2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制
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2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶
液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制
1.酸碱指示剂可以检验溶液,而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。
2.某pH=1的溶液显性,滴入紫色石蕊试液时,溶液变成色。若使该溶液pH=8可向溶液中加入。若向原溶液中加水,pH逐渐变,但pH
(填“>”“<”“=”)
3.测定pH简单方法是使用,方法是用蘸取待测液少许滴在,显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿,若待测溶液呈碱性,则测得结果会。
4.小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢?于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题:
(1)食醋的pH 7(填“<”“=”或“>”),纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。
(2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途。
5. 酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为
色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行的预处理。
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。
6.在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块木块,如图所示,往烧杯中加少量
某固体物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽
略不计)加入的固体物质可能是()
A. Ag
B. Zn
C. Ba(OH)2
D. Ba(NO3)2
7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表,
从土壤酸碱性考虑,推断在该地区不适宜种植的作物是()
A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜
8.下列除杂质的方法不正确的是()
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
A N2(O2)通过灼热的铜网
B KCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸
9.
质有:①pH试纸;②酚酞试液;③稀盐酸;④碳酸钠溶液;⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是()
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②③
D.③④⑤
10. 下列措施能达到目的的是()
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C. 用Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量CuCl2
D. 用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水
11. 欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应当选用的试剂是()A.石灰石粉末B.生石灰C.熟石灰D.纯碱
12. 下图以横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应?将其标号填在所列实验后面的括号内。(每个括号只能填一个标号)
(1)向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液()(2)向水中不断通二氧化碳()
(3)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释()(4)向水中加熟石灰()
一、选择题
1
农作物棉花玉米大豆茶树
pH 6.1-6.8 6.0-7.0 6.5-7.5 5.0-5.5
A.棉花 B.玉米 C.大豆D.茶树
2.某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹()A.浓硫酸 B.食醋(pH=3) C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9-10)3.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为8时,可向该废水中加入适量的()
A.氯化钠 B.硫酸C.氧化钙 D.废铜片
4.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
5.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是()
A.X是稀盐酸 B.Y是水C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z 6.在生活生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
7.下列关于pH的说法正确的是()
A.酸溶液的pH越大酸性越强 B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体pH,可以了解人体健康状况
8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低 B.偏高C.不变D.无法判定
9.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A.常温下,测得溶液的pH<7 B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色
10.某中学化学课外活动小组的同学,监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样,用pH 计(测pH
测定时间5:055:155:255:355:45
pH4.954.944.864.844.84
A.本次降雨通常会影响作物的生长 B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标11.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。下列叙述不正确的是()
A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
12.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈
14.下列反应属于中和反应的是()
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
15.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不合理的
是()
A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味) B.NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞试液)
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) D.KMnO4和KClO3(观察颜色)
16.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
17.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是()
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
18.下列实验方法无法达到实验目的的是()
A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用熟石灰中和废液中的盐酸 D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
19.以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是()
A.图①表示的是化合反应
B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C.图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D.上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
20.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属二、填空题
21.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,
下同)滴入中,理由是。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为(写化学式),
若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液显色。
22.小天同学在做中和反应实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
滴加稀盐酸后,发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,设计如下实验:
(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡观察到酚酞试液不变色,可以得出的结论
是。
(2)欲选用两类不同的试剂进一步探究,他可以选择的试剂:①;②。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应,而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是。
23.向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用
加入稀盐酸的体积/mL024********烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.0 2.1 1.9)当加入稀盐酸的体积为 mL
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显色;当加入稀盐酸的体积为14mL 时,溶液显色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质
有:
24.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能
呈性。
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞溶液,振荡
无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈
是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入,溶液由色刚刚变为色时,则为中性。该过程涉及的化学方程式为。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,加入碳酸钙粉末,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
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