高考化学一轮总复习第七章第二节水溶液酸碱中和滴定课件
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第二节
水溶液
酸碱中和滴定
考纲·网络—掌控全局 考纲点击 1.了解水的电离、离子 积常数。 网络构建
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方 法，能进行pH的简单 计算。 4.分析或处理实验数据，
得出合理结论。
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 ＋＋OH－ ＋＋OH－ H O ＋ H O H O H O H 2 2 3 2 __________________________ ，简写为___________________ 。
程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
4．(2012· 天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液 混合后，溶液的pH＝7 ( × ) 解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混
合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合
后溶液pH＜7，错误。
5．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的
1．概念。
中和 反应，用已知浓度的________ 酸(或碱) 来测定未知 利用________
碱(或酸)的实验方法。 浓度的________ 2．用品。 标准溶液 、待测溶液 酸碱指示剂、蒸馏水。 试剂：_________ ________、__________ 碱式 滴定管、滴定管夹、 酸式 滴定管、________ 仪器：________ 锥形瓶 。 铁架台、烧杯、________
(2)溶质为酸的溶液。来自百度文库
H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如
计算pH＝2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12
mol/L。 (3)溶质为碱的溶液。 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如 pH＝12 的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝
10－12 mol/L。
√ 9．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色 变深解析：CH3COONa水解是吸热反应，升高温度，水解 ( ) 平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。
热点·典例—融会贯通
热点一
影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)
或c(OH－)的计算
1．外界条件对水电离的影响。
2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)。 (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。
显碱性，错误。
7．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH 解析：PH试纸使用时不能润湿，错误。
( × )
＋
cH 8．将浓度为0.1 mol· L－1HF溶液加水不断稀释， cHF 始 √ 终保持增大 ( ) 解析：加水不断稀释的过程中，HF的电离程度不断增 ＋ cH ＋ 大，H 的数目不断增多，HF分子数目不断减少， 始 cHF 终保持增大，正确。
2．pH。 pH＝－lgc(H＋) 。 (1)定义式：________________ 1～14 。 (2)数值范围(室温下)：________ 3．pH试纸的使用方法。 干净玻璃片 上，用____________ 玻璃棒 把一小片pH试纸放在___________ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与 标准比色卡 对比，即可确定溶液的pH。 ____________
2．纯水在室温下的有关数据。 10－7 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol· L－1。 (2)KW＝c(H＋)· c(OH－)＝________ 10－14 。 (3)pH＝7。
3．KW的影响因素。 不变 ；温度升高， KW只与温度有关，温度不变，KW________ 减小 。 增大 ，反之，KW________ KW________ 二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 ＞ (1)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈酸性。 ＝ (2)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈中性。 ＜ (3)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈碱
HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
( √ )
解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa， 呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和， 正确。
3．(2012· 重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增 大，溶液的pH减小 ( × ) 解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离
3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。 (1)滴定前的准备。
①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，
f.调液面，g.记录。
②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。
(2)滴定。 不断地摇动锥形瓶 ，眼睛 控制活塞 ，右手__________________ 左手___________ 锥形瓶中溶液颜色的变化 ，滴定至终点时，记录 注视_________________________ 标准液的体积。 4．数据处理。 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)＝
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。
H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液
中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L；pH＝12的Na2CO3 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 ♨特别提醒
KW KW越大，错误。 6．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等 ( × ) 解析：水的离子积常数KW只与温度有关，温度越高，
体积混合，溶液显中性
( × ) 解析：100 ℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，所以
将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液
cHCl· VHCl 计算。 VNaOH
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．(2012· 福建高考)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( × ) 解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随
温度升高而减小，错误。 2．(2012· 浙江高考)用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定
水溶液
酸碱中和滴定
考纲·网络—掌控全局 考纲点击 1.了解水的电离、离子 积常数。 网络构建
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方 法，能进行pH的简单 计算。 4.分析或处理实验数据，
得出合理结论。
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 ＋＋OH－ ＋＋OH－ H O ＋ H O H O H O H 2 2 3 2 __________________________ ，简写为___________________ 。
程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
4．(2012· 天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液 混合后，溶液的pH＝7 ( × ) 解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混
合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合
后溶液pH＜7，错误。
5．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的
1．概念。
中和 反应，用已知浓度的________ 酸(或碱) 来测定未知 利用________
碱(或酸)的实验方法。 浓度的________ 2．用品。 标准溶液 、待测溶液 酸碱指示剂、蒸馏水。 试剂：_________ ________、__________ 碱式 滴定管、滴定管夹、 酸式 滴定管、________ 仪器：________ 锥形瓶 。 铁架台、烧杯、________
(2)溶质为酸的溶液。来自百度文库
H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如
计算pH＝2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12
mol/L。 (3)溶质为碱的溶液。 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如 pH＝12 的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝
10－12 mol/L。
√ 9．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色 变深解析：CH3COONa水解是吸热反应，升高温度，水解 ( ) 平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。
热点·典例—融会贯通
热点一
影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)
或c(OH－)的计算
1．外界条件对水电离的影响。
2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)。 (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。
显碱性，错误。
7．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH 解析：PH试纸使用时不能润湿，错误。
( × )
＋
cH 8．将浓度为0.1 mol· L－1HF溶液加水不断稀释， cHF 始 √ 终保持增大 ( ) 解析：加水不断稀释的过程中，HF的电离程度不断增 ＋ cH ＋ 大，H 的数目不断增多，HF分子数目不断减少， 始 cHF 终保持增大，正确。
2．pH。 pH＝－lgc(H＋) 。 (1)定义式：________________ 1～14 。 (2)数值范围(室温下)：________ 3．pH试纸的使用方法。 干净玻璃片 上，用____________ 玻璃棒 把一小片pH试纸放在___________ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与 标准比色卡 对比，即可确定溶液的pH。 ____________
2．纯水在室温下的有关数据。 10－7 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol· L－1。 (2)KW＝c(H＋)· c(OH－)＝________ 10－14 。 (3)pH＝7。
3．KW的影响因素。 不变 ；温度升高， KW只与温度有关，温度不变，KW________ 减小 。 增大 ，反之，KW________ KW________ 二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 ＞ (1)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈酸性。 ＝ (2)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈中性。 ＜ (3)c(H＋)________ c(OH－)，溶液呈碱
HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
( √ )
解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa， 呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和， 正确。
3．(2012· 重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增 大，溶液的pH减小 ( × ) 解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离
3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。 (1)滴定前的准备。
①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，
f.调液面，g.记录。
②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。
(2)滴定。 不断地摇动锥形瓶 ，眼睛 控制活塞 ，右手__________________ 左手___________ 锥形瓶中溶液颜色的变化 ，滴定至终点时，记录 注视_________________________ 标准液的体积。 4．数据处理。 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)＝
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。
H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液
中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L；pH＝12的Na2CO3 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 ♨特别提醒
KW KW越大，错误。 6．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等 ( × ) 解析：水的离子积常数KW只与温度有关，温度越高，
体积混合，溶液显中性
( × ) 解析：100 ℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，所以
将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液
cHCl· VHCl 计算。 VNaOH
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．(2012· 福建高考)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( × ) 解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随
温度升高而减小，错误。 2．(2012· 浙江高考)用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定