第四单元第2课时物质组成的表示
初中化学:物质组成的表示
第四单元第二节物质组成的表示【学习目标】1.能正确书写常见物质的化学式，读出化学式，说出化学式的意义。
2.掌握根据化学式判断出物质的组成元素和微观构成。
3.熟知常见元素的化合价，能根据化合价写出物质的化学式，依据化学式推求某元素的化合价。
4.根据化学式熟练进行计算，会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及求某元素的质量分数。
【重点】：1、化学式的书写及意义2、化合价的表示方法以及判断【难点】：1、化合价的应用，如知价写式、知式推价、根据原子团计算某元素的化合价。
2、根据化学式进行定量计算【课时】：3课时第一课型自主学习课堂目标：1、让学生初步掌握化学式的定义、意义以及常见物质化学式的书写。
2、了解化合价的概念，掌握常见元素（原子团）的化合价以及化合价的表示方法。
3、熟悉物质组成的定量表示，根据相对分子质量进行初步计算。
第一学段：课前自主学习：1.学生利用教学案和教材P81-P86页进行自主学习2.根据学习内容学生自主完成检测一3.通过老师批改收集学情【学生活动一】：化学式及其意义1、化学式的定义：从宏观看，水是由和组成的；从微观看，水还是由构成的，一个水分子由和构成的，水的化学符号是。
“H2O”称为水的化学式。
就叫化学式。
【友情提示】（1）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，不能主观臆造。
（2）一种物质只能有一个化学式，与物质的状态无关，如水、冰、水蒸气的化学式都是“H2O”（3）纯净物都有固定的组成，都有化学式，混合物没有固定的组成，也就没有化学式练习：写出相应的化学式氧气氢气二氧化碳氯化钠2、化学式的涵义★化学式既有宏观意义，又有微观意义。
如果化学式前面加数字，则只表示微观意义。
如：2Fe表示两个铁原子，2H2O表示两个水分子3Cu表示4H2O表示__________3、单质的化学式的书写：（1）、、，它们都是由原子构成，它们的化学式用直接表示。
固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H e读作氦气。
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 第四单元 课题3 物质组成的表示(第二课时)
新知探究 知识点 化合价
1︰1 2︰1 1︰2 2︰3 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的 原子个数比。
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间 相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在 形成化合物时表现出来的一种性质。
但是化合价≠原子个数比
化合价有正、有负
化合价的表示方法 1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”“-”符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。
化合价 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -3
常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质价态永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。
化合价的一般规律：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.化合价有正、有负。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出
这种磷的氧化物的化学式。
【解】+P5
-2 O
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；O原子数:10/2=5
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
十字交叉法： 【思路】
①先写元素符号（正前负后） ②标出各元素的化合价（正上方） ③把化合价数值化为最简整数比 ④把化简后的数字交叉写出 ⑤写出这种化合物的化学式
氮 N -3、+2、+3、+4、+5
氟F
-1
磷P
-3、+3、+5
氧O
-2
第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册
A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分 别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价 ；地壳中含量最多的 非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方）， 写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免 单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜 亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解化学式的概念及意义。
2. 使学生掌握化学式的书写规则和方法。
3. 培养学生运用化学式表示物质组成的能力。
4. 引导学生通过化学式探究物质性质和变化。
二、教学内容1. 化学式的定义及意义2. 化学式的书写规则3. 化学式与物质组成的关系4. 化学式在化学实验中的应用5. 化学式在化学计算中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学式的概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学式在化学实验和计算中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学式的意义和应用。
2. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解化学式的书写规则。
3. 采用实践操作法，培养学生运用化学式表示物质组成的能力。
4. 利用多媒体教学，展示化学实验和计算中的应用，增强学生直观感受。
五、教学过程1. 导入新课：以日常生活中的物质为例，引导学生思考如何表示物质组成。
2. 讲解化学式的定义及意义，让学生理解化学式的基本概念。
3. 讲解化学式的书写规则，并通过案例分析让学生熟悉化学式的书写方法。
4. 练习化学式的书写，学生分组进行练习，教师巡回指导。
5. 讲解化学式在化学实验和计算中的应用，展示实际操作过程。
6. 课堂小结，回顾本节课所学内容，巩固知识点。
7. 布置作业，让学生运用化学式表示物质组成，提高应用能力。
六、教学评价1. 课堂讲解：评价学生对化学式的概念、书写规则的理解程度。
2. 练习书写：评价学生运用化学式表示物质组成的能力。
3. 实验操作：评价学生在化学实验中运用化学式的能力。
4. 计算应用：评价学生在化学计算中运用化学式的能力。
七、教学拓展1. 对比分析不同物质的化学式，探讨化学式背后的物质性质和变化规律。
2. 引导学生关注化学式在科技发展中的应用，如新材料的研发、药物设计等。
八、教学资源1. 教材：《初中化学》2. 多媒体课件：化学式相关图片、实验视频、计算案例等。
化学鲁教版九年级上册九年级化学4.2.2物质组成的表示——化学式及其意义 教案
优质资料---欢迎下载课题第四单元第二节物质组成的表示第1课时化学式及其意义●教学目标：知识与技能目标1、能正确书写已经常见物质的化学式，读出化学式，知道什么是化学式。
2、说出化学式的意义，根据物质的化学式能判断出物质的元素组成和微粒构成。
3、能正确区分各类符号及符号周围数字的意义。
4、学会常见单质的写法，在正确书写化学式的同时，主动对所学物质进行分类，能区分单质和化合物。
过程与方法1、通过学习小组讨论交流等形式，培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
2、通过对所学的知识进行归纳总结，培养归纳整理能力。
情感态度与价值观1、通过讨论交流，发展学生勤于思考、善于合作的精神。
2、逐步树立物质观、微粒观和符号观。
●教学重点：知道化学式的意义，单质化学式的写法。
●教学难点：化学式的意义；正确区分各种类符号及符号周围数字的意义。
● 考点、易错点：化学式的意义、各种类符号及符号周围数字的意义。
●学情分析：学生已经掌握了常见元素的符号、分子符号、原子符号、离子符号及元素符号所表示的意义。
并从第一节课就已经了解了了一些物质的符号的写法。
但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等等都是模糊的。
因此，本节课应该从从学生已知的物质符号的基础上，从学生熟悉的具体物质入手，让学生理解物质组成和化学式的关系，理解化学式的意义并及时归类分析各类符号，进而认识符号及其含义。
●教学流程设计●教学设计教师活动学生活动设计意图【导入】元素用元素符号来表示，物质用什么符号来表示呢？【活动一】认识化学式【质疑】请大家回顾并思考：宏观角度看物质：物质是由______组成的水是由氢元素和氧元素组成的。
微观角度看物质：物质是由______、_____、______等基本粒子构成的。
水是由水分子构成的。
构成物质的微粒中，各元素的原子或离子之间存在一定的________关系。
一个水分子是由____个氧原子和____个氢原子构成。
写出水二氧化碳氢气氧气氯化钠【质疑】观察这五种物质的符号，归纳什么是化学式？H2O2 NaCl【小结】化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
探究鲁教版第四单元第二节《物质组成表示》第一课时教案
课程背景与教学目标鲁教版物理教材作为中国传统文化与现代科技的结合产物，其教学内容以“大道至简”为主旋律，强调科学实践、创新思维与社会责任的培养。
在第四单元的学习中，学生将接触到最基本的物质组成表示方法，包括物质与元素的概念，化学式的编写与解析以及元素周期表的应用与意义。
学生也将通过课程学习与实践，培养自主学习与创新思维，加强科学思维能力与理论知识的联系。
教学重点与难点本课时的教学目标主要包括以下几个方面：1.认知物质基本概念与元素周期表应用本课时将对物质概念、元素概念、化学式编写与解析、元素周期表应用等方面进行深入的讲解与案例分析，要求学生清楚认识基本概念，熟练掌握周期表应用方法。
2.学习化学式的写法及其理解学生需要掌握根据元素符号及其占据的位置、数量等信息编写合理的化学式，并理解化学式的组成与含义。
3.培养实验操作能力与创新思维本课时的实践环节将加强学生的实验操作技能，同时激发学生的创新思维与科学精神，鼓励学生进一步深化对物质结构本质的认识。
教学过程第一步：引入通过提问引入本课的主题，鼓励学生自由组织思路，摆脱传统教学的束缚。
例如：1.你听过“元素周期表”这个名词吗？你了解它的作用吗？2.你觉得什么是“物质”？它包括哪些东西？我们怎么描述它们的性质呢？3.如果你要向别人介绍一个物质，你会使用什么关键词？你觉得这样描述能全面、准确地介绍这个物质吗？在引入阶段，老师应该尽量引导学生与教师产生互动，营造和谐的课堂氛围。
第二步：学习概念在引入的阶段，我们可以了解到，单纯的物质结构信息会让人感到晦涩难懂，学生应该掌握一些基本的概念，如元素、化合物、物质等。
1.元素：由相同类型原子组成的物质，例如碳、氧、金属等。
2.化合物：由不同元素原子组成的物质。
例如，氧化铁是铁和氧元素的化合物。
3.物质：例如纯水、空气等。
第三步：研究化学式化学式是化合物的符号表示。
一般地，我们使用元素符号和数字表示化合物的组成部分。
物质组成的表示(第2课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1×（+2）+1×（-2）=0
练习：试写出氯化镁，氯化钾，氧化铁，氧化亚铁的化学式
17:50:21
根据元素的化合价写化学式（交叉法） 含根的化合物
氢氧化钙
①根据化合物名称写出组成元素和 根，正价元素居左，负价元素居右， 标出元素的化合价 ②将化合价的绝对值交叉写在元
素右下角并化简
+2 Ca
C+a2价
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
-
17:50:21
化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“ ”、“ ”号和价数， + - 在前数字在后，数字“1”不可以省略。
+1 -1
+2 -2
0
0
NaCl MgO O2 Fe
17:50:21
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时 表现出来的一种性质。
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
1.化合价有正价和负价。 2.在化合物中，金属通常显正价，非金属通常 显负价。 3.单质中元素的化合价为0
17:50:21
化合价的规律
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原 子个数比。不同元素以什么样的原子个数比结合呢？
化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的 数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量
离子所带电荷量=元素的化合价
离子符号
Na
+
钠离子
镁离子 钾离子 氟离子 氧离子
17:50:21
化合价与离子的关系 元素的化合价的数值与正负与原子得失电子后所带 的电荷有关。
原子失电子 带正电 在化合物中显正价
原子得电子 带负电 在化合物中显负价
《物质组成的表示》自然界的水PPT课件(第2课时)
探究新知
3.化合物中正、负化合价的代数和为0。 4.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质，因此单质中元素的化合价为零。
当堂训练
1.化合价有 正负 之分。 2.在化合物中，金属元素通常显 正 价；非金属元素 通常显 负 价，但也有 正 价。 3.一些元素在不同物质中显不同 的化合价。
根的符号 OHNO3SO42CO32NH4+
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
探究新知
当堂记忆，看谁背的又快又准确！
-1氢氧、硝酸根 -2硫酸、碳酸根， +1价的是铵根。
探究新知
小组活动
（1）齐背化合价口诀。 （2）每组选出一名同学，与其他组同学抢答 老师给出的元素的化合价。
探究新知
三、根据化合价写化学式（数字交叉法）
当堂训练
4.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 5.化合物中，元素正负化合价代数和为 0 。 6.单质中，元素的化合价为 0 。
当堂训练
二、原子团的化合价
原子团：一些带电荷的原子团常作为一个整体参加 反应，这样的原子团又叫作根。
探究新知
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
+8 2 6
+16 2 8 6
O2-
+8 2 8
-2
O
S2-
+16 2 8 8
-2
S
探究新知
元素只有在形成化合物时，才体现出化 合价这个性质。 所以单质中元素化合价为零。
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
第四单元第二节 物质组成的表示
三、物质组成的定量表示
从水的化学式（H2O)中，你可以知道哪些信息? 宏观（1）表示水这种物质； （2）表示水由氢、氧两种元素组成； 微观（3）表示一个水分子； （4）表示一个水分子由2个氢原子，1个氧原子构成。 是否还可以表示水中元素间的质量关系？
1.计算化学式的化学式量 某物质化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是该物质的化学式量。对于由分 子构成的物质，其化学式量也叫相对分子 质量。 思考：化学式量有无单位？
元素 1.从宏观角度看，物质是由_______组成的，从微观角度看，物 原子 分子 离子 质又是由_______、_______、_______等基本粒子构成的。
物质组成 2.定义：用元素符号和数字表示__________的式子。
固定的组成 3.任何纯净物都有___________，都可以用化学式来表示
FeSO4
原子团，特殊体，该加括号要牢记。
题3：已知铁有+3价和+2价，硫酸根为-2价，氢氧根 为-1价，写出它们所形成的化合物的化学式 +3 Fe -1 OH +2 Fe -1 OH
Fe (OH)3
Fe(OH)2
原子团，特殊体，该加括号要牢记。
题4：已知钠为+1价，氢氧根为-1价，写出它们所形 成的化合物的化学式 +1 Na -1 OH
第二课时
化合价（1）
• 课本P82-83 导学案P61 学点1
二、化合价 通常，一种元素的原子跟其他
元素的原子相互化合的比例，与 这种元素的化合价有关。
化合价的数值和符号是由什么决定的？
+
Na
-
Cl
+1 -1
NaCl
化合价的数值和符号是由什么决定的？
物质组成的表示【2课时】
一 . 化学式及其意义
1.定义：用元素符号表示物质组成
的式子叫做化学式
如水的化学式是H2O，氧气 的化学式为O2 ，二氧化碳 的化学式为CO2。
①任何物质都有化学式吗？ ②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
2.只有纯净物才能用化学式表示其组成；
一种物质只能用一个化学式来表示
第三节
物质组成的表示
◆
◆
化学式及其意义
化合价
2013.11
【复习提问】：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） （A）原子量 （B）中子数（C）质子数 （D）电子数 2、二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ ） （A）氧气（B）氧原子（C）氧分子（D）氧元素
3、请用元素符号来表示：（1）2个碳原子____；氮元素 ___； 3个铁原子_____5个镁离子 。 4、某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1.5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ） （A）分子（B）原子（C）元素（D）无法确定 5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定的核电 荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子 中质子数＝_____，中子数＝____，核外电子数＝_____． 6． 已知一个钠原子的质量为3.82×10-26kg,碳原子的质量为 1.993×10-26kg,求钠原子的相对原子质量
列等式(正负总价和为0)
解答 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +4 +2 -3 练习：标出下列加点元素的化合价 KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、 • • • •
+5
第2课时 物质组成的定量表示
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
根据化合物的化学式，就可以确定组成物质
的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分
数。质量分数可以用百分数表示。 2.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量 ×100％
例2：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质 量进行有关简单计算。
物质组成的定量表示 1.计算组成物质的各元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子
个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例1：计算CO2中各元素的质量比 m(C)：m(O) = (12×1)∶ (16×2) = 3∶8
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一 起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝ (14×2)∶(1×4)∶(16×3)
ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 71:64 。
1．经实验测知某硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素的 质量分数为36%，则其中混有的另一种化肥可能是 （ D ） A．NH4HCO3 C．NH4Cl B．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
2.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在 食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘 盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
氮元素的质量分数= —————— ×100%
硝酸铵的化学式量 氮元素的相对原子 质量×2
=
————————
14×2 80CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
3.计算一定质量的物质中某元素的质量
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。
（2）掌握化学式的表示方法，能够正确书写常见物质的化学式。
（3）了解物质的量概念，理解物质的量与质量、体积的关系。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
（2）培养学生热爱科学、追求真理的态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。
（2）化学式的表示方法及其应用。
（3）物质的量概念及其与质量、体积的关系。
2. 教学难点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的区别与联系。
（2）化学式的正确书写方法。
（3）物质的量的计算及应用。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验观察、讲授、讨论、练习等方法进行教学。
（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学。
（2）使用模型、挂图等教具辅助教学。
（3）开展实验活动，增强学生的实践能力。
四、教学内容与安排1. 第一课时：分子、原子、离子概念及其在物质组成中的作用（1）引入新课，介绍分子、原子、离子的概念。
（2）通过实验和实例，讲解分子、原子、离子在物质组成中的作用。
（3）总结本节课的主要内容。
2. 第二课时：化学式的表示方法（1）介绍化学式的表示方法。
（2）讲解化学式的正确书写规则。
（3）进行化学式的书写练习。
3. 第三课时：物质的量概念及其与质量、体积的关系（1）介绍物质的量概念。
（2）讲解物质的量与质量、体积的关系。
（3）进行物质的量的计算练习。
五、课后作业与评价1. 课后作业：（1）复习本节课的主要内容，整理笔记。
（2）完成课后练习题。
2. 评价方法：（1）课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
物质组成的定量表示说课
《物质组成的定量表示》说课严洁本课题是初三化学第四单元第二节《物质组成的表示》的第三部分。
第一部分是化学式及其涵义。
第二部分是化合价与化学式。
第三部分包括计算相对分子质量、计算组成物质各元素的质量比以及计算物质中某元素的质量分数三部分内容，它们是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这部分内容打算分两课时进行。
第一课时学会计算相对分子质量，理顺化合物中元素与元素、元素与化合物之间的质量关系，第二课时重点练习计算化合物中各元素质量比、元素质量分数。
教学中主要以学生熟悉的生活中的实际例子为切入点，让学生知道根据化学式定量计算的实际意义，从而激发学习的兴趣以产生学习的动力。
通过设置问题情景，引导学生独立思考、并充分互相交流讨论，理顺物质组成中宏观元素与微观粒子之间质量与数量的关系。
采取讲练结合以让学生熟练掌握有关相对分子质量的计算。
本部分结束后分小组到商店去调查几种钙片的价格，并通过计算得出购买哪种钙片最划算，以达到学以致用的功效。
教学目标知识与技能1、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法1、通过数学手段结合化学知识来突破理解根据化学式进行计算的教学难点。
2、通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。
重点理解根据化学式进行定量计算的意义；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算难点对化学式定量表示物质组成的涵义的理解教学方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、教学时数二课时。
【课件】物质组成的表示(第2课时)课件-九年级化学人教版(2024)上册
2. 求硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的化合价
●
●Leabharlann 化合价的相关计算【例3】 试求出Cu(NO3)2 中划线铜元素的化合价。
+2 -1
Cu(NO3)2
-1×2 = -2
【练习】求出下列物质中划线元素的化合价
FeSO4 Fe2(SO4)3
Cu2(OH)2CO3
学以致用
1. 说出下列物质中硫元素的化合价
【注意】化合物中含有“Fe或Cu ”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”
+2 -2
FeO
+3 -1
FeCl3
+3 -2
Fe2O3
+3 -1
Fe(OH)3
+2 -2
FeSO4
+3
FePO4
+2
CuSO4
+1
Cu2O
8. 特殊：NH3 氨气 、 NH3·H2O 氨水、 H2O2 过氧化氢 。
化学式的读法
【注意】若非金属原子为一个，数字“1”不读 如CO 一氧化碳
P2O5
SiO2
N2O5
N2O
NO
化学式的读法
3. 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”如NaOH 氢氧化钠
Mg(OH)2
Al(OH)3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、ClO3-、PO43-等某酸根离子
元素 名称 铁 氟 氯 溴 氧 硫
氮
磷 碳 硅
元素 常见的化合价 符号
Fe
+2、+3
F
-1
Cl -1、+1、+5、+7
2024年人教版九年级化学上册第四单元教学设计 课题3 物质组成的表示
课题3物质组成的表示第1课时化学式教材分析一、课标分析“物质组成的表示”是人教版化学九年级上册第四单元课题3的学习内容。
本课题包括化学式、化合价和相对分子质量计算等内容,是学习化学的重要工具。
初中化学的基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求,是学生终身学习和将来适应社会生活所必需的。
本课时主要学习用化学式表示常见物质的方法。
二、内容和地位分析化学式、化合价是初中化学的基础知识,运用化合价推求化学式,是学生必须掌握的技能。
因此,本课时的学习非常重要,它既是学生今后学习的理论基础,又是必不可少的学习工具。
学情分析学生已接触过一些常见物质的名称、化学式、元素符号及物质的分类,这都为本节课“化学式”内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标1.知识与技能:了解化学式的意义。
2.过程与方法:通过化学式意义的学习,学生学会用化学语言表述物质的组成。
3.情感态度与价值观:感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。
核心素养1.发展认识物质的组成与结构的科学思维。
2.“元素、分子、原子与物质”作为“物质的组成与结构”学习主题的核心知识,承载着从宏观认识物质的组成,从微观视角认识物质的构成,从符号视角认识物质组成的表征的多重功能,有利于发展学生以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。
重点难点重点:明白化学式的意义。
难点:化学式的书写。
教学过程续表续表教学反思第2课时化合价教材分析一、课标分析化合价是学习化学的基础,本课时要求学生知道常见元素、原子团的化合价,能分析常见物质中元素的化合价。
二、内容和地位分析化合价内容主题较为抽象,教师要借助各种多媒体手段,引导学生通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构,培养学生养成严谨求实的推理能力。
学情分析学生已能记住一些常见物质的名称、化学式、元素符号的表示方法、元素符号的意义,为本节课内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标1.知识与技能:知道化合物中各元素原子个数比是不同的;了解常见元素及原子团的化合价。
课时2 物质组成的定量表示
(3)CaF2中氟元素的质量分数为 48.7%
(结果精确到0.1%)。
化学
探究点一:物质组成的定量表示 1.认真阅读课本,试归纳如何计算物质组成的各种元素的质量比。
答案:化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量 × 原子个数 之比。 如氨气(NH3)中氮元素与氢元素的质量比为: ( 14×1 ) ∶ ( 1×3 )=14∶3
化学式中氮 原子相对原 子质量之和
化学式中氢 原子相对原 子质量之和
化学
1.以化合物AmBn为例: 化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.计算化学式量时元素符号与右下角数字之间用“×”,元素符号之间用“+”。 3.化学式原子团右下角的数字表示其个数,计算时可先求出一个原子团的式量,再 乘以其个数。 4.结晶水合物中的“·”表示结合的含义,在计算结晶水合物的化学式量时应将 “·”前后两部分的化学式量相加,而不能当作数学中的“乘”。
化学
2.(2017郴州)2017年5月18日至22日,第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在
郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶,多彩的萤石”
为主题,向世界充分展示了“矿晶之都,多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成
分是CaF2,试计算:
(1)CaF2的相对分子质量是 78
。
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为 20∶19 。
。
×100%=
化学
1.判断正误: (1)相对分子质量是分子的实际质量。( × ) (2)二氧化碳(CO2)的化学式量为12+16×2=44 g。( × ) (3)化合物中各元素的质量比为化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比, 应约简为整数比。( √ ) (4)氯酸钾(KClO3)中钾、氯、氧三种元素的质量比是1∶1∶3。( × )