多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？
17、多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？
18、X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为
19、添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部的标准，每100 mL 酱油中铁营养剂添加量是200 mg ，其中铁元素质量分数为12.5%。
酱油中的铁只有10%能被人体吸收，如果食用16 mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为 mg ，这相当于服用补铁剂FeSO 4 mg （最后结果保留一位小数）。
20、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体 [Ca 5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。
牛奶含钙丰富又易被吸收，
且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签的部分说明。
请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）。
（2）若成人每天至少需要0.6g 钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天 要喝_______ 盒这种牛奶。
21、某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。
按规定，产品中含尿素[CO （NH 2）2]的质量分数在95%以上为一级品。
试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？
22、尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
23、2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。
某检测站对某品牌奶粉进行检测。
取该奶粉样品100g ，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收（2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4）。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。
（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g 奶粉中含蛋白质12g —25g 。
蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C 3N 6H 6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。
请你计算100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65）
纯牛奶
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分（每100 mL 内含）
钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
《期中复习之化学式计算》答案
1、C
2、D
3、CD
4、B
5、C
6、A
7、D
8、D
9、D 10、C 11、B 12、A 13、B 14、D 15、112t 16、100.8g 17、72g 18、+3n/2 19、0.4 1.1 20、39.8
21、90% 不属于一级品22、采购的尿素所含氮元素质量=10000元÷2500元/t×28/80=1.4t
采购的碳酸氢铵所含氮元素质量=10000元÷800元/t×14/79=2.2t 23、（1）1.7g （2）1.4% （3）1.92%~4% 不合格（4）0.8g。