广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题 化学
2019-2020学年汕头市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年汕头市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
2．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu既是氧化产物又是还原产物B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol)Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。
升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。
2019—2020学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试高中化学
2019—2020学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：C:12 H:1 N: 14 O:16 F:19 S: 32 Cl: 35.5 I:127 Na: 23 Al: 27 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64 As: 75.92 Pb: 207第一部分选择题(共63分)一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项．．．．符合题意〕1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一样有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸上皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是：A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的表达中错误的选项是〔〕A．FeCl3溶液稳固，而Fe(OH)3胶体那么不稳固；B．加入烧碱溶液均有沉淀析出；C．加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；D．都能透过滤纸。
3、铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO44、以下讲法或表示法正确的选项是A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=+285.8 kJ·mol—15、设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8N A；B．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N A；C．1mol -OH所含的电子数为17N A；D．1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N A；6、以下关于砷〔As〕元素的表达中，正确的选项是A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B．Na3AsO4溶液的pH小于7；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
广东高二高中化学月考试卷带答案解析
广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的正确说法是（ ） A ．聚乙烯可发生加成反应B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
C ．石油分馏可得到乙烯等不饱和烃D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 22.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HClB ．2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑C ．D ．3.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）223C 、CH 3COOCH 2CH 3 D 、CH 2==CH —CH 2—OH 4.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A ．CH 3CH 3B ．CH 2==CH 2C ．D ．5.分子式为C 5H 8的有机物，其结构不可能是( ) A ．只含一个双键的直链有机物 B ．含有两个双键的直链有机物 C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6.烷烃 是由某单烯烃与H 2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种7.下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰的数目正确的是()O，则该有机物可能是8.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸二、填空题1.⑴键线式表示的分子式；名称是。
⑵中含有的官能团的名称为。
⑶写出丁基的4种同分异构体_________________________。
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ ___、______ ____、尾接管、锥形瓶。
2.（1）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期6月月考试题+化学
2019级高一第2学期月考化学科试卷命题人：黄骊娜审题人：王骊龙可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5一、单选题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．下列有关说法正确的是（）A．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高3．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（）A．Na2O2、H2O2B．Na2S、SO2C．CCl4、CH4D．NH4Cl、HCl4．下列化学用语或表达式正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O－C－O B．S2－的结构示意图：C．含有10个中子的氧原子的符号：O D．硫化钠的电子式：5．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是（）A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．B、C、N、O、F原子半径依次增大7．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．8．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑9．已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 02s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）A．0.2mol·L-1·s-1B．0.4mol·L-1·s-1C．0.6mol·L-1·s-1D．0.8mol·L-1·s-110．使0.25mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A．0.5mol B．1mol C．1.25mol D．1.5mol11. 某单烯烃与H2加成后的产物为异戊烷，则该烯烃可能的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种12．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。
2019-2020学年广东省汕头市化学高二下期末检测模拟试题含解析
2019-2020学年广东省汕头市化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于非电解质的是A．乙酸B．二氧化碳C．氧气D．硫酸钡【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙酸是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；B. 虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子由碳酸电离产生而不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳是非电解质，B符合题意；C. 氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D. 硫酸钡是电解质，D不符合题意；答案选B。
2．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设硫酸铜浓度为1mol/L，体积为1L，氯化钠浓度为1mol/L，溶液体积为2L，则n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根据转移电子守恒：第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时，转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时，氯离子恰好放电完全，则此时发生的电解反应为②；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电解反应为④；选D。
3．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题解析版1.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A. 柳絮．．暮成雪．．飞时花满城 B. 朝如青丝C. 狐裘．．不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝．方尽【答案】A【解析】【详解】A. 柳絮．．飞时花满城，柳絮．．主要成分纤维素；B. 朝如青丝．．主要成分蛋白质；．．暮成雪，青丝C. 狐裘．．主要成分蛋白质；．．不暖锦衾薄，狐裘D. 春蚕到死丝．方尽，丝．主要成分蛋白质。
综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。
，2.现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是A. 离子键、配位键B. 非极性共价键、配位键C. 极性共价键、非极性共价键D. 极性共价键、配位键【答案】D【解析】配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，其中钛元素的配位体是H2O、Cl-，答案选D。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5N A个氟化氢分子B. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜C. 在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N AD. 25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子【答案】B【解析】【详解】A．标况下HF是液体，故A项错误；B．电解精炼铜时阴极反应识为Cu2++2e-=Cu，故转移N A个电子时析出0.5mol铜单质，质量为32g，故B选项正确；C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中电子转移关系式为5e-—3 Cl2，每生成3molCl2转移的电子数为5N A，故C选项错误；D．未给出溶液的体积，故不能得出离子的具体数量，故D选项错误；故答案选择B。
2019-2020学年金山中学高二下期中考化学试卷
金山中学2019学年度第二学期高二年级化学学科期中（等级）试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.合成氨工业所需氢气的主要来源是（ ） A.水和燃煤B.电解水C.锌和硫酸反应D.液化空气2.下列化学用语正确的是（ ） A.乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B.过氧化氢的结构式：H—O—O—HC.含有8个中子的氧原子：188OD.NH 4Cl 的电子式：H H H:N:H Cl+⋅⋅−⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦3.漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是（ ） A.SO 2B.Na 2O 2C.O 3D.HClO4.下列有机物的命名正确的是（ ） A.3—乙基—4—甲基己烷 B.2,2—二甲基丁烷C.3—乙基—4—甲基庚烷D.3—异丙基已烷5.喷气式飞机排放的尾气NO 在对流层中进行如下反应：32O O O →+，322NO O NO O +→+，22NO O NO O +→++，NO 在反应中的作用是（ ）A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.中间产物6.下列共价键中，极性最强的是（）A.H—CB.H—OC.H—ND.H—F7.可用于铵根离子检验的一组试剂是（）A.NaOH 溶液、蓝色石蕊试纸B.NaOH 溶液、稀硫酸C.盐酸、红色石蕊试纸D.NaOH 溶液、浓盐酸8.反应：()()22A ()B g 2AB g g Q +→+的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（）A.每生成2分子AB （g ）吸收b kJ 热量B.Q ＝(b -a )kJC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A 和1molB—B 键，放出a kJ 能量9.将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是熔化的铝（ ） A.滴落B.剧烈燃烧C.不滴落，好像有一层膜兜着D.火星四溅10.如右图，a 、b 是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A.a 是阴极，发生还原反应B.b 是负极，发生氧化反应C.滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是：22H 2e H +−→↑11.关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨12.已知化合物A 的结构如图所示，则A 的二氯代物的数目为（ ）A.3B.4C.5D.613.一定呈碱性的溶液是（ ） A.pH ＝8的某电解质的溶液 B.[OH -]＞1×10-7mol/L C.溶液中含有OH - D.K w ＞[H +]214.N A 代表阿伏伽德罗常数。
广东省汕头市金山中学2019_2020学年高二化学下学期6月月考试题
广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2. 《本草图经》有“白矾多人药用”。
白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。
下列说法正确的是A．含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-13. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。
广东省汕头市金山中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题
广东省汕头市金山中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶96．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
汕头市金山中学2020级高二第二学期期中考试化学参考答案
汕头市金山中学2020级高二第二学期期中考试化学参考答案 选择题（共44分）1-5 DADCD 6-10DCCDD 11-16BBBBCD非选择题（共56分）17（12分）（1）2-甲基-2-丁烯（2分） 加聚反应（1分）（2）2CH 3COOH+CaCO 3=(CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）（3）① （2分） ②小于 （1分）（4） +2NaOH 2H O Δ−−−→+2NaBr （2分） （5） A （2分）18.（15分）（1）3d 54s 2（2分）, 平面三角形（2分）（2）FeWO 4 + 2NaOH=Na 2WO 4 + Fe(OH)2（2分）（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保 （2分） （4） 3.2~8.1（或3.2≤pH<8.1）（2分） （5）10.2（2分） （6）强（1分） (7)222Mn 2e 2H O MnO 4H +-+-++（2分）19.（14分，每空2分）(1) ① -181 ② 0.15 50% 100 （2）① a ② ()()()()()()+2----+33c Na >c CO >c HCO >c Cl c OH c H >> ③ 3.720. （15分）（1）2MnO 4-+16H ++10Cl - = 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（2）缺少干燥氯气的装置（2分），CCl 3COOH 、C 2H 5Cl （2分）；（3） Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2分）、 H ++OH -=H 2O ；（1分）（4）不可行，CCl 3COOH 溶于乙醇与CCl 3CHO （2分）（5）（2分）以下几种答案都可给分a ．分别测定0.1mol•L -1两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小b ．用仪器测量浓度均为0.1mol•L -1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c ．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH ，乙酸钠溶液的pH 较大．（6）66.4%；（2。
广东省汕头市金山中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(含答案))
命题人：倪冬冰 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共 16 小题，1-10 每小题 2 分，11-16 每小题 4 分，共 44 分。每小题只有一个 选项符合要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2 C．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．常温下，78g Na2O2 中含有离子数为 4NA B．1L 0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中所含 Al3+的数目为 0.5NA C．1mol Cl2 与过量 H2O 反应，转移的电子数目为 NA D．标准状况下，11.2L N2 和 NO 混合气体中的原子数为 NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42-、ClB．中性溶液中：Al3＋、NH4+、Cl-、S2-
2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应
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6. 下列说法不正确的是 A．中性溶液中一定存在 c(H＋) = c(OH-)
B．常温下，足量的金属镁分别与 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢
气多
C．0.1mol/L pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HA-+OH- = H2O+A2D．0.1mol/L 氨水和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后所得溶液 pH＞7，则
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2019-2020年度金山中学高二年级化学科月考试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2. 《本草图经》有“白矾多人药用”。
白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。
下列说法正确的是A．含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-13. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2）。
下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化6. 中国是茶的故乡，饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶, 关于上述过程下列说法不正确的是A．罐装饮料茶可添加维生素C作抗氧化剂B．灭菌的原理是使蛋白质变性C．热水比冷水更有利于提取可溶物D．过程①和②的操作分别是蒸馏、过滤7. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D ．过程Ⅲ中在催化剂作用下，反应为C2H4 + 2CuCl2 = C2H4Cl2 + 2CuCl8. 短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。
W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法错误的是A．X常用来制造电池B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质YC．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中9. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开K l，电解一段时间后，再断开K2，闭合K l，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。
下列说法不正确的是A．闭合K2，断开K l，NO3－从左池向右池移动B．断开K2，闭合K1，X为正极C．闭合K2，断开K l一段时间后，右池c(AgNO3)增大D．装置安装后若直接闭合K l，电流计指针不发生偏转，但往左池加入氨水后，指针偏转10. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是选项实验操作现象结论A 常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pHpH值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞NB 打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO3-或CO32-D 向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物11. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历．．．．．程．如下左图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤12. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如上右图所示。
下列说法错误的是A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B．相同条件下，水的电离程度p 点大于q 点C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化D．p 点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀13. 下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液的Fe2(SO4)3，可加入足量铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液14. 室温下，向10 mL 0.10mol•L-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。
下列结论错误的是A．HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱B．M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度C．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)D．室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-115. 乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。
关于它的描述中不正确的是A．分子式为C9H8O4B．其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以显色C．1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应D．1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应16. 已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)17. 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如上右图所示。
下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆18. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是A．N 为电源正极B．b 极电极反应式：4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2OC．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜D．a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶1二、填空题(46分)19. （10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO2生产甲醇（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol则CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=_______kJ/mol。
（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a，b两点化学反应速率分别用v a、v b表示，则v a_______v b(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO 2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___________ A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D．在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)Ⅱ.用CO生产甲醇（4）已知：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。