2013广东高考化学真题(最新)
2017-2013高考真题 阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数高考题汇编（2017年高考全国新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （2017年高考全国新课标III卷）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键（2016年高考海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强（2016年高考四川卷） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA（2016年高考新课标Ⅰ卷）设N A为阿伏加德罗常数值。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
专题47 盐类水解及应用(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年江苏卷】一种捕集烟气中CO 2的过程如图所示。
室温下以0.1mol∙L -1KOH 溶液吸收CO 2，若通入CO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)。
H 2CO 3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是A ．KOH 吸收CO 2所得到的溶液中：c (H 2CO 3)＞c (3HCO -)B ．KOH 完全转化为K 2CO 3时，溶液中：c (OH -)= c (H +)+c (3HCO -)+c (H 2CO 3)C ．KOH 溶液吸收CO 2，c 总=0.1mol∙L -1溶液中：c (H 2CO 3)＞c (23CO -)D ．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降2．（2021.1·浙江真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是专题47 盐类水解及应用A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化' B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小 D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na + )-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)3．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L4．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列叙述正确的是（ ）A ．①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH -]B ．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C ．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D ．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小5．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东
2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。
某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
专题46 酸碱中和滴定及曲线(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年6月浙江卷】25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是 A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOHD ．pH=7时，()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH 2．【2022年1月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L -1Na 2CO 3溶液和40mL0.2mol·L -1NaHCO 3溶液，再分别用0.4mol·L -1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A ．图中甲、丁线表示向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸B ．当滴加盐酸的体积为V 1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OC ．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴专题46 酸碱中和滴定及曲线定终点D ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均满足：c(H 2CO 3)-c(CO 23-)=c(OH -)-c(H +)3．（2021·湖南真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
专题32 原电池原理与应用(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题32 原电池原理与应用1．【2022年1月浙江卷】pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。
下列说法正确的是A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD．pH计工作时，电能转化为化学能2．【2022年湖南卷】海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是A ．海水起电解质溶液作用B ．N 极仅发生的电极反应：--222H O+2e =2OH +H ↑C ．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D ．该锂-海水电池属于一次电池3．（2021·广东真题）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（ ）A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e→2H 2OB ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C ．加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e→H 2↑5．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A ．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH6．（2017·浙江高考真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
专题60 有机合成(选修)(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年广东卷】基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物I 为原料，可合成丙烯酸V 、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
（1）化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
（2）已知化合物II 也能以II′的形式存在。
根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① CH CH -=- 2H22CH CH ---加成反应 ② _______ _______ _______ 氧化反应 ③____________________________（3）化合物IV 能溶于水，其原因是_______。
（4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率100%的反应，且1mol IV 与1mol 化合物a反应得到2mol V ，则化合物a 为_______。
（5）化合物VI 有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_______。
（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII 的单体。
专题60 有机合成（选修）写出VIII的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。
2．【2022年江苏卷】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
C H NO，其结构简式为_______。
（4）F的分子式为12172（5）已知：(R和D'表示烃基或氢，R''表示烃基)；CH MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有写出以和3机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
专题64 物质分离与提纯(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题64物质分离与提纯1．【2022年广东卷】实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO -，所用试剂包括2BaCl 以及A ．23Na CO NaOH HCl、、B ．23Na CO HCl KOH 、、C ．233K CO HNO NaOH、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl 。
除去Ca 2+选用23CO -将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na +，即选用Na 2CO 3除去Ca 2+，同理可知，除去Mg 2+需选用NaOH ，除去24SO -需选用BaCl 2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 2先于Na 2CO 3加入，利用Na 2CO 3除去Ca 2+和多余的BaCl 2，因Na 2CO 3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl ，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na 2CO 3、NaOH ，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A 。
2．【2022年海南卷】《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发【答案】C【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C 。
3．【2022年广东卷】实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
2013年广东高考化学试卷(含答案)
2013年普通高等学校统一考试广东理综试题（化学部分）一、单项选择题。
7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基答案：B解析：A项，常见糖类化合物的官能团：葡萄糖（羟基、醛基）、蔗糖与淀粉（羟基）；B项，水果香味主要来自含有的酯类化合物；C项，油脂的皂化反应得到的产物是硬脂肪酸钠和甘油（丙三醇）；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸（含氨基和羧基）。
8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C解析：A项，Al3+与CO32-发生双水解反应；B项，H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应；D 项，NH4+、OH-生成弱电解质NH3·H2O。
9.设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L 0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子答案：A解析：B项，NH3·H2O为弱电解质，1L 0.1mol/L的氨水中含有铵根应小于0.1n A；C项，标况下，盐酸是溶液，不能用气体摩尔体积进行计算；D项，根据Na元素反应前后化合价的变化，则说明1molNa完全被氧化失去的电子数为n A。
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是答案：D解析：A 项，加热法利用的是NH 4Cl 受热易分解生成NH 3和HCl ；B 项，用KSCN 溶液检验Fe 3+，利用的是二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3；C 项，在相同条件下，溶解度：Na 2CO 3 >NaHCO 3。
专题21 氮及其化合物(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题21氮及其化合物1．【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH B ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】A ．自然固氮是将N 2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH 3，比如大气固氮是将N 2会转化为NO ，A 错误；B ．侯氏制碱法以H 2O 、NH 3、CO 2、NaCl 为原料制备NaHCO 3和NH 4Cl ，反应的化学方程式为H 2O+NH 3+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，B 正确；C ．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3，相关的化学反应方程式为4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
2．【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D 33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A ．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A 符合题意；B ．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B 不符合题意；C ．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C 不符合题意；D ．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D 不符合题意；故选A 。
2013-2022年高考化学真题——金属的腐蚀与防护
2013-2022年高考化学真题——金属的腐蚀与防护1．【2022年广东卷】为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C ．加入KSCN 溶液无红色出现D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
A ．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A 不符合题意；B ．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意；C ．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；D ．K 3[Fe(CN)6]是用于检测Fe 2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K 3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。
综上所述，答案为D 。
2．（2021·全国乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的Na +、Cl -、Mg 2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl -会优先失电子生成Cl 2，阴极区H 2O 优先得电子生成H 2和OH -，结合海水成分及电解产物分析解答。
广东2013年和2014年高考化学试题分析及与往年试题比较(含解析版试卷)
2014年广东高考理综化学试题分析2014年高考已经落下帷幕，考生们都在焦急的等待之中。
广东理科综合化学试题又让人耳目一新，凸现广东特色，具有以下特点：第一，命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活！尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。
第二，命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。
第三，计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。
第四，试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。
并非剑走偏锋，第五。
有较好的区分度，体现了高考试题的选拔功能。
但不能做到让大多数考生皆大欢喜。
一、近三年高考试题考点比较：二、2014年广东高考化学试题的亮点：1、突破传统，另辟蹊径，数形转换，考查能力：如（单选12题）12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)解析：答案为D。
一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。
由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。
B项：水解显碱性 pH>7。
故B项错误。
此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)可知C项错。
由物料守恒知D项正确。
2、思想解放，敢于跨越，依纲扣本，考查双基：以往常考的前三周期内元素，此次深入考查到第四周期，虽不深入考查锗元素的性质，但无形中增大了考生的心理负担。
如果平时教学到位，学生做题也是易如反掌的。
如（双选23题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
专题18 碳、硅及无机非金属材料教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年广东卷】陈述Ⅰ和Ⅰ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅰ A用焦炭和石英砂制取粗硅 2SiO 可制作光导纤维 B利用海水制取溴和镁单质 Br -可被氧化，2Mg +可被还原 C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体 3FeCl 可用作净水剂 【答案】A【解析】A ．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO 2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO 2是否做光导纤维无因果关系，故A 符合题意；B ．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，B 不符合题意；C ．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl 4溶液褪色，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，C 不符合题意；D ．FeCl 3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，D 不符合题意；综上所述，答案为A 。
2．【2022年江苏卷】周期表中ⅠA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol ⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是专题18 碳、硅及无机非金属材料A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSO D ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol ⋅ 【答案】A【解析】A ．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸26H SiF 和水，反应的离子方程式为+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +O ，故A 正确；B ．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为22H GeS =Ge+2S 高温，故B 错误；C ．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应-2-+2442PbO +2e +SO +4H =PbSO +2H O ，故C 错误；D ．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ ，反应的热化学方程式为()()4222CH g +2O g =CO (g)+2H O(l) ΔH=-890.3kJ/mol ，故D 错误；故选A 。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(广东卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（广东卷）7．下列说法正确的是A．糖类化合物都有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧酸和羟基答案：B思路分析：考点解剖：综合考查糖类、油脂、蛋白质的结构和性质。
解题思路：根据糖类的定义分析A项，根据酯类的物理性质分析B项，根据油脂的结构及皂化反应分析C项；根据蛋白质的水解产物的结构分析D项。
解答过程：解：选项A中，糖类化合物为多羟基醛或多羟基酮，所含官能团并不都相同，故A错；选项B中，酯类物质是形成水果香味的主要成分，故B正确；选项C中，油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解，生成硬脂酸盐和丙醇，故C错；选项D中，蛋白质水解产物为氨基酸，含有氨基和羧基，故D错。
所以本题的答案为B。
规律总结：糖类是指具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物。
糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为单糖、二糖和多糖等几类。
单糖(不能水解成更简单的糖)－葡萄糖、果糖；二糖(1mol水解产生2mol单糖)－麦芽糖、蔗糖；多糖(1mol水解产生多摩单糖)－淀粉、纤维素。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋ Al3＋ Cl― CO32― B．H＋ Na＋ Fe2＋ MnO4―C．K＋ Ca2＋ Cl― NO3―D．K＋ NH4＋ OH― SO42―答案：C思路分析：考点解剖：考查离子共存问题。
解题思路：根据各选项中对应离子之间能否发生反应，判断离子间能够大量共存。
解答过程：解：选项A中，Al3＋和CO32－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A错；选项B中，Fe2＋和MnO4－在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错；选项C中，四种离子能大量共存，故C正确；选项D中，NH4＋和OH－结合为NH3·H2O而不能大量共存，故D错。
所以本题的答案为C。
广东新高考化学16题真题
广东新高考化学16题真题一、选择题1. 下列物质中能够与铝反应生成氢气的是（）。
A. 盐酸B. 硫酸C. 食盐水D. 氢氧化钠水2. 已知反应方程式：2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2，反应中最初逐渐生成的是（）。
A. 铜B. 银C. 氧气D. 氮气3. 将氢气和氧气混合点燃可能发生的反应是（）。
A. 燃烧的热化学反应B. 溶解的化学反应C. 还原性反应D. 氧化性反应4. 目前生产HZSM-5一种无机酸催化剂，主要用于（）。
A. 结构调整和活性控制B. 氧化反应的控制C. 燃料添加剂D. 氧化剂5. 焦炭中ERCA沥青质脱除后，发现其密度明显降低，表明沥青是（）。
A. 无色B. 透明C. 白色D. 近黑色6. 法国间谍希望得到6个切线，怎样得到呢？（）。
A. 使用磁力传感器B.滚动总轴C. 用公正电机D. 使用高斯仪7. 如果一项工艺要符合CFC新标准，应注意控制铁、锌的氧化还有铝的含量，而不要让三者再氧化，还有再加入氯气应用？（）。
A. 对B. 错8. 某些矿体储存有丰富的丹砂，如何提取含锑砂的方法：将有锑砂当作锑氧化物进行提取，因为矿体遭到磨损，若没有矿plant使用该办法进行提取，则相机矿石会被坯坯】【（）。
A. 有限B. 无限9. 下列化合物中，制约透明度的是（）。
A. BaSO4B. Al2O3C. CuOD. SiO210. 锑砂(**)是我国冶炼界中利用的资源，目前主要为工艺填料。
Sun select可用来取得相通的净化效果；该资源外加入物质Y，易析solvent out浓度过高；而HBSA是新加入的外加物汉致我国很多 prof精神phenolic产品，Sun select将X作用还SCAChB，污染妬容Sun select 如何使资源因为solvent out口糖溶废物管理形势理顺？（）。
A. 方向B. 方略11. 稻壳温发，变至印。
甲由燃烧给以炭素提纯，生成热量极高。
专题63 实验操作与目的一致性(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年全国乙卷】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论 A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入
淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝
色
氧化性：
222
Cl Br I >>
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
2
Cu(OH)悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
2
Br 的4
CCl 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色
石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
2．【2022年山东卷】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得
到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末
A 2CO
饱和23
Na CO 溶液
3
CaCO
B
2
Cl
2
FeCl 溶液
Fe
C HCl
()32
Cu NO 溶液
Cu
D
3
NH 2H O
AgCl
3．（2021·全国甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
专题63 实验操作与目的一致性
4．
的是
5．
6
8
9
10
13
14
15的是
20
理的是
22。
2024年高考真题——化学(广东卷)含答案
2024年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)化学（答案在最后）本卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。
2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误；B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误；C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误；本题选C。
3.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质子数为55【答案】C【解析】【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。
专题36 化学电源之可充电电池(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年广东卷】科学家基于2Cl 易溶于4CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
充电时电极a 的反应为： ()()2432433NaTi PO 2Na 2e Na Ti PO +-++=。
下列说法正确的是A ．充电时电极b 是阴极B ．放电时NaCl 溶液的pH 减小C ．放电时NaCl 溶液的浓度增大D ．每生成21mol Cl ，电极a 质量理论上增加23g2．【2022年全国甲卷】一种水性电解液Zn -MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅱ区迁移B ．Ⅱ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O专题36 化学电源之可充电电池3．【2022年辽宁卷】某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol ClD ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大4．（2021·湖南真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A ．放电时，N 极为正极B ．放电时，左侧贮液器中2ZnBr 的浓度不断减小C ．充电时，M 极的电极反应式为2Zn 2e Zn +-+=D ．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过5．（2021.6·浙江真题）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时+Li 得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为2LiCoO 薄膜；集流体起导电作用。
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一、单选题（每题4分，共24分）
7.下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-
9.设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
双选题（每题6分，共12分）
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单
质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为_____
，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO 2.
（2） 化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C 10H 11C1）可与NaOH
水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3） 化合物Ⅲ与NaOH 乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，
峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______. （4） 由CH 3COOCH 2CH 3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH 3COOCH 2CH 3的一种无支链同分异
构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量O 2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5） 一定条件下，
也可以发生类似反应①的反
应，有机产物的结构简式为_____.
31.(16分)
大气中的部分碘源于O 3对海水中Ⅰ-的氧化。
将O 3持续通入Na Ⅰ溶液中进行模拟研究.
（1）O 3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：
①Ⅰ-（aq ）+ O 3（g ）=ⅠO -(aq)+O 2（g ）△H 1
②ⅠO -（aq ）+H +
(aq)
HO Ⅰ(aq)
△H 2
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______ （2）在溶液中存在化学平衡：
，其平衡常数表
达式为_______.
(3) 为探究Fe 2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验
中Ⅰ3-浓度和体系pH ，结果见图14和下表。
①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。
导致下降的直接原因有双选______.
A.C(H+)减小
B.c(Ⅰ-)减小
C.Ⅰ2(g)不断生成
D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32.（15分）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
（1）点解精练银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.
(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管
中，。
（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，
铁片，锌片和导线。
①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧
杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负
极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的
是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液
中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。