2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题15 物质结构与元素周期律学案

专题15 物质结构与元素周期律【复习目标】1.了解原子的构成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系，元素、核素和同位素的含义，原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

2. 掌握元素周期律的实质，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3. 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

【考情分析】元素周期律与元素周期表是高考每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，难度较小。

考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题。

【考点过关】 考点一原子的构成 1.原子的构成微粒及关系原子的构成⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子[A －Z 个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质微粒间的关系质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 原子中质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数符号的含义相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值2.元素、核素、同位素元素具有相同核电荷数的一类原子的总称同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据同一个位置，物理性质不同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N3.核外电子排布核外电子排布规律核外电子排布遵循的规律是能量最低原理，电子总是尽先占满能量低的电子层，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层上各电子层最多容纳电子数目2n2，最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时，不超过２个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三次电子数目不超过32个原子结构示意图【考点演练】下列说法正确的是。

①235 92U和238 92U是中子数不同，质子数相同的同种核素A②中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692U③235 g 核素23592U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A ④所有原子都是由质子、中子和电子构成的 ⑤40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 ⑥某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 ⑦任何原子或离子的组成中都含有质子⑧同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 ⑨.b a X n －含有的中子数为a ＋b⑩某元素X ，其原子的电子层数为(n －1)，最外层电子数为(2n －1)。

元素X 的气态氢化物一定极易溶于水 ⑪改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 ⑫OH －与H 3O ＋组成元素相同，所含质子数相同答案：⑦⑩考点二 元素周期律和元素周期表 1.元素周期表的结构：元素周期表的结构位置与结构的关系周 期周期序数 元素的种数① 周期序数＝原子核外电子层数 ②对同主族(nA 族)元素，若n ≤2，短第一周期22.元素周期表中的规律及应用：3.元素周期律4.微粒半径大小比较中的规律5.元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律6.元素在周期表中的位置的推断高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N；常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S【考点演练】下列有关说法正确的是。

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱④B、C、N、O、F原子半径依次增大⑤第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小⑥ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强⑦ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高⑧原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3⑨元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化⑩非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数⑪若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M⑫第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大，⑤错误；不同周期时，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱，⑥错误；ⅥA族元素的氢化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定，H2O的沸点也最高，⑦正确；原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）3，⑧正确；元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，⑨错误；非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，⑩错误；原子序数M>R，⑪错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，⑫错误。

答案：②⑦⑧考点三化学键1.化学键定义使离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成离子键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键粒子是阴、阳离子活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子；带正电荷原子团（NH4+）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用离子键存在于离子化合物中共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子是非金属原子不同非金属元素的原子间形成极性键，同种元素的原子间通过共用电子对结合形成非极性键极性键存在于共价化合物、复杂离子化合物中，非极性键存在于非金属单质、某些共价化合物和离子化合物离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等，如H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等化合物的判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键，含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物共价化合物2.电子式的书写微粒书写要点实例原子用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对阳离子简单阳离子电子式就是其离子符号本身Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构共价化合物与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边离子化合物将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写3.分子间作用力和氢键把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共分子间作用力价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2氢键分子间存在着一种比分子间作用力的稍强相互作用。

氢键不是化学键，是分子间作用力，除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高【考点演练】下列说法正确的是。

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②含有非极性键的化合物一定是共价化合物③难失去电子的原子，易形成阴离子④单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑤非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物⑥共价化合物中不可能含有离子键⑦在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用⑧离子化合物中可能含共价键⑨两种非金属原子间不可能形成离子键⑩标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A⑪碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键⑫硫化钠的电子式：答案：⑥⑧⑨【过关练习】1. (2018年高考全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价综合分析：能够腐蚀玻璃的生成物是氟化氢，则W与Z形成的化合物应该是金属氟化物，工业上常用氟化钙和浓硫酸反应制备氟化氢，由于主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，则W为F元素、Z为Ca元素；由于W、Y同主族，则Y为Cl元素；由于W、X、Y最外层电子数为10，可知X为第三周期的Na元素。