人教高二化学选修4化学反应原理-模块测试题二

《化学反应原理》模块测试题（二）

试卷说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列分析错误的是（）

A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．太阳能电池成本极低：比许多绿色再生能源低很多

D．光伏发电电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能

2．下列叙述正确的是（）

A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

B．用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液

C．溶度积常数大者，溶解度也大

D．升高温度，水的离子积增大，原因是水的电离是吸热过程

3．250℃ 1.01×105 Pa时，反应：4NO2(g)＋O2(g) =2N2O5(g)ΔH＝—56.76kJ/mol，不能自发进行的原因是（）

A．熵减效应大于能量效应B．是熵增反应

C．是吸热反应D．是放热反应

4．下列叙述正确的是（）

A．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变

B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液中的c(H＋)是0.1mol/L醋酸溶液中的c(H＋)的2倍D．醋酸溶液稀释时，所有离子的量均减小

5．下列说法正确的是（）

A．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

D．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

6．下列说法违背化学原理的是（）

A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C．A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，恒温、增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)< K sp(AgCl) 7．下列有关方程式书写正确的是（）

A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．水溶液中HS－发生水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－

D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A．利用如图1装置定量测定H2O2的分解速率

B．利用如图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

C．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2

是弱电解质

D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

9．下列说法中，正确的是（）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

10．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。下列叙述正确的是（）

A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

11．下列说法正确的是（）

A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大

B．100mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．吸氧腐蚀时，负极消耗氧气

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

12．在恒容密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.4 kJ/mol

下列有关说法正确的是（）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

B．平衡时，若断裂氮氮三键0.2mol，则放出的热量为18.48 kJ

C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大

D．平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小

13．25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

14．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反

应：A(g) + B(g) x C(g)，有如图（T表示温

度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的

反应曲线，则下列说法中正确的是（）

A．x=2，T1>T2，P2>P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质

量

15．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该电池工作时

说法正确的是（）

A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24 L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

16．室温下，向20.00 mL 1.000 mol/L氨水中滴入1.000 mol/L盐酸，溶液pH和温度

随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的（）

A．室温下，a 点时氨水的电离常数为mol/L

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL

C%

T 2P2

图I

时间

0 t1t2t3

T1P1

T1P2

图Ⅱ

y

T℃

p4

p3