化学反应中的热效应中小学PPT教学课件
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化学反应的焓变 PPT课件
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数 加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示 分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
=2=0=0 =℃101 k源自a2HI(g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
➢ 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
化学反应的热效应PPT课件
物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
化学反应的反应热PPT课件
授课：XXX
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如：NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
授课：XXX
(2)计算 ①热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 1 K 所吸收 的热量，称为该物质的热容，用符号 C 表示，单位 J·K－1 。 ②比热：单位 质量 的物质的热容，单位是 kJ·K－1·kg－1。常温 下，液态水的比热为：4.18 kJ·K－1·kg－1。 ③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。 C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
授课：XXX
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ·mol－1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
授课：XXX
5．反应热的测定 (1)仪器——量热计 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ，如图所示，量热计由内、 外两个筒组成，内筒是 反应容器 ，外筒起 保温 作用。将反 应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应后溶液温度的变化值。
授课：XXX
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
()
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．生石灰
D．蔗糖
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。
答案：B
授课：XXX
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如：NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
授课：XXX
(2)计算 ①热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 1 K 所吸收 的热量，称为该物质的热容，用符号 C 表示，单位 J·K－1 。 ②比热：单位 质量 的物质的热容，单位是 kJ·K－1·kg－1。常温 下，液态水的比热为：4.18 kJ·K－1·kg－1。 ③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。 C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
授课：XXX
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ·mol－1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
授课：XXX
5．反应热的测定 (1)仪器——量热计 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ，如图所示，量热计由内、 外两个筒组成，内筒是 反应容器 ，外筒起 保温 作用。将反 应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应后溶液温度的变化值。
授课：XXX
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
()
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．生石灰
D．蔗糖
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。
答案：B
授课：XXX
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
反应热pp课件
ΔH=反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)
②宏观角度
反应物总能量(焓)大于生成物总能量(焓)，反应放热
反应物总能量(焓)小于生成物总能量(焓)，反应吸热
放热反应
△H＜0
吸热反应
△H>0
ΔH=生成物的总能量(H生)-反应物的总能量(H反)
反应物的总能量>生成物的总能量
放热反应→焓变为负值
反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量(环境降温)而使反应体系的能
量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋
注意：
①放热反应的∆H为“-””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的
∆H<0，吸热反应的∆H>0；
②△H表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”
常见的放热反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
1.1.1 反应热
焓变
学习目标
1.掌握烩变与反应热的含义，理解化学反应过程中发生能量变
化的原因
2.掌握测定中和热的实验原理和操作
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、
电等其他形式能量的转化过程。
化学反应既遵守质量守恒定律，
也遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化是以物
②符号:∆H
③单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)
(2)焓变
内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受
温度、压强和物质的聚集状态等影响
①焓(H):是与内能有关的物理量
②焓变(∆H):是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，其数
值等于恒压条件下化学反应热，即:∆H=H(生成物)—H(反应物)
化学反应中的热效应
实验探究 中和热的测定 1．测定原理 m酸＋m碱· c· t终－t始 ΔH＝ n c＝4.18 J· g－ 1 · ℃－1＝4.18×10－3 kJ· g－ 1 · ℃－1； n 为生成 H2O 的物质的量。 2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)
环形玻璃搅拌捧 温度计
3．注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔 热，减少实验过程中热量的损失 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用 碱 稍稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由 是 铜传热快，热量损失大 。
4．盖斯定律 对于一个化学反应，无论是 一步 完成，还是 分几步 完 成，其反应的焓变是 相同 的。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2 。
5．(2011· 重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子 结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原 子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收 的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 的反应热ΔH为 解析 键吸收能量3×160 。 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋ 断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F
－
2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝(2×283.0) kJ· mol 是甲烷的燃烧热
－1
C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
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专题四 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
联想：能量 热效应 焓变 热化学方 程式 标准燃烧热 中和热 盖斯定律
放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳.
率为 ( )
C
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量， 求达到平衡时所放出的热量
根据盖斯定律计算（书P45方法）
例四、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l） 的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0
kJ·mol-1 和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4（g） 和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 ( A)
例5：已知酒精的燃烧热为1370.3kJ/mol,现 完全燃烧0.10g,放出的热量能使100g水的温 度升高多少摄氏度?（水的比热容为 4.2kJ/(kg·℃)，热量无损失）列式即可
△t=1370.3/46*4.2
注意：标准燃烧热（燃烧热）与热值的区别
如：H2 285.8KJ/mol
143KJ/g
例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方 程式表示：
C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)； △H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少
需要葡萄糖多少
g。
答案：10．806g
例2、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃 烧时,释放的热量为( B) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
沙漠动物（狐、更格芦鼠、沙漠兔、袋 鼠、沙漠蝗等），少数鸟类、蜥蜴。
沙漠狐
更格芦鼠
沙漠袋鼠
沙漠蝗
蜥蜴
4、特点： 约占地球陆地表面的26％；
植株间隔和根系分布能最大限度地减 少竞争和充分利用水分。
四、苔原（冻原或冻土带）
1、气候特点： 气候严寒
2、主要植物： 羊胡子草、苔草、矮石楠、矮柳、苔藓和地衣等。
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q
第四节 群落的主要类型
地球各地因气候、地形和其他环境条件 的不同而分布着不同类型的生物群落。
主要的陆地生物群落是森林、草原、荒 漠和苔原。
一、森林
（一）、北方针叶林
1、气候特点： 寒冷
2、主要植物： 主要由常绿针叶树种组成，如红松、云杉和冷杉。
田鼠、金花鼠、林猫、红狐、山雀、旋 木雀和啄木鸟。
田鼠
金花鼠
林猫
红狐
山雀
旋木雀
啄木鸟
4、特点： 植物发育良好，种类也很丰富。
（三）、热带雨林
1、气候特点： 温度和湿度很高
2、主要植物： 常绿植物。在lOkm2的热带雨林中就含
有l500种开花植物和750种树木。
3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D.+330 kJ·mol-1
课后练：步步高P46当堂练---3、5
了解燃烧热有关的知识
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
③. H2(g)＋ 2H2(g)＋
OO1222((gg))======2HH2O2O(l()l)
△H5 △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
例6、已知在一定条件下 SO2（g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率 为90%,放出的热量为Q1 容器中加入2 mol SO3，在相同条件下， 达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系 中正确的是 ( A )
甲醇 726.5KJ/mol
23KJ/g
三、反应热大小的比较
2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的
△H前者大于后者的是
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
c
C(1s)＋
2
O2(g)===CO(g)
△H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
注意：吸热（放热）过程：包括吸热（放热）反应、 溶解及物态变化等物理变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH>0的反应
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应
红松
云杉
冷杉
3、主要动物： 驼鹿、雪兔、松鼠、黑熊、雷鸟和榛鸡等
驼鹿 黑熊
雪兔 雷鸟
松鼠 榛鸡
4、面积：
是地球上最大的森林带，约覆盖整个地球 表面的11％。
（二）、温带落叶阔叶林
1、气候特点： 温和
2、主要植物： 槭、山毛榉、栎、椴和柳等，林下灌林和
阔叶草本植物。
槭
山毛榉
栎
椴
3、主要动物：
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
4、特点：
热带雨林中的生物种类约占地球已知 种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
二、草原
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植
物(主要是豆科和菊科)组成。
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去 飞翔能力的鸟类。
焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.
符号： ∆H
单位： kJ/mol
规定： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
从总能量上看： ∆H=E生成物总能量-E反应物总能量
从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
熵变：∆S
二、热化学方程式:
①热化学方程式与化学方程式有什么不同? ②如何正确书写及判断热化学方程式? ③热化学方程式有什么意义?（质→量→能） 三、反应热的简单计算及大小比较 ①根据热化学方程式的计算 ②根据键能的计算 ③根据盖斯定律的计算 ④根据燃烧热、中和热值的计算 ⑤大小比较有关热化学方程式的计算源自野驴黄羊黄鼠
鼠兔
鸵鸟
美洲鸵
鸸鹋
4、特点：
草原约占地球陆地表面的12％。
草长得高大，但生长期很短，从春季 到秋季便会完成一个生命世代。
三、荒漠（沙漠）
1、气候特点： 每年降雨量不足150mm，水分蒸发
量是降水量的7～50倍。
2、主要植物： 蒿属植物、藜属灌林、肉质旱生植物
和各种仙人掌。
3、主要动物：
变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ 的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？
例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在
一定条件下进行下列反应：2SO2（g）
+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol，
当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化
羊胡子草
苔草
苔藓和地衣
3、主要动物：
旅鼠、雪兔、驯鹿、北极狐、狼和白熊， 雪鹀、贼鸥和各种水鸟。
旅鼠 白熊
驯鹿 雪鹀
北极狐 贼鸥
4、地理位置： 位于环北冰洋地带（北方针叶林以北）。
第一单元 化学反应中的热效应
联想：能量 热效应 焓变 热化学方 程式 标准燃烧热 中和热 盖斯定律
放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳.
率为 ( )
C
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量， 求达到平衡时所放出的热量
根据盖斯定律计算（书P45方法）
例四、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l） 的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0
kJ·mol-1 和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4（g） 和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为 ( A)
例5：已知酒精的燃烧热为1370.3kJ/mol,现 完全燃烧0.10g,放出的热量能使100g水的温 度升高多少摄氏度?（水的比热容为 4.2kJ/(kg·℃)，热量无损失）列式即可
△t=1370.3/46*4.2
注意：标准燃烧热（燃烧热）与热值的区别
如：H2 285.8KJ/mol
143KJ/g
例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方 程式表示：
C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)； △H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少
需要葡萄糖多少
g。
答案：10．806g
例2、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃 烧时,释放的热量为( B) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
沙漠动物（狐、更格芦鼠、沙漠兔、袋 鼠、沙漠蝗等），少数鸟类、蜥蜴。
沙漠狐
更格芦鼠
沙漠袋鼠
沙漠蝗
蜥蜴
4、特点： 约占地球陆地表面的26％；
植株间隔和根系分布能最大限度地减 少竞争和充分利用水分。
四、苔原（冻原或冻土带）
1、气候特点： 气候严寒
2、主要植物： 羊胡子草、苔草、矮石楠、矮柳、苔藓和地衣等。
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q
第四节 群落的主要类型
地球各地因气候、地形和其他环境条件 的不同而分布着不同类型的生物群落。
主要的陆地生物群落是森林、草原、荒 漠和苔原。
一、森林
（一）、北方针叶林
1、气候特点： 寒冷
2、主要植物： 主要由常绿针叶树种组成，如红松、云杉和冷杉。
田鼠、金花鼠、林猫、红狐、山雀、旋 木雀和啄木鸟。
田鼠
金花鼠
林猫
红狐
山雀
旋木雀
啄木鸟
4、特点： 植物发育良好，种类也很丰富。
（三）、热带雨林
1、气候特点： 温度和湿度很高
2、主要植物： 常绿植物。在lOkm2的热带雨林中就含
有l500种开花植物和750种树木。
3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D.+330 kJ·mol-1
课后练：步步高P46当堂练---3、5
了解燃烧热有关的知识
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
③. H2(g)＋ 2H2(g)＋
OO1222((gg))======2HH2O2O(l()l)
△H5 △H6
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
例6、已知在一定条件下 SO2（g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率 为90%,放出的热量为Q1 容器中加入2 mol SO3，在相同条件下， 达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系 中正确的是 ( A )
甲醇 726.5KJ/mol
23KJ/g
三、反应热大小的比较
2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的
△H前者大于后者的是
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
c
C(1s)＋
2
O2(g)===CO(g)
△H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
注意：吸热（放热）过程：包括吸热（放热）反应、 溶解及物态变化等物理变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH>0的反应
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应
红松
云杉
冷杉
3、主要动物： 驼鹿、雪兔、松鼠、黑熊、雷鸟和榛鸡等
驼鹿 黑熊
雪兔 雷鸟
松鼠 榛鸡
4、面积：
是地球上最大的森林带，约覆盖整个地球 表面的11％。
（二）、温带落叶阔叶林
1、气候特点： 温和
2、主要植物： 槭、山毛榉、栎、椴和柳等，林下灌林和
阔叶草本植物。
槭
山毛榉
栎
椴
3、主要动物：
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
4、特点：
热带雨林中的生物种类约占地球已知 种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
二、草原
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植
物(主要是豆科和菊科)组成。
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去 飞翔能力的鸟类。
焓变
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.
符号： ∆H
单位： kJ/mol
规定： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
从总能量上看： ∆H=E生成物总能量-E反应物总能量
从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
熵变：∆S
二、热化学方程式:
①热化学方程式与化学方程式有什么不同? ②如何正确书写及判断热化学方程式? ③热化学方程式有什么意义?（质→量→能） 三、反应热的简单计算及大小比较 ①根据热化学方程式的计算 ②根据键能的计算 ③根据盖斯定律的计算 ④根据燃烧热、中和热值的计算 ⑤大小比较有关热化学方程式的计算源自野驴黄羊黄鼠
鼠兔
鸵鸟
美洲鸵
鸸鹋
4、特点：
草原约占地球陆地表面的12％。
草长得高大，但生长期很短，从春季 到秋季便会完成一个生命世代。
三、荒漠（沙漠）
1、气候特点： 每年降雨量不足150mm，水分蒸发
量是降水量的7～50倍。
2、主要植物： 蒿属植物、藜属灌林、肉质旱生植物
和各种仙人掌。
3、主要动物：
变式：改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ 的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？
例3、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在
一定条件下进行下列反应：2SO2（g）
+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ/mol，
当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化
羊胡子草
苔草
苔藓和地衣
3、主要动物：
旅鼠、雪兔、驯鹿、北极狐、狼和白熊， 雪鹀、贼鸥和各种水鸟。
旅鼠 白熊
驯鹿 雪鹀
北极狐 贼鸥
4、地理位置： 位于环北冰洋地带（北方针叶林以北）。